【文档说明】四川省宜宾市叙州区第一中学校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题 .docx，共(9)页，811.831 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-22eb2c2f07ad98e472f66ed0c649ad27.html

以下为本文档部分文字说明：

叙州区一中高2022级高二上期第一学月考试化学试题注意事项：满分100分。考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量有：H：1C：12O：16S：32Cu：64第一部分选择题(共42分)一、选择题(本题共14个小题，每小题只

有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.下列反应属于吸热反应的是A.高温时碳与2CO的反应B.高温时Al与23FeO的反应C.加热时铁粉与硫粉的反应D.铝粉与稀硫酸的反应2.工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为一放热反应。现将2molSO2、1molO2充入一

密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的物质的量为1mol。则下列热化学方程式正确的是A.2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1B.2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-1C.SO2(g)＋12O2(g)

=SO3(g)ΔH=＋98.3kJ·mol-1D.SO2(g)＋12O2(g)=SO3(g)ΔH=＋196.6kJ·mol-13.太阳能是理想的能源，通过Zn和ZnO的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。下列说法中，正确的是()A.Zn与H2O或者CO2反应时作氧化剂B.该过程对于

降低环境中CO2的含量无影响C.利用该过程可以生产氢能源，实现太阳能向化学能转化的D.该过程需要不断补充Zn才能持续进行4.肼(H2N－NH2)是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如表：共价键N－HN－NO=OO－H键能/(kJ/mol)391161498

463热化学方程式N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-570kJ·mol-1则2N(g)=N2(g)的ΔH为A.+1882kJ·mol-1B.-941kJ·mol-1C.-483kJ·mol-1D.-1882kJ·mol-15.可逆反应A（g）+

B（g）=C（g）+D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是A.v(A)=0.15mol/(L·min)B.v(B)=0.5mol/(L·min)C.v(C)=0.4mol/(L·min)D.v(D)=0.01mol/(L·s)6.在热带海域中，珊瑚虫在

浅海区域分泌石灰石骨骼，与藻类共生形成美丽的珊瑚。下列说法错误的是A.珊瑚形成的反应为Ca2+(aq)+2HCO3−(aq)⇌CaCO3(s)+H2O(l)+CO2(aq)B.与温带海域相比，热带海域水温较高是利于形成珊瑚的原因之一C.

与深海区域相比，浅海区阳光强烈，藻类光合作用强，更有利于珊瑚形成D.大气中CO2浓度增加，会导致海水中CO23−浓度增大，有利于珊瑚形成7.下列各组物质中，属于同分异构体的是A.CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3B.H2NCH2COOH和CH3CH2NO2C.CH3CH2COOH和CH3

COOCH2CH3D.CH2=CHCH2CH3和CH2=CHCH=CH28.已知断开1molCl2(g)中Cl-Cl键需要吸收243kJ能量。根据能量变化示意图，下列说法不正确．．．的是A.断开1molHCl(

g)中的H-Cl键要吸收432kJ能量B.生成1molH2(g)中的H-H键放出436kJ能量C.1molH2(g)和1molCl2(g)的能量高于2molHCl(g)的能量D.H2(g)与Cl2(g)反应生成1molHCl(g)放出185kJ能量9.下列解释事实的方程式不

准确的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB.碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2OHCO3-+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO

3↓+H2O10.科学家研究发现，在催化剂作用下，合成氨及氨的催化氧化反应的转化过程如下图所示：下列说法正确的是A.催化剂a能提高合成氨反应的反应速率和平衡转化率B.催化剂a表面氮的吸附分解所需活化能高，是控制反应速率的关键步骤C.催

化剂b表面反应生成NO时没有电子转移D.两个反应的原子利用率均为100％11.化学是一门中心学科，是人类进步的关键。下列说法正确的是A我国古代四大发明中有三项与化学反应密切相关B.为防止蛋白质变性，疫

苗应在冷冻条件下贮存C.侯德榜制碱法的工艺包括制碱和制氯化铵两个过程D.生产口罩所用的无纺熔喷布的主要材料为聚丙烯，其结构简式为12.某小组探究Cu与22HO在不同条件下的反应，实验操作和现象记录如下：实验操作现象Ⅰ0.5gCu、50mL30%22H

O溶液混合10h后，铜片表面附着黑色固体Ⅱ0.5gCu、50mL30%22HO溶液、8mL5mol/L氨水混合立即产生大量气泡，溶液变为浅蓝色，铜表面光洁Ⅲ0.5gCu、50mL30%22HO溶液、8mL

5mol/L氨水和立即产生大量气泡，溶液蓝色较深，铜.1g4NHCl固体混合片依然保持光亮下列说法错误的是A.Ⅰ中22HO与Cu可以缓慢反应，可能生成CuOB.Ⅱ中可能发生的反应为22232342CuHO4NHHO=Cu(NH)2OH4H

O+−++++C.增大()cOH−，22HO的氧化性增强D.增大()4cNH+有利于234Cu(NH)+的生成13.在一恒容密闭容器中发生反应：()()()XgYgWs+H0，1T℃时，1K=16，按不同

配比充入()Xg、()Yg，容器中()Xg、()Yg的平衡浓度如图所示，下列说法正确的是A.若q点为2T℃时的平衡点，则21T<TB.m点为该反应进行到5min时的平衡点，则0~5min内()11X0.8molLminv−−=C.p点时，X的转化率为

50%D.n、m、p三点的H依次减小14.水体中硝酸盐在电催化无害化处理过程中，在催化剂表面，(ads)NO中间体还原为N2的一种反应历程如图(ads指吸附)，下列说法错误的是A.历程中1molNO还原为N2消耗4molH+B.历程中4步反应均

伴随电子转移C.反应④为2(ads)22NO2He=NHO−+−+++D.该反应历程将化学能转化为电能第二部分非选择题(共58分)二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)15.化学反应的焓变通常用实验

进行测定，也可进行理论推算。（1）下列变化过程，属于放热反应的是_______(填写序号)。①浓H2SO4稀释②酸碱中和反应③食物因氧化而腐败④固体NaOH溶于水⑤液态水变成水蒸气⑥碳在高温条件下还原CO2（2）标准状况下11.2L甲烷在氧气中充分燃烧生成液

态水和二氧化碳气体时释放出akJ的热量，写出表示甲烷燃烧的热化学方程式_______。（3）已知：C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1=-akJ·mol-1H2(g)＋12O2(g)=H2O(l)ΔH2=-bkJ·mol-1CH4(g)＋2O2(g)=CO2(

g)＋2H2O(l)ΔH3=-ckJ·mol-1写出C(石墨，s)与H2(g)反应生成CH4(g)的热化学方程式_______。（4）某化学兴趣小组利用如图装置进行中和反应反应热的测定实验。I.实验步骤：①量取

50mL1240.25molLHSO−溶液，倒入小烧杯中，测量温度；②量取50mL10.55molL−NaOH溶液，测量温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，测量混合液的最高温度。II.实验数据如下：实验序号起始温度1T/℃终止温度2

T/℃24HSO溶液NaOH溶液平均值125.025.228.5224.925.128.4325526.531.8请回答下列问题：①仪器甲的名称为_______，进行该实验还缺少的仪器为_______(填仪器名称)。仪器甲不能用铁制材料的原因是_______。②设实验

所用的酸、碱溶液的密度均为11gmL−，且酸、碱中和后的溶液的比热容11c=4.18Jg−−℃。计算该实验中生成1mol水时的反应热ΔH=_______1kJmol−(保留一位小数)③若改用60mL0.50mol

•L-1盐酸与60mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与(1)中实验相比，所放出的热量_______(填写“相等”或“不相等”)；若用50mL0.50mol•L-1CH3COOH溶液代替盐酸进行(1)中实验，测得反应前后温度的变化值____

___(填写“偏大”、“偏小”或“不变”)。16.CuCl是一种白色固体，溶于氨水，碱性条件下水解，可用于一氧化碳和乙炔的气体分析中。回答下列问题：（1）制备CuCl的方法很多，如可用4CuSO溶液、23NaSO溶液及NaCl反应制取，其他条件一定时，实验测

得CuCl的产率与溶液pH的关系如图所示：①制备CuCl反应的化学方程式为_______。②由图可知，pH<3.5，随着pH增大，CuCl产率增大，其原因是_______，pH>3.5，随着pH增大，CuCl产率减少，其原因是_______

。（2）CuCl溶于氨水的反应为()32322CuCl2NHHOCuNHCl2HO++。向反应后溶液中滴加稀24HSO观察到的现象是_______；含氨的()32CuNHCl溶液久置会转化为()324CuNHCl溶液，其反应的离子方程式为_______。（3）利用盛放如

下试剂的装置，可测量混合气体中2N、2CO、CO、2O的含量，其气体经过装置顺序：混合气→b→_______→_______→d(填字母)。a．氯化亚铜酸溶液(吸收CO)；b．KOH溶液(吸收2CO)c．含焦性没食子酸KOH溶液(吸收2O)d．排水法收集2N.的17.按要求

填空。（1）现有如下两个反应：A.2NaOHHCl=NaClHO++；B.2442ZnHSO=ZnSOH++能设计成原电池是_______。(填“A”或“B”)（2）下图1是常见的原电池装置图①负极反应离子方程式为_______；②总反应离子方程式为_______。

（3）将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生2H的速率与时间的关系如图2所示。在下列因素中：A.H+的浓度B.Cl−的浓度C.镁带的表面积D.溶液的温度E.氢气的压强①影响反应速率的因素_______(填上述因素中的字母)；②解释图中AB段形成的原因_______；③解释图中1

t时刻后速率变小的原因_______。18.氯化钡广泛应用于化工领域，其某种生产流程如图所示：请回答下列问题：（1）复杂矿物的主要成分为4BaSO，还含有少量2SiO、23FeO，若采用稀硫酸进行浸出提纯，其中发生反应的离子方程式是_______，提纯后

的矿料进一步研磨的目的是_______。（2）步骤①中4BaSO与焦炭反应的化学方程式为_______；实际生产中必须加入过量的焦炭，其主要目的是_______。（3）“系列操作”是指蒸发浓缩、_______、______

_、洗涤、干燥；其中在实验室中进行蒸发浓缩，除用到酒精灯、三脚架外，还需用到的仪器有_______。19.A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如图所示：请回答下

列问题：（1）1molB能与含___________2molBr的溴水反应。（2）既能使3FeCl溶液显紫色又能和3NaHCO反应放出气体的有___________(用A、B、C、D填空)。（3）同时符合下列两项要求的D的同分异构体有、___________

、___________，共4种。①化合物1，2-二取代苯；②苯环上的两个取代基分别为羟基和含有—COO—结构的基团。是获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com