【文档说明】福建莆田第二十五中学2022-2023学年高二上学期月考（一）化学试卷 含答案.doc，共(9)页，677.500 KB，由小赞的店铺上传

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福建省莆田第二十五中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题1.H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化示意如下图。下列说法错误的是A.该反应为放热反应B.①→②：断开H−H键和N≡N时需要吸收能量C.②→③：原子重新组合形成了N−H键D.

选择不同的催化剂会改变此反应∆H的数值2.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是A.0.01mol•L-1KAl(SO4)2溶液与0.02mol•L-1Ba(OH)2溶液等体积混合Al3++2SO24−+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓B.一定条件下，将0.5molN2(

g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)∆H=-38.6kJ/molC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H=-571.6k

J•mol-1，则H2的燃烧热为285.8kJ/molD.CO(g)的燃烧热是283.0kJ•mol-1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)∆H=+566.0kJ/mol3.下列有

关叙述正确的是A.测定中和反应的反应热时，需要用到天平B.若用50mL0.55mol·L-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL0.50mol·L-1的盐酸和50mL0.50mol·L-1的硝酸充分反应，两中和反应的反应

热不相等C.用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差D.只需做一次实验，再根据公式即可得出中和反应的反应热4.根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是A.1molC(s)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJB.反

应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量C.由C(s)→CO(g)的热化学方程式为：2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221.2kJ·mol-1D.热值指一定条件下单位质量

的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH=-10.1kJ·mol-15.下列有关电解原理的应用的说法正确的是A.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝B.电解饱和食盐水时，阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-C.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极D.在铁制品上镀银时，铁制品与电源正

极相连6.将如图所示实验装置的K闭合(已知：盐桥中装有琼脂凝胶，内含KCl)，下列判断正确的是A.Cu电极上发生氧化反应B.片刻后可观察到滤纸a处变红色C.片刻后甲池中c(SO24−)增大D.电子沿Zn→a→b→Cu

路径移动7.将二氧化碳通过电化学方法转化成燃料(原理如图所示)，为碳化学品的生产提供了一种有前景的替代途径，下列说法正确的是A.a为电源的负极B.电解一段时间后，阳极区的pH值会显著变大C.Cu电极上产生C2H4的反应为：2C

O2+12H++12e-=C2H4+4H2OD.导线中每通过2mol电子时，就能得到1molCO8.我国科学家成功研制出2CO/Mg二次电池，在潮湿条件下的放电原理为22322Mg+3CO+2HO=2MgCOHO+C，模拟装置如图所示(已知放电时，2+Mg由负极向正极迁移)。下列说法正确的

是A.放电时，电流由镁极经外电路流向石墨极B.放电时，正极的电极反应式为2+-22323CO+2Mg+2HO+4e=2MgCOHO+CC充电时，阴极上放出2CO，发生还原反应D.充电时，当阳极质量净减12g时，转移了4mol电子9.采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过

电解法制备双氧水的装置如下图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是A.阳极反应为222HO4e4HO−+−=+B.电解一段时间后，阳极室的pH未变C.电解过程中，H+由a极区向b极区迁移D.电解一段

时间后，a极生成的O2与b极反应的O2等量10.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含CH3COO-的溶

液为例)。下列说法错误的是A.负极反应为-+-322CHCOO+2HO-8e=2CO+7HB.隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜C.当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5gD.电池工作一段时间

后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:111.完成下列问题（1）①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+206.4kJ/mol②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2=

-41.0kJ/mol③CH4(g)+H2O(l)CO(g)+3H2(g)△H3请回答：反应①消耗8gCH4(g)吸收的热量_______。△H1_______△H3(填“<”或“>”)，书写甲烷与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化

学方程式_______。（2）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键C-HC=OH-HC=O(CO)键能/kJ·mol

−14137454361075则该反应的ΔH=_______。（3）治理NO通常是在氧化剂作用下，将NO氧化成溶解度高的NO2，然后用水或碱液吸收脱氮。下列物质可以用作氧化NO的是_______(填序号)。A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.Na2CO3溶液D.KMnO4溶液（4）

CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下：过程Ⅰ为_______过程(填“吸热”或“放热”)。已知过程Ⅰ的焓变为akJ/mol，过程Ⅱ的焓变为bkJ/mol，

则该反应的热化学方程式为_______。12.钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一（1）如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵溶液(显酸性)和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀。①红墨水柱两边的液面

变为左低右高，则_______(填“a”或“b”)试管内盛有食盐水。②a试管中铁发生的是_______(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，生铁中碳上发生的电极反应式为_______。（2）钢铁表面常电镀一层铬(Cr)达到防腐蚀的目的，这是由于铬具有优良的抗腐蚀性

能。电镀时，把待镀的金属制品与直流电源的_______极(填“正”或“负”)相连，把镀层金属铬作_______极(填“阳”或“阴”)。电镀铬时，不能用含有CrO24−或Cr2O27−的溶液作电镀液，原因是_______(用电极反应式表明原因)。（3）利用如图装

置，可以模拟铁的电化学保护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处，该电化学保护法称为_______若X为锌，开关K置于M处，铁棒上发生的电极反应式_______13.完成下列问题（1）如图是甲烷燃料电池的工作原理示意图。①电池的负极是_______电极(填“a”或“b”)，该极的

电极反应为_______。②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。（2）熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视。可用碳酸锂和碳酸钠的熔融盐混合物作电解质，一

氧化碳为负极燃气，空气与二氧化碳的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，①正极反应是_______。14.电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题：（1）二氧化氯(ClO2)为一种黄

绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺如图所示：①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。产生ClO2的电极应连接电源的_______(填“正极”或“负极”)，对应的电极反应式为_______。②a极区pH____

___(填“增大”“减小”或“不变”)。③图中应使用_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。（2）电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3(NH4NO3溶液显酸性)，其工作原理如图所示：①阴极的电极反应式为_______。②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的N

H3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为_______。答案1-10DDCCBBCBDB11.（1）①.103.2kJ②.<③.CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)△H1=+165.4kJ/mol（2）+120kJ/mol（3）D（4）①吸热②.2CO(g)+2NO(g)=

2CO2(g)+N2(g)△H1=(a+b)kJ/mol12.（1）①.b②.析氢③.2H++2e-=H2↑（2）①.负②.阳③.CrO24−或Cr2O27−均带负电荷，电镀过程中向阳极运动，不会再阴极上放电

析出铬（3）①.外接电源的阴极保护法②.O2+2H2O+4e-=4OH-13.（1）①.a②.CH4＋10OH--8e-=CO2-3＋7H2O③.减小（2）-2-2232CO+O+4e=2CO14.（1）①.正极②.Cl--5e-+2H2O=ClO2+4H+③.增大④

.阳（2）①.-+4+2NO+5e+6H=NH+HO②.1:4获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com