【文档说明】河南省安阳市林州市第一中学2023-2024学年高一下学期5月月考试题 化学 Word版含解析.docx，共(14)页，1.258 MB，由管理员店铺上传

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2023-2024学年高一下学期5月试题化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡的相应

位置上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一．选择题（共15小题，每题3分，共45分）1．下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．澄清无色透明的溶液中：3Al+、Na+、2Cu

+、24SO−B．遇紫色石蕊试剂变蓝的溶液：K+、2Fe+、Cl−、3NO−C．含有大量ClO−的溶液：Na+、OH−、Cl−、24SO−D．遇铝能产生H2的溶液：4NH+、K+、Cl−、23CO−2．类比是研究物质性质常用的方法之一。下列类比正确的是（）A．由加热条件下22CuO2CuO+，

推测同族的硫也可以在加热条件下发生CuSCuS+B．2CO与22NaO反应只生成23NaCO和2O，推测2SO与22NaO反应也只生成23NaSO和2OC．由Fe可以置换4CuSO溶液中的铜，推测K可以置换4CuSO溶液

中的铜D．由2CO能与NaOH溶液反应，推测2SiO能与NaOH溶液反应3．粗盐中存在大量的2-422NSaClCaOMg+−++、、、、，欲除去其中的22CaMg++、和2-4SO，设计了如下流程。下列说法

中，不正确．．．的是（）A．NaOH的作用是除去2Mg+B．23NaCO的作用是除去过量的2Ba+C．试剂a为HCl溶液D．NaOH改在2BaCl后加入可达到相同目的4．下列离子方程式正确的是（）A．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：22322323SiOCO

HOCOHSiO−−++=+B．将等物质的量浓度的()2BaOH和NH4HSO4溶液以体积比1:2混合：22442Ba2OH2HSOBaSO2HO+−+−++++=C．FeO溶于稀HNO3溶液：22FeO2HFeHO++=+

+D．向AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液：()33Al3OHAlOH+−+=5．一种硝酸盐还原制3NH的装置如图，初始时离子交换膜两侧溶液质量相同，查阅资料得知阴离子交换膜只允许阴离子通过，不允许阳离子和其他分子通过。下列说法

正确的是（）A．石墨电极发生的反应为323NO8e6HO=NH9OH−−−+++B．锌电极表面的电极反应式为()224Zn2e4OHZnOH−+−−−+=C．电路中每转移1mole−的同时有1mol阴离子通过离子交换膜D．电路中转移0.8mol电子

时，负极增加26g6．推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是（）A．试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性B．试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性C．试管中产生大量气

泡，说明Na2SO3被氧化产生SO3D．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO24−生成7．在一恒温恒容容器中，发生反应：()()()()2AgBsCgDg++，下列叙述能．说明该反应已达到化学平衡状态的是（）A．体系的压强不再发生变化B．()()2vAvC=正逆C．生成nmolC，同时生成n

molDD．气体密度不变8．4KMnO受热分解常用于实验室制备2O。工业制备4KMnO中，首先以软锰矿(主要成分为2MnO)为原料生成24KMnO，进而利用24KMnO“酸性歧化法”生成4KMnO，流程如下图所示。实验室中模拟以上工

业流程制备4KMnO。下列说法正确的是（）A．软锰矿熔融时发生的化学反应为：222422MnOO4KOH2KMnO2HO+++高温B．熔融过程温度较高，可以选用氧化铝坩埚作反应容器C．“酸化”时可以用盐酸代替硫酸D．“结晶”获取4KMnO晶体时采用蒸发结晶9．微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示

为探究2SO性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是（）A．滤纸①先变红后褪色，体现了2SO具有漂白性和酸性氧化物的性质B．滤纸②、③褪色均证明2SO具有还原性C．滤纸④上有黄色固体生成，证明2SO具有氧化性D．若

滤纸④上析出了0.096g固体，则在滤纸④上发生的反应转移了0.006mol电子10．Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究2SO与2BaCl反应产生沉淀的条件。下列判断错误的是（）A．玻璃管的作用是连通大气，平衡压强B．Y形管乙中产生

的可能为氧化性气体C．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体D．c、d两根导管都必须插入2BaCl溶液中，保证气体与2Ba+充分接触11．大气中2HS主要来自天然气净化、炼焦、石油精炼、人造

丝生产、造纸、橡胶、染料、制药等工业生产过程。将2HS和空气的混合气体通入3FeCl、2FeCl和2CuCl的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，正确的是（）A．过程①中，生成CuS的反应

为22SCuCuS−++=B．过程②中，3Fe+作还原剂C．过程③中，每消耗1mol2O，转移2mole−D．回收S的总反应为2222HSO2HO2S+=+12．如图为()21molNg和()21molOg反应生成()NOg过程中的能量变化，下列说法正确的是（）A．

该反应为放热反应B．()2Ng和()2Og反应生成()1molNOg吸收能量为180kJC．断开氮分子内两个氮原子间的化学键需要较多的能量，所以氮气的化学性质很稳定D．()1molNg和()1molOg总能量比()2molNOg能量高13．一定温度下，探究铜与稀3

HNO反应过程如图：下列说法正确的是（）A．过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是22Cu2HCuH+++=+B．步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是2NO与水反应生成3HNO，使()3cHNO增大C．由实验可知，2NO对该反应具有催化作用D．2NO与水反应中，2NO是氧化剂，水是还原剂14．

硫酸是重要的化工原料。2232SOO2SO+催化剂加热是接触法制硫酸的重要反应。设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．216gO和3O的混合物，所含质子数为A8NB．标准状况下，340g

SO所占体积为11.2LC．在某密闭容器中，22molSO和21molO发生反应转移电子数为A4ND．100g49%的24HSO溶液中，所含氧原子约为A2N15．高炉冶炼的粗硅难以满足使用过程中的纯度要求，因此需对粗硅进行进一步的提纯。工业上采用Si与HCl在350°C左右反应

生成3SiHCl，之后将其还原、结晶得到高纯度的单晶硅产品。已知3SiHCl的熔点为-128℃，沸点为33℃，且遇2O与2HO均剧烈反应。现要在实验室中制取少量3SiHCl，其实验装置如下图所示，则下列说法正确

的是（）A．工业上用过量的焦炭与石英砂混合冶炼粗硅，发生的反应为22SiOCSiCO高温++B．使用浓24HSO和NaCl混合加热制取HCl利用了浓24HSO的脱水性C．冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使3SiHCl冷凝为液体D．可以用无水2CaCl替换干燥管中

的碱石灰二．非选择题（共4小题,共55分）（14分）16．实验室以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备无水3FeCl的流程可简要表示如图：已知：①()323FeCl3HOFeOH3HCl++；②222ΔSOClHOSO2HCl++；③在水溶液中2Fe+能与()

36KFeCN反应生成蓝色沉淀()362FeFeCN。试回答下列问题：(1)“酸溶”过程中发生主要反应有：①22Fe2HFeH+++=+；②3232FeO6H2Fe3HO+++=+；③(用离子方程式表示)(2)“酸溶”需控制温度在40℃左右，最佳的加热方式

是。(3)“过滤”需要的玻璃仪器除烧杯外还有。(4)32FeCl6HO和2SoCl反应生成3FeCl的化学方程式为。(5)“氧化”过程可在如图所示装置中进行。①装置A中4KMnO与浓盐酸反应生成2MnCl和2Cl，其离子方程式为②装置C的作用是。③证明装置B溶液中2Fe+已

完全被氧化成3Fe+的实验方案是。（12分）17．某兴趣小组以3BaPbO、3CaCO为原料进行了如下探究过程：已知：A含有两种成分。溶液B的溶质为()32BaNO、()32PbNO、()32CaNO。请回答：(1)3BaPbO中铅元素的化合价为，气体A的成分为。(2)4BaCaPbO写成氧

化物的形式。(3)“富氧焙烧”过程发生反应的化学方程式为。(4)下列说法正确的是___________。A．硝酸在上述反应中体现出酸性和氧化性B．22NaO可在潜水艇中作为氧气来源C．3BaPbO与3CaCO

物质的量之比为1:1D．可以用石英坩埚焙烧沉淀E(5)设计合理方案，定性检验D中的化学组成。（15分）18．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：(1)X的浓溶液与铜在一定条件下可以发生

反应，体现了X的性。从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有(填化学式)。(2)收集了一些含有S元素的酸雨，放置一段时间后，pH变小，小明认为可能是。小王觉得可以设计实验验证这一推论，具体操作是。(3)配平下列反应：___________2NaS+_______

____23NaSO+___________24HSO=___________24NaSO+___________S+___________2HO(4)一种铁基脱硫剂脱除硫化氢(2HS)的方法包括吸收和再生两个阶段，其工

艺流程原理如下：①整个脱除过程中的催化剂为写出“再生”的反应的离子方程式：。②当吸收224mL(标准状况)2HS时，若要保持脱硫液中3Fe+的物质的量不变，则所通入的氧气的体积为mL。（14分）19．人类的农业生产离不开氮肥，几乎

所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置探究氨气的相关性质。已知：①装置A用于制备氨气；②参阅资料：Cu、Cu2O均为红色固体，其中Cu2O能溶于氨水，生成无色溶液，在空气中立即氧化成蓝色[Cu(NH3)2]2＋，而Cu不与氨水反应。(1)装置D的作用：。(2)甲同学

认为该实验装置不严谨，应在装置D后再连接一个装有CaCl2固体的球形干燥管，其目的是。(3)实验开始时，先点燃装置(填“A”或“C”)的酒精灯，一段时间后再点燃另一装置的酒精灯。实验结束发现：C中粉末完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。为进一步确定红色固体物质，乙同学提出假设

：①红色固体为Cu单质；②红色固体为Cu2O；③。设计实验操作：取反应后的红色固体物质于洁净试管中，向其中滴加足量氨水并充分振荡，观察到溶液变为蓝色，固体有剩余。丙同学为验证乙同学的假设，取CuO固体4.0g重复上述加热实验，反应后装置

C中得红色固体3.52g。请结合上述信息，写出NH3与CuO反应的化学方程式：。(4)已知，将SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象。如图若将生成的NH3与SO2同时通入BaCl2溶液中，产生白色沉淀，反应的化学方程式为。若向a处通入(填字母)，在E中也能产生

白色沉淀，其白色沉淀为。A．CO2B．N2C．Cl2答案1．C【详解】A．2Cu+是蓝色离子，不符合无色的要求，故A不选；B．遇紫色石蕊试剂变蓝的溶液显碱性，2Fe+不能共存，故B不选；C．含有大量ClO−的溶液中Na+、OH−、Cl−、24SO−相互不反

应，可以大量共存，故C选；D．遇铝能产生H2的溶液可能是酸或者碱，若是酸，则23CO−不能共存，若是碱，则4NH+不能共存，故D不选。2．D【详解】A．S具有弱氧化性，比氧气的氧化性弱，硫在加热条件下发生2Cu+S==Cu2S，故

A错误；B．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，而SO2具有还原性，与Na2O2反应只生成Na2SO4，故B错误；C．Fe是比较活泼金属，常温下与水不反应，K是活泼金属，常温下先与水剧烈反应，生成KOH，所以K不能置换出CuSO4溶液中的铜，故C错误；D．二

者都是酸性氧化物，都能和碱反应生成盐和水，所以CO2、SiO2都与NaOH溶液反应，故D正确；3．B【详解】A．根据分析可知，NaOH的作用是除去Mg2+，A正确；B．根据分析可知，碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，B错误；C．根据分析可知，试剂a为HCl溶液，C正确

；D．只要碳酸钠在氯化钡后面即可，所以NaOH改在BaCl2后加入可达到相同目的，D正确；4．B【详解】A．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2反应生成碳酸氢钠和硅酸，离子方程式为：SiO23−+2CO2+2H2O＝H2SiO3↓+2HCO

3−，故A错误；B．将等物质的量浓度的()2BaOH和NH4HSO4溶液以体积比1:2混合，发生反应生成硫酸钡和2molH2O，离子方程式为：22442Ba2OH2HSOBaSO2HO+−+−++++=，故B正确；C．氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应，正确的离

子方程式为：NO3−+3FeO+10H+═3Fe3++NO↑+5H2O，故C错误；D．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液反应，生成四羟基合铝酸钠，离子反应为Al3++4OH-═[Al(OH)4]-，故D错

误。5．A【详解】A．该装置为原电池，石墨电极上NO3−得电子转化为NH3，则石墨电极为正极，发生还原反应，电极反应式为：323NO8e6HO=NH9OH−−−+++，A正确；B．锌电极上Zn失电子和OH-反应生成Zn(OH)24−，则锌电极为负极，电极反应式为：Zn-2e-+4OH-=

[Zn(OH)4]2-，B错误；C．阴离子移向负极，阴离子既有NO3−，又有SO24−，则电路中每转移1mole−的同时，阴离子通过离子交换膜的物质的量小于1mol，C错误；D．负极电极反应式为Zn-2e-

+4OH-=[Zn(OH)4]2-，电路中转移0.8mol电子时，负极减少锌的质量为65g/mol0.4mol=26g，D错误；6．C【详解】A．锥形瓶内发生反应23242422NaSO+HSO=NaSO+SO+HO，产生的SO

2进入到试管中，CCl4层溶液褪色，证明Br2发生反应，SO2具有还原性，可以被Br2氧化，证明Br2具有氧化性，A项正确；B．试管中花瓣褪色，说明SO2可以漂白花瓣中的有色物质，证明SO2具有漂白性，B项正确；C．试管中产生大量气泡是锥形瓶中产生的SO2进入到试管中引起的，Na2SO3没有发生

氧化还原反应，发生的是“强酸制弱酸”的复分解反应，C项错误；D．试管中Br2可将SO2氧化，生成H2SO4和HBr，2-4SO可以和Ba2+结合成不溶于酸的白色沉淀，D项正确；7．D【详解】A．恒温恒容容器中，反应()()()()2AgBsCgDg++为气

体体积不变的反应，所以体系的压强始终不变，压强不再发生变化不能说明到达了平衡状态，故A错误；B．当()()vA=2vC正逆时正逆反应速率相等，反应到达平衡状态，故B错误；C．C、D的化学计量数为1:1，平衡与否生成nmolC时都会生

成nmolD，故C错误；D．B为固体，恒容容器，只有平衡时气体总质量才为定值，气体密度才不变，故D正确；8．A【详解】A．软锰矿熔融时2MnO与氢氧化钾、氧气反应生成24KMnO，发生的化学反应为：222422MnOO4KOH2KMnO2HO+++高

温，A正确；B．在高温下KOH会和氧化铝反应，故不能选用氧化铝坩埚作反应容器，B不正确；C．高锰酸钾、锰酸钾均具有强氧化性，会将盐酸氧化成Cl2，故“酸化”时不可以用盐酸代替硫酸，C不正确；D．高锰酸钾受热易分解，故不能采用蒸发结晶，该采用降温结晶，D不正确；9．C【详解】A．2SO能

使紫色石蕊溶液变红但不能使其褪色，体现了2SO作为酸性氧化物的性质，A项错误；B．碘水褪色证明2SO具有还原性，品红褪色证明2SO具有漂白性，B项错误；C．滤纸④上有黄色固体S生成，证明2SO具有氧化性，C项正确；D．滤纸④上析出0.096g

固体，则生成0.003molS，转移0.004mol电子，D项错误10．D【详解】A．玻璃管的作用是连通大气，平衡压力，以便左右两边产生的气体顺利导入，故A正确；B．根据以上分析可知Y形管乙中产生的可能为氧化性气体，将硫元素从+4价氧化为+6价，故B正确；C

．如是碱性气体，溶液中生成大量的亚硫酸根，所以e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH，产生氨气碱性气体，故C正确；D．如果产生氨气，氨气极易溶于水防止倒吸，所以不能插入BaCl2溶液中，故D错误；11．D【详解】A．由分析可知，生成CuS的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+

2H+，A错误；B．由分析可知，过程②中，Fe3+转化为Fe2+，Fe3+为氧化剂，被还原，B错误；C．过程③中，氧气和亚铁离子反应生成铁离子，通入1mol氧气转移4mol电子，C错误；D．由分析可知，回收S的总反应为2H2S+O2=2H

2O+2S↓，D正确；12．C【详解】A．由图可知该反应的()11H9464982632?180?kJmolkJmol−−=+−=+，反应为吸热反应，A错误；B．根据图中信息可知，1molN2(g)和1molO2(g)反应生成2mol

NO(g)，需吸收能量(946+498-632×2)kJ=180kJ，则生成()1molNOg吸收能量为90kJ，B错误；C．N2化学性质稳定，是因为断开N2分子中的化学键需要吸收较多能量，每断裂1molNN，需要吸收946kJ热量，C正确；D．2molN(g)和2molO(g)成键形成2

molNO(g)放出能量，则2molN(g)和2molO(g)总能量高于2molNO(g)总能量，但1molN(g)和1molO(g)总能量不一定比2molNO(g)能量高，D错误；13．C【详解】A．过程I的反应是Cu和稀HNO3的反应，离子方程式为：+-2+323

Cu+8H+2NO=Cu+2NO+4HO，A错误；B．根据氮元素守恒，有一部分HNO3已转化为NO，故步骤Ⅲ中c(HNO3)不会增大，B错误；C．加入NO2后，反应速率加快，说明NO2可能对该反应具有催化作用，C正确；D

．2NO与水反应中，2233NO+HO=2HNO+NO，2NO是氧化剂，也是还原剂，D错误；14．A【详解】A．2O和3O都由氧原子组成，216gO和3O的混合物物质的量为16g=1mol16g/mol，一个O原子含8个质子，则1molO原子所含质子数为A8N，故A正确；B．标准状

况下，SO3是固体，气体摩尔体积小于22.4L/mol，340gSO物质的量为40g=0.5mol80g/mol，所占体积为小于11.2L，故B错误；C．SO2和O2反应生成SO3是可逆反应，则22molSO和21molO反应生成

小于2molSO3，反应转移电子数小于A4N，故C错误；D．100g49%的24HSO溶液中含49g24HSO，物质的量为49g=0.5mol98g/mol，含2molO原子，另外溶液中H2O分子也含有O原子，

则所含氧原子大于A2N，故D错误；15．C【详解】A．工业上用过量的焦炭与石英砂混合冶炼粗硅，发生反应产生Si、CO，反应的化学方程式为2SiO2CSi2CO++高温，故A错误；B．使用浓H2SO4和NaCl混合

加热制取HCl利用了浓H2SO4的高沸点、难挥发性，而不是其脱水性，故B错误；C．由于SiHCl3的熔点为-128℃，沸点为33℃，所以冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使SiHCl3冷凝为液体，故C正确；

D．干燥管中的碱石灰是碱性干燥剂，可以吸收HCl尾气，并可以防止空气中的水分进入收集容器，而不能用无水CaCl2、硅胶等固体干燥剂替换，故D错误。(非选择题，无特殊标注，每空1分)（14分）16．(1)322FeFe3Fe+++=(2)在40

℃水浴中加热(3)玻璃棒、漏斗(4)32232ΔFeCl6HO6SOClFeCl6SO12HCl+++（4分）(5)24222MnO16H10Cl2Mn5Cl8HO−+−+++=++（4分）吸收氯气，防止污染空气取B中溶液于试管

中，滴加少量()36KFeCN溶液，若无蓝色沉淀生成，则证明2Fe+已完全被氧化（2分）（12分）17．(1)4+2CO、2O(2)2BaOCaOPbO(3)3332422BaCO2CaCO2PbCOO2BaCaPbO6CO+

++=+（4分）(4)BC(5)取少量固体D，加水溶解，若产生能使带火星木条复燃的气体则证明含22NaO；继续加足量稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体则证明含23NaCO（4分）（15分）18．(1)强氧化性H2S、

Na2S(2)空气中氧气将亚硫酸氧化为了硫酸取少量酸雨于试管中，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若出现白色沉淀，证明酸雨中亚硫酸被氧化为了硫酸（2分）(3)2Na2S+Na2SO3+3H2SO4═3Na2SO4+3S↓+3H2O（4分）(4)F

e3+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（4分）112（14分）19．(1)检验是否有水生成(2)防止空气中的水分进入装置D干扰实验(3)A红色固体为Cu和Cu2O32225CuO2NH2CuOCuN3HO＋＋＋＋（4分）(4)2NH3＋SO2＋

BaCl2＋H2O=2NH4Cl＋BaSO3↓（4分）CBaSO4