【文档说明】湖南省长沙市湖南师范大学附属中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题 .docx，共(10)页，1.550 MB，由小赞的店铺上传

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湖南师大附中2022—2023学年度高二第一学期期末考试化学可能用到的相对原子质量：H~1C~12O~16Na~23Si~28P~31S~32Ge~73一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列离子的VSEPR模型与其空间结构一致的是A.2-3SOB.-4ClOC.-2NOD.-3ClO2.下列关于丙烯(32CHCHCH=)分子的说法中，错误的是A.有8个σ键，1个π键B.

有2个碳原子是2sp杂化C.3个碳原子在同一平面上D.所有原子都在同一平面上3.下列说法错误的是A.等离子体由于具有能自由运动的带电粒子，故具有良好的导电性和流动性B.缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块C.具有各向异性的固体可能是晶体

D.物质的聚集状态只有三种：气态、液态和固态4.已知某基态原子的电子排布式为22626821s2s2p3s3p3d4s，该元素在周期表中的位置和区分别是（）A.第四周期ⅡB族；s区B.第四周期ⅧB族；d区C.第四周期Ⅷ族；d区D.第四周期Ⅷ

族；ds区5.在化学分析中，以3AgNO标准溶液滴定溶液中的Cl−时，采用24KCrO为指示剂，利用Ag+与24CrO−反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。已知25℃时，()10spAgCl1.810K−=，()12sp24KAgCrO2.010−=，当溶液中的Cl−恰好沉淀

完全(浓度等于511.010molL−−)时，溶液中()24CrOc−约为A.711.010molL−−B.511.810molL−−C.316.210molL−−D.211.110mo

lL−−6.如图表示一个晶胞，该晶胞为正方体，结构粒子位于正方体的顶点和面心。下列说法正确的是A.若是一个分子晶体的晶胞，其可表示干冰、冰B.若是一个不完整的金刚石晶胞，则晶胞中缺失碳原子位于8个小立方体的中心C.若是一

个不完整的NaCl晶胞，顶点和面心的粒子表示Na+，则晶胞中Cl−位置均在12条棱边的中心D.若是一个不完整的2CaF晶胞，已知2CaF中2Ca+的配位数为8，则图中实心球表示2Ca+7.磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨

零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为apm，下列说法不正确的是A.磷锡青铜的化学式为3CuSnPB.该晶胞中与Cu等距离且最近的Cu有4个C.三种元素Cu、Sn、P在元素周期表中分别处于ds区、p区、p区D.Sn和P原子间的最短距离为3apm28.离子液体是一类具

有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM+离子结构如图所示(已知：分子中的大π键可用符号nm表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为66)。下列有关EMIM+的说法正确的是A.该离子中碳原子杂化类型均为3sp

B.该离子中存在类似苯中的大π键(65π)C.该离子可与Cl−结合形成有18个σ键离子化合物D.该离子中有1个手性碳原子9.在25℃时，向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5mol·L-1的HCl溶液。滴定过程中，溶液的pOH[pOH=－lgc(OH-)]与滴入HCl

溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是A.图中②点所示溶液的导电能力弱于①点B.③点处水电离出的c(H+)=1×10-8mol·L-1C.图中点①所示溶液中，c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D.25℃时氨水的Kb约为5×

10-5.6mo1·L-110.如图为Ge单晶的晶胞，晶胞参数为apm。其中原子坐标参数A为()0,0,0，B为11,0,22，C为11,,022。下列说法正确的是A.该晶体的密度为33A873g/cmNaB.若G

e原子半径为rpm，则晶胞参数83ra=C.该晶体中每个Ge原子被6个六元环共用D.D原子的坐标参数为131,,444二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或的两

个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列说法正确的是A.乙醇分子和水分子间只存在范德华力B.X—H…Y三原子不在一条直线上时，也能形成氢键C.2HO比2HS稳定是因为水分

子间存在氢键D.可燃冰(42CH8HO)中甲烷分子与水分子间形成了氢键12.反应()()2242NOgNOg157kJmolH−=−，在温度为1T、2T时，平衡体系中2NO的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A.12T>TB.X、Y两点的反应速率：X＞YC.X

、Z两点气体的颜色：X比Z浅D.X、Z两点气体的平均相对分子质量：X＞Z13.三室式电渗析法处理含24NaSO废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab，cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和24SO−可通过

离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是A.通电后中间隔室的24SO−向正极迁移，正极区溶液pH增大B.该法在处理含24NaSO废水时可以得到NaOH和24HSO产品C.负极反应为222

HO2eH2OH−−+=+，负极区溶液pH增大D.当电路中通过1mol电子电量时，会有0.5mol的2O生成的14.已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布式

为2spnnnn；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是A.A、B、

C三种元素的电负性：C>B>AB.B、C、D、E四种元素的第一电离能：B>C>E>DC.3DBC中阴离子的空间结构为三角锥形D.F的常见离子的核外电子排布图为2262691s2s2p3s3p3d三、非选择题：本题共4小题，共54分。1

5.我国科学家构建了新型催化剂“纳米片”(Co−N−C)，该“纳米片”可用于氧化23SO−和吸附2Hg+。回答下列问题：（1）基态Co原子的价层电子排布式为______，N、C、Co中第一电离能最大的是______(填元素符号)。（2）在空气中23SO−会被氧化成24SO−。23SO−的空间结

构是______，24SO−中S原子采用______杂化。已知氧族元素氢化物的熔沸点高低顺序为2222HOHTeHSeHS，其原因是______。（3）氰气()2CN称为拟卤素，它的分子中每个原子最外层都达到8电子结构，则()2CN分子中σ键、π键个数之比为______。（4

）氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如下图所示。它的化学式为______。16.镍及其化合物在工业上有广泛用途，以某地红土镍矿(主要成分NiO、MgO、23AlO、2SiO和铁的氧化物)为原料，采用酸溶法制取4NiSO和42MgSO7HO，工

业流程如图所示：已知：①常温下，4NiSO易溶于水，()2NiOH和NiOOH不溶于水；()15sp2NiOH1.010K−=。②在上述流程中，某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下：沉淀物()2

NiOH()2FeOH()3FeOH()3AlOH()2MgOH开始沉淀时的pH7.17.62.73.49.2沉淀完全(51110molLc−−=)时的pH9.09.63.24.711.1回答下列问题：（1）“

浸取”时需将矿样研磨的目的是______，“滤渣1”的成分______(填化学式)。（2）“滤液1”中加入22HO的作用是______(用离子反应方程式表示)。（3）操作II为达到实验目的，由表中的数据判断通入3NH调节溶液pH的范围是_____

_。（4）“滤液1”中是否存在3Fe+，可用______检验。（5）“沉镍”中pH调为8.5，则滤液中2Ni+的浓度为______1molL−。（6）操作V是______、过滤、洗涤。（7）4NiSO在碱性溶液中用NaC

lO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH，该反应离子方程式为______。17.硫代硫酸钠(223NaSO)是常见的分析试剂。实验室制备223NaSO溶液的装置如下(部分装置省略，C中23NaSO过量)：回答下列问题：（1）装置A中盛放固体试剂的仪器名称为

______；制取2SO的反应中，利用了浓硫酸的______性。（2）装置B的作用是______。（3）装置C中的反应分两步，其中第二步反应方程式为23223SNaSONaSO=+。当观察到装置C中出现______的现象，说明反应已完全。的（4）测定某样品中2232NaSO5HO

的含量的实验步骤如下(杂质不参加反应)：I．取10.0100molL−的227KCrO溶液20.00mL，用硫酸酸化后，加入过量KI，发生反应：232722CrO6I14H2Cr3I7HO−−++++=++。II．称取2.000g

样品，配制成100mL溶液，取该溶液滴定步骤Ⅰ所得溶液(淀粉作指示剂)至终点。三次平行实验，平均消耗18.60mL样品溶液。发生反应为2222346I2SO2ISO−−−+=+。①步骤II中滴定终点的

现象为______。②样品中2232NaSO5HO质量分数为______。（5）装置C中反应一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：______。18.当发动机工作时，反应产生的NO尾气是主要污染物之一，NO的脱除方法和

转化机理是当前研究的热点。请回答下列问题：（1）已知：()()()222NOgOg2NOg+=1113H=−kJ∙mol−1()()()23256NOgOg3NOg+=2227H=−kJ∙mol−1()()()22254NOgOg2NOg+=357H=−kJ∙mol−1则()()322Og

3Og=是______反应(填“放热”或“吸热”)，以上3O氧化脱除氮氧化物的总反应是()()()()322NOgOgNOgOg+=+4=H______，最后将2NO与______剂反应转化为无污染的气体而脱除。（2）已知：()()()222NOgOg2NOg+的反应历程分两步：步骤反应活化

能正反应速率方程逆反应速率方程I()()222NOgNOg(快)a1E()21NOvkc=1正()222NOvkc=1逆II()()()2222NOgOg2NOg+(慢)a2E()()3222NOOvkcc=2正(

)242NOvkc=2逆①表中1k、2k、3k、4k是只随温度变化的常数，温度升高将使其数值______(填“增大”或“减小”)。②反应I瞬间建立平衡，因此决定()()()222NOgOg2NOg+反应速率快慢的是______，则反应I与反的的应II的活化能的大

小关系为a1E______a2E(填“>”“<”或“=”)。③反应()()()222NOgOg2NOg+的K=______(用1k、2k、3k、4k表示)。（3）将一定量的2NO放入恒容密闭容器中发生下列反应：()()()222NOg2NOgOg+，测得其平衡转化率

()2NO随温度变化如图所示，从b点到a点降温，平衡将向______移动。图中a点对应温度下，2NO的起始压强为160kPa，该温度下反应的平衡常数pK=______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue1

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