【文档说明】辽宁省鞍山市普通高中2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题 含答案.docx，共(12)页，1.020 MB，由小赞的店铺上传

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鞍山市普通高中2022~2023学年度上学期高一质量监测化学考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1−N14−O16−Cl35.5−一、单项选珜题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列叙述正确的是A.铝合金抗

蚀能力强，但不适合长期盛放酸性或碱性食品B.铁与水不发生反应，因此钢水注入模具前模具无需干燥C.进行焰色试验前，需用硫酸洗净铂丝D.胃酸过多时，可用苏打中和胃酸2.下列有关化学史的说法错误的是A.铜合金是人类最早使用的合金B.侯德榜改进了“索尔维制碱法”，后称“侯氏制珹法”C.道尔

顿发现了电子D.门捷列夫制作了第一张元素周期表3.下列气体中，不可用碱石灰干燥的是A.HClB.2OC.2HD.CO4.下列关于物质分类的正确组合是选项强酸电解质离子化合物酸性氧化物AHCl2Cl3AlCl2COB34HPO4CH4NHCl27

MnOC24HSO42CuSO5HONaCl2SOD4HClO3NH3NaHCONOAAB.BC.CD.D.5.重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离

子为Ba2＋，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性和碱性均明显降低。则乙废液中可能含有的离子是A.Cu2＋和SO24−B.Cu2＋和Cl−C.K＋和SO24−D.Ag＋和NO3−6.Cs+的离子结构示意图为，下列关于Cs及其化合物的预测错误的是A.X5

5=B.Cs为第五周期元素C碱性：CsOHNaOHD.与水反应时，金属Cs比金属K剧烈7.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1L1mol/LNaClO溶液中含Cl−的数目为ANB.常温常压下，317gNH原子总数为A4NC.271gCl与足量Al反应，转移电子的

数目为A3ND.31.9gHO+中含有的质子数目为AN8.实验室配制一定物质的量浓度的KOH溶液，下列操作会造成实验结果偏高的是A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未转入容量瓶中C.定容时俯视刻度线D.定容时仰视刻度线9

.短周期主族元素XYZ、、原子序数依次增大，且可形成化合物36YZX，其中X元素的原子半径为同周期元素中最小，YZ、为金属元素，且Z的含量在地壳中居第三位。以下叙述错误的是A.XY、单质均能与冷水发生置换反应B.XYZ、、形成的简单离子中，半径

最大的是ZC.Z对应的氢氧化物是两性氢氧化物D.X形成的气态氢化物是同主族元素中最稳定的10.铬(Cr)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如下图所示，下列有关该转化过程说法正确的是.A.上图中，Cr元素有2+、3+、6+、7+多种化合价B.以上转化关系不都存在电子

转移C.由上图可知，Zn的金属活动性强于CrD.加入还原剂可实现3Cr+溶液由绿色转化为橙色11.下图所示实验方案能达到预期实验目的的是A.用图甲装置及药品制备()2FeOHB.用图乙方法向容量瓶中转移溶液C.用图丙仪器及药品证明2Cl、2Br、2I氧化性依次减弱D.用图丁装置

及药品证明3KNO固体中存在阴阳离子12.离子方程式可揭示反应的实质，下列离子方程式书写正确的是A.Mg和水反应：22Mg2HMgH+++=+B.3FeCl溶液和KI溶液反应：322Fe2IFeI+−++=+C.石灰乳与碳酸钠溶液反应：2233CaCOCaCO+−+=D.将绿豆大小

的钾投入水中：222K2HO2K2OHH+−+=++13.下列实验方案不合理的是A.检验盐酸中是否含有3Fe+：向溶液中加入KSCN溶液B.检验23KCO溶液是否存在Cl−：向溶液中先加入过量的3HNO，再加入3AgNO溶液C.除去2CO中混有的HCl气体，应将气体依次通过饱和3NaHC

O溶液与浓硫酸D.除去2H中少量2O：通过灼热的氧化铜后收集气体14.科学家以铬离子撞击锋靶，产生一种超重元素Og，可表示为：24948294198201180CfCaOg3X+→+，有关说法正确是A.该过程属于化学变化B.X为质子C.4020Ca与4820Ca互为同位素D.Og

属于主族元素15.工业上可通过电解NaCl生产金属钠，流程如下。有关说法错误的是A.粗钠中含有金属钙B.过程I发生的是置换反应C.过程Ⅱ控制温度可分离出液态粗钠D.过程Ⅱ的化学方程式为：22NaO2Ca2CaO2Na

+=+16.某科研小组研究在阳光照射下氯水的电导率(溶液导电能力越强，电导率越大)变化情况，装置示意图和实验结果如下图所示，有关说法错误的是A.本实验盛装新制氯水的装置应该选择棕色瓶B.新制氯水中存在反应：22ClHOHClOHC

l++C.在光照过程中有2O生成D.溶液电导率增大的根本原因是溶液中离子浓度比起始时增大了17.下图是海水中的2Fe+矿化过程示意图，有关说法错误的是的A.该过程有利于减小大气中2CO的浓度B.铁细菌及酶对该过程起到了催化作用C.2Fe+在铁细菌及酶作用下被2CO氧化为23F

eOD.每转移1mol电子有25.6LCO参加反应18.一定条件下，氟利昂在大气中可产生氯原子，其通过①、②、③反应破坏大气中臭氧层的机理如图所示，下列说法正确的是A.一氧化氯为中间产物B.过氧化氯的结构式为：OClCl

O−−−C.该过程的总方程式可表达为：32ClO::OD.过程②中只涉及极性键的断裂与生成19.向盛有3mL过氧化氢溶液的试管中加入4～5滴饱和2FeCl溶液，以下现象不可能出现的是A.试管中液体变为黄色B.有红褐色沉淀生成C.有无色气体产生D.有黄绿色气体产生20.常温下，向

带有可移动活塞的密闭容器中分别充入2H和2O的混合气体和2CO，停止充气后，活塞恰好停在容器的1/5处。向2H和2O混合气体一侧加入足量22NaO(固体体积可忽略)并持续电火花引燃，充分反应恢复至起始温度，活塞两侧体积相同。下列说法正确的是A.反应前2CO和混合气体原子个数比

为3:4B.2CO与混合气体的密度可能相等的C.恢复至起始温度22NaO固体增重量等于氢气的质量D.反应前容器中2H与2O的物质的量之比为1:3二、填空题：本题共3小题，共40分。21.纳米2CuO是一种用途广泛的光电材料，工业上可以以氯化铁溶液腐蚀铜电路板废液

(以下称“腐蚀液”，主要含22FeCu++、)为原料制备，实现变废为宝，路线如下：已知：a.当温度为60℃时，过氧化氢分解率为50%左右；b.242NHHO中的N元素为2−价。请回答下列问题（1）流程中的A为_______(填化学式)，①发生的反应的离子方程

式为_______；（2）“氧化”步骤为了加快反应速率可以适当升温，但不宜加热温度过高，原因是_______；（3）为验证“反应釜”中反应已发生，可采用的实验操作是_______，从反应体系中分离出分散质_______(填“能”或“

不能”)选择过滤操作，理由是_______；（4）发生反应时，“反应釜”中获得一种气体为空气主要成分，写出其中发生反应的离子方程式，并用单线桥法表示电子转移情况_______；22.资料显示：无水氯化铁

在100～300℃时升华，遇水极易发生水解；与氢气在305～350℃发生反应。2Fe+可以和()36KFeCN溶液反应产生蓝色沉淀。某实验小组设计实验制备无水氯化铁并检验其与2H的反应产物。装置如下：实验步骙如下：a.打开1K，关闭2K，通入纯净干燥

的氯气，将C处电控温装置调整至室温，待D装置上方_______(现象)，点燃B处酒精灯；b.待B处无棕色烟生成，撤下B处酒精灯，改通一段时间的2N后，关闭1K，打开2K，通入干燥氢气，将C处电控温装置调整

至305℃以上。一段时间后C上方玻璃管内固体呈现灰绿色，停止加热，再持续通一段时间2N后，停止实验；c.取C上方玻璃管中的灰绿色物质将其充分溶解，再滴入酸性4KMnO溶液，若4KMnO溶液褪色，证明有2FeCl生成。请回答下列问题：（

1）下列实验图标中与本实验无关的是_______(填代号)；ABCDEF通风护目镜洗手明火锐器用电（2）实验室选用如下装置制备2Cl，则该反应的离子方程式为_______；（3）补全步骤a处的实验现象

_______；（4）步骤b中，需用2N将装置中的2Cl排尽，再通入2H，其原因是_______；（5）实验小组经讨论后，认为由步骤c得出产品中含有2Fe+实验结论不正确，其理由是_______，经改进后，可行的验证方法是_______；的（6）经检验，无水氯化铁与2

H反应的气体产物是HCl，请写出无水氯化铁与2H反应化学方程式_______。23.短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Y元素的一种同位素可用于文物年代的断定，且其最外层电子数等于X、Z最外层电子总和的一半。Y、Z可形成4YZ型化合物且分子中每个原子均满足8电子稳定

结构。关于三种元素的价类二维图如下所示：注：△、□、○分别表示X、Y、Z形成的化合物。回答下列问题：（1）2的化学式为_______，测得其沸点为161.5C−，其分解温度为654℃，两者相差悬殊的原因是_______；（2

）形成的两个离子中，半径较大的离子的电子式为_______；（3）X在空气中燃烧可获得4，而与X相邻的同主族金属元素Q在空气中燃烧可获得_______(填化学式)，由此可以判断，X、Q金属性较强的是_______(填元素符号)；（4）向2mol/L1L的NaOH溶液中通入3mola可获得含溶质7

的溶液，若7是两种盐的混合物，则a的取值范围是_______mol，不使用其它试剂，可将固体7转化为纯净物的化学反应为_______(写化学方程式)；（5）用合适的方程式证明5的酸性强于⑥_______，依据该事实__

_____(填“能”或“不能”)判断出Y、Z的非金属性强弱，理由是_______。鞍山市普通高中2022~2023学年度上学期高一质量监测化学考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1−N14−O16−Cl35.5−一、单项选

珜题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。【1题答案】【答案】A【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】A【4题答案】【答案】C【5题答案】【答案】A【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】B【8题答案】【

答案】C【9题答案】【答案】B【10题答案】【答案】B【11题答案】【答案】A【12题答案】【答案】D【13题答案】【答案】D【14题答案】【答案】C【15题答案】【答案】B【16题答案】【答案】A【17题答案】【答案】D【18题答案】【答

案】A【19题答案】【答案】D【20题答案】【答案】C二、填空题：本题共3小题，共40分。【21题答案】【答案】（1）①.Fe②.22CuFeCuFe+++=+（2）温度过高22HO易分解（3）①.用一束强光照射样品

，从侧面观察是否有光亮的通路②.不能③.胶粒可以透过滤纸（4）【22题答案】【答案】（1）E（2）2222MnO4H2ClMnCl2HO+−+++++（3）出现(或充满)黄绿色气体（4）防止2Cl和2H混合后加热爆炸（5）①.Cl−也能使酸性4KMnO溶液

褪色②.向所取样品中滴入()36KFeCN溶液看是否产生蓝色沉淀（6）3222FeClH2HCl2FeCl++【23题答案】【答案】（1）①.4CH②.4CH分解需要破坏共价键，4CH沸腾破坏的是分子间

作用力，分子间作用力远弱于共价键（2）:H−（3）①.22NaO②.Na（4）①.12a或()1,2②.323222NaHCONaCOCOHO++（5）①.223NaClOCOHONaHCOHClO++=+②.不能③.HClO不是氯元素的最高价含氧酸