【文档说明】广西贵港市名校2023-2024学年高二上学期入学联考试题+化学+含答案.docx，共(10)页，667.656 KB，由小赞的店铺上传

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2023年秋季高二年级入学检测卷化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题

目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二

册、选择性必修1第一章至第二章。5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．广西壮族自治区风景优美，物产丰富。下列说法中

错误的是（）A．荔浦芋头富含淀粉，淀粉属于糖类B．桂林三花酒香气扑鼻，与分子的运动有关C．武鸣柠檬鸭富含蛋白质，蛋白质是人体必需的营养物质D．钦州猪脚粉富含油脂，油脂属于天然高分子化合物2．充分利用二氧化碳已成为研究的热点，其途径之一是将2CO选择性加氢生成甲醇()3CHO

H，总反应为()()()()2232COg3HgCHOHgHOgΔH0++，下列说法正确的是（）A．2CO分子的结构式为B．甲醇分子的球棍模型为C．该反应的反应物总能量低于生成物总能量D．水分子的电子式为3．科教兴国，科技是第一生产力，“可

上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列相关叙述正确的是（）A．成都大运会上的焰火表演璀㻧夺目，所有的金属元素灼烧时会呈现不同的特征颜色B．“蛟龙二号”船体所使用的钛合金比纯钛的硬度大C．长征四号丙运载火箭使用24NO和282C

HN作推进剂，24NO和2NO互为同素异形体D．“新舟”60灭火机所使用的硬铝有很高的熔点，硬铅属于新型无机非金属材料4．常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式为22322N6HO4NH3O++催化剂通电，设A

N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．反应过程中的能量转化形式为化学能转化为电能B．工业上利用氮气在催化剂存在的情况下与氧气的一步反应来制备二氧化氮C．317gNH含有的电子总数为A10ND．每消耗25.6LN

，转移的电子数为A1.5N5．科研人员在重离子加速器中进行熔合反应，利用钛－50束流轰击铊－203靶，通过熔合反应合成了目标核素铹－251，反应过程为50203251122811030TiT1Lr2n

+→+，下列说法正确的是（）A．Ti、Tl和Lr是同周期元素B．251103Lr的质子数和中子数之差为45C．251Lr与256Lr互为同素异形体D．上述熔合反应涉及四种核素6．下列图示操作或装置能达到实验目的的是（）A．分离苯和水B．

测定中和反应的反应热C．验证铁的金属性比铜强D．分离乙醇和水7．有机物M常用作有机合成中间体，其结构如图所示。下列有关M的说法中错误的是（）A．分子式为1916CHOB．能与钠反应产生氢气C．分子中所有碳原子在同一平面上D．能发生取代、氧化反应8．将化

石燃料进行综合利用，可以减少化石燃料燃烧所造成的环境污染。下列有关说法中正确的是（）A．石油分馏是利用石油中各组分沸点的不同进行分离的过程B．裂化是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程C．干馏主要是为了提高轻质液体燃料的产量和质量D．天然气的主要成分为甲烷，天然气属于可再生能源9

．4NHCl常用作肥料，易溶于水。下列说法错误的是（）A．4NHCl是离子化合物B．4NHCl既含有离子键又含有共价键C．4NHCl与22Ba(OH)8HO晶体装入烧杯后用玻璃棒迅速搅拌，烧杯内的温度会迅速上升D．()442NHSO

作肥料时，不宜同草木灰混合使用10．某同学设计以下实验探究外界条件对化学反应速率的影响，已知22324NaSOHSO+2422NaSOSSOHO+++，下列说法正确的是（）组号反应温度/℃223NaSO24HSO2HO开始出现

浑浊的时间/sV/mL()1/molLc−/mLV()1/molLc−V/mL①10100.1100.101t②1050.1100.1a2t③20100.1100.1b3t④20100.2100.1c4tA．0a=，5b=，0c=B．1234tttt

C．实验①④可用于探究浓度对化学反应速率的影响D．实验①③可用于探究温度对化学反应速率的影响11．目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如图，下列说法正确的是（）A．在实际工业生产中，常用氢氧化钠代替石灰乳B．图示流程涉及化合、分解

、置换和复分解反应C．自然界中存在游离态的镁D．设备A、B中的操作和反应对海水中的镁元素起到了富集、提纯的作用12．XYZWR、、、、是元素周期表中原子序数依次增大的前20号主族元素，Y的最高价氧化物对应的水化物能与Y的最简单氢化物反应生成盐，Z和W在同一主族，五种元素形成的一种化合物M的结构如

图。下列说法错误的是（）A．原子半径：RYZB．最简单氢化物的稳定性：WZC．原子的失电子能力：RXD．Y与W两种元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸13．2CO与4CH的催化重整有利于减少空气中的2CO，实现碳中和。已知：①()()()12212COgOg2COgΔHkJ

mola−+=②()()()122222HgOg2HOgΔHkJmolb−+=③()()()()142223CHg2OgCOg2HOgΔHkJmolc−++=则()()()()422CHgCOg2COg2Hg++的4ΔH为（）A．()1kJmolabc−−−+B．

()1kJmolabc−+−C．()1kJmolabc−−+−D．()1kJmolabc−−−14．水系锌离子电池具有能量密度高、功率密度高、放电过程高效安全等优点，我国科学家用25VO和锌片作电极，用()332Z

nCFSO溶液作电解质溶液，制备了水系25ZnVO−二次电池。下列说法错误的是（）A．放电时，锌片发生氧化反应B．放电时，25VO作正极C．放电时，电子由锌片流出，经过电解质溶液流向25VOD．放电时，电池总反应为252252ZnVOHOZnVOHOxxnn++15．

将甲烷直接氧化为液态甲醇已被认为是将甲烷转化为清洁燃料和增值化学品的有前途的技之一，铁氧簇上甲烷到甲醇转化的催化循环过程如图所示。下列说法错误的是（）A．总反应方程式为4232CHNOCHOHN++催化剂B．过程II铁元素发生了还原反应C．催化

剂能降低总反应的焓变，从而加快反应速率D．DEA→→包含了3CHOH的形成和催化剂的再生二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）22NaO具有较强的氧化性，常用于医药、印染、漂白等领域及用作分析试剂等。某化学兴趣小组探究22NaO与2SO反应的产物成分

。I．实验室用70%的硫酸溶液与亚硫酸钠反应制备2SO，该反应的化学方程式为______，最适宜的发生装置是______（填标号）。II．（1）甲同学认为22NaO与2SO的反应类似22NaO与2CO的反应，按照甲同学的猜想，22NaO与2SO反应的化学方程式为_____

_。（2）2SO具有较强的还原性，22NaO具有较强的氧化性。乙同学认为22NaO与2SO反应会生成24NaSO，按照乙同学的猜想，该反应的化学方程式为______。（3）丙同学按照如下实验步骤探究22NaO与2SO的反应：i．将22N

aO粉末包裹在脱脂棉中，然后投入装满2SO气体的集气瓶中，观察到一段时间后脱脂棉剧烈燃烧；ii．将电脑、数据采集器、氧气传感器依次相连（如图1），用铜粉与浓硫酸反应制取2SO并用三颈烧瓶收集，将氧气传感器塞入

三颈烧瓶中间接口，用药匙取少量22NaO从右端加人三颈烧瓶中，迅速塞紧瓶塞，电脑上采集到的三颈烧瓶内氧气含量的数据如图2所示。图1图2①在加热条件下，铜粉与浓硫酸反应制取2SO的离子方程式为_____

_，该反应体现了浓硫酸的______（填化学性质）；通过实验i、ii，______（填“能”或“不能”）说明22NaO与2SO反应有2O产生。②请设计实验，证明实验ii中反应后的三颈烧瓶中有24SO−生成：______．17．（14分）我国有丰富的芒硝矿（主要成分为24NaSO），

以24NaSO、氨水和2CO为原料制备纯碱对实现碳达峰、碳中和具有重大意义，制备流程如图所示。回答下列问题：（1）氨气的结构式为______，纯碱的化学式为______。下列关于纯碱的说法中，正确的是

______（填标号）。a．可以用焰色试验鉴别纯碱和烧碱b．相同条件下，10.5molL−的纯碱溶液的碱性强于10.5molL−的碳酸氢钠溶液的碱性c．纯碱受热易分解d．纯碱常用于制肥皂和造纸工业（2）“反应器1”中得到碳酸氢铵溶液，发生反应的化学方程式为______，“反应器2”中发生复分解

反应，反应的离子方程式为______。（3）实验室进行过滤操作时使用到的硅酸盐材质的仪器有玻璃棒、______，“滤液”的一种成分常用作肥料，该物质为______（填名称）。（4）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式______；流程中除水外，还可以循环使用的物

质为______（填化学式）。18．（14分）氢气是一种理想的清洁能源，工业上利用甲醇和水蒸气催化重整法可制备氢气。已知：反应1：()()()1321CHOHgCOg2HgΔH90kJmol−+=+反应2：()()(

)()2222COgHOgCOgHgΔH++反应3：()()()()132223CHOHgHOgCOg3HgΔH49kJmol−++=+回答下列问题：（1）2ΔH=______1kJmol−；保持其他

条件不变，升高温度，反应2的速率会______（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）在T℃下，在1L恒容密闭容器中，投入()31molCHCHOHg和()25molHOg，只发生反应3，反应过程中容器内的两种物质的物质的量的变化如图所示

。①曲线L代表的物质为______（填化学式），0～15min内，用()3CHOHg表示反应的平均反应速率为______11molLmin−−。②该条件下，能够说明该反应达到平衡的是______（填标号）。A．混合气体的密度不再改变B．混合气体的总压强不再改变C．

混合气体中，氢原子的质量分数不再改变D．()()223HOHvv=正逆③平衡时，3CHOH的转化率为______%；T℃时，该反应的平衡常数为______。（3）一种甲醇燃料电池的基本结构如图所示。电池工作时，外电路中电流的流向为______（填“A到B”或“B到A”），电极A上的电极反应式为

______。19．（13分）某同学从基础化工原料A出发，设计了如图合成路线合成高分子化合物F：已知：A的产量是一个国家石油化工产业发展水平的标志。回答下列问题：（1）A的结构简式为______，D中官能团的名称为______。（2）AB→的反应类型为__

____；33CHCH与溴蒸气在光照条件下也能发生反应生成B，与图示流程相比，该方法的缺点是______。（3）EF→的化学方程式为______。（4）D的同分异构体有多种，其中官能团与D相同的有__

____种（不包含D本身），分子结构中含有3个甲基的有机物的结构简式为______（填一种即可）。2023年秋季高二年级入学检测卷化学参考答案1．D2．B3．B4．C5．B6．A7．C8．A9．C10．D11．D12．B13．A14．C

15．C16．I．24232422HSONaSONaSOSOHO+++（2分）；c（1分）II．（1）2222322NaO2SO2NaSOO++（2分）（2）22224NaOSONaSO+（2分）（3）①2224242Cu2HSOCuSOSO2H(O+−++++浓）

（2分）；（强）氧化性和酸性（2分）；能（1分）②取适量反应后三颈烧瓶内的固体于试管中，加水溶解，加入足量稀盐酸酸化，然后加入2BaCl溶液，试管内有白色固体产生，说明实验ii中反应后的三颈烧瓶中有24SO−生成（2分）17．（1）（1分）；Na2CO3（1分）；bd（2

分）（2）32243NHHOCONHHCO+（或32243NHHOCONHHCO++（2分）；33HCONaNaHCO−++（2分）（3）漏斗、烧杯（1个1分，2分）；硫酸铵（1分）（4）323222NaHCONaCO

COHO++煅烧（2分）；2CO（1分）18．（1）－41（1分）；增大（1分）（2）①2H（1分）；0.02（2分）②BD（2分）③50（2分）；0.75（2分）（3）B到A（1分）；2332CHOH6e8OHCO

6HO−−−−++（2分）19．（1）22CHCH（2分）；羟基（1分）（2）加成反应（2分）；副产物多，原子利用率低（2分）（3）n