【文档说明】衡水市第十三中学2022-2023学年高二上学期第三次质检考试化学试卷 含答案.doc，共(14)页，2.297 MB，由小赞的店铺上传

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河北省衡水市第十三中学2022-2023学年高二上学期第三次质检考试化学试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择

题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。5.可

能用到的相对原子质量：H1O16Na23Cu64一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活息息相关。下列有关说法错误的是A.图1：外加电流法中被保护的设备为阴极B.图2：“

84”消毒液能杀菌消毒是因为其水溶液呈碱性C.图3：暖宝贴利用了电化学原理D.图4：利用氧焕焰切割金属时，化学能转化成热能2.下列各能级上的电子能量最高的是A.2pB.3sC.3dD.4s3.某基态原子的电子排布式为226261011s2s2p3s3p3d4s，下列说法错误的是A.

该元素原子1s、2s、3s轨道形状均为球形B.该元素原子核外有4个电子层C.该元素原子M电子层共有18个电子D.该元素原子比Zn原子活泼4.AN是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.5mol基态O原子中含有的

末成对电子个数为A2NB.标准状况下，222.4LHO中含有的OH−键个数为A2NC.电解精炼铜时在阴极得到64gCu，转移的电子数为A2ND.2278gNaO中含有的阴离子个数为A2N5.下列说法正确的是A.第三周期元素的基态原子最外层轨道上的电子半充满

的有2种B.电子吸收能量跃迁到高能级的轨道上发生了化学变化C.电子云示意图中的小黑点表示电子运动的轨迹D.不同种原子由激发态向基态跃迁时发出的光的颜色一定相同6.氰酸(HOCN)与异氰酸(HNCO)互为同

分异构体，可发生异构化反应()()HOCN1HNCO1，反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是A.异氰酸的稳定性强于氰酸B.异构化过程中碳氮之间的化学键发生了变化C.氰酸的总键能小于异氰酸的总键能D.升高温度，有利于异构化反应的正向进行7.工业上处理低品位黄铜矿[二硫

化亚铁铜(2CuFeS)含量较低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾(42FeSO7HO)和胆矾(42CuSO5HO)。相关流程如图所示。已知：①生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌(T.f细菌)在pH为1.06.0范围内可

保持活性。②常温下，金属离子沉淀(离子浓度小于5110molL−−时可认为沉淀完全)的pH如下表。金属离子3Fe+2Cu+2Fe+开始沉淀时的pH1.64.26.3完全沉淀时的pH3.16.28.3下列说法错误的是A.研磨的目的是使反

应快速而充分B.可用KSCN溶液检验溶液X中是否含有3Fe+C.生物堆浸过程中，应控制溶液的pH在3.14.2D.常温下，37.7sp3KFe(OH)10−8.下列有关原电池原理的叙述正确的是A.原电池工作时，活泼金属一定作负极B.

原电池工作时，阳离子向负极移动C.原电池工作时，电解质溶液不一定参加电极反应D.原电池工作时，电子由负极经电解质溶液流向正极9.下列实验操作、现象及结论均正确的是选项实验操作现象结论A将颗粒、大小相同的锌分别投入等体积、等

pH的HA溶液和盐酸中HA溶液中产生气泡的速率比盐酸快等浓度、等体积时溶液的酸性：HA＞盐酸B常温下，将pH计置于10.1molL−醋酸溶液中pH计读数为2.9醋酸是弱酸C将133mL0.1molLOAgN−溶液加入盛有2mL浓度均为10.1molL−的NaCl和NaI

混合溶液的试管中混合溶液中出现黄色沉淀()()spspKAgI<KAgClD常温下，将滴有几滴酚酰试液的饱和碳酸钠溶液加热到50℃溶液颜色加深，并产生大量气泡23CO−的水解平衡正向移动A.AB.BC.CD.D二、选择题

：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10.已知火药爆炸的反应为32222KN

OS3CKSN3CO++++点燃，下列有关说法正确的是A.上述化学方程式涉及元素的简单离子半径：232KSNO+−−−B.气体产物2N与2CO中均存在非极性共价键C.上述化学方程式涉及元素第一电离能：NOSKD.K+的结构示意图：11.一种染料敏化太

阳能电池如图，其成本便宜且对环境无污染。敏化染料(S)吸附在2TiO纳米空心球表面。光照时：S(基态)hv*S⎯⎯→(激发态)，2TiO*SeS−+⎯⎯⎯→−，下列说法正确的是A.该装置能将太阳能转化成电能B.正极的电极反应式为3I2e3I−−−+=C.敏化染料还原过程为3S3ISI+−−+

=+D该电池工作一段时间后需要补充电解质12.工业上通过电解4NaHSO溶液来制备228NaSO(过二硫酸钠)。电解时，阴极材料为Pb，阳极(铂电极)的电极反应式为224282SO2eSO−−−−=。下列说法正确的是A.228SO−中S的化合价为+7价B.可以用石墨电极作该电

解池的阳极C.电解一段时间后，电解质溶液的酸性减弱D.阴极产物为2H和NaOH13.常温下，向120mL0.2molL−二元弱酸2HA溶液中滴加10.2molLNaOH−溶液，溶液中2HA、HA−、2A−的分布分数[如2A−的分布分数

：()()()()()2-2--2-2cAδA=cHA+cHA+cA]随溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是A.曲线②代表HA−的分布分数随溶液pH的变化B.常温下，22AHOHAOH−−−++的平衡常数为510−C.当()VNaOHaq=40mL时，()()()()

-+-2cOH-cH=cHA+2cHAD.当()VNaOHaq20mL=时，溶液中存在：()()()()+-+-cNa>cHA>cH>cOH三、非选择题：本题共4小题，共57分。14.现有下列物质：Ⅰ.苛性钾溶液Ⅱ.32NHHOⅢ.23HSOⅣ.4KHSO（1）若在大试管的水

中加入含有适量Ⅱ的溶液，则铁钉发生的腐蚀为_______腐蚀，正极的电极反应式为_______。（2）若在大试管的水中加入含有适量Ⅲ的饱和溶液，则铁钉发生的腐蚀为_______腐蚀，U形管的液面：a_______(填“高于”、“低于”或“等于”)

b。（3）用10.1000molL−的Ⅰ滴定未知浓度的Ⅳ溶液。①盛装IV溶液的滴定管为_______(填“a”或“b”)。②若用酚酞作指示剂，则到达滴定终点时的现象为_______③平行滴定三次所得的实验数据如下表：实验次数Ⅰ的体积/

mLⅣ溶液的体积/mL120.0225.00219.982500320.0025.00Ⅳ溶液的浓度为_______1molL−。④下列操作使测定结果偏大的是_______(填标号)。A.锥形瓶用待测液润洗B.滴定前滴定

管无气泡，滴定后有气泡C.到达滴定终点时仰视读数15.一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收4ZnSO溶液的有机高聚物为固态电解质，工作原理示意图如图1，电池总反应为()2246MnO3Zn6HOZnSO6MnOOHx⎯⎯⎯→++++⎯

⎯⎯放电充电(不溶于水)()422ZnSO3ZnOHHOx+。请回答下列问题。（1）放电时负极为______(填“锌膜”或“2MnO膜”)，正极质量______(填“增大”、减小”或“不变”)。（2）充电时，24SO−向__

____(填“锌膜”或“2MnO膜”)移动。（3）以该电池为电源电解如图2所示的饱和食盐水。①若2MnO膜连接N极，锌膜连接M极，工作一段时间，图2中右侧的现象为___，N极的电极反应为______。②若2MnO膜连接M极，锌膜连接N极，工作一段时间，

图2中右侧的现象为____________，当电路中通过0.2mol电子时，两极共收集到标准状况下______L气体。16.已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子s轨道上的电子数是p轨道上电子数的2倍，Y元素原

子s轨道上的电子数与p轨道上电子数之比为5:6，Z元素的单质在氧气中燃烧产生大量白烟，W元素原子中成对电子数与末成对电子数之比为16:1。请回答下列问题：（1）基态X原子的电子排布式为______；Y元素位于周期表中的___

___区；基态W原子外围电子轨道表示式为____________。（2）四种元素中电负性最小的元素为______(填元素符号)。（3）Z元素原子的轨道数有______个，核外电子的运动状态有______种，电子占据的最高能量的电子层符号为____________。（4）X、

Z、W三元素的简单气态氢化物稳定性最强的是____________(填化学式，下同)，最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是__________________。17.利用水煤气(主要成分是CO和2H及少

量的2CO)合成甲烷，既可以有效解决当前面临的能源危机，又能推动煤化工的绿色发展。该过程涉及的反应有：①()()()()222COgHgCOgHOg++11ΔH=41.2kJmol−+②()()()()2421COg2HgCHgOg2++1

2ΔH=35.6kJmol−+③()()()2221HgOgHOg2+13ΔH=-241.8kJmol−（1）反应④()()()()2422COg2HgCHgCOg++4ΔH=______1kJmol

−，该反应在______(填标号)自发进行。a．高温下b．低温下c．任何温度下均可以d．任何温度下均不能（2）在某催化剂作用下仅发生反应()()()()2422COg2HgCHgCO?g++，测得相同反应时间内，不同温度下

甲烷产率的变化曲线如图所示：①甲烷产率在220℃时达到最大值，请简述其原因：___________________________。②下列表述能说明该反应达到平衡状态的是______(填标号)。a．恒容恒温容器中，混合气体的密度不再发生变化b．绝热恒容容

器中，温度不再发生变化c．恒温恒压容器中，气体的平均摩尔质量不再变化d．()()42vCO=vCH正逆（3）科技工作者还实现了将2CO转化成4CH，某温度下，在容器体积恒定为1.0L、2CO和2H初始投料量分别为

1mol和4mol的条件下，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ：Ⅰ．()()()()2242COg4HgCHg2HOg++Ⅱ．()()()()222COgHgCOgHOg++当4CH和CO在含碳的三种物质(2CO、CO、4CH)中体积分数均为40%时，

反应达到平衡状态，则2CO的平衡转化率为___%，该温度下反应I的平衡常数K=______。（4）660K时，恒容密闭容器中发生反应()()()()2421COg2HgCHgOg2++，其速率方程为()()mn2v

=kcCOcH正正，k为该反应的速率常数，CO、2H的初始浓度()cCO、()2cH，以及初始速率v正如表所示：编号()()1cCO/molL−()()12cH/molL−()1L1/molminv−−−正10.10

.10.320.10.21.230.20.22.4(1)m=______，n=______。(2)若CO、2H的初始浓度均为10.3molL−，则生成4CH的初始速率为____________。河北省衡水市第十三中学20222023学年高二上学期第三次质检考试化

学答案本试卷满分100分，考试用时75分钟。一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。【1题答案】【答案】B【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】D【4题答案】【答案】C【5题答案】【答案】A【6题答案】【答案】

D【7题答案】【答案】C【8题答案】【答案】C【9题答案】【答案】B二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，

该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。【10题答案】【答案】C【11题答案】【答案】AB【12题答案】【答案】BC【13题答案】【答案】AC三、非选择题：本题共4小题，共57分。【14题答案】【答案】（1）①吸氧②.O2

+4e－+2H2O=4OH－（2）①.析氢②.低于（3）①.a②.滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色③.0.08④.AC【15题答案】【答案】（1）①.锌膜②.增大（2）2MnO膜（3）①.产生黄绿色气体，气球b膨胀②.22Cl2eCl−−−=③.产生无色气体，电极附近

溶液变红，气球b膨胀④.4.48【16题答案】【答案】（1）①.22212s2p②.s③.（2）Na（3）①.9②.15③.M（4）①.HCl②.23344HCOHPOHClO【17题答案】【答案】（1）①.-247.4

②.b（2）①.低于220℃时反应还末达到平衡，随温度升高反应速率增大，4CH产率增大，220℃时反应达到平衡状态；该反应放热，高于220℃时，升温平衡左移，4CH产率下降，所以甲烷产率在220℃时达到最大值②.bc（3）①.80②.0.18（4）

①.1②.2③.8.1mol∙L-1∙min-1获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com