【文档说明】【精准解析】湖南省长沙市雨花区2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题（原卷版）.doc，共(7)页，310.000 KB，由小赞的店铺上传

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2020年上学期期末质量检测卷高一化学时量：90分钟，满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56一、单项选择题（每题2分，共40分）1.2019年12月以来，我国部分地

区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。以下是人们在面对“新型冠状病毒肺炎”时的一些认识，你认为符合科学道理的是()A.家庭消毒时，消毒液越浓越好B.吸烟、喝酒可以预防“新型冠状病毒”C.应经常保持室内清洁卫生和通风D.ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒2.13153I可

用于治疗甲状腺疾病。该原子的质子数是A.53B.78C.131D.1843.下列化学用语表示正确的是A.乙酸的结构简式：C2H4O2B.N2的电子式：N:::NC.S2－的结构示意图：D.KCl的电离方程式：KCl=K＋+Cl－4.下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是A.光合

作用B.烧炭取暖C.风力发电D.电解冶炼5.下列物质属于共价化合物的是A.H2OB.MgOC.CaCl2D.KBr6.下列物质不属于高分子化合物的是A.蛋白质B.聚乙烯C.油脂D.淀粉7.将等质量的下列各烃，完全燃烧生成CO2和H2O，耗氧

量最大的是()A.CH4B.C2H4C.C6H6D.C3H68.已知一定温度时：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，当生成2molSO3时，放出热量197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q

，则下列关系式中正确的是A.Q＝197kJB.Q＜197×2kJC.Q＜197kJD.Q＞197kJ9.近日，我国渤海探明超千亿立方的天然气田。天然气的主要成分为A.H2B.CH4C.CO2D.NH310.CO2+4H2CH4+2H2O是CO2综合利用的一种方法。下列关于该反应的说法正确的是A.

适当升温能加快反应速率B.催化剂对反应速率无影响C.达到平衡时，正反应速率为0D.达到平衡时，CO2能100%转化为CH411.下列各个装置中能组成原电池的是A.B.C.D.12.某元素的原子结构示意图为：，则该元

素在元素周期表中的位置是A.第二周期，第ⅠA族B.第二周期，第ⅤA族C.第三周期，第ⅣA族D.第三周期，第ⅤA族13.对于反应中的能量变化，表述正确的是（）A.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B.断开化学键的过程会放出能量C.加热才能发生的反应一定是吸热反应D.氧化反应均为吸

热反应14.下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是（）A.HNO3B.CaCl2C.NH4ClD.H2SO415.下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）A.氯气与氢硫酸能发生置换反应B.盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸C.高氯酸的酸性比硫酸强D.受热时，氯化氢比硫化氢稳定16.下列

能用分液漏斗分离的是A.植物油和乙醇B.乙酸乙酯和水C.乙酸和乙醇D.汽油和煤油17.下列关于淀粉的说法正确的是()A.化学式为C6H12O6B.不属于糖类C.不能发生水解反应D.常温下其水溶液遇碘变蓝18.下列物质互为同分异构体的一组是A.35Cl和37ClB.CH3CH2

OH和CH3OCH3C.O2和O3D.H2O和H2O219.下列关于硝酸和硫酸的叙述中，错误的是()A.硫酸和硝酸都是重要的化工原料B.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D.浓硝酸和浓硫酸都具有很强的腐蚀性、脱水性20.1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中，硝

酸和硫酸的物质的量浓度均为10.1mol?L−。若向混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为A.2.4gB.3.2gC.7.2gD.9.6g二、填空题（本大题包括4小题，共60分）21.如图是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题。(除特别注明外，其他一律

用化学式表示)(1)这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图______。(2)某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是_______(填元素名称)。(3)G、H、I形成的气态氢化物稳定性由强到弱

的顺序：________。(4)元素B的最高价氧化物的水化物的电子式是________，化合物类型为_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。(5)元素I的氢化物常温下和元素K的单质反应的化学方程式为__________。22.I：已知：反应a

A(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。（1）经测定前4s内v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为_____________________

__（2）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3mol·L－1·s－1；乙：v(B)＝0.12mol·L－1·s－1；丙：v(C)＝9

.6mol·L－1·min－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为__________________（用甲、乙、丙表示）。Ⅱ:某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水

集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：时间/min123456氢气体积/mL50120224392472502（3）哪一时间段反应速率最大__(填0～1、1～2、2～3、3～4、

4～5、5～6min，下同)，原因是_______________________________________________________（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是__________(填字母)A.CH3

COONaB.NaNO3溶液C.KCl溶液D.Na2CO3溶液Ⅲ：（5）下列说法可以证明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是______________________A．单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHIB．一个

H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂C．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化D．反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)E．温度和体积一定时，容器内压强不再变化F．温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化23.原电池是将化学能转化为电能的装置。I：a为铜片，b为铁片，烧杯中是稀

硫酸溶液(1)当开关K断开时产生的现象为_______；当开关K闭合时，产生的现象为_________Aa不断溶解Bb不断溶解Ca上产生气泡Db上产生气泡E溶液逐渐变蓝(2)闭合开关K，反应一段时间后断开开关K，经过一段时间后，下列叙述不正确的是____。A溶液中H+浓度减小B

正极附近SO2-4浓度逐渐增大C溶液中含有FeSO4D溶液中SO2-4浓度基本不变Ⅱ:FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为__________________，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池负极电极反应为_____________，正极

电极反应为______________。24.(1)烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。①下列有机化合物与甲烷互为同系物的是______(填字母)。a.乙烯b.乙烷c.乙炔②下列试剂可用于鉴别乙烷和乙烯的是______(填字母)。a.水b.四

氯化碳c.酸性KMnO4溶液③下列有机化合物易溶于水的是________。a..苯b.乙烷c.乙醇(2)CH2=CH2、、CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3、CH3COOH、葡萄糖，其中：①能通过化学反应使溴水褪色的是____________。②能发生水解反应的是____________。

③能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀的是____________。(3)以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C合成路线如图所示。请回答下列问题：①A的结构简式为____________，②

B分子中的官能团名称为________。③反应⑤方程式___________________________；(4)乙烯是石油化工的重要基础原料，工业上可由乙烯与水反应制乙醇，该反应类型为_______，其化学方程式为__

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