【文档说明】湖南省长沙市雨花区2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题 【精准解析】.doc，共(15)页，375.500 KB，由小赞的店铺上传

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2020年上学期期末质量检测卷高一化学时量：90分钟，满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56一、单项选择题（每题2分，共40分）1.2019

年12月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。以下是人们在面对“新型冠状病毒肺炎”时的一些认识，你认为符合科学道理的是()A.家庭消毒时，消毒液越浓越好B.吸烟、喝酒可以预防“新型冠状病毒”C.应经常保持室内清洁卫生和通风D.ClO2

具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒【答案】C【解析】【详解】A．家庭消毒时，消毒液并不是越浓越好，如医用酒精，浓度75%左右时消毒效果最好，若用纯酒精，反而不能杀死病毒，A不符合科学道理；B．吸烟、喝酒不仅不

能杀死“新型冠状病毒”，反而会污染环境，对人体造成伤害，B不符合科学道理；C．经常保持室内清洁卫生和通风，有助于改善室内空气质量，调节室内微小气候，可有效降低室内空气中微生物的数量和密度，减少人与病原体接触的机

会，是简单、有效的室内空气消毒方法，C符合科学道理；D．ClO2具有强氧化性，能杀死细菌和病毒，所以可用于自来水的杀菌消毒，D不符合科学道理；故选C。2.13153I可用于治疗甲状腺疾病。该原子的质子数是A.53B.78C.131D.184【答案】A【解析】【详解】在原子符号左下角表示质子数，左

上角表示的是质量数，质量数等于质子数与中子数的和，所以该原子的质子数是53，故合理选项是A。3.下列化学用语表示正确的是A.乙酸的结构简式：C2H4O2B.N2的电子式：N:::NC.S2－的结构示意图：D.KCl的电离方程式：KCl=K＋+Cl－【答案】D【解析】【详解】A.乙酸的分

子式是C2H4O2，结构简式是：CH3COOH，A错误；B.N2分子中两个N原子共用三对电子，因此其电子式为：，B错误；C.S是16号元素，S原子获得2个电子变为S2-，所以S2－的结构示意图：，C错误；D.KCl是离子化合物，属于强电解质

，在水中或熔融状态下电离产生K+、Cl-，电离方程式为KCl=K++Cl-，D正确；故合理选项是D。4.下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是A.光合作用B.烧炭取暖C.风力发电D.电解冶炼【答案】B【解析】【详解】A．光合作用是植物利用太阳能，将CO2和H2O转化为糖类的过程，该

过程是太阳能转化为化学能，A错误；B．烧炭取暖是C与O2反应生成CO2，同时放出热量，是化学能转化为热能，B正确；C．风力发电是通过风能带动风车旋转，风车的机械能再转化为电能，可以看做是风能转化为电能，C错误；D．电解冶炼是电能转化为化学能，D错误；故选B。5.下列物质属于共价化合物

的是A.H2OB.MgOC.CaCl2D.KBr【答案】A【解析】【详解】A.H2O是由分子构成的共价化合物，A符合题意；B.MgO是由Mg2+、O2-通过离子键构成的离子化合物，B不符合题意；C.CaCl2是由Ca2+、Cl-通过离子键构成的离子化合物，C不符合题意；D

.KBr是由K+、Br-通过离子键构成的离子化合物，D不符合题意；故合理选项是A。6.下列物质不属于高分子化合物的是A.蛋白质B.聚乙烯C.油脂D.淀粉【答案】C【解析】【详解】A.蛋白质是天然高分子化合物，A不符合题意；B.聚乙烯是人工合成的

高分子化合物，B不符合题意；C.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，其相对分子质量在1000以下，不属于高分子化合物，C符合题意；D.淀粉是天然高分子化合物，D不符合题意；故合理选项是C。7.将等质量的下列各烃，完全燃烧生成CO2和H2O，耗氧量最大的是()A.CH4B.

C2H4C.C6H6D.C3H6【答案】A【解析】【详解】等质量的烃，烃的含氢的质量分数越大，其耗氧量越大，将四个选项中的分子式依次改写为只有一个碳时：CH4、CH2、CH、CH2，显然含氢量最大的是甲

烷，等质量时其耗氧量最大，答案选A。【点睛】在比较烃类燃料的耗氧量时，一定要看清是等质量还是等物质的量。分析“等质量”要看含氢量、含碳量，分析“等物质的量”要看每个分子中的碳原子数和氢原子数。8.已知一定温度时：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，当生成2molSO3时，放出热量197

kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是A.Q＝197kJB.Q＜197×2kJC.Q＜197kJD.Q＞197kJ【答案】C【

解析】【详解】一定温度时：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，在上述条件下2molSO2和1molO2完全反应生成2molSO3气体放出热量为197kJ，可逆反应中反应物不能完全反应，所以向密闭容器中通

入2molSO2和1molO2，参加反应是二氧化硫的物质的量小于2mol，平衡时放出的热量小于197kJ，即Q＜197kJ；故答案选C。9.近日，我国渤海探明超千亿立方的天然气田。天然气的主要成分为A

.H2B.CH4C.CO2D.NH3【答案】B【解析】【详解】天然气主要成分是甲烷，化学式是CH4，故合理选项是B。10.CO2+4H2CH4+2H2O是CO2综合利用的一种方法。下列关于该反应的说法正确的是A.适当升温能加快反应速率B.催化剂对反应速率无影响C.达到平衡时，正反应速率为0D.

达到平衡时，CO2能100%转化为CH4【答案】A【解析】【分析】A.温度越高反应的速率越快；B.使用催化剂加快化学反应的速率；C.化学平衡是动态平衡；D.反应是可逆反应。【详解】A.温度越高反应的速率越快，

所以适当升温能加快反应速率，A正确；B.使用催化剂加快化学反应的速率，所以催化剂对反应速率有影响，B错误；C.化学平衡是动态平衡，所以达到平衡时，正反应速率大于0，C错误；D.反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以达到平衡时，CO2不可

能100%转化为CH4，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查化学反应速率的影响以及化学平衡等问题，侧重考查学生的分析能力，注意把握影响反应速率的因素以及平衡状态的特征。11.下列各个装置中能组成原电池的是A.B.C.D.【答案】B

【解析】【分析】根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。【详解】A.两个电极材料相同，不能构成原电池，A错误；B.锌的活泼性大于铜，硫酸铜为电解质溶液，锌能够与硫酸铜反应，符

合原电池的构成条件，能组成原电池，B正确；C.乙醇不是电解质溶液且不能自发的进行氧化还原反应，不能构成原电池，C错误；D.没有形成闭合回路，不能构成原电池，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查了原电池的构成条件，明确原电

池的工作原理、构成条件是答题的关键，四个条件必须同时具备，缺一不可。12.某元素的原子结构示意图为：，则该元素在元素周期表中的位置是A.第二周期，第ⅠA族B.第二周期，第ⅤA族C.第三周期，第ⅣA族D.第三周期，第ⅤA族【答案】D【解析】【详解】根据原子结构示意图可知质

子数是15个，有3个电子层，最外层电子数是5个，则位于元素周期表的第三周期第ⅤA族，答案选D。13.对于反应中的能量变化，表述正确的是（）A.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B.断开化学键的过程会放出能量C.加热才能发生的反应一定是吸热反应D.氧化反应均为吸热反应【答案】A【解析】【

详解】A、吸热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，A项正确；B、形成化学键的过程会释放能量，B项错误；C、吸放热反应与外界条件无直接关系，C项错误；D、燃烧都是放热反应，D项错误。答案选A。14.下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是（）A.HNO3B.CaCl2C.

NH4ClD.H2SO4【答案】C【解析】【详解】A．HNO3为共价化合物，只含有共价键，选项A不符合；B．CaCl2是离子化合物，只有离子键，选项B不符合；C．NH4Cl是离子化合物，但含有离子键和共价键，选项C符合；D．H2SO4是共价化合

物，只含有共价键，选项D不符合；答案选C。15.下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）A.氯气与氢硫酸能发生置换反应B.盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸C.高氯酸的酸性比硫酸强D.受热时，氯化氢比硫化氢稳定【答案】B【解析】【详解】A.氯气与氢硫酸能发生置换反应，置换出S单

质，则说明氯气的氧化性大于S，即其非金属性强于硫，A项正确；B.不能通过氢化物的酸性来判断非金属性强弱，B项错误；C.可以通过最高价含氧酸的酸性强弱来判断其非金属性强弱，C项正确；D.可以通过氢化物的稳定性来判断其非金属性强

弱，D项正确；答案选B。【点睛】本题考查非金属性强弱的判断依据，试题难度不大，B项为易错点，可通过非金属元素氢化物的稳定性来判断元素非金属性的强弱，不能通过氢化物的酸性判断。16.下列能用分液漏斗分离的是A.植物油和乙醇B.乙酸乙酯和水C.乙酸和乙醇D.汽油和

煤油【答案】B【解析】【详解】A.植物油能溶于乙醇中，不能使用分液漏斗分离，A错误；B.乙酸乙酯难溶于水，密度比水小，是互不相溶的两层液体，因此可以使用分液漏斗分离，B正确；C.乙酸与乙醇互溶，不能使用分液漏斗分离，C错误；D.汽油和煤油是互溶的沸点不同的液体混合物，用蒸馏的方法

分离，不能使用分液漏斗，D错误；故合理选项是B。17.下列关于淀粉的说法正确的是()A.化学式为C6H12O6B.不属于糖类C.不能发生水解反应D.常温下其水溶液遇碘变蓝【答案】D【解析】【详解】A.淀粉的化学式为(C6H10O5)n，A错误；B.

淀粉属于糖类，且属于多糖，B错误；C.淀粉能发生水解反应，最终生成葡萄糖，C错误；D.常温下其水溶液遇碘变蓝色，D正确。答案选D。18.下列物质互为同分异构体的一组是A.35Cl和37ClB.CH3CH2OH和CH3OCH3C.O2和O3D

.H2O和H2O2【答案】B【解析】【详解】A.35Cl和37Cl质子数相同而中子数不同互为同位素，A不正确；B.分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同而结构不同互为同分异构体，B正确；C.O2和O3是由氧元素形成的

不同单质，二者互为同素异形体，C不正确；D.H2O和H2O2是两种不同的化合物，D不正确。答案选B。19.下列关于硝酸和硫酸的叙述中，错误的是()A.硫酸和硝酸都是重要的化工原料B.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D.浓

硝酸和浓硫酸都具有很强的腐蚀性、脱水性【答案】D【解析】【详解】A.化工生产中用硝酸、硫酸生产化肥、农药、炸药、染料，金属加工前的酸洗等，故A正确；B.因常温下，铁、铝遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化，则冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装，故B正确；C.稀硫酸

是氢离子的氧化性而稀硝酸是＋5价的氮体现出的氧化性，所以都有氧化性，故C正确；D.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性，但浓硫酸具有脱水性，而浓硝酸不具有，故D错误；故选：D。20.1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度均为10.

1mol?L−。若向混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为A.2.4gB.3.2gC.7.2gD.9.6g【答案】C【解析】【详解】铜不能与稀硫酸反应，但能够与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；但写成离子方程式：3Cu+8H+

+2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，即可发现氢离子和硝酸根并不是1：1消耗，而是4：1消耗，同时稀硫酸也能提供氢离子去参与反应，计算得溶液中n(H+)=0.3mol，n(NO3-)=0.1mol，为3：1，对比发现H+先消耗完，故将氢离子物质的量带入

离子方程式，发生反应的n(Cu)=n(H+)×3/8=9/80，m(Cu)=n(Cu)×64=7.2g。故选：C。二、填空题（本大题包括4小题，共60分）21.如图是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列

问题。(除特别注明外，其他一律用化学式表示)(1)这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图______。(2)某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是_______(填元素名称)。(3)G、H、I

形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序：________。(4)元素B的最高价氧化物的水化物的电子式是________，化合物类型为_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。(5)元素I的氢化物常

温下和元素K的单质反应的化学方程式为__________。【答案】(1).(2).镁(3).H2O＞NH3＞PH3(4).(5).离子化合物(6).Cl2+H2O=HCl+HClO【解析】【分析】根据元素在元素周期表中的位置可知，A为H元素，B为Na元素，C为Mg元素，D为Al元素，E为C元

素，F为Si元素，G为N元素，H为P元素，I为O元素，J为S元素，K为Cl元素，L为Ar元素，据此结合元素及其化合物的性质分析解答问题。【详解】(1)上述元素中，化学性质最不活泼的元素是Ar，其原子结构示意图为；(2)某元

素二价阳离子的核外有10个电子，则该元素原子核外共有10+2=12个电子，为Mg元素，名称为镁；(3)非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性O＞N＞P，则稳定性：H2O＞NH3＞PH3；(4)Na的最高价氧化物的水化物为NaOH，为离子化合物，其电子式为；(5)O的

氢化物为H2O，Cl2和H2O反应生成HCl和HClO，其化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。22.I：已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种

气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。（1）经测定前4s内v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为_______________________（2）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经

同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3mol·L－1·s－1；乙：v(B)＝0.12mol·L－1·s－1；丙：v(C)＝9.6mol·L－1·min－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___

_______________（用甲、乙、丙表示）。Ⅱ:某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：时间/min123456氢气体积/mL501202243

92472502（3）哪一时间段反应速率最大__(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6min，下同)，原因是_______________________________________________________（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的

量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是__________(填字母)A.CH3COONaB.NaNO3溶液C.KCl溶液D.Na2CO3溶液Ⅲ：（5）下列说法可以证明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是___________

___________A．单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHIB．一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂C．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化D．反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)E．温度和体积一定

时，容器内压强不再变化F．温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化【答案】(1).3A（g）＋B（g）2C（g）(2).乙＞甲＞丙(3).3～4min(4).因该反应是放热反应，此时温度高，温度对反应速率占主导作用(5).AC(6

).BC【解析】【详解】（1）经测定前4s内v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，生成C是0.05mol·L－1·s－1×4s＝0.2mol/L，此时消耗A是0.8ml/L－0.5mol/L＝0.3mol/L，则a：c＝3：2；平衡时消耗A与

B分别是0.6mol/L，0.2mol/L，则a：b＝3：1，所以该反应的化学方程式为3A（g）＋B（g）2C（g）；（2）如果都用物质A表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知分别是0.3mol·L－1·s－1、0.36mol·L－1·s－1、0

.24mol·L－1·s－1，所以甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为乙＞甲＞丙。（3）0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6min中生成的氢气体积分别是（mL）50、70、104、168、80、30，因此反应速率最大3～4min，这是由于该反应是放热反应，此

时温度高，温度对反应速率占主导作用；（4）A.CH3COONa与氢离子反应生成弱酸醋酸，氢离子浓度降低，反应速率减小，随着反应的进行，氢离子又逐渐电离出来，所以生成的氢气体积几乎不变，A错误；B.加入NaNO3溶液，在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，与金属反应不能得到氢气，B

错误；C.KCl溶液相当于稀释，氢离子浓度降低，反应速率减小，且生成的氢气体积不变，C正确；D.Na2CO3溶液消耗氢离子产生二氧化碳，最终生成的氢气体积减少，D错误，答案选AC；（5）A．单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHI不满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，没有达到

平衡状态，A错误；B．一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，达到平衡状态，B正确；C．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化说明单质碘的浓度不再发生变化，达到平衡状态，C正确；D．反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)没有指

明反应速率的方向，不能说明反应达到平衡状态，D错误；E．反应前后体积不变，温度和体积一定时，容器内压强始终不变，不能说明反应达到平衡状态，E错误；F．密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，所以温度

和体积一定时，混合气体的密度不再变化，不能说明反应达到平衡状态，F错误；答案选BC。23.原电池是将化学能转化为电能的装置。I：a为铜片，b为铁片，烧杯中是稀硫酸溶液(1)当开关K断开时产生的现象为_______；当开

关K闭合时，产生的现象为_________Aa不断溶解Bb不断溶解Ca上产生气泡Db上产生气泡E溶液逐渐变蓝(2)闭合开关K，反应一段时间后断开开关K，经过一段时间后，下列叙述不正确的是____。A溶液中H+浓度减小B正极附近SO2-4浓度逐渐增大C溶液中含有F

eSO4D溶液中SO2-4浓度基本不变Ⅱ:FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为__________________，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池负极电极反应为_____________，正极电极反应为______________。【答案】(1)

.BD(2).BC(3).B(4).2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(5).Cu-2e-=Cu2+(6).2Fe3++2e-=2Fe2+【解析】【详解】I：(1)当开关K断开时铁片直接与稀硫酸反应，所以可以看到b不断溶解

，并且b上产生气泡，所以选BD；当开关K闭合时，形成原电池，铁片作为负极被氧化成亚铁离子，铜片为正极，氢离子在铜片上被还原成氢气，所以可以看到b不断溶解，a上产生气泡，所以选BC；(2)当开关K闭合时，形成原电池，铁片作为负极被氧化成亚铁离子，铜

片为正极，氢离子在铜片上被还原成氢气；A．反应过程中消耗氢离子，所以溶液中氢离子浓度减小，故A正确；B．原电池中阴离子向负极移动，所以负极附近硫酸根浓度增大，正极减小，故B错误；C．电池的总反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2，所以溶液中含有FeSO4，故C正确；

D．根据总反应可知反应过程中不产生也不消耗SO2-4，所以SO2-4浓度基本不变，故D正确；综上所述答案为B；Ⅱ：铁离子具有强氧化性可以将铜单质氧化成铜离子，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；根据总反应可知铜被氧化，所以铜为负极，负极电极反应式为Cu-2e-

=Cu2+；Fe3+在正极反应，所以正极反应为2Fe3++2e-=2Fe2+。24.(1)烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。①下列有机化合物与甲烷互为同系物的是______(填字母)。a.

乙烯b.乙烷c.乙炔②下列试剂可用于鉴别乙烷和乙烯的是______(填字母)。a.水b.四氯化碳c.酸性KMnO4溶液③下列有机化合物易溶于水的是________。a..苯b.乙烷c.乙醇(2)CH2=CH2、、CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3、CH3COOH、葡萄糖，其中：①能

通过化学反应使溴水褪色的是____________。②能发生水解反应的是____________。③能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀的是____________。(3)以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C合成路线如图所示。请回答下列问题：①A的结构简式为_________

___，②B分子中的官能团名称为________。③反应⑤方程式___________________________；(4)乙烯是石油化工的重要基础原料，工业上可由乙烯与水反应制乙醇，该反应类型为_______，其化学方程式为____________。

【答案】(1).b(2).c(3).c(4).CH2=CH2(5).CH3COOCH2CH3(6).葡萄糖(7).CH3CHO(8).羧基(9).CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O(10).

加成反应(11).CH2=CH2+H2OCH3CH2OH【解析】【详解】(1)①结构相似、分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物，与甲烷互为同系物的是乙烷，选b；②a．乙烷和乙烯都不溶于水，水不能鉴别乙烷和乙烯，故不选a；B．乙烷和乙烯

都溶于四氯化碳，四氯化碳不能鉴别乙烷和乙烯，故不选b；C．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，酸性KMnO4溶液可用于鉴别乙烷和乙烯，故选c；③a．.苯属于烃，难溶于水，故不选a；B．乙烷属于烃，难溶于水，故不选b；C．乙醇含有羟基，与水以任

意比例互溶，故选c；(2)①CH2=CH2能与溴水发生加成反应，能通过化学反应使溴水褪色的是CH2=CH2；②CH3COOCH2CH3含有酯基，能发生水解反应的是CH3COOCH2CH3；③葡萄糖含有醛基，能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀的是葡萄糖；(3)乙醇氧化为乙醛，乙

醛氧化为乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯；①乙醇氧化为乙醛，A是乙醛，结构简式为CH3CHO；②乙醛氧化为乙酸，B是乙酸，结构简式是CH3COOH，分子中的官能团名称为羧基；③反应⑤是乙酸、乙醇在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯和水，反应方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3

COOC2H5+H2O；(4)乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，该反应类型为加成反应。