【文档说明】安徽省泗县第一中学2020-2021学年高一上学期第二次月考化学试题 含答案.doc，共(6)页，202.000 KB，由小赞的店铺上传

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泗县一中2020～2021学年度第一学期高一第二次月考高一化学试题2020-12-31可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Fe56Cu64一、选择题（本题共计16小题，每小题3

分且只有一个正确答案，共54分）1．下列叙述：①阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；②含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性；③失电子多的还原剂，还原性就强；④元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原；⑤含金属元素的离子不一定都是阳离子；⑥在

氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂；⑦金属阳离子被还原不一定得到金属单质。正确的是：A．②③④⑤⑦B．①②③⑥C．④⑤⑥D．⑤⑦2．BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是：A．Ba2++CO32-+2H+=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑B．BaCO3+2H++2NO3-=Ba(N

O3)2+H2O+CO2↑C．BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑D．CO32-+2H+=H2O+CO2↑3．NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C===

高温Na2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是A．1L0.25mol/L.Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为NAB．在该反应中硫元素被氧化，碳元素被还原C．生成1mol还原产物时转移电子数为8NAD．18g的H2O中含有的质子数为9NA4．在xR2++yH++O

2=mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是：A．m=4，R2+是氧化剂B．m=y，R3+是氧化产物C．m=2，R3+是还原产物D．m=y，R3+是还原产物5．下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是：A．Na+

、Fe2+、NO3-、SCN—B．Ca2+、K+、Cl—、NO3—C．Al3+、K+、OH—、NO3—D．Na+、Ca2+、CO32—、Cl—6．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4=2Cu

I↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为：A.10molB.11molC.12molD.13mol7．下列各装置不能达到实验目的的是：A.利用①吸收多余的HClB．装置

②可用于除去Cl2中的HClC．装置③可用于干燥H2D．装置④可用于排空气法收集H2、CO2、Cl2、HCl等气体8．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2OIO2－→I2MnO4－→Mn2＋HNO3→NO如果分别用等物质的量的这

些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A．H2O2B．IO2－C．MnO4－D．HNO29．硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是：A．1:3B.2:3C.1:1D.4:310．amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol•L

－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为：A．(a+b)×63gB．(a+b)×186gC．(a+b)molD．(cV－39ba+)mol11．某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(O

H)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是()A．X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸B．实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入XC．反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色

沉淀D．反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在12．b克铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应，得到b克铜，则参加反应的H2SO4与CuSO4的物质的量之比是：A．7:8B．7:1C．8

:7D．1:713．将过量Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是：A．有白色沉淀生成B．溶液由浅绿色变为黄色C．有红褐色沉淀生成D．不可能有无色气体产生14．已知Fe和Cu均能与FeCl3反应，当

向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯中不可能出现的是：A．有单质铜无单质铁B．溶液中有Fe2+、Cu2+C．有单质铁无单质铜D．溶液中有Fe3+、Fe2+、Cu2+15．能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是：①SCN－②Fe③

Fe2＋④Cu⑤OH－A．①②③④⑤B．①②④⑤C．②④D．④⑤16．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开来，这种试剂是：A．BaCl2溶液B．FeCl3溶液C．FeCl2溶D．Fe(NO3)

3溶液17．已知：①232224NaSO2HOINaSO2HI++=+，②232Cl2Fe2Fe2Cl++−+=+，③22IFe++不反应。向含23SO−、2Fe+、I−各0.1mol的溶液中通入标准状况下的2Cl，通入2Cl的体积和溶液中相关离子的物质

的量的关系图正确的是：A．B．C．D．18．下列各组溶液，当后一种溶液逐滴加入到一定量的前一种溶液中并稍过量，其溶液的导电性(I表示导电能力)与后一种溶液的质量(m)的函数关系符合图的是：A．澄清石灰水、

碳酸钠溶液B．硝酸银溶液、氯化钠溶液C．盐酸、氢氧化钠溶液D．稀硫酸、氢氧化钡溶液二、填空题（本题共计4题，共计46分）19．(每空2分，共计12分）对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色澄清，其可能含有SO42

—、CO32—、Na+、H+、NO3—、Cl—、HCO3—等离子中的若干种，然后又做了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。①用石蕊溶液检验该溶液时，溶液显红色。②取2ml该溶液用足量的BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白

色沉淀。③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层清液用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀，请回答以下问题：(1)原溶液一定存在的离子是____________________一定不存在的离子是________________(2)写出HCO3—分别与稀盐酸和氢

氧化钠溶液反应的离子方程式：____________________；________________________________________(3)在上述实验操作中，不合理的步骤是____________________（填序号），对该步骤改进的方法是______________

______20．(每空2分，共计6分）Fe3O4是磁性纳米颗粒，性质稳定，容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具．其中制备Fe3O4纳米颗粒方法之一的反应是：3Fe

2++2S2O32—+O2+xOH—═Fe3O4↓+S4O62—+2H2O．请回答下列问题．（1）反应的化学方程式中x=______（2）每生成1molFe3O4，转移的电子为____mol，被Fe2+还原的O2为_____mol

．21．(每空2分，共计16分）琥珀酸亚铁，呈暗黄色，是市场上一种常见的补铁药物，该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸(主要成分为盐酸)。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：(

1)试剂1是________，试剂2是________，加入新制氯水所发生的离子反应方程式是______________________(2)该同学猜想红色溶液退色的原因是溶液中的Fe3＋被还原为Fe2＋，你认为该同学的猜想合理吗？________，理由是_____________

___________；请设计一个简单的实验加以验证__________________________________________________________________(3)该药品须密封保存，若表面出现颜色变化，说明部分Fe

2＋已变成Fe3＋。药品中经常放入维生素C，可以延长保质期。请你解释原因______________________22．(每空2分，共计12分）已知：(1)实验室制取Cl2的方程式为：MnO2＋4HCl(浓)=====△

2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中MnO2发生了________反应，具有________性，在该反应中HCl体现________（填“氧化性”或“还原性”或“酸性”或“还原性和酸性”或“氧化性和酸性”或“氧化性和还

原性”）(2)室温下KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑，用单线桥法表示该反应过程中电子转移的方向和数目________(3)用CuCl2作催化剂，在4

50℃下，用空气中的O2跟HCl反应也能制得氯气，其方程式为4HCl＋O2=====CuCl2450℃2H2O＋2Cl2上述三种制氯气方法中，从氯元素化合价的变化看，三者的共同点是________________比较以上三个反应，三个反应中氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为______

_________泗县一中2020～2021学年度第一学期高一第二次月考高一化学试题参考答案一、选择题（本题共计16小题，每小题3分且只有一个正确答案，共54分）题号123456789答案DCCBBBBCA题号101112131415161

718答案DDCCCCBCD二、填空题（本题共计4题，共计46分）19．(每空2分，共计12分）(1)SO42—、H+；CO32—、HCO3—(2)HCO3-+H+=H2O+CO2↑；HCO3-+OH—=CO32—+H2

O(3)②；用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液20．(每空2分，共计6分）(1)4(2)4；0.521．(每空2分，共计16分）(1)稀盐酸（填HCl也给分）；KSCN溶液；Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl—；Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3(2)不；氯水氧化性

强，不会还原Fe3+；向褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，仍不变红色或者向褪色后的溶液中加入KSCN溶液，变红色。22．(每空2分，共计12分）(1)还原；氧化；还原性和酸性10e－(2)2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2

MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O(3)将氯元素从－1价氧化到0价的Cl2；KMnO4＞MnO2＞O2