【文档说明】湖北省黄冈市黄梅国际育才高级中学2019-2020学年高二9月月考化学试题.docx，共(5)页，88.629 KB，由小赞的店铺上传

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2019年秋季高二年级9月月考化学试题(满分:100分考试时间：90分钟)一、选择题(共19小题，每小题3分)1．物质的量浓度相同的三种钠盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC

.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX2．25℃时，相同物质的量浓度①KNO3②NaOH③NH4Ac④NH4Cl溶液中，水的电离度由大到小排列顺序正确的是（）A.①>②>③>④B.④>③>①>②C.③>④>②>①D.③>④>①>②3．常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的

是（）A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2—、NO3—、CO32—B．c(ClO－)＝1.0mol·L－1溶液：Na+、SO32－、S2－、Cl－C．含有0.1mol·L－1的溶液：Na＋、Fe3＋、、SCN－D．＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO3—4．用

标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（）A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水

洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定5．下列溶液：①CH3COOH②HCl③NaOH④CH3COONa⑤KCl⑥NH4Cl其物质的量浓度均为0．1mol/L，其pH由大到小排列顺序为（）A．③④⑤⑥①②B．④⑤⑥①③②

C．②①⑥⑤④③D．②③①⑥⑤④6．下列方程式书写正确的是（）A．HCO3-在水溶液中的水解方程式：HCO3-＋H2OH3O＋＋CO32-B．H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32-C．CO32-的水解方程式：CO32-＋2H2O

H2CO3＋2OH-D．CuSO4的水解方程式：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+7.下列叙述正确的是()A、明矾是常用的净水剂，可以杀菌消毒。B、向澄清石灰水溶液、氯化钙和偏铝酸溶液通入二氧化碳气体过程中有白色沉淀产生。C、CaCO3难溶于水而Ca(HCO3)2溶于水,可用澄清石灰

水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。D、NaOH溶液可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3五种溶液。8.在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+浓度减小，可采用的方法是（）A．加热B

．加入1mol/L的醋酸溶液100mLC．加入少量的0.5mol/L的硫酸D．加入少量的1mol/L的NaOH溶液9.25℃时，水的电离平衡：H2OH++OH—△H＞0，下列叙述正确的是（）A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH—)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不

变C.向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(OH—)降低D.将水加热，Kw增大，c(H+)不变10.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()A．pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水等体积混合B．pH＝2的盐酸和pH＝13的氢氧化

钡等体积混合C．pH＝5的醋酸和pH＝9的氢氧化钡等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合11.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。下列说法不正确．．．的是（）A．在0点时，醋酸不导电B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液

中H+浓度最小C．b点时，醋酸电离程度最大D．可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO-)增大12.下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确．．．的是高（）A．0.1mol·L-1NH3•H2O溶液中：c(NH4+)<c(OH－)B．0.1mol·L-1NH4Cl溶

液中：c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)C．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c((HCO3-)+c(CO3-)+c(H2CO3)=0.1mol·L-1D．浓度均为0.1mol·L－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4

HSO4溶液，c(NH4+)大小顺序：CH3COONH4>NH4Cl>NH4HSO413.下列有关水的叙述正确的是（）A．水是一种非电解质B．纯水中c(H+)随着温度的升高而降低C．由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程D．25℃，pH相同的氢氧化钠

溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者14.pH=13的两种碱溶液M、N各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．M、N两种碱溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，M溶液的碱性比N溶

液强C．若a=10，则M是强碱，N不一定是弱碱D．若10<a<13，则M、N都是弱碱15.25℃，在20mL0.1mol·L-1氨水溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液，其pH与所加盐酸溶液体积

（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．在D点：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)>c(Cl—)B．在C点，V1＜10，且有c(NH4+)＝c(Cl—)＝c(OH－)＝c(H+)C．在A、C间任一点，溶液中一定都有：c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)D．已知

25℃时0.1mol·L-1氨水电离度为1.33%，则b＜a＜1216.在25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是（）A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na+)>c(C

H3COO－)>c(OH－)>c(H+)B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．在C点，c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)D．在D点，c(

CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)17.下列叙述正确的是（）A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42-）>c（NH4+）B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10

c2C．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大18.已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH＝4，则下列

说法中不正确．．．的是（）A．在Na2A和NaHA溶液中离子种类相同B．在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)＋c(H+)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)D．在Na2A溶液中一定有：

c(OH－)＝c(H+)＋c(HA－)＋2c(H2A)19.下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，

产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D．①④二、非选择题(共4小题，共43分)21.1）右图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4，量筒中液体的体积是________mL。（2）右

图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）______________。A.是amLB.是（50-a）mLC.一定大于amLD.一定大于（50-a）mL（3）右图Ⅲ为20mL未知浓度的盐酸用一标准浓度NaOH溶液滴定时的滴定曲

线。则两种溶液的物质的量浓度分别是：[HCl]＝，[NaOH]＝。22.已知25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数分别为Ka（CH3COOH）=l.7×10-5mol／L，Kb（NH3·H2O）=1．7×l0-5mol／L。现有常温

下1mol／L的醋酸溶液和lmol／L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，试回答下列问题：（1）醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为，（2）将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的pH=。（3）饱和氯化铵溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）；向饱和氯化铵溶

32()()cOHcNHHO−液中加入少量Mg（OH）2固体，固体完全溶解。甲、乙两位同学分别提出了不同的解释：甲同学：由于NH4+水解呈酸性，其H+结合Mg（OH）2电离的OH-，使Mg（OH）2溶解乙同学：由于Mg（OH）2Mg2++2OH-，NH4+

+OH-NH3·H2O，使Mg（OH）2溶解。请你设计一个实验验证两位同学的解释。23.物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：（1）A为0.1mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，

在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为。（2）B为0.1mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（共3个，分别用离子方程式表示）：；实验测得NaHCO3溶液的pH>7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：。（3）C为FeCl3溶液，实验

室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入,目的是；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为。24.25℃时，将体积为Va、pH=a的某一元强碱与体积为Vb、pH=b的某二元强酸混合。⑴若

所得混合液的pH=11，且a=13，b=2，则Va：Vb=；⑵若所得溶液的pH=7，且已知Va＞Vb，b=0.5a，b值可否等于4（填“可”或“否”），其理由是。⑶为了更好表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG的定义

为AG=lg(c(H+)/c(OH－)。25℃时，若溶液呈中性，则AG=，溶液的pH与AG的换算公式为AG=（要化简）获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com