【文档说明】黑龙江省哈尔滨市六中2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题.docx，共(7)页，742.315 KB，由envi的店铺上传

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1哈尔滨市第六中学2021级上学期期末考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Fe-56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．高铁、移动支付、共享单车、网购，被称为中国“新四大发明”。用于高铁和共

享单车制造业的重要金属材料是()A．Na﹣K合金B．Cu﹣Sn合金C．Sn﹣Pb合金D．Mg﹣Al合金2．美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C

60分子构成，直径约6到9纳米。下列说法正确的是（）A．用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路B．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动C．C60是一种新型的化合物D．C60与石墨不是同素异形体3．下列

说法正确的是()A．18O2和16O3互为同位素B．质子数为6，中子数为8的微粒：86CC．NaClO的电子式D．HCl的形成过程：4．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是()A．NH3H2OCO2B．H2ONa2OCO2C．CaCl2NaOHH2OD．HClMgCl2NH4Cl5.

下列实验方案不能达到目的的是()A．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB．用加热的方法除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3固体杂质C．将Cl2通入石灰水中制取漂白粉D．用丁达尔效应鉴别Fe(OH

)3胶体和FeCl3溶液6．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1mol/LNa2SO4溶液中离子总数为3NAB．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子C．4℃、101kPa时，54mLH2O中含有的分子数为3NAD．22.4L的CO气体

与1molN2所含的电子数相等7．下列离子反应方程式正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO-2+4NH+4+2H2OB．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：Ca2++2HCO-3＋2O

H-=CaCO3↓+2H2O+CO2-32C．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2OD．浓度相同、体积相同的NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应：Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO2-4=BaSO4↓＋H2O8．下列说法中正确的是()A．某酸性溶液

中：Cl-、CH3COO-、Mg2+、SO42-能大量共存B．含有大量HCO3-的溶液中：NH4+、K+、SO42-、OH-能大量共存C．某透明溶液中：Fe3+、NO3-、Na+、Br-可能大量共存D．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液

，观察到有白色沉淀生成，则证明该溶液中含有SO42-9．用如图所示实验装置进行相关实验探究，下列说法不合理的是()A．图1若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部反应完B．图2证明Na2O2与水反应放热C．图3证明Cl2能与烧碱溶液反应D．图4探究

钠与Cl2反应10．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是()A．a可与e反应生成bB．b既可被氧化，也可被还原C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体D．可存在bcdeb→→→→的循环转化关系11．下列有关叙述正确的是()A．18gH2O在标准状况下的体积约为22

.4LB．同体积、同密度的C2H4、CO和N2三种气体的分子数一定相等C．40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/LD．1L0.45mol/LNaCl溶液中Cl‾的物质的量浓度比0.1L0.15mol/LA

lCl3溶液中的大12．下列说法不正确．．．的是()A．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物B．火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水或沙土来灭火C．炽热的钢水注入模具前，模具必须干燥，否则可能发生爆炸

性迸溅D．“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84”消毒液(主要成分是NaClO)不宜混用13．电视剧中《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：4322NHN

OZnZnON2HO+=++，下列说法中正确的是A．每生成1molZnO共转移2mol电子B．该反应中氧化产物只有一种()C．NH4NO3既是氧化剂又是还原剂D．每产生448mLN2生成0.72gH2O14．实验室欲配制200mL1.00mol/LNa2CO3溶液。下列有关

叙述中，正确的是()A．称取26.5gNa2CO3固体B．将Na2CO3固体放入容量瓶中，加水至刻度线C．没有将洗涤液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高D．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体15．侯德榜(如图)是我国近

代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如图。下列说法错误的是()3A．该工艺流程中发生了复分解反应、分解反应，没有发生氧化还原反应B．应该向“饱和食盐水”中先通入过量CO2，再通入NH3C．滤渣主要成分是NaHCO3，在相同

温度下碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠D．最终所得“母液”可循环利用16．下列有关反应的化学方程式或离子反应方程式书写正确的是()A．检验补铁剂是否变质，溶解后加入KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓B．Al与NaOH溶液反应的离子方程式为：Al+

2OH-=AlO2－+H2↑C．Fe(OH)2沉淀与水溶液中的O2反应的化学方程式为：2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3D．FeCl2与Cl2反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-17．下列有关叙述中错误的是（）A．S2-的结构示意图：B．原子核内有18个

中子的氯原子：3517ClC．Na2O2中氧元素的化合价为-1D．元素周期表中铋元素的数据见下图，其中209.0指的是Bi元素的质量数18．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3-1molL的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束

后，所生成的气体体积比为1：3，则加入铝粉质量为()A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．8.1g19.已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：A>B>D>CB．原

子的最外层电子数目：A>B>D>CC．原子序数：d>c>b>aD．离子半径：C2－>D－>B＋>A2＋20．X、Y分别代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（）A．X的氧化物对应水溶液的酸性比Y的氧化物对应水溶液

的酸性强B．Y-的还原性强于X-C．X的单质X2能将Y的阴离子Y-氧化为Y2D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价21．同体积同物质的量浓度的AgNO3溶液中分别加入同体积的

NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使Cl-完全转化为沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（）A．1:1:1B．1:2:3C．1:4:9D．6:3:222．将一定量CO2通入氢氧化钠溶液得甲溶液，为探究甲溶

液中溶质情况，向其中滴加稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加盐酸体积的关系如图所示。则甲溶液中溶质为()A．Na2CO3B．NaHCO3C．NaOH和Na2CO3D．Na2CO3和NaHCO3423．在标准状况下，将A气体VL(摩尔质量是Mg·mol-1)溶于0.5L水中，所得溶液的密度

为ag·cm-3，则此溶液的物质的量浓度为()mol·L-1A．1000+1120VaMVB．1000+22400VaMVC．1000+11200VaMVD．1000VM2?240(V+0.5)a24．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如

图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述错误的是()A．Q和W元素形成化合物QW2分子中，各原子的最外层均满足8电子的稳定结构B．T的氧化物能与NaOH溶液反应C．R元素的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应D．元素的非

金属性：Q强于W25．现有某铁的氧化物样品用10mL5mol/L盐酸恰好完全溶解，向反应后的溶液中通入氯气112mL(标准状况下)，Fe2+恰好可以全部转化为Fe3+。则该氧化物可能的化学式为()A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7非选择题部分共50分26.（12

分））I.请按照要求填写（1）如何检验溶液中含有SO42-.（2）除去镁粉中的铝粉，所选试剂为，相关的离子反应方程式为（3）配平离子方程式：Cr2O72-＋Br－＋=____Cr3＋＋____BrO3-＋____H2OII．常见消毒剂有：①医用酒精

；②“84”消毒液(主要成分是NaClO)；③漂白粉；④二氧化氯；⑤O3；⑥高铁酸钠。（1）上述物质中，消毒原理和其他不同的是___________(填序号，下同)。（2）上述物质中，其有效成分属于电解质的是.。（3）HCl气体中混有Cl2，用化学方法检验Cl2的存在。（4）高铁酸钠(

Na2FeO4)是一种多功能新型水处理剂，它能消毒杀菌，原因为，它能净水，原因为。27.13分I.下图是某儿童在医疗机构临床检验结果报告单的部分数据：分析项目检测结果单位参考范围1锌(Zn)115.92µmol∙L−166−1202铁(Fe)6.95mmo

l∙L−17.52−11.823钙(Ca)1.78mmol∙L−11.55−2.10根据上表的数据，回答下列问题。(1)该儿童_______元素含量偏低。(2)报告单中“µmol∙L−1”是______

_(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。(3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在这个过程中体现维生素C的_______。(填“氧化性”或“还原性”)。II．硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤

如下：请回答下列问题：5(1)实验中碾碎药片需要的仪器是。A．烧杯B．研钵C．坩埚(2)证明步骤①所得滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加。(3)步骤②加入过量H2O2的目的：。(4)步骤

②中反应的离子方程式：。(5)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、、灼烧、冷却、称量。(6)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为。(7)实验室为防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量，用离子方程式说明原因。28

．(13分）I.高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。实验室里欲用KMnO4固体来配制240mL0.1mol·L-1的KMnO4溶液。(已知KMnO4的摩尔质量：158g/mol)（1）计算所需KMnO4固体的质量为g，用天平称量g.（2）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有

烧杯、量筒、胶头滴管、、、。（可不填满）（3）配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是(填序号)。A．加水定容时俯视刻度线B．容量瓶未干燥处理C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤

烧杯II．Q、W、X、Y、Z为短周期元素，Q是原子半径最小的元素，W是地壳中含量最高的元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和：Z与Y位于同一周期，Y原子核外最外层电子比次外层多3个电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题：(1)Y、Z的元素名称分别为、。(2)X在周期表

中的位置是，其离子结构示意图为。(3)W元素有多种核素，请写出中子数为10的W元素的一种核素符号。(4)X、Y、Z三种元素原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)；(5)Y和W两种元素形成的最简单的氢化物中，更稳定的是___

____(用电子式表示)29.（12分）6某研究性学习小组查阅资料：“氯气与硫在加热条件下生成二氯化硫（S2Cl2），该物质遇水迅速反应，他们利用如下仪器和药品制取纯净的氯气与硫反应来制备S2Cl2。实验过程所提供的药品有：浓盐酸、浓H2SO4

、MnO2、KMnO4(H+)、饱和NaHCO3溶液、碱石灰、硫磺、NaOH溶液、冰水、饱和食盐水。回答下列问题：（1）利用所提供的仪器和药品，写出制备Cl2的离子方程式：（2）在该实验过程中两次用到仪器B，第一次装置B中的药品是____________，第二

次装置B的作用是____________________________________________________。（3）能否省略装置C________（填“能”或“否”），原因是。（要求答出两点）（4）实验开始后，当_________________

____________________________，（填现象）点燃D处的酒精灯。（5）某学生利用装置A制备一定量的Cl2，他收集到的Cl2的体积总比预期的要多，他经过认真分析后，认为应对装置A略作改进，你认为

怎样改进：。7获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com