【文档说明】安徽省蚌埠市2021届高三上学期第一次质量监测（一模）化学试题PDF版含答案.pdf，共(9)页，864.614 KB，由小赞的店铺上传

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蚌埠市２０２１届高三年级第一次教学质量监测化学注意事项：１本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。２考试时间９０分钟，满分１００分。３可能用到的相对原子质量Ｈ１Ｎ１４Ｏ１６Ｎａ２３Ｃａ４

０Ｂａ１３７第Ⅰ卷选择题（共４５分）本大题共１５小题，每小题３分，共４５分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。１化学反应的原理应用在疫情防控中发挥着重要作用，下列说法不正确獉獉獉的是Ａ二氧化氯可用于自来水消毒Ｂ碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌

消毒作用Ｃ医用防护口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯属于高分子材料Ｄ８４消毒液和酒精混合消毒作用减弱，可能发生了复杂的化学反应２用ＮＡ表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是Ａ１ｍｏｌ铁粉与１ｍｏｌ氯气充分反应，转移电子数为３ＮＡＢ标

准状况下，１．１２ＬＨＣＨＯ所含的原子数是０．２ＮＡＣ１Ｌ０．５ｍｏｌ·Ｌ－１Ｎａ２ＣＯ３溶液中含有的ＣＯ２－３数目为０．５ＮＡＤ１６．９ｇ过氧化钡（ＢａＯ２）固体中阴、阳离子总数为０．３ＮＡ３用下列实验装置（部分夹持装置略去），能达到实验目

的的是Ａ加热装置Ⅰ中的烧杯，分离Ｉ２和高锰酸钾固体Ｂ用装置Ⅱ验证二氧化硫的漂白性Ｃ用装置ＩＩＩ蒸干氯化铝溶液制无水氯化铝Ｄ用装置ＩＶ分离苯和ＫＢｒ溶液４常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是Ａ１．０ｍｏｌ·Ｌ－１ＫＮＯ

３溶液：Ｈ＋、Ｆｅ２＋、Ｃｌ－、ＳＯ２－４Ｂ能溶解Ａｌ２Ｏ３的溶液：Ｎａ＋、Ｋ＋、Ｃｌ－、ＳｉＯ２－３Ｃ无色透明溶液中：Ａｌ３＋、Ｃｕ２＋、Ｃｌ－、ＨＣＯ－３Ｄ使甲基橙变红色的溶液：Ｍｇ２＋、Ｋ＋、Ｃｌ－、ＳＯ２－４）页７共（页１第卷试学化

级年三高市埠蚌５自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为Ｎ２分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是Ａ使用催化剂ａ、ｂ均可以提高单位时间内生成物的产量Ｂ在催化剂ｂ作用下，Ｏ

２发生了氧化反应Ｃ催化剂ａ、ｂ表面均发生了极性共价键的断裂ＤＮ２→ＮＨ３，ＮＨ３→ＮＯ均属于氮的固定６迪奥变色唇膏变色原理是基于一种名为茜素红的酸碱指示剂，其结构如下图所示：下列有关茜素红说法正确的是Ａ分子式为Ｃ１４Ｈ

９ＮａＯ７ＳＢ能发生消去反应Ｃ分子中含手性碳原子Ｄ易溶于水７氰氨化钙，俗称石灰氮，是一种高效的土壤消毒剂，其制备的化学方程式为：ＣａＣＯ３＋２ＨＣＮＣａＣＮ２＋ＣＯ＋Ｈ２＋ＣＯ２，下列说法正确的是ＡＣＯ为

氧化产物，Ｈ２为还原产物ＢＣａＣＮ２含有共价健，属于共价化合物ＣＨＣＮ既是氧化剂又是还原剂Ｄ每消耗１０ｇＣａＣＯ３转移电子０．４ｍｏｌ８用如图所示装置及表中的试剂（装置Ⅰ中的试剂足量）并依据装置Ⅱ中的

现象，检验混合气体中的某种成分，试剂方案合理的是选项实验目的装置Ⅰ中的试剂装置Ⅱ中的试剂Ａ检验溴蒸气中混有的ＮＯ２ＣＣｌ４石蕊溶液Ｂ检验Ｈ２Ｓ中混有的ＳＯ２酸性ＫＭｎＯ４溶液品红溶液Ｃ检验ＣＯ２中混有的ＣＨ４澄清石灰水溴水Ｄ检验ＨＩ中混有的ＨＣｌ饱和食盐水ＡｇＮＯ３溶液９下列反

应的离子方程式表达正确的是ＡＦｅＣｌ３溶液中滴加ＨＩ溶液：２Ｆｅ３＋＋２ＨＩ２Ｆｅ２＋＋２Ｈ＋＋Ｉ２ＢＮａ２ＣＯ３溶液处理水垢中的硫酸钙：ＣａＳＯ４（ｓ）＋ＣＯ２－３（ａｑ幑幐）ＣａＣＯ３（ｓ）＋ＳＯ２－４（ａｑ）ＣＮＨ４ＨＳＯ４溶液中滴加少量Ｂａ（ＯＨ）２溶

液：ＮＨ４＋＋Ｈ＋＋ＳＯ２－４＋Ｂａ２＋＋２ＯＨ－ＢａＳＯ４↓＋ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋Ｈ２ＯＤ酸化ＮａＩＯ３和ＮａＩ的溶液：Ｉ－＋ＩＯ３＋６Ｈ＋Ｉ２＋３Ｈ２Ｏ）页７共（页２第卷试学化级年三高市埠蚌１０碱式次氯酸镁［ＭｇｍＣｌＯ

（ＯＨ）ｎ·Ｈ２Ｏ］微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂，以菱镁矿（ＭｇＣＯ３，含少量ＦｅＣＯ３）为主要原料，制备碱式次氯酸镁的工艺流程如下，下列说法不正确獉獉獉的是Ａ流程中酸溶后溶液中含有Ｍｇ２＋、Ｆｅ２＋Ｂ可以加入ＭｇＣＯ３调节ｐＨ

Ｃ过滤１所得的滤渣含有Ｆｅ（ＯＨ）３Ｄ“混合”时反应的离子方程式为：２Ｍｇ２＋＋ＣｌＯ－＋２ＯＨ－＋Ｈ２ＯＭｇ２ＣｌＯ（ＯＨ）２·Ｈ２Ｏ↓１１已知Ｎ２Ｈ４在水中电离方式与ＮＨ３相似，若将ＮＨ３视为一元弱碱，则Ｎ２Ｈ４是一种二元弱碱，下列关于Ｎ２Ｈ４的说法不正确獉獉獉的是Ａ它与

硫酸形成的酸式盐可以表示为Ｎ２Ｈ５ＨＳＯ４Ｂ它溶于水所得的溶液中共有４种离子Ｃ它溶于水发生电离的第一步可表示为：Ｎ２Ｈ４·２Ｈ２幑幐ＯＮ２Ｈ＋５·Ｈ２Ｏ＋ＯＨ－Ｄ常温下，向０．１ｍｏｌ·Ｌ－１的Ｎ２Ｈ４溶液加水稀释时，ｎ（Ｈ＋）·ｎ（ＯＨ－）会增大１２原子核

的人工转变是利用α粒子（即氦核４２Ｈｅ）撞击原子核，使原子核转变为另一种原子核的过程。１９１９年，卢瑟福利用α粒子轰击短周期非金属原子ＷＺＸ，发现了质子，使人类对原子核的认识更进一步，其核反应原理如下

：ＷＺＸ＋４２Ｈｅ→１７ｚ＋１Ｙ＋＋１１Ｈ，其中元素Ｘ的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成盐，下列说法中正确的是ＡＸ、Ｙ可形成两种以上的化合物ＢＷＺＸ的质量数为１３Ｃ原子半径：Ｘ＜ＹＤＸ仅有一种含氧酸１３微生物脱盐电池是高效、经

济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以ＮａＣｌ溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水（以含ＣＨ３ＣＯＯ－的溶液为例）。下列说法错误獉獉的是Ａ隔膜１为阳离子交换膜，隔膜２为阴离子交换膜Ｂ负极反应为ＣＨ３ＣＯＯ－

＋２Ｈ２Ｏ－８ｅ－２ＣＯ２↑＋７Ｈ＋Ｃ当电路中转移１ｍｏｌ电子时，模拟海水理论上除盐５８．５ｇＤ电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为２∶１）页７共（页３第卷试学化级年三高市埠蚌１４北京冬奥会将于２０２２年举办，节俭办赛是主要理念。在场馆建设中

用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯（）为原料制得。有关该双环烯酯的说法正确的是Ａ该双环烯酯分子中至少有１２个原子共平面Ｂ１ｍｏｌ该双环烯酯能与３ｍｏｌＨ２发生加成反应Ｃ该双环烯酯的水解产物都能使溴水褪色Ｄ该双环烯酯完全加

氢后的产物的一氯代物有７种１５２５℃时，用０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ＮａＯＨ溶液滴定某二元弱酸Ｈ２Ａ，Ｈ２Ａ滴定分数、ｐＨ及粒子分布分数δ［δ（Ｘ）＝ｎ（ｘ）ｎ（Ｈ２Ａ）＋ｎ（ＨＡ－）＋ｎ（Ａ２－）］如图所

示：下列说法错误獉獉的是Ａ用ＮａＯＨ溶液滴定０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ＮａＨＡ溶液可用酚酞作指示剂Ｂ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１Ｎａ２Ａ溶液中：ｃ（Ｎａ＋）＜ｃ（ＨＡ－）＋２ｃ（Ａ２－）Ｃ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ＮａＨＡ溶液中：ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（Ｈ

Ａ－）＞ｃ（Ａ２－）＞ｃ（Ｈ２Ａ）ＤＨ２Ａ的Ｋａ２＝１×１０－７第Ⅱ卷非选择题（共５５分）１６（６分）物质Ａ由原子序数依次增大的短周期元素Ｘ、Ｙ、Ｚ组成，其中Ｚ为地壳含量最高的金属元素，Ｘ、Ｙ、Ｚ简单离子的核外电子排布相同，物质Ａ

的结构式如下图所示：回答下列问题：（１）Ｙ、Ｚ元素的名称为徐寿确定并使用至今，Ｙ在周期表中的位置是，写出ＹＸ的电子式。（２）比较Ｘ、Ｙ、Ｚ简单离子的半径由大到小的顺序（用对应离子符号表示）。（３）在ＹＺＯ２与ＹＸ的混合液中，通入足量ＣＯ２是工业制取Ａ的一种方法，写出该反应的化学方程

式。）页７共（页４第卷试学化级年三高市埠蚌１７（１２分）亚硝酸钠（ＮａＮＯ２）是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备ＮａＮＯ２（Ａ中加热装置已略去，ＮＯ可与过氧化钠粉末发生化合反应

，也能被酸性ＫＭｎＯ４氧化成ＮＯ－３）。（１）仪器ａ的名称是。（２）Ａ中实验现象为。（３）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，Ｃ装置中盛放的试剂可能是（填字母序号）。Ａ烧碱Ｂ无水ＣａＣｌ２Ｃ碱石灰Ｄ浓硫酸（４）Ｅ中发生反应的

离子方程式为。（５）从提高氮原子利用率的角度出发，其中Ｂ装置设计存在一定缺陷，如何改进？。（６）已知：２ＮＯ－２＋２Ｉ－＋４Ｈ＋＝２ＮＯ↑＋Ｉ２＋２Ｈ２Ｏ；２Ｓ２Ｏ２－３＋Ｉ２＝２Ｉ－＋Ｓ４Ｏ２－６为

测定得到产品中ＮａＮＯ２的纯度，采取如下实验步骤：准确称取质量为１．００ｇ的ＮａＮＯ２样品放入锥形瓶中，加适量水溶解后，加入过量的０．８００ｍｏｌ·Ｌ－１ＫＩ溶液、淀粉溶液；然后滴加稀硫酸充分反应后，用０．５００ｍｏｌ·Ｌ－１Ｎａ２Ｓ２Ｏ３溶液滴定

至终点。重复以上操作３次，所消耗Ｎａ２Ｓ２Ｏ３溶液的体积分别为２０．０２ｍＬ、１９．９８ｍＬ、２０．２５ｍＬ。滴定终点时的实验现象为，该样品中ＮａＮＯ２纯度为。１８（１０分）实验室由铁泥（主要成份为铁的氧化物）制备软磁性材料α－Ｆｅ２Ｏ３。其主要实验流程如下：→→

→→铁泥酸浸还原除杂沉铁……→α－Ｆｅ２Ｏ３（１）酸浸。用一定浓度的Ｈ２ＳＯ４溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有（填序号）。Ａ适当升高酸浸温度Ｂ适当缩短酸浸时间Ｃ适当加快搅拌速度（２）还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁

粉，使Ｆｅ３＋完全转化为Ｆｅ２＋。“还原”过程中除生成Ｆｅ２＋外，还会生成（填化学式）；检验Ｆｅ３＋是否还原完全的实验操作是。（３）除杂。向“还原”后的滤液中加入ＮＨ４Ｆ溶液，使Ｃａ２＋转化为ＣａＦ２沉淀

除去。若溶液的ｐＨ偏低、将会导致ＣａＦ２沉淀不完全，其原因是。［Ｋｓｐ（ＣａＦ２）＝５．３×１０－９、Ｋａ（ＨＦ）＝６．３×１０－４］（４）沉铁。将提纯后的ＦｅＳＯ４溶液与ＮＨ３·Ｈ２Ｏ－ＮＨ４ＨＣＯ３混合溶液反应，

生成ＦｅＣＯ３沉淀。生成ＦｅＣＯ３沉淀的离子方程式为。）页７共（页５第卷试学化级年三高市埠蚌１９（１２分）硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。请回答下列问题：（１）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以ＣａＳＯ４的形成固定下来，但产生的Ｃ

Ｏ又会与ＣａＳＯ４发生化学反应，相关的热化学方程式如下：①ＣａＳＯ４（ｓ）＋ＣＯ（ｇ幑幐）ＣａＯ（ｓ）＋ＳＯ２（ｇ）＋ＣＯ２（ｇ）ΔＨ＝＋２１０．５ｋＪ·ｍｏｌ－１②１４ＣａＳＯ４（ｓ）＋ＣＯ（ｇ幑幐）１４ＣａＳ（ｓ）＋ＣＯ２（ｇ）ΔＨ＝－４７．３

ｋＪ·ｍｏｌ－１反应ＣａＯ（ｓ）＋３ＣＯ（ｇ）＋ＳＯ２（ｇ幑幐）ＣａＳ（ｓ）＋３ＣＯ２（ｇ）ΔＨ＝ｋＪ·ｍｏｌ－１（２）图１为在密闭容器中Ｈ２Ｓ气体分解生成Ｈ２和Ｓ２（ｇ）的平衡转化率与温度、压强的关系。图１中压强ｐ１、ｐ２、ｐ３的由大到小的顺序为。理由是。计算温度Ｔ１、压强ｐ１下（Ｎ点）平衡常

数Ｋｐ＝。（Ｋｐ为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）（３）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：２ＳＯ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ幑幐）２ＳＯ３（ｇ）ΔＨ＜０①６００℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中ＳＯ２、

Ｏ２、ＳＯ３物质的量变化如图２，反应处于平衡状态的时间段是。②据图２判断，反应进行至２０ｍｉｎ时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）。１０ｍｉｎ到１５ｍｉｎ的曲线变化的原因可能是（填写字母）。Ａ加了催化剂Ｂ降低温度Ｃ缩小容器体积Ｄ增加ＳＯ２的物质的量选考题（请从２

０、２１两题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。）２０（１５分）以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵［（ＮＨ４）３Ｆｅ（Ｃ６Ｈ５Ｏ７）２］。（１）Ｆｅ基态核外电子排布式为；［Ｆｅ（Ｈ２Ｏ）６］２＋中与Ｆｅ２＋配位的原子是（填元素符号）。（２）ＮＨ３分子中

氮原子的轨道杂化类型是；Ｃ、Ｎ、Ｏ元素的第一电离能由大到小的顺序为。（３）与ＮＨ＋４互为等电子体的一种分子为（填化学式）。）页７共（页６第卷试学化级年三高市埠蚌（４）柠檬酸的结构简式见图（ＣＨＯＣＯＯＨＣＨ２ＣＯＯＨＣＨ２ＣＯ

ＯＨ）。１ｍｏｌ柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为ＮＡ。（５）经Ｘ射线衍射测定发现，晶体铁在４１７℃以上堆积方式的剖面图如图所示，则该堆积方式属于。若该堆积方式下的晶胞参数为ａｃｍ，则铁原子的半径为ｐｍ。２１（１５分）兔耳草醛是一种人造香料，它的合成路

线如下：（１）兔耳草醛的分子式是，化合物Ｄ中的含氧官能团的名称是。（２）反应②中若ＨＣＨＯ过量，则Ｄ可继续与ＨＣＨＯ反应生成（填结构简式）。（３）写出同时满足下列条件的Ｄ的同分异构体的结构简式。①既能发生水解反应，也能发生银镜反应②分

子中有３种不同化学环境的氢（４）写出物质Ｄ在Ｃｕ催化加热条件下与Ｏ２反应的化学方程式。（５）已知：ＲＣＨ２ＣＯＯＨＣｌ２红磷，→△ＲＣＨＣＯＯＨＣｌ以物质Ｃ为原料制备聚乳酸（ＨＯＣＨＣＨ３ＣＯＯＨ

），可通过四步反应制得，按反应顺序，这四步的反应类型依次是：反应、反应、反应、反应。）页７共（页７第卷试学化级年三高市埠蚌蚌埠市２０２１届高三年级第一次教学质量监测化学参考答案题号１２３４５６７８９１０１１１２１３１４１５答案ＢＢＤＤ

ＡＤＣＡＢＤＡＡＡＣＢ１６（６分）（１）第三周期第ⅠＡ族（１分）（１分）（２）Ｆ－＞Ｎａ＋＞Ａｌ３＋（２分）（３）ＮａＡｌＯ２＋６ＮａＦ＋４ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ＝Ｎａ３ＡｌＦ６＋４ＮａＨＣＯ３（２分）１

７（１２分）（１）广口瓶（１分）（２）剧烈反应，产生大量红棕色气体（１分）（３）Ａ、Ｃ（２分）（４）３ＭｎＯ－４＋４Ｈ＋＋５ＮＯ＝３Ｍｎ２＋＋５ＮＯ－３＋２Ｈ２Ｏ（２分）（５）在Ｂ装置中加入一定量的稀硫酸（２分）（６）溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色（２分）６９．

０％（２分）１８（１０分）（１）ＡＣ（２分）（２）Ｈ２（２分）取少量清液，向其中滴加几滴ＫＳＣＮ溶液，观察溶液颜色是否呈血红色（２分）（３）ｐＨ偏低形成ＨＦ，导致溶液中Ｆ－浓度减小，ＣａＦ２沉淀不完全（２分）（４

）①Ｆｅ２＋＋ＨＣＯ－３＋ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＝ＦｅＣＯ３↓＋ＮＨ＋４＋Ｈ２Ｏ（２分）或Ｆｅ２＋＋ＨＣＯ－３＋ＮＨ３＝ＦｅＣＯ３↓＋ＮＨ＋４１９（１２分）（１）－３９９．７（２分）（２）ｐ３＞ｐ２＞ｐ１（１分）该反

应正方向为气体分子数增大的反应，增大压强，化学平衡逆向移动，Ｈ２Ｓ的转化率减小（２分）０．２Ｐ１（２分）（３）①１５～２０ｍｉｎ和２５～３０ｍｉｎ（２分）②增加了Ｏ２的量（１分）ＡＣ（２分）２０（１５分）（１）［Ａｒ］３ｄ６４ｓ２或１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６３ｄ

６４ｓ２（１分）Ｏ（２分）（２）ｓｐ３（２分）Ｎ＞Ｏ＞Ｃ（２分）（３）ＣＨ４或ＳｉＨ４（２分）（４）７（２分））页２共（页１第案答卷试学化级年三高市埠蚌（５）面心立方最密堆积（２分）槡２４ａ×１０１０（２分）２１（１５分，除注明外，每空２分）（１）

Ｃ１３Ｈ１８Ｏ醛基、羟基（２）ＣＣＨ３ＣＨ２ＯＨＣＨ２ＯＨＣＨＯ（３）ＨＣＯＯＣＨ（ＣＨ３）２（４）ＣＨ２Ｈ２ＣＣＨ２ＯＨＣＨＯ＋Ｏ２Ｃｕ→△ＣＨ２Ｈ３ＣＣＨＯＣＨＯ＋２Ｈ２Ｏ（３分）

（５）氧化、取代、水解、缩聚（聚合）（每个１分））页２共（页２第案答卷试学化级年三高市埠蚌