【文档说明】辽宁省朝阳市2021届高三下学期3月普通高等学校招生全国统一模拟（一模）化学试题.pdf，共(9)页，580.889 KB，由小赞的店铺上传

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化学参考答案123456789101112131415BCBDBDBABBCACCA1.【答案】B【解析】A．“煤饼烧蛎房成灰”是煤燃烧产生高温使碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，留下生石灰(CaO)，所以灰的主要成分为氧化

钙，故A错误；B．青蒿素提取利用的是萃取原理，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；C．升华属于物理变化，丹砂（HgS）烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，故C错误；D．D中

涉及的化学反应为：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，属于置换反应。2.【答案】C【解析】A.12g金刚石物质的量为1mol，由金刚石的结构可知1mol金刚石中含有的共用电子对数为2NA，故A错误；B.随着反应的进行，盐酸的浓

度逐渐减小，还原性逐渐减弱，所以完全反应后，转移电子数小于2NA，故B错误；C.根据CH4和Cl2发生取代反应时，消耗1mol氯气形成1molC−Cl键，可知0.1molCl2与CH4反应完全，形成C−Cl键的数目为0.1NA，故C正确；D.常温下pH=1

0的CH3COONa溶液中，由水电离出的c(H+)=10−4mol/L，但题中没有提供溶液体积，故由水电离出的H+的数目无法确定，故D错误。3.【答案】B【解析】A．铝制品表面主要是Al2O3，Al2O3＋2OH－

===2AlO－2＋H2O，故A错误；B．反应符合事实，遵循物质拆分原则及反应中的微粒数目比，故B正确；C．碳酸氢根离子在溶液中应以HCO3−的形式表示，碳酸氢钠与胃酸反应的离子方程式为：HCO3−＋H＋===H2O＋CO2↑，故C错误；D．用

铜作电极，阳极Cu放电，故D错误。4.【答案】D【解析】A.酸性KMnO4溶液具有强氧化性，应该盛放在酸式滴定管中，不应放在碱式滴定管中，它能腐蚀橡胶管，故A错误；B.同浓度的氯化钠和碘化钠溶液，滴加硝酸银，先出现黄色

沉淀，说明碘化银先沉淀，因为碘化银和氯化银组成相似，可以说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，但不能证明AgCl可转化成AgI，故B错误；C．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故C错误；D．HCl在水中溶解度较大，而氯气在饱和NaCl中溶解度较小，故D正确。5.【答案】B【解析】A．H

、B、N三种元素中，电负性最大的是N，A正确；B．B、Si符合对角线规则，最高价氧化物对应的水化物的酸性接近，但硼酸是一元酸，硅酸是二元酸，故B错误；C．NH3BH3分子中，B、N均含有三个单电子，杂化轨道类型都是sp3，C正确；D．NH3BH

3属于分子晶体，晶体中存在的化学键有极性键和配位键，其他的作用力还有范德华力以及氢键，D正确。6.【答案】D【解析】A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，常用14C鉴定文物的年代，故A为C，B的气

态氢化物的水溶液呈碱性，该氢化物为NH3，即B为N，C为金属元素且有两种常见氧化物，符合要求的是Na2O和Na2O2，即C为Na，D单质的水溶液滴加少量紫色石蕊溶液，先变红，说明水溶液显酸性，后褪色说明溶液中含

强氧化性物质，即D为Cl。A.根据元素周期律，同周期从左到右，原子半径依次减小，则原子半径C>D>A>B，故A错误；B.B的最高价氧化物对应的水化物是HNO3，D的最高价氧化物对应的水化物是HClO4，C的最高价氧化物对应的水化物是H2CO3，非金属性Cl>N>C，HClO

4酸性最强，故B错误；C.N的氢化物可以是NH3，也可以是N2H4等，C的氢化物是一类物质，即烃，烃的状态有气态、液态和固态，因此N的氢化物的沸点不一定高于C的氢化物，故C错误；D.C的两种含氧化合物分别是Na2O和N

a2O2，其电子式分别是、，阴、阳离子个数比均为1∶2，均含离子键，Na2O2中还含有共价键，故D正确。7.【答案】B【解析】A．该分子中含有氨基和羧基，既有碱性又有酸性，故A正确；B．分子中含有氨基、（酚）羟基和羧基，共三种不同的官能团

，苯基不属于官能团，故B错误；C．该分子中氨基和羧基以及苯酚结构都可发生取代反应，苯环结构可和氢气发生加成反应，但不能发生消去反应，故C正确；D．含有酚羟基，能与溴发生取代反应使其褪色，同时具有还原性，能与KMnO4溶液发生氧化反应使其

褪色，故D正确。8.【答案】A【解析】A．根据题目要求，既要制得氨气，又要得到氧气，而选项中的材料只能得氨气，可以选择固体Na2O2，故A错误；B．干燥氨气可以选择碱石灰，故B正确；C．NH3和O2在

加热和Cr2O3的催化作用下，发生催化氧化反应，故C正确；D．HNO3能使石蕊溶液变红，故D正确。9.【答案】B【解析】A．根据化合价代数和为零的原则，Ba是+2价，O为-2价，所以Ti为+4价，故A正确；B．酸浸不可以用硫酸，会将钡离子沉淀，故B错误；C．从溶液中得到晶体

，可以用过滤操作，故C正确；D．BaCO3的溶解平衡表达式为BaCO3(s)Ba2+(aq)+CO32-(aq),Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)·c(CO32-)=2.58×10-9,若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L,则CO32-在浸出液中最大浓度c(CO32-)=2.58×10

−90.1mol/L=2.58×10-8mol/L，故D正确。10.【答案】B【解析】A．在晶胞中定点的原子分摊1/8，，面心的分摊1/2，则Cu原子平均占有1个，Ni原子平均占有3个，故A正确；B．合金不是化合物，故

B错误；C．Ni的价层电子排布为3d84s2，有2个未成对电子，故C正确；D．合金具有较大的硬度，较低的熔点，从题干信息的应用也可得出，选项D正确。11.【答案】C【解析】A．反应是放热反应或吸热反应，与反应条件无关，事实上合成氨

的反应为放热反应，故A错误；B．溶液变蓝，说明有碘生成或本来就有碘分子。能把碘离子氧化为碘的黄色溶液除了可能是Fe3+外，还可能是含其他氧化剂（如溴水）的溶液；当然黄色溶液也可能是稀的碘水，故B错误；C．SO2和BaCl2溶液不反应，

但是在放置空气中一段时间，空气中的氧气会氧化SO2，产生SO42-，故C正确；D．过氧化氢可氧化亚铁离子，生成铁离子可对H2O2的分解具有催化作用，故D错误。12.【答案】A【解析】A．由装置图可知，若铁为阳极，阳极电极方程式有Fe﹣2e﹣═Fe2+和2H2O﹣

4e﹣═O2↑+4H+，故A错误；B．阴极氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，故B正确；C．根据A中的阳极反应Fe﹣2e﹣═Fe2+和2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+，所以每

产生1molH2，整个电解池中理论上转移电子数为4NA，故C正确；D．若铁为阳极，阳极电极方程式为Fe﹣2e﹣═Fe2+和2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+，在处理废水的过程中二价铁还被放出的氧气氧化成三价铁，离子方程式为：4Fe2++O

2+4H+═4Fe3++2H2O，故D正确。13.【答案】C【解析】A．NaOH是强碱，而CH3COONa溶液中存在水解平衡，所以相同pH溶液进行稀释时，CH3COONa溶液的pH变化比较平缓，所以曲线II为CH3COONa稀释曲线，故A正

确；B．任一点溶液中均存在电荷守恒：c(OH−)+c(CH3COO−)＝c(H+)+c(Na+)，依据物料守恒有：c(CH3COO−)+c(CH3COOH)＝c(Na+)，将两式相减得：c(H+)+c(CH3COOH)＝c(OH−),故B项正确；C

．b、c两点溶液中pH相同，但一个是碱溶液，水的电离受到抑制，一个是强碱弱酸盐的溶液，水的电离因CH3COO−水解而受到促进，所以水的电离程度：b＜c，C项错误；D．盐类的水解是微弱的，所以稀释前NaOH溶液与CH3COONa溶液中溶质的物质的量：n

(CH3COONa）>n(NaOH)，所以用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应时，消耗盐酸的体积：Vb＜Vc，故D项正确。14.【答案】C【解析】起始时，A的浓度为4mol2L=2mol/L，B的浓度为2mol2L=1mol/L，反应2s

后测得C的浓度为0.6mol/L，则2A（g）+B（g）⇌2C（g）开始（mol/L）210转化（mol/L）0.60.30.62s（mol/L）1.40.70.6A．2s后物质A的转化率为0.6molL2mo

lL×100%=30%，故A错误；B．v(C)=2v(B)时，不能判定平衡状态，正逆反应速率之比等于系数之比，故B错误；C．达到平衡状态时，增加A（g）物质的量，促进B的转化，平衡正向移动，B的转化率增大，而A的转化率减小，故C正确；D．ΔH<0，为放热反应，升高温度，

平衡逆向移动，则同时化学平衡常数K减小，故D错误。15.【答案】A【解析】向铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，反应生成了铁离子和铜离子，加入足量氢氧化钠溶液生成的沉淀为Fe（OH）3、Cu（OH）2，则氢氧化铁和氢氧化铁中含有的氢氧根离子的质量

为：30.3g−mg，氢氧根离子的物质的量为：n（OH-）=(30.3−m)g÷17g/mol；Cl2与铜、铁反应产物为：FeCl3、CuCl2，根据电子守恒，消耗Cl2的物质的量为：n（OH-）=n（Cl-）=78.4L×2/22.4L/mol，解得m=18.4g，答案为A。16.（

14分）【答案】（1）SiO2和CaSO4（2分）(写出SiO2即可)H2SiO3和CaSO4也给2分（2）(NH4)2SO4+Al2(SO4)3+24H2O=2[NH4Al(SO4)2·12H2O]↓（2分）（3）

将Fe2＋全部氧化为Fe3＋（2分）2Fe2＋+H2O2+2H+=2Fe3＋+2H2O（2分）（4）取上层清液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若出现红色溶液，则证明含有Fe3＋；（2分）另取少量上层清液滴入酸性高锰酸钾

溶液，若紫色褪去，则说明含有Fe2＋。（2分）（其他合理答案也可）（5）BeCl2+2e-=Be+2Cl-（2分）【解析】铍矿(主要成分为3BeO·Al2O3·6SiO2及少量FeO)加入碳酸钙烧熔，得到硅酸钙、FeO、BeO、Al2O3

等，加入稀硫酸酸浸得到滤渣X为SiO2，加入硫酸铵处理得到滤液Ⅰ和滤渣Y，滤渣Y的主要成分为[NH4Al(SO4)2·12H2O]，滤液Ⅰ含有Fe2+、Fe3+、Be2+等，过滤后得到滤液Ⅱ加入双氧水、氨水处理，将Fe2＋全部氧化为Fe3＋，滤渣

Z中含有Fe(OH)3，继续加入氨水作用得到滤液Ⅲ，过滤得到Be(OH)2，加热Be(OH)2得到BeO，高温条件下通往氯气和过量C，作用后得到BeCl2，电解BeCl2得到Be。(1)铍矿(主要成分为3Be

O·Al2O3·6SiO2及少量FeO)加入碳酸钙烧熔，得到硅酸钙、FeO、BeO、Al2O3等，加入稀硫酸酸浸得到滤渣X为SiO2。(2)加入硫酸铵处理得到滤液Ⅰ和滤渣Y，滤渣Y的主要成分为[NH4

Al(SO4)2·12H2O]，可用作食品添加剂，微溶于稀酸，则流程中生成NH4Al(SO4)2·12H2O的化学方程式为(NH4)2SO4+Al2(SO4)3+24H2O=2[NH4Al(SO4)2·12H2O↓。(3)

先向滤液II中加入双氧水将Fe2＋全部氧化为Fe3＋，再通过调节pH值使Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀而除去，而Be2+未开始沉淀，该过程反应的离子方程式为2Fe2＋+H2O2+2H+=2Fe3＋+2H2O。（4）检验Fe2＋部分被氧化的实验操作及现象

为：取上层清液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若出现红色溶液，则证明含有Fe3＋；另取少量上层清液滴入酸性高锰酸钾溶液，若紫色未褪去，则说明Fe2＋全部氧化为Fe3＋；Fe3＋和氨水反应生成Fe(OH)3沉淀，滤渣Z中含有Fe

(OH)3。(5)制备BeCl2的化学方程式为BeO+C+Cl2BeCl2+CO；工业上“电解”BeCl2和NaCl的共熔物制备Be时，氯化铍在熔融态时较难电离，在电解过程中需要加入等量的NaCl，可增强熔融盐的导电性，BeCl2在阴极得电子而析出Be，B

eCl2+2e=Be+2Cl-。17．（14分）【答案】（1）①干燥管（2分）②冷却、收集液体NOCl（2分）③NO导管未插入浓H2SO4液面下（只回答此句给1分）干燥管（装置Ⅳ）应该粗口进，细口出（回答此句给2分）④NOCl＋2NaOH===NaCl＋NaNO2＋H2O

（2分）（2）①酸式（2分）②滴加最后一滴AgNO3溶液时，白色沉淀（浑浊）恰好变成砖红色，且半分钟不变色（2分）③10bc×10−3×65.5m×100%（2分）【解析】(1)已知NOCl的沸点为-5.5℃，遇水易水解，所以可用冰盐冷却收集液体NOCl，再用装有无水C

aCl2的干燥管Ⅳ防止水蒸气进入装置Ⅲ中使NOCl变质，由于NO和Cl2都有毒且污染环境，所以用NaOH吸收尾气，因此装置Ⅳ的名称是干燥管，在连接时，气体的流向要粗口进，细口出。且装置Ⅳ中装有无水CaCl2。③NOCl遇水反应

生成HCl和HNO2，再与NaOH反应，所以反应的化学方程式为：NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O。(2)①AgNO3为强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，必须盛放于酸式滴定管中。②当Cl-恰好沉淀完全时，再滴加一滴硝酸

银溶液，Ag+与CrO42-生成Ag2CrO4沉淀，白色沉淀变成砖红色沉淀，且30s内不褪色。③滴定过程中存在数量关系n(NOCl)=n(AgNO3)，所以取出25.00mL溶液中n(NOCl)=bc×10-3mol，则NOCl总的物质的量为10bc×10-3mol，所以质量分数为：10𝑏𝑐

×10−3×65.5𝑚×100%18．（13分）【答案】（1）-24.5kJ/mol（2分）（2）①K=c(CH3OCH3)c3(H2O)/c2（CO2）c6(H2)（2分）（3a+b+c）/Vmol/L（2分）②BC（2分）③KA>KB=KC（2

分）（3）平面三角形（1分）N>O>C（2分）【解析】(1)2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=-122.7kJ/mol①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=-90.1kJ/mol②2CH3OH(

g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.0kJ/molΔH2=ΔH+③×2-①×2，整理可得ΔH2=-24.5kJ/mol；(2)①K=c

(CH3OCH3)c3(H2O)/c2（CO2）c6(H2)。设达到平衡时H2Oxmol，CO2ymol,H2zmol，则根据元素守恒可列关系式：碳元素守恒：b+y+c+2a=1；氧元素守恒：b+2y+x+c+a=2;氢元素守恒：2z

+2x=4c=6a=6。解得：x=3a+b+c，y=1-2a-b-c，z=6-12a-2b-6c。则c(H2O)=（3a+b+c）/Vmol/L。②密闭容器中进行的反应，反应前后气体质量不变，所以密度不变，A错误；质量不变，反应前后气体的物质的量不等，所以相对

分子质量不变时，达到平衡，B正确；可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，C正确。③B、C两点T相同，K相等，A点T低，正反应放热，所以降温平衡正移，KA>KB=KC。(3)CO32-中心原子孤电子对数为0，价层电子对数为3，则离子为平面三角形。19．（14分）（1）碳碳双键、溴原子(2

分)（2）(2分)（3）(2分)（4）甲醛(2分)(5)酯化(取代)反应(2分)8(2分)(2分)【解析】1,3-丁二烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成A，A再与氢气催化加成生成B，B在一定条件下生成，则1,3-丁二烯与溴的四氯化碳溶液发

生1，4加成，生成A（BrCH2CH===CHCH2Br），BrCH2CH===CHCH2Br再与氢气催化加成生成B（BrCH2CH2CH2CH2Br）。（1）1,3-丁二烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成Br

CH2CH===CHCH2Br，含有官能团的名称是碳碳双键和溴原子。（2）经水解生成二元羧酸HOOCCH===CHCOOH，其33HCOOCCHCHCH==顺式结构简式为。（3）经氢化加成后生成HOOCCH2CH2COOH，与

HOOCCH2CH2COOH发生缩聚反应，化学方程式为：（4）E到衣康酸的转化为：，H是酯类经水解到衣康酸，整个过程就多了一个碳原子，再结合信息提示，G是甲醛，H的结构为。（5）I与CH3OH发生酯化反应生成J，J为CH2===CHCOOCH3，J经加聚反应生成K，K为

。根据题中限定条件可知该物质比J多1个“CH2”原子团，与J互为同系物，且为甲酸某烯酯，因此该有机物可能的结构有HCOOCH===CHCH2CH3、HCOOCH2CH===CHCH3、HCOOCH2CH2CH===CH2、、、、和，共8种，其中核磁共振氢谱峰面积比为3:3:1:1的结构简

式为。33HCOOCCHCHCH==33HCOOCHCCHCH==23HCOOCHCHCHCH==223HCOOCHCCHCH==232CHCHHCOOCCH==33HCOOCCHCHCH==