【文档说明】陕西省西安市长安区第一中学2021届高三第七次质量检测理综-化学试题 含答案.docx，共(8)页，495.943 KB，由小赞的店铺上传

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7.南昌汉代海昏侯国遗址公园于2020年9月23日正式开园。海昏侯墓是中国发现的面积最大、保存最好、内涵最丰富的汉代列侯等级墓葬，出土了马蹄金、竹简以及镶嵌着玛瑙的青铜镜等珍贵文物。下列说法不正确的是A.竹简的主要成分

是纤维素B.古代的青铜为铜锌合金C.玛瑙的主要成分属于酸性氧化物D.出土的马蹄金光亮如新是由于金的化学性质稳定8.高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图:下列说法错误的是A.试剂a是甲醇，B分子中可能共平面的原子最

多8个B.化合物B不存在顺反异构体C.化合物C的核磁共振氢谱有一组峰[www.*]D.合成M的聚合反应是缩聚反应9.某种含二价铜微粒[CuⅡ（OH）(NH3)]+的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图1，反

应过程中不同态物质体系所含的能量如图2。下列说法错误的是A.总反应焓变ΔH<0B.由状态②到状态③发生的是氧化还原反应C.状态③到状态④的变化过程中有O—H键的形成D.该脱硝过程的总反应方程式为4NH3+2NO+2O2=6H2O+3N210．锌元素对婴儿及青少

年的智力和身体发育有重要的作用，被称为生命火花。利用恒电势电解NaBr溶液间接将葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]氧化为葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH]，进而制取葡萄糖酸锌，装置如图所示

，下列说法错误的是A．钛网与直流电源的正极相连，发生还原反应B．石墨电极的反应为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－C．电解过程中硫酸钠溶液浓度保持不变D．生成葡萄糖酸的化学方程式为：CH2OH(CHOH)4CHO＋Br2＋H2O=CH2OH(CHOH)4COOH＋2HBr11.根据

下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A将植物油加入溴的苯溶液中，振荡、静置后溴的苯溶液褪色植物油中可能含有碳碳双键B将NH4HSO3加热分解，产生的气体通入BaCl2溶液中，产生白色沉淀SO2能与BaCl2溶液反应C向Fe（NO3）3溶液中加人过量

HI溶液充分反应后，再滴加KSCN溶液，溶液未变红氧化性：Fe3+>HNO3>I2D从装有过氧化钠的试剂瓶中取一定量固体于试管中，然后加入MgCl2溶液，产生白色沉淀过氧化钠变质产生碳酸钠12.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们形成的某种化合物的结构如图所示，其中X、Z

同主族、W、X、Y为同周期。有关四种元素下列说法不正确的是A.最简单氢化物的沸点：Y>XB.非金属性最强的元素是：YC.简单离子半径：Z>W>XD.最简单氢化物的稳定性：Y>X>W13.已知H3PO4是一种三元中强酸。25℃时，向某浓度H3PO4溶液中逐

滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如下图所示。下列说法错误的是A.曲线2表示H2PO4-，曲线4表示PO43-B.25℃时，H3PO4的电离常数5.11210KK=C.pH=7.2时，溶液中由水电离出的c(H+)=10-6.8mo

l·L-1[.nD.pH=12.3时，溶液中5c(Na+)=2c(H3PO4)+2c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+2c(PO43-)26．(15分)硫酰氯(SO2Cl2)可用于有机合成和药物制造等。实验室利用SO2和C

l2在活性炭作用下制取SO2Cl2[SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)ΔH=-97.3kJ/mol]，装置如下图所示(部分装置略)。已知SO2Cl2的熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，有强腐蚀性，不宜接触碱、醇、纤维素等许多无机物和有

机物，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。回答下列问题：I．SO2Cl2的制备(1)水应从______(选填“a”或“b”)口进入(2)制取SO2的最佳组合是___(填标号)①Fe+18.4mol/LH2SO4②Na2SO3+70%H2SO4③Na2SO3+3mo/LHNO3

(3)乙装置中盛放的试剂是_______(4)制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中，原因是_________(5)反应结束后，分离甲中混合物的最佳实验操作方法是_____II．测定产品中SO2Cl2的含量，实验步骤如下：①取1.5g产品加入

足量Ba(OH)2溶液，充分振荡、过滤、洗涤，将所得溶液均放入锥形瓶中；②向锥形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol·L－1的AgNO3溶液l00.00mL；③向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；④加入NH4Fe(SO4)2指示剂，用0.1000mol·

L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+，终点所用体积为10.00mL。已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10Ksp(AgSCN)=2×10-12(6)滴定终点的现象为___________(7)产品中SO2Cl2的质量

分数为______%，若步骤③不加入硝基苯则所测SO2Cl2含量将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。27.(14分)三氧化二镍(Ni2O3)是重要的电子元件材料和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要成分为镍、铝、氧化铁、碳等)提取Ni2O3，工业流程如下

:[韬^为文%化~版权&所有#已知:①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+。②已知实验温度时的溶解度:NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O③Ksp[Al(OH)3]=1.9×10-23Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38Ksp[Ni(OH)2]

=1.6×10-14Ksp(NiC2O4)=1.0×10-9回答下列问题:(1)“预处理”操作可以选择用(填标号)来除去废旧镍电池表面的矿物油污A.纯碱溶液浸泡B.NaOH溶液浸泡C.酒精清洗(2)酸浸时：①镍的浸出率与温度的关系如下图所示，温度高于40℃时镍的浸出率开始下降，主要原

因可能是____(从两个角度分析)②常温下，盐酸的浓度为2.5mol/L，液固比与镍的浸出率的关系如表所示，液固比7:16:15:1镍的浸出率/%95.6395.3289.68实际生产采取的液固比为，主要原因是(3)室温下，“浸出”所得溶液中Fe3+的浓度为0.2mol·L-1，当溶液的pH

从1调到2时，沉铁率为(4)证明“沉镍”中，Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象为:(5)写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式:(6)电解过程产生的氯气在弱碱条件下生成了C1O-，再把二价镍氧化为三价镍，写出“氧化”反应的离子方程式:28．(14分)研究减少CO2排放是一项重要课题

。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H1＝－49.6kJ/mol反应Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g)△H2＝＋23.4kJ/mol反应Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g)CH

3OCH3(g)＋3H2O(g)△H3(1)△H3＝________kJ/mol(2)恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，发生反应I。下列描述能说明反应I达到平衡状态的是__________(填序号)A．反应体系总压强保持不变B．容器内的混合气体的密度保持不变C．水分子中断裂

2NA个H-O键，同时氢分子中断裂3NA个H-H键D．CH3OH和H2O的浓度之比保持不变(3)反应II在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)

，反应到某时刻测得各组分浓度如下：物质CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OH(g)浓度/mol·L－11.81.80.4当反应达到平衡状态时，混合气体中CH3OH体积分数(CH3OH)%＝_______%(4)在某压强下，反应III在不同温度、不同投料比时，CO2的

平衡转化率如图所示。T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝_________；KA、KB、KC三者之间的大小关系为_________(5)恒压下将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催

化剂作用下发生反应I和反应III，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图。其中：CH3OH的选择性＝32CHOHCO的物质的量反应的的物质的量×100%①温度高于230℃，CH3OH产率随温度升高而下降的原因是_________

_________________②在上述条件下合成甲醇的工业条件是_________A．210℃B．230℃C．催化剂CZTD．催化剂CZ(Zr－1)T35.【化学—选修3:物质结构与性质】（15分）据《自然·通讯》(NatureCom

munications)报道，我国科学家发现了硒化铜纳米催化剂在二氧化碳电化学还原法生产甲醇过程中催化效率高。铜和硒等元素化合物在生产、生活中应用广泛。请回答下列问题：(1)基态硒原子的价电子排布式为_____；硒所在主族元素的简单氢化物中沸点最低的是__(2)电还原法制

备甲醇的原理为2CO2+4H2O2CH3OH+3O2。①写出该反应中由极性键构成的非极性分子的结构式__________②标准状况下，VLCO2气体含有____个π键(3)苯分子中6个C原子，每个C原子有一个2p轨道参与形成大π键，可记

为(π66右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子)。已知某化合物的结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，该分子中存在大π键，可表示为______，Se的杂化方式为________。(4)黄铜矿由Cu+、Fe3+、S2-构成，其四方晶系晶胞结构如右图所

示。则Cu+的配位数为______；若晶胞参数a=b=524pm，c=1032pm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，该晶系晶体的密度是_______g·cm-3(不必计算或化简，列出计算式即可)。36.【化学—选修5：有机化学基础】(15分)化合物M是一种药物中间体，其中一种合成路线如图

所示已知:Ⅰ.Ⅱ.回答下列问题:[韬为文@化版权所~*#^有](1)A的结构简式为_________；试剂X的化学名称为______(2)C中官能团的名称为_____；由D生成E的反应类型为____(3)由E生成F的第①步反应的化学方程式为_______________

___(4)设计由A转化为B和由F转化为M两步的目的为___________________(5)M的同分异构体，同时满足下列条件的结构有种(不含立体异构)①只含两种官能团，能发生显色反应，且苯环上连有两个取代基②1mol该物质最多能与2molNaHCO3反应③核

磁共振氢谱有6组吸收峰(6)参照上述合成路线和信息，设计以丙酮和CH3MgBr为原料(其他试剂任选)，制备聚异丁烯的合成路线:_____________________________________________________________________________3月模

考理综化学参考答案题号78910111213答案BDDAAAD26.（15分）(1)b(1分)(2)②(2分)(3)碱石灰(2分)(4)制取硫酰氯的反应时放热反应，降低温度使平衡正向移动，有利于提高SO2Cl2产率(2分)(5)蒸馏(2分)(6)溶液变为红色，

而且半分钟内不褪色(2分)(7)85.5%(3分)；偏低(1分)27.(14分）（1）C（2分）（2）①温度升高导致盐酸挥发，导致反应物浓度降低；温度升高促进镍离子水解，浸出率降低（2分）②6:1（1分）；三种液固比中5:1的浸出率最低且与其它两种相差较大

，不考虑，液固比为7:1和6:1的浸出率都较高且相差不多，但考虑到液体即盐酸成本，会优先考虑液体用量较小的方式，即液固比为6:1。（1分）（3）80％（2分）（4）静置取上层清液滴加适量Na2C2O4溶液，若无沉淀生成，则说明Ni2+已经沉淀完全（2

分）（5）NiCl2＋Na2C2O4＋2H2O===NiC2O4·2H2O↓＋2NaCl（2分）（6）2Ni(OH)2＋C1O－===Ni2O3＋C1－＋2H2O（2分）28.（15分）(1)－122.6(2分)(2)AC(2分)(3)20(2分)(4)0.18mol·L−1·m

in−1(2分)；KA＝KC＞KB(2分)(5)反应I的△H＜0温度升高，使CO2转化为CH3OH的平衡转化率下降(2分)；BD(2分)35.（15分）(1)4s24p4(2分)；H2S或硫化氢(2分)(2)①O=C=O(1分)②AVN11.2(2分)(3)π65(1分)；sp2(1分

)(4)4(2分)；()()21010A64456432852410103210N−−++或()()21010A184452410103210N−−(4分)36.（15分）（1）（2分）；环己酮（

2分）（2）羟基、醚键（2分）；取代反应（1分）（3）（2分）（4）保护酚羟基不被氧化（1分）（5）3（2分）（6）（3分）