【文档说明】山东省潍坊市第四中学2019-2020学年高二下学期收心考试化学试题含答案.doc，共(10)页，399.000 KB，由管理员店铺上传

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潍坊市第四中学2019-2020学年高二下学期收心考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12Na23O16S32Mn55一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（）A．可以用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯B

．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了萃取C．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2OD．一定条件下，Cl2在甲苯的苯环或侧链上均可发生取代反应2.下列化学用语或模型正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙醇的化学式：C2H5OHC．钙离子的结构示

意图：D．CH4分子的比例模型3.现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是()A．B．C．D．4.对于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是（）A．所用的反应药品为1体积酒精和3体积浓度为1mol/L的硫酸B．收集乙烯可用排水

法，也可用排空气法C．温度计要插入反应液体的液面下D．加热时要缓慢加热到170℃5.下列说法中不正确的一组是()A．甘油和乙醇互为同系物B．CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3互为同分异构体C．是同一种物质D．O2和O3互为同素异形体6．有机物CH3CH2C(CH3)2CH(C2H5)

CH3的准确命名是（）A．3,4—二甲基—4—己基戊烷B．3,3,4—三甲基己烷C．3,4,4—三甲基己烷D．2,3,3—三甲基己烷7．根据等电子原理，下列各对粒子中，分子空间结构不相似的是（）A．SO2与O3

B．H2O与NH3C．NH4+与CH4D．CO2与N2O8.“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的概念及要求。理想的“原子经济性”反应中，原料分子中的所有原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。以下反应中符合“原子经济性”的是（）A．乙醇

催化氧化制乙醛B．乙醇与浓硫酸共热制乙烯C．苯乙烯在一定条件下制聚苯乙烯D．乙烷与氯气反应制氯乙烷9.下表是某些原子晶体的熔点和硬度（）原子晶体金刚石氮化硼碳化硅石英硅锗熔点/℃390030002700171014101211硬度109.59.5

76.56.0分析表中的数据，判断下列叙述正确的是（）。①构成原子晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高②构成原子晶体的原子间的共价键键能越大，晶体的熔点越高③构成原子晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大④构成原子晶

体的原子的半径越小，晶体的硬度越大A．①②B．③④C．①③D．②④10.下列实验能达到实验目的的是（）选项实验目的A将乙酸乙酯粗产品溶于氢氧化钠溶液中，分液提纯乙酸乙酯B在100mL乙醇、100mL水中分别加入证明水中H—O键比乙醇中H—O大小相近的钠粒键易断裂C将一

定量苯和溴化铁、溴水混合制备溴苯D向酸性高锰酸钾溶液中通入乙烯证明乙烯具有漂白性二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）11.下列有机物分子中有手性碳原子的是（）A．B．C．(CH3)2CHCH2CH2Cl

D．12.下列各对物质，化学键完全相同的是（）。①NaCl和NaOH②2Cl和2O③2NaS和42(NH)S④2SiO和2CO⑤晶体硅和水晶A．②④B．①②③C．②D．②④⑤13.环丙叉环丙烷(b)由于

其特殊的结构，一直受到化学家的重视，根据其转化关系(如图)，下列说法正确的是（）A．b的所有原子都在同一个平面内B．b可以发生加成、氧化、加聚反应C．p在氢氧化钠的醇溶液中加热生成烯烃D．m的同分异构体中属于芳香化合物的共有5种14.有五种元素X、Y、Z

、Q、T。X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的外围电子构型为3d64s2；Z原子的L层的p轨道上有一个是空的；Q原子的L电子层的P轨道上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满．下列叙述不正确的

是（）A．元素Y和Q只能形成一种化合物Y2Q3B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物D．ZO2是极性键构成的非极性分子15.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.（8分）．合成聚丙烯腈纤维的方法很多，如以乙炔为

原料，其合成过程的化学反应方程式如下：（1）反应①的反应类型为__________________________。（2）写出反应②的化学方程式：_________________________________。（3）1mol合成聚丙烯腈的单体在一定条件下最

多能与________molH2加成。（4）CH2===CHCN在一定条件下可与苯乙烯()反应得到一种优良的塑料，该塑料的结构简式为_________________________________。17.（12分

）.己知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，他们的原子序数依次增大。其中A原子的L层有2个未成对电子。D是电负性最大的元素，E与F同主族，E的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。G3

+离子3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题:（答题时，用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的順序为______________________。D的核外有______________种运

动状态不同的电子。（2）A的最简单氢化物属于___________(填“极性分子”和“非极性分子”)。AH3+离子空间构型是__________，其中心原子采取__________________杂化。（3）晶体

熔点：EC_________FC(填“>”、“<”或“=”)（4）G和M(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表：元素MG电离能(kJ•mol-1)I1717759I215091561I332482957比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态G2+再失去一个电子

难。其原因是_________________________________________。18.（12分）.正丁醇常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的主要实验装置如下图:反应物和产物的相关数据如下表:相对分子质量沸点/℃密度(g.cm-3)水中溶解性正丁醇741

17.20.8109微溶正丁醚130142.00.7704几乎不溶合成正丁醚的步骤:①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间，分离提纯；③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产

物。④粗产物依次用40mL水、20mLNaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚13g。请回答:（1）加热A前，需先从____

_____(填“a”或“b”)口向B中通入水。（2）写出步骤②中制备正丁醚的化学方程式____________________________________。（3）步骤③的目的是初步洗去______

______________，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的_____(填“上”或“下”)口分离出。（4）步骤④中最后一次水洗的目的为_______________________________________。（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集__

______(填选项字母)左右的馏分。a.100℃b.117℃c.135℃d.142℃（6）本实验中，正丁醚的产率为_____________________。19.（14分）.铁及铁的化合物在生活、生产中具有广泛应用，如亚铁氰化钾即K4[Fe(CN)6]是食盐中常用的抗结剂、铁基（

氟掺杂镨氧铁砷化合物）是高温超导材料、“愚人金”是制备硫酸的主要矿物原料。请按要求回答下列问题。（1）K4[Fe(CN)6]配合物中存在的作用力类型有__________________________（从“金属键”、“离子键”、“共价键”、“配位键”、“氢键”、“范德华力”中选填）；其中C

N－中各原子最外层均满足8电子稳定结构，其电子式为_____________，其中C原子的杂化形式是_________。（2）铁基化合物中氟、氧、砷三种元素中电负性值由大到小的顺序是_____________（填元素符号）。其中氢化物（RH3）的某种性能（M）随R的核电荷数的变化趋

势如图所示，则纵轴M可能表示为_____________________（从“沸点”、“稳定性”、“分子间作用力”、“R—H键能”中选填）。（3）FeCl3晶体熔点为306℃，而FeF3晶体熔点高于1000℃，试解释两种化合物熔点差异较大的原因：_________

___________________________________。（4）“愚人金”是铁硫化合物，其晶体的晶胞如上右图所示。该晶体的化学式______________。20.（14分）．具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：已知：i.RCH2B

rR﹣HC═CH﹣R′ii．R﹣HC═CH﹣R′iii．R﹣HC═CH﹣R′(以上R、R'、R''代表氢、烷基或芳基等)（1）A属于芳香烃，其名称是___________，D的结构简式是___________________

_____，由F生成G的反应类型是________________________________________。（2）由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是__________________________；此反应

同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是_______________________________。(3)下列说法正确的是___________(选填字母序号)。A．G存在顺反异构体B．由G生成H的反应是加成反应C．1mol

G最多可以与1molH2发生加成反应D．1molF或1molH与足量NaOH溶液反应，均消耗2molNaOH（4）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头

表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。___________________________________________________。化学答案1-10：ADCCABBCDB11-15：BDABDACCD16（8分，每

空2分）（1）加成反应（2）nCH2===CHCN（3）3（4）或17（12分）（1）C<O<N（2分）9（2分）（2）非极性分子（1分）平面三角形（2分）Sp2杂化（2分）（3）>（1分）（4）Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定（2分）18（1

2分）（1）b（1分）（2）2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O（2分）（3）浓H2SO4（2分）上（1分）（4）洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐Na2SO4（2分）（5）d（2分）（6）40%（2分）19（14分，每空2分）（1）

离子键、共价键、配位键[：CN：]－sp杂化（2）F＞O＞As稳定性、R—H键能（3）F比Cl的电负性大，FeF3为离子晶体，FeCl3为分子晶体（4）FeS220（14分）（1）1，2-二甲苯（邻二甲

苯）（1分）（2分）消去反应（1分）（2）（2分）（2分）（3）BD（2分）（4）（4分）