【文档说明】浙江省金华第一中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题 .docx，共(11)页，2.346 MB，由管理员店铺上传

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金华一中2023学年第一学期期中考试高一化学试题卷本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Br

-80第I卷(选择题共50分)一、选择题(本大题共25小题，每小题均为2分，计50分。每小题只有一个选项符合题意)1.太空课堂中有一个美轮美奂实验。航天员向水球内注入蓝色颜料后，将一颗泡腾片(由碳酸氢钠和有机酸组成的混合物)，放进了水球内。水球“沸腾”了！无数气泡在其中产生

、但由于太空的失重环境，气泡没有离开水球，而是逐渐将水球充满，如图所示。下列说法正确的是A.泡腾片溶于水只发生物理变化B.气泡的主要成分是酸性氧化物C.碳酸氢钠的化学式是23NaCOD.泡腾片溶于水发生分解反应2.下列溶液中Cl−浓度与5

0mL11molL−3AlCl溶液中Cl−浓度相等的是A.75mL11molL−的3FeCl溶液B.75mL21molL−4NHCl溶液C.150mL21molL−的KCl溶液D.150mL31molL−的3KClO溶液3.下列叙述错误的是A.大量的钠着火时可以用沙子盖

灭，少量的钠应保存在煤油中B.反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，水既不作氧化剂也不作还原剂C.将一小块钠投入CuSO4溶液中可置换出红色的固体D.Na2O在一定条件下能转化成Na2O24.类比是研究物质性质的常用方法之一、下列类比正确的是①Cu与Cl

2能化合生成CuCl2，则Fe与Cl2能化合生成FeCl3②Mg在空气中燃烧生成MgO，则Na在空气中燃烧生成Na2O③NaHCO3可以治疗胃酸过多，则NaOH也可以治疗胃酸过多④Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜，则Al也可以置换出CuSO

4溶液中的铜A.①②B.②③C.①③D.①④5.有四种物质，已知它们能发生下列反应：（1）22AB=BA++++（2）22AC=CA++++（3）22BC=CB++++（4）22CD=DC++++由此可知，各物质的氧化性强弱顺序正确

的是A.氧化性：2222ABCD++++B.氧化性：2222DCBA++++C.氧化性：ABDCD.氧化性：DCBA6.下列反应的离子方程式书写正确的是A.等物质的量的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH-++4NH+-3HCO=BaCO3↓+NH3·H2O+

H2OB.Na2O2与CO2反应制备O2：Na2O2+CO2=2Na++CO2-3+O2↑C.向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：+4NH+OH-加热NH3↑+H2OD.用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2-4MnO+6H＋+H2O2=2Mn2++3O2↑+4H2O7.下列指定反应的离子方程式正

确的是()A.Fe与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.Cu与AgNO3溶液反应：Cu+2Ag+=Cu2++2AgC.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++2-4SO=BaSO4↓+H2OD.向碳酸钙中加入足量盐酸：2-3CO+2H+=CO2↑+H2O8.下列实验操作

正确，并且与选项中实验目的匹配的是A.稀释浓硫酸B.读取液体体积C.收集氯气D.测定饱和氯水pH9.下列说法不正确的是①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态酸不导电，熔融态的酸可以导电④固态的盐不导电，熔融态的盐也不导电的⑤

强酸溶液的导电能力一定比弱酸溶液的导电能力强⑥钠反应时失1个电子，镁失2个电子所以镁的还原性比钠强A.①②③④⑤⑥B.①④⑤C.①②③④D.①④⑥10.实验室用2MnO等作原料制取少量4KMnO的实验流程如

下：下列说法正确的是A.“熔融”时应先将2MnO和3KClO混合加热一段时间后再加入KOHB.“溶解”后的溶液中存在大量的4KClMnO+−−、、C.“24KMnO歧化”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2D.

流程中可以循环使用的物质是22MnOCO、11.在无色澄清且能使紫色石蕊变蓝的溶液中，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是A.H+、Cl﹣、Fe3+、CO23−B.SO24−、Na+、Cl﹣、Al3+C.K+、Na+、SO24−、Cl﹣D.Cu2+、Ba2

+、Cl﹣、NO3−12.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.Fe2O3可与酸反应，可用做红色颜料B.过氧化钠固体呈淡黄色，可用作呼吸面具中的供氧剂C.HClO显酸性，可用于杀菌消毒D.Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂13.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列

说法正确的是A.常温下，5.6L2HO中，所含的H+总数为0.5ANB.标准状况下，1.4g2N分子中，所含的氮原子总数为0.1ANC.100g36.5%的盐酸溶液中所含的Cl−总数为0.1AND.等物质的量的2H和2O的混合气体中，所含的分子数为AN14.氯化碘(

ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是A.HI和HClB.HCl和HIOC.HClO3和HIOD.HClO和HIO15.某实验小组测定铁的氧化物xyFeO的化学式，已知该氧化物中铁元素只有＋2和＋3两种价态，2322FeCl2Fe2Cl++−

+=+，实验步骤如图，下列说法正确的是A.步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应B.溶液a中阳离子只有3Fe+和2Fe+C.溶液b中()()3Fe:Cl1:3nn+−=D.计算可得该氧化物的化学式为：45FeO16.下列离子方程式中，

书写正确的是（）A.往2CaCl溶液中通入少量2CO：2223CaHOCOCaCO2H++++=+B.将铜片插入稀硫酸中：22Cu2HCuH+++=+C.向4NaHSO溶液中滴入少量()2BaOH溶液：224422HSO2OHBaBaSO2HO+−−++++=+D.钠与3FeCl溶液反应，有

黑色固体析出：33NaFeFe3Na+++=+17.关于23NaCO和3NaHCO的说法不正确的是A.可用加热法除去23NaCO固体中的3NaHCOB.向23NaCO溶液中通入过量2CO可将23NaCO

转化为3NaHCOC.热稳定性：323NaHCONaCOD.相同质量的23NaCO和3NaHCO与足量盐酸作用时，前者产生的气体的质量多18.如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C

处的红布条逐渐褪色。则D瓶中应盛放的溶液可能是①浓氨水②饱和氯化钠溶液③水④浓硫酸⑤氢氧化钠溶液A.①④⑤B.②③C.②④D.④⑤19.“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，下列说法不正．．确．的是A.物质a可由H2在b中点燃

得到B.物质b与水反应可以得到dC.物质d是漂白粉的有效成分D.可溶性e中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验20.ClO2是新型消毒剂，可以由过硫酸钠(Na2S2O8)与NaClO2反应制得，下列说法不正确．．．的是A.该反应的化学方程式为：Na2S

2O8+2NaClO2=2ClO2↑+2Na2SO4B.每1molNa2S2O8参加反应，得到1mole－C.ClO2因具有强氧化性而可以杀菌消毒D.该实验条件下的氧化性：Na2S2O8＞ClO221.下列关于物

质的量浓度表述正确的是A.VL硫酸铝溶液中含Al3+的质量为mg，则溶液中的SO2-4物质的量浓度为m18Vmol/LB.将56gCaO溶于水中，配成1L溶液，所得OH⁻的物质的量浓度为1mol/LC.用1

L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1mol/LD.将0.5mol/LNaNO3溶液100mL蒸发50gH2O所得的溶液浓度为1mol/L22.高铁酸钠(24NaFeO)是一种新型绿色消

毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为32423ClO2Fe10OH=2FeO3Cl5HO−+−−−++++。下列说法正确的是A.24NaFeO中Fe元素的化合价为3+价B.1

31L0.1molLFeCl−滴入沸水中，最多可得到()30.1molFeOH胶体粒子C.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D.该反应中，24FeO−为氧化产物23.下列实验能够达到相应目的的是将FeCl3饱和溶液滴入热NaOH溶液

中制备氢氧化铁胶体一段时间后，若往烧杯中液体滴加硝酸酸化硝酸银有白色沉淀，则半透膜破损装置可用于固体碳酸氢铵加热分解装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性ABCDA.AB.BC.CD.D24.标准状况下，VL某气体(此气体不与水反应)溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密

度为-1ρgmL，溶质的摩尔质量为-1Mgmol，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为-1cmolL，溶液的体积为0VL，下列关系中正确的是A.0VM+22400ρ=V22.4+22.4VB.ρVc=MV

+22400C.0VM+22400V=22.4ρD.MVw=MV+2240025.某同学将22NaO分别与2HO和浓盐酸反应，有如下现象：实验序号使用药品现象Ⅰ222NaOHO、①试管壁发热；②有无色无味气体产生Ⅱ22NaO、浓盐酸①试管壁发热；②有刺

激性气味气体产生；③反应后所得溶液呈浅黄绿色下列有关说法错误的是的A.该同学在研究22NaO的性质时运用了观察法、实验法、比较法等B.反应Ⅰ、Ⅱ均为放热反应C.根据反应Ⅱ的实验现象推测生成的气体中可能含有2C

l(呈黄绿色)D.反应Ⅰ的化学方程式为2222NaO2HO=2NaOHO++第II卷(非选择题共50分)二、非选择题(本大题共5小题，计50分)26.阅读下列科普短文并填空。氢氧燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，该电池在工作时，从负极连续通入2H①，从正极连续通入

2O②，二者在电池内部(含有24HSO③或KOH④等物质的溶液)发生反应生成2HO⑤，同时产生电能。除了2H，4CH⑥、25CHOH⑦等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功Al−空气⑧⑨燃料电池，它可以代替汽油汽油⑩为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。（1）在上述短文标有序号的物

质中，属于混合物的是___________(填序号下同)；属于氧化物的是___________；（2）属于有机物的是___________；属于电解质的是___________；（3）⑧与④的水溶液也能反应生成()4KAlOH和一种气体。写出该反应的化学方程式：____

_______。27.化学让生活更美好，各类水处理剂能让水质得到提升达到饮用水的标准。生活中较常见的水处理剂有：氯气、次氯酸钠、漂白粉(主要成分为次氯酸钙)、二氧化氯、明矾、硫酸铁、高铁酸钠等等。（1）潮湿的2Cl与23NaCO以等物质的量反应，生成气体2C

lO和NaCl等物质，试写出该反应化学方程式___________。（2）下列有关水资源及水质净化的说法，不正确的是___________(填序号)。A.将自来水煮沸烧开后再饮用更健康、因为能除去残留的2Cl及溶于其中的HClB.自来水用于洗涤后得到的含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，能直接排放

到自然界水体中C.煤、石油的燃烧和汽车排放的尾气都会引起大气污染，且会出现酸雨等环境问题D.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的2Pb+、2Cu+、2Cd+、2Hg+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属

离子有较强的物理吸附（3）近年来有科学家提出，氯气消毒时，会与水中有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。因此，人们已开始研究并试用新的自来水消毒剂，如二氧化氯(2ClO)、臭氧等。2ClO被世界卫生组织(WHO)列为A级高效、安全灭菌消毒剂

，将逐渐取代2Cl成为自来水的消毒剂。2ClO气体具有强氧化性，其还原产物2ClO−、Cl−的转化率与pH关系如图所示。2ClO对污水中2S−、CN−等也有明显的去除效果，请写出pH2≤时，2ClO与2S−反应的离子方程式：___________。某工厂污水中pH7=，含CNmg/La−

，现用2ClO将CN−氧化，生成了两种无毒的气体，处理350m这种污水，至少需要2ClO___________mol。（4）高铁酸钠(24NaFeO)在水中既能消毒杀菌，其产物()3FeOH胶体又能净水

除去悬浮杂质，是一种理想的水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，2Cl、2ClO(pH2≤时)、24NaFeO三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是___________。28.漂白液是一种常用的消毒剂，通常可将2Cl通入NaOH溶液中制取，某化学兴趣

小组想用下列装置制备漂白液并探究漂白液的化学性质。（1）漂白液的有效成分为___________(填化学式)，为完成该制备实验请将上述装置的接口按照合理的顺序连接：a接____，___接____，___接b，_________。

的（2）盛装浓盐酸的仪器名称为___________，装置中制备氯气的离子方程为___________。（3）为了探究漂白液的性质，各取少量漂白液于3支试管中，进行下列实验，根据要求完善表格。实验操作试剂X实验现象推论紫色石蕊试液先变蓝

，后褪色①漂白液具有___________性含淀粉的碘化钾溶液②_______。漂白液具有氧化性洁厕灵(主要成分盐酸)产生黄绿色气体③溶液中发生反应的离子方程式为___________29.绿矾(FeSO4•7H2O)为

硫酸盐类矿物水绿矾矿石或化学合成品，具有补血消积、解毒敛疮、燥湿杀虫的功效。要配制480mL0.2mol•L-1的FeSO4溶液，配制过程中有如下操作步骤：①把称量好的绿矾(FeSO4•7H2O)放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转

入______中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀

；⑥待溶液恢复到室温。（1）请填写上述实验步骤的空白处：②把①所得溶液小心转入______中。（2）实验操作步骤的正确顺序为(填序号)______。（3）实验室用绿矾(FeSO4•7H2O)来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾______g。（4）由于错误操作，使得实际浓度比所要求的

偏小的是_____(填写编号)。A.称量绿矾时，左码右物B.使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容C没有用蒸馏水洗烧杯2~3次，并将洗液移入容量瓶中D.把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用（5）定容时，若加蒸馏水

时不慎超过刻度线，处理方法是_____。的.30.标况下在180mL0.1molLNaOH−溶液中，通入一定量的2CO得到混合溶液a，向所得溶液中逐滴加入盐酸，边滴边振荡，使其充分反应产生2CO的气体的体积与所加盐酸的体积之间关系如图所示，根据图像计

算：（1）混合溶液a中溶质是什么？___________，两者物质的量之比为___________。（2）盐酸滴加到80mL时，溶液中的溶质是___________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com