【文档说明】河南省沁阳市第一中学2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题 含答案.doc，共(9)页，267.000 KB，由小赞的店铺上传

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1沁阳市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试卷注意事项：1.本试卷答题总分100分时间90分钟。2.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷选出正确答案后，填在答题纸上方的第I卷答题栏内，不要答

在第I卷上。第II卷试题答案请写在答题纸上。交卷时只交答题纸。3.可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Si28第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题：本大题共25题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列叙述正确的是()A.物质的量就是物质的

质量B.摩尔是国际单位制中七个基本单位之一C.摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位D.阿伏加德罗常数就是236.02102．下列叙述正确的是()A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为1

6gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积约为22.4L3.下列说法正确的是()A.1mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4-1LmolB.25℃、101kPa下,相同体积的2H和2O具有相同的分子数C.1mol气体的体积为22.4L,则该气体一

定处于标准状况下D.2mol2CO的体积约为44.8L4.下列关于-10.1molL24HSO溶液的叙述错误的是()A.1L该溶液中含有24HSO的质量为9.8gB.0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为-10.2molLC.从1L该溶液中取出1

00mL,则取出的溶液中24HSO的物质的量浓度为-10.01molLD.取该溶液10mL,加水稀释至100mL后,24HSO的物质的量浓度为-10.01molL5．基态原子的核外电子排布的原则不包括()A．能量守恒原理B．能量最低原理C．泡利原理D．洪

特规则6．3px所代表的含义是()2A．px轨道上有3个电子B．第三电子层px轨道有3个伸展方向C．px电子云有3个伸展方向D．第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道7．下列说法正确的是()①电子云中的一个小黑点代表一个电子②电子云密度大的地方，说明电

子在核外空间单位时间内出现的机会多③原子轨道是指原子运行的轨道④s电子的电子云呈球形，p电子的电子云呈哑铃形A．①②B．②③C．③④D．②④8．下列各组元素性质的递变情况错误的是()A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高

C．N、O、F第一电离能依次增大D．Na、K、Rb电负性逐渐减小9．下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是()A．Cl2C2H4B．C2H4CH4C．CO2H2SD．NH3HCl10．下列

关于SO2与CO2的说法正确的是()A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp杂化C．S原子和C原子上都没有孤电子对D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构11．下列各组微粒中不互为等电子体的是()A．CH4、NH＋4B．H2S、HClC．CO2、N2OD．CO2－3、NO

－312．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是()A．NH3、HD、C10H18B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、Na2S、H2O213．下列物质性质的变化规律与分子间作

用力有关的是()A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高14

．下列现象与氢键有关的是()①HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的熔、沸点高②乙醇可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④NH3比PH3稳定⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的熔、沸点低A．②③④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤15.配制

一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使得所配制溶液的浓度偏小的3是()A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.定容时俯视容量瓶刻度线C.用胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外D.溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯

16．下列对一些实验事实的理论解释，正确的是()17．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是()A．电负性：Y>Z>MB．离子半径：M－>Z2－>Y－C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．Z元素基态原子最外层电子排布图为18．下列说法中正确的是()A．

金刚石晶体中的最小碳环由6个碳原子构成B．Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为11C．1molSiO2晶体中含2molSi—O键D．金刚石化学性质稳定，在高温下也不会和O2反应19.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A.1.6g由氧气和臭氧组

成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB.18gD2O含有10NA个质子C.标准状况下,22.4L氨水含有NA个NH3分子D.标准状况下,22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为NA20.已知AN为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A.1molOD−中含有的质子数和中子数均为9ANB.60g正戊烷与12g新戊烷的混合物中共价键数为17AN选项实验事实理论解释ASO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B白磷为正四面体分子白磷分子中P—P键的键角是109°28′C

1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且有氢键影响DHF的沸点高于HClH—F的键长比H—Cl的短4C.11.2L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为AND.lL0.11molL−3CHCOONa溶液中，3CHCOO−数目为0.1AN21.如图是某溶液

在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于()A．2B．3C．4D．522．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是(

)XYZWTA.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化

性和还原性23．据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。下列叙述正确的是()A．该物质有很高的熔点、很大的硬度B．该物质形成的晶体属于分子晶体C．该物质分子中Si

60被包裹在C60里面D．该物质的相对分子质量为120024.某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO2－4、Cl－四种离子(不考虑水电离出的H＋和OH－)，某物质的量浓度之比为c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝3∶5∶5。若Na＋的物质的量浓度为3m

ol·L－1，则SO2－4的物质的量浓度为()A．2mol·L－1B．3mol·L－1C．4mol·L－1D．8mol·L－125.已知NaCl的摩尔质量为58.5g·mol－1，其晶体密度为dg·cm－3，若图中钠离子与最近的氯离子的核间距为acm，那么阿伏加德

罗常数的值可表示为()A．117a3dB.58.52a3d5C.234a3dD.58.54a3d第Ⅱ卷(非选择题共50分)二、非选择题：本题包括5小题，共50分。26.根据题给信息回答问题（共10分，

每空1分）(1)某元素原子的价电子构型为4s24p1，它属于第________周期第________族，属于________区元素。(2)在1～18号元素中，除稀有气体元素外，原子半径最大的元素是________(用

元素符号表示,下同)，电负性最大的元素是________；第一电离能最大的元素是。第三周期原子半径最小的主族元素的价电子排布式为________。(3)写出Cu＋的核外电子排布式：__________________。按电子排布，可将周期表中的元素划分

成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有________种，(4)某元素原子的3p轨道有1个未成对电子，该元素为________(用元素符号表示)。27．(12分)(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了的作用力；二氧化硅熔化粒子间克服了的作用力；碘升华，

粒子间克服了作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是。(2)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸；B能溶于CS2，不溶于水；C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水；D固态、液态时均不导电，熔点为35

00℃。试推断它们的晶体类型：A.；B.；C.；D.。(3)图中A～D是中学化学教材中常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A．；B.；C.；D.28.(8分)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：62Cr2O2－7＋3CH3CH

2OH＋16H＋＋13H2O―→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH(1)配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是________(填元素符号)。(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_________；1molCH3CO

OH分子含有σ键的数目为________。(3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)；29.（10分）（1）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据，该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_____________mol/L。某学生欲用上

述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L的稀盐酸。（2）该学生需要量取_____________mL上述浓盐酸进行配制。（3）配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要使用的仪器是（填写名称）_______

_____、____________。（4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）____________。A.用30mL蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃

棒慢慢搅动，使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D.将容量瓶塞紧，颠倒摇匀E.改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸镏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1~2cm处（

5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是___________。A.摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至与刻度线相切B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C.定容时仰视刻度线D.在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶730.(

10分)元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。①在1个晶胞中，X离

子的数目为________。②该化合物的化学式为________。(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是____。H2Y分子的立体构型为____________。(3)Y与Z可形成YZ2

－4：YZ2－4的立体构型为________(用文字描述)。8沁阳市2020-2021学年高二下学期期末考试化学答案一选择题12345678910BCBCADDCAD11121314151617181920BBDBDC

CAAA2122232425CDBCB二非选择题B．（1）四ⅢAP（2）NaFF3s23p5（3）【Ar】3d10228．Al或ClC．（1）离子键共价键分子间二氧化硅>氯酸钾>碘（2）金属晶体分子晶体离子晶体原子晶体（3）氯化铯氯化钠二氧化硅金刚石28.（1)O(2)sp3,sp2杂化7NA

(3)H2F+(合理答案即可）29.12；12.5；胶头滴管，500mL容量瓶；BCAFED;BD30.(1)第一小问4第二小问CaS(2)sp3杂化V形（3）正四面体9