【文档说明】湖北省孝感市普通高中协作体2020-2021学年高二下学期期中联考化学试卷含答案.docx，共(11)页，229.141 KB，由小赞的店铺上传

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2020—2021学年度下学期孝感市普通高中协作体期中联合考试高二化学试卷本试卷共19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上

，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答

在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Fe56Cu64Ni59一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项

中，只有一项是符合题目要求的。1.科学家用有机分子和球形笼状分子C60，首次制成了“纳米车”（如图），每辆“纳米车”是用一个有机分子和四个球形笼状分子“组装”而成。下列说法正确的是()A．我们可能直接用肉

眼清晰地看到这种“纳米车”的运动B．C60熔点比金刚石熔点高C．C60是一种分子化合物D．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段2.下列对一些实验事实的理论解释正确的是()选项实验事实理论解释AHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HClBCO2为直线形分子CO2分子中

C===O是极性键C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体D氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满3.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是()A．C3N4晶体是分子晶体B．C

3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长短C．C3N4晶体中C、N原子个数之比为4∶3D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合4.As2O3(砒霜)是两性氧化物（分子结构如图所示），溶于盐酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4还原生成AsH3下列说

法正确的是()A．AsCl3空间构型为平面正三角形B．LiAlH4为共价化合物C．As2O3分子中As原子的杂化方式为sp3D．AsH3分子键角大于109.5°5.下列说法中正确的是()A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核

做圆周运动B．ns能级的原子轨道可用如图表示C．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多D．3d3表示3d能级有3个轨道6.根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的是()A．3SO和3NO−B．3NH和2NO−C．3

BF和CH4D．2HO和PCl37.下列现象和应用与电子跃迁无关的是()A．激光B．焰色反应C．原子光谱D．燃烧放热8.离子[PdCl4]2-可催化合成H2O2，反应过程如图所示。下列叙述错误的是（）A．222PdCl

O−是反应中间体B．催化合成22HO总反应为242222PdClHOHO−+C．反应过程中Pd的成键数目保持不变D．存在反应2222PdO2Cl=PdClO−−++9.铁有δ、γ、α三种同素异形体，如下图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是（）A．α-Fe

晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有12个B．若δ-Fe晶胞边长为acm，α-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为2b3:a2C．将铁加热到1500°C分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体堆积模型相同D．δ-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个10.下列物质中含有相同的化学键

类型的是()A．KCl、HCl、H2O、NaOHB．HBr、CO2、H2S、CS2C．Br2、Na2S、HCl、SO2D．Na2O2、H2O2、H2O、O311.下图是从晶体结构中分割出来的部分结构示意图，试判断其中属于

NaCl晶体结构的是()A.B.C.D.12.春节期间很多人喜欢相互发送祝福的话语，比如一种“本宝宝福禄双全”的有机化合物被化学爱好者大量转发，其结构简式为，该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且“福”“禄”处于对位的有机化合物有()A．3种B．9种C．6种D．

4种13.X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是()A．Y的价层电子排布式为3s23p5B．稳定性：Y的氢化物

>Z的氢化物C．第一电离能：Y>ZD．X、Y两元素形成的化合物可能为离子化合物，也可能为共价化合物14.科学家发现铂的两种化合物a和b:a为，b为。实验测得a和b具有不同的特性。a具有抗癌作用，而b没有，则下列关于a、b的叙述正确的是()A．a和b属于同一种物质B．a和b

的空间构型都是平面四边形C．a和b互为手性异构体D．a和b都为极性分子15.我国实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的晶体，下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是()A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B．在C

O2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与2个碳原子结合C．CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质D．在一定条件下，CO2的原子晶体转化为分子晶体是物理变化二、非选择题：本题共4小题，共55分16.(10分)下面的键线式表示维生素A的分子结构：维生素A（1）该有

机物的分子式为____________（2）维生素A中含氧官能团的名称为____________（3）维生素A中氧的质量百分数是____________（结果保留小数点后一位）（4）写出2-甲基-1，3-丁二烯的键线式_____

_______，维生素A的六元环上的碳原子是否一定共平面（填“是”或“否”）17.(12分)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A-和B+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数

分别为4和2，且原子序数相差为2，其中C的常见化合价为+3，+2价。回答下列问题：（1）C3+的电子排布式为_____________________，其单质的晶体中，原子间以（填化学键类型）相互结合（2）四种元素中第一电离最小的是_

______（填元素名称），电负性最大的元素的核外电子排布图为：___________________（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。该化合物的化学式为_____________

____；D的配位数为___________；18.(14分)碳和硅及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在基态碳原子中，核外存在对自旋相反

的电子。（2）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以（填化学键类型）相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。（3）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制

得SiH4，SiH4溶于液氨，该反应的化学方程式为。（4）在硅酸盐中，SiO44--四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸

根，其中Si原子的杂化形式为，Si与O的原子数之比为19.(19分)东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：（1）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸

，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为；1mol乙醛分子中含有的π键的数目：。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：。氧化亚铜（Cu2O）为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于所有的面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH

3)6]SO4蓝色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____________。②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_____________，提供孤电子对的成键原子是。（3）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为

___________。②若合金的边长为acm，则该晶胞密度为g·cm-3。2020—2021学年度下学期孝感市普通高中协作体期中联合考试高二化学答案详解一、选择题（每小题3分，共45分）1．答案：DA．我们不能直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动，故A错误；B．C60熔点比金刚石的熔点低

，故B错误；C．C60不属于化合物，故C错误；D．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段，故D正确。2．答案：D选项A的理论解释错误，原因是HF分子间存在氢键。选项B事实与解释无因果关系；选项C的理论解释错误，原因是石墨是混合晶体，金刚石是原子晶体。3．答案：BA．由信息可知，C3

N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合，所以C3N4为原子晶体，故A错误；B．N比C原子半径小，C-N键比C-C键短，故B正确；C．C3N4晶体中C、N原子个数之比为3∶4，故C错误；D．C3N4晶体是原子晶体，不存在离子键，故D错误。4．答案：CA．AsCl3空间构

型为三角锥形，故A错误；B．LiAlH4为离子化合物，故B错误；C．As2O3分子中As原子的杂化方式为sp3，故C正确；D．AsH3分子键角小于109.5°，故D错误。5．答案：BA．电子云表示表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹，故A错误；B．ns能级的电子云呈

球形，所以可以用该图表示该能级的原子轨道，故B正确；C．小黑点的疏密表示电子出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小，故C错误；D．3d3表示3d能级有3个电子，故D错误。6．答案：AA．3SO和3NO−为平

面三角形，所有原子都在同一平面。7．答案：DD．燃烧放热是物质的化学能转化为热能，与电子跃迁无关。8．答案：C依据图片可知：A．222PdClO−是反应的中间过程中出现的物质，故A正确；B．催化合成22HO总反应为242222P

dClHOHO−+，故B正确；C．反应过程中Pd的成键数目和方式发生变化，故C错误；D．存在反应2222PdO2Cl=PdClO−−++，故D正确。9．答案：DA．α−Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子是相邻顶点

上铁原子，铁原子个数=2×3=6，故A错误B．若δ−Fe晶胞边长为acm,α−Fe晶胞边长为bcm,则两种晶体中铁原子个数之比=(1+8×):(8×)=2:1,密度比为，故B错误C．将铁加热到1500℃分

别急速冷却和缓慢冷却，温度不同，得到的晶体堆积模型不相同，故C错误；D．δ−Fe晶体中，以体心铁原子为例，与之距离相等且最近的铁原子位晶胞的8个顶点上，故D正确。10．答案：BB．HBr、CO2、H2S、CS2全部

为共价键。11．答案：A因NaCl属于立方晶体，每个钠离子周围有6个氯离子，选项中只有A将黑球表示钠离子，白球表示氯离子，钠离子周围有6个氯离子，即A属于NaCl的晶体结构，故选A。12．答案：D其同分

异构体中，F、Cl处于苯环的对位，2个醛基的位置取代在1、2时，一种；取代在1、3和2、4时，各一种；在1、4时，一种，共计4种，答案为D。13．答案：DX、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，则X为H、Li或Na；Y原子的最外

层电子数比内层电子总数少4，则Y有3个电子层，最外层有6个电子，则Y为硫元素；Z的最外层电子数是内层电子总数的三倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为氧元素。A．Y为S元素，价层电子排布式为3s23p4，则故A错误

；B．Y为硫元素，Z为氧元素，非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物稳定性Z＞Y，故B错误；C．第一电离能：Z>Y，故C错误；D．X为H、Li或Na，可能是金属元素，可能是非金属元素，故与Y可形成离子化合物也可形

成共价化合物，故D正确。14．答案：BA．a和b具有不同的特性，属于不同种物质，故A错误；B．a和b的空间构型都是平面四边形，故B正确；C．a和b都不是手性分子，也不是手性异构体，故C错误；D．a是对称结构，为非极性分子

，b都为极性分子，故D错误。15．答案：BA．同素异形体为单质，故A错误；B．CO2原子晶体与SiO2结构类似，每个碳原子与4个氧原子通过1对共用电子对连接，每个氧原子与2个碳原子通过1对共用电子对连接，故B正确；C．CO2原子晶体与CO2分子晶体，结构不同，二者是不同的物质，物理性质不同，如CO

2原子晶体硬度很大，CO2分子晶体硬度不大，其化学性质也不同，故C错误；D．CO2原子晶体转化为CO2分子晶体，结构已发生改变，且二者的性质也有较大差异，故二者是不同的物质，所以二者的转变是化学变化，故D错误。二、填空题（4个小题，共55分）16．(10分

)（1）C20H30O（2）羟基（3）5.6%（4），否17．（12分）依据题意：A为F元素，B为K元素，C为Fe元素，D为Ni元素（1）1s22s22p63s23p63d5，金属键（2）钾，（3）K2Ni

F4，618.（14分）（1）电子云，2（2）共价键，3（4）Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2（5）sp3，1:319（19）1.sp2、sp3，NA或6.02×1023，乙醛分子之间不能形成氢键，乙酸分子间形成氢

键，所以乙酸的沸点明显高于乙醛，162.①正四面体②配位键，N3.①3∶1②（3分）获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com