【文档说明】2023-2024学年高二化学苏教版2019选择性必修1同步试题 2.1.2化学反应速率（影响化学反应速率的因素） Word版无答案.docx，共(14)页，1.352 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-1b5517f83d2d8c0bdf33953506f8de5d.html

以下为本文档部分文字说明：

基础知识清单2.1.2化学反应速率（影响化学反应速率的因素）一、浓度对化学反应速率的影响1.内因在相同条件下，反应速率首先是由反应物决定的。2.浓度对化学反应速率的影响实验操作实验现象均出现浑浊，先后顺序为A、B、C实验结论c(Na2S2O3)增大，产生浑浊的速率加快规律总结其他条件相同时，增大

反应物的浓度，反应速率；减小反应物的浓度，反应速率3.理论解释(1)碰撞理论——化学反应的微观条件①活化分子：化学反应中，能量较高、有可能发生的分子。②活化能：活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。③用碰撞理论理解化学反应的过程④有效碰撞与

化学反应速率的关系有效碰撞的频率越高，则反应速率。(2)基元反应①概念为了简化化学反应研究的模型，我们重点考查最简单的化学反应，即反应物分子经过就转化为分子的反应，也称为基元反应。②基元反应的活化能与反应速率的关系每个基元反应都有对应的，反应的活化能越大，活化分子所

占比例，有效碰撞的比例也就，化学反应速率。(3)浓度对化学反应速率的微观解释反应物浓度增大→单位体积内活化分子数目→单位时间内有效碰撞几率→反应速率；反之，反应速率减慢。二、压强对化学反应速率的影响1.研究对象

——气体模型的理解对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。如图所示：对于有气体参加的反应，在密闭容器中保持温度不变时，增大压强，气体体积，反应物浓度，化学反应速率。2.微观解释增大压强→气体体积减小→反应物浓度增大→单位体积内活化分子数→单位时间内有效碰撞几率

→反应速率；反之，反应速率。三、温度对化学反应速率的影响1.实验探究实验操作实验现象溶液紫红色褪去所需时间长短：实验结论其他条件相同时，反应物的温度越高，反应速率越2.影响规律：其他条件相同时，升高温度，化学反应速率；降低

温度，化学反应速率。经验规律，一般温度每升高10K，反应速率可增加2～4倍。3.微观解释反之，反应速率。四、催化剂对反应速率的影响1、实验探究。原理2H2O2=====催化剂2H2O＋O2↑实验操作ABC实验现象A试管

中有气泡产生；B试管中迅速产生大量气泡；C试管中只观察到有少量气泡产生结论MnO2和FeCl3对H2O2分解都有催化作用，但MnO2催化作用较强，加入合适的催化剂能加快化学反应速率(2)影响规律：当其他条件不变时

，使用催化剂，化学反应速率。FeCl3、MnO2对H2O2的分解都有催化作用，都能加快H2O2的分解速率。2.用过渡态理论解释催化剂使化学反应速率增大(1)过渡状态理论简介：反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的。如图所示：Ea是正反应的，E′a是逆反应的活化能。(2)过渡态理论对催化

剂影响化学反应速率的解释：使用催化剂→改变了反应的路径(如图)，反应的活化能→活化分子的百分数→反应速率。课后分层练1.下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是()A.钠与水反应时，增大水的用量B.铝在氧气中燃烧时，将铝条改成铝粉C.硫酸钾

与氯化钡溶液反应时，加热混合溶液D.常温下铁与稀硫酸反应时，将稀硫酸改用98%的浓硫酸2.下列有关说法不正确的是()A.加入适宜的催化剂，则活化分子百分数增大B.升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增

大C.对有气体参加的化学反应，增加反应物浓度，使反应物分子中的活化分子百分数增大，化学反应速率加快D.对有气体参加的化学反应，减小容器体积，使体系压强增大，可使单位体积内活化分子数目增大，化学反应速率加快3．下列说法中错误的是()A

．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而化学反应速率增大B．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞C．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率D．

加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率4．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)，其反应机理如下①NO(g)＋Br2(g)NOB

r2(g)快②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g)慢下列有关该反应的说法正确的是()A．该反应的速率主要取决于①的快慢B．NOBr2是该反应的催化剂C．正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ·mol－1D．增大Br2(g)浓度

能增大活化分子百分数，加快反应速率5．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2

OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2106．下列有关化学反应速率的说法正确的是()A．C与CO2反应生成CO时，增加C的量能使反应速率

增大B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以增大该化学反应的速率7．相同温度条件下，将下列4种不同

浓度的NaHCO3溶液，分别加入到4个盛有20mL0.06mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释至50mL，NaHCO3溶液与盐酸反应产生CO2的速率最大的是()A．20mL，0.03mol·L－1B．

20mL，0.02mol·L－1C．10mL，0.04mol·L－1D．10mL，0.02mol·L－18．在C(s)＋CO2(g)2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③恒容下通入CO2④恒容下充入N2⑤

恒压下充入N2，其中能够使反应速率增大的措施是()A．①④B．②③⑤C．①③D．①②④9.下列有关化学反应速率的说法，正确的是()A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.100mL2mol•L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠

溶液，生成氢气的速率不变C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应减慢D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减小10.如图所示为反应N2(g)＋3H2

(g)2NH3(g)的反应速率v(N2)变化的图像，则横轴不可能是()A.反应时间B.温度C.压强(通过改变容器的容积实现)D.N2的浓度11.放热反应2SO2(g)＋O2(g)V2O5△2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A.催

化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B.增大反应体系的压强，化学反应速率一定增大C.降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，生成SO3(g)的平均反应速率v＝|c2－c1|t2－t112.以

反应5H2C2O4＋2MnO－4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O为例探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法错误的是

()实验编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃浓度/(mol•L－1)体积/mL浓度/(mol•L－1)体积/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050A.实验①②③所加的H2C2O

4溶液均要过量B.实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2＋对反应起催化作用C.实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响D.实验①测得KMnO4

溶液的褪色时间为40s，则这段时间内的平均反应速率v(KMnO4)＝2.5×10－4mol•L－1•s－113.下列说法正确的是()A.活化能接近零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有影响B.升高温度和增大压强都是通过

增大活化分子百分数来加快化学反应速率的C.人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫做活化能D.活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响14.下列说法中不正确的是()A.降低温度能使化

学反应速率减小，主要原因是降低了反应物中活化分子的百分数B.减小反应物浓度，可降低单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数减少C.对反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑来说，若增大压强，产生气泡的

速率不变D.催化剂可以改变化学反应速率，虽然在反应过程中参与反应，但反应前后的质量不变15.NO催化O3分解的反应机理如下：第一步：O3(g)＋NO(g)―→O2(g)＋NO2(g)；第二步：NO2(g)―→NO(g)＋O

(g)；第三步：O(g)＋O3(g)―→2O2(g)。其能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述错误的是()A.稳定性：O3＜O2B.第一步反应为决速步骤C.总反应为2O3(g)―→3O2(g)D.NO降低了总反应释放的能量16.工业

合成氨反应包含多个基元反应，其反应机理如图所示，已知各物种在催化剂表面吸附放出能量。下列说法错误的是()A.从充入反应物到A处，表示N2、H2在催化剂表面吸附放热B.B→C过程决定了总反应的速率C.工业合成氨温度为700K左右，主要考虑催化剂在此温度下活性较高D.提高催化剂的

活性能减小反应热17．在一个容积可变的密闭容器中发生反应：3Fe(s)＋4H2O(g)△Fe3O4(s)＋4H2(g)。回答下列问题：(1)增加Fe的量，正反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。(2)将容器容积缩小一半，

正反应速率________，逆反应速率________。(3)保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大，正反应速率________，逆反应速率________。(4)保持压强不变，充入N2使容器容积增大，正反应速率__

______，逆反应速率________。18．控制变量法是研究化学变化规律的重要思想方法。请仔细观察表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：实验序号碳酸钙状态c(HCl)/mol·L－1溶液温度/℃碳酸钙消失时间/s反应前反应后1粒状0.520394002粉末0.52

040603粒状0.620412804粒状0.820402005粉末0.82040306粒状1.020401207粒状1.03050408粒状1.22040909粒状1.2254540分析并回答下列问题：(1)该反应属于________

(填“吸热”或“放热”)反应，反应的离子方程式为____________________________。(2)实验6和7表明，________对反应速率有影响，________，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有________(填实验序

号)。(3)根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是________________。(4)本实验中影响反应速率的其他因素还有__________________，能表明这一规律的

实验序号是1和2与________。1.下列措施与化学反应速率无关的有()①向炉膛内鼓风②炉膛内用煤粉代替煤块③食物存放在冰箱④糕点包装内放置除氧剂⑤将固体试剂溶于水配成溶液后反应⑥高炉炼铁增加炉高⑦在铁制品表面刷油漆⑧向门窗合页里注油⑨纸张在暴晒下变黄A.1项B．2项C.3项

D．4项2.对于反应2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，科学家提出如下反应历程：第一步N2O5NO2＋NO3快速平衡第二步NO2＋NO3―→NO＋NO2＋O2慢反应第三步NO＋NO3―→2NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影

响第一步的平衡。下列表述正确的是()A.v(第一步的逆反应)<v(第二步反应)B.反应的中间产物只有NO3C.第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D.第三步反应活化能较高3.平流层中氯氟烃的光解产物对臭氧层产生破坏，反应历程如图。下列说法错误的是()A.ΔH<0B.

催化剂降低了反应活化能，改变了反应历程C.总反应为O3＋O•――→催化剂2O2，Cl•和ClO•均为催化剂D.由于Ea1>Ea2，所以反应①的速率小于反应②的速率4.影响化学反应速率的因素主要分两类，内因和外因，下列反应速率的变化是由内因引起的是()A.熔化的KClO3放出气体的速率很

慢，加入少量二氧化锰后很快有气体产生B.分别向同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的锌片与镁条，产生气体的速率有快有慢C.锌粉与碘混合后，无明显现象，当加入几滴水时，立即有紫红色气体产生D.氯气和氢气在常

温下缓慢反应，在强光照射下发生爆炸5.NO催化O3生成O2的过程由以下三步基元反应构成：第1步：NO(g)＋O3(g)===O2(g)＋NO2(g)ΔH1；第2步：NO2(g)===NO(g)＋O(g)ΔH2；第3步：O(g)＋O3(g)===2O2(g)ΔH3。下列说法正

确的是()A.三步基元反应都是放热反应B.第1步是总反应的决速步C.该过程共有三种中间产物D.总反应2O3(g)===3O2(g)的焓变为ΔH1＋ΔH2－ΔH36.反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进

行，在其他条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A.增加CO的物质的量B.加入更多的C(s)C.将容器的体积缩小一半D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大7．已知Cl2(g)＋CO(g)COCl2(g)的速率方程v＝kc12(Cl

2)·c(CO)(k为速率常数，只受温度影响)，该反应可认为经过以下反应历程。第一步：Cl22Cl快速平衡第二步：Cl＋COCOCl快速平衡第三步：COCl＋Cl2―→COCl2＋Cl慢反应下列说法正确的是()A．第一步和第二步历程的活

化能较高B．c(CO)、c(Cl2)分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度相同C．该总反应的速率主要取决于第三步反应D．第三步反应的有效碰撞频率较大8．研究表明N2O与CO在Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应过程如图所示，下列说法

错误的是()A．反应总过程ΔH<0B．Fe＋使反应的活化能降低C．总反应若在2L的密闭容器中进行，温度越高反应速率一定越快D．Fe＋＋N2O―→FeO＋＋N2、FeO＋＋CO―→Fe＋＋CO2两步反应均为放热反应9．用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制

取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积，假设反应过程中溶液体积不变)。下列分析正确的是()A．OE段表示的平均反应速率最快B．EF段，用HCl表示该反应的平均反应速率为0.04mol·L－1·min－1C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示

的平均反应速率之比为2∶6∶7D．G点表示收集的CO2的量最多10．2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)。若2s时，A的转化率为50%，在2s内的

化学反应速率v(D)＝0.25mol·L－1·s－1，下列推断正确的是()A．在2s内，化学反应速率v(C)＝v(A)＝0.25mol·L－1·s－1B．z＝3C．B的转化率为25%D．反应开始时与2s时容器的压强比为4∶311．一定温度下

，10mL0.40mol·L－1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表：t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体

积变化忽略不计)()A．0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·(L·min)－1B．6～10min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10－2mol·(L·min)－1C．反应至6min时，c(H2O2)＝0.30mol·L－1D．反

应至6min时，H2O2分解了50%12．科学家提出如下光分解法制备氢气：①2Ce4＋(aq)＋H2O(l)===2Ce3＋(aq)＋12O2(g)＋2H＋(aq)ΔH1②Ce3＋(aq)＋H2O(l)===Ce4＋(aq)＋12H2(g)＋OH－(aq)ΔH2③H2O(l)===H＋(a

q)＋OH－(aq)ΔH3④2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH4下列说法不正确的是()A．Ce4＋能够降低水分解反应的活化能，提高反应速率B．Ce3＋是反应②和反应③的催化剂C．上述反应中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3D

．通常条件下，反应④中生成H2、O2的速率之比为2∶113．科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。下列说法错误的是()A．②中包

含C—H键的断裂过程B．该历程中能垒(反应活化能)最小的是③C．该历程中制约反应速率的方程式为CH3OH*―→CH3O*＋H*D．由此历程可知：CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)ΔH<014．95℃时，将Ni片浸

入不同质量分数的硫酸溶液中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图所示。下列有关说法错误的是()A．w(H2SO4)<63%时，增大硫酸浓度，单位体积内活化分子数增大，腐蚀速率增大B．95℃时，Ni片在63%硫酸溶液中的腐蚀

速率最大C．w(H2SO4)>63%时，增大硫酸浓度，活化分子百分数降低，腐蚀速率减慢D．如果将镍片换成铁片，在常温下进行类似实验，也可绘制出类似的铁质量损失图像15．下列说法正确的是()A．Fe和Mg与0.1mol·L－1的盐酸反应，反应速率相同B．0.1mol·L－1的盐

酸与0.1mol·L－1H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同C．催化剂能降低分子活化时所需能量，使活化分子百分数大大增加D．100mL2mol·L－1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变16．已知反应2NO＋2H2===I2＋2H2O的速率方程为v＝kc2(

NO)c(H2)(k为反应速率常数)，其反应历程如下：①2NO＋H2→N2＋H2O2慢②H2O2＋H2→2H2O快下列说法不正确的是()A．增大c(NO)，可提高总反应的反应速率B．c(NO)、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同C．该反应的快慢主要取决于反应①D．减小c

(H2)，可降低总反应的反应速率17.含铂、铑等活性成分的催化剂能促使NO、CO发生如下反应：2NO＋2CO2CO2＋N2，将汽车尾气中的NO、CO转化为无毒气体。回答下列问题：(1)为了测定在催化剂作用下的反应速率，在某温度

下，用二氧化碳传感器测得不同时间的CO2浓度如表：时间/s0306090120150c(CO2)/(mol•L－1)03.50×10－36.50×10－37.20×10－38.10×10－38.10×1

0－3前2min内的平均反应速率v(NO)＝。0～30s和30s～60s时间段内反应速率变化的主要原因是。(2)为了分别验证不同条件对化学反应速率的影响，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表格中。实验编号T/℃c(NO)/(mol•L－1)c(CO)/(mol•L－

1)催化剂类型Ⅰ3201.50×10－34.60×10－3铂铑ⅡT1c14.60×10－3稀土Ⅲ2601.50×10－3c2铂铑①实验Ⅰ、Ⅲ的目的是，故c2＝。②对比实验Ⅱ、Ⅲ，改变的条件是，故T1＝，c1＝。18.影响化学反应速率的因素很多，某校化学实验小组用实验方法探究影响草酸溶液与酸性高锰

酸钾溶液反应速率的因素。实验报告如下表：实验数据试剂12341.0mol/LH2SO4/mL22220.1mol/LKMnO4/mL444z0.2mol/LH2C2O4/mL88y6H2O/mLx6810温度/℃25802525酸性KMnO4溶液褪色所需时间/min1

2.5a15.210.8(1)草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为。(2)实验1和实验2研究温度对化学反应速率的影响，则x＝；a(填>”“<”或“＝”)12.5。(3)实验1、实验3和实验4研究浓度对化学反应速率的影响，则y＝，z＝。

(4)实验1的化学反应速率：v(MnO－4)＝mol•L－1•min－1；化学反应速率：实验3(填“大于”“小于”或“等于”)实验4。19．“碘钟”实验中，3I－＋S2O2－8===I－3＋2SO2－4的

反应速率可以用I－3遇加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：实验编号①②③④⑤c(I－)/(mol·L－1)0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O2－8)/(mol·L－1)0.0400.040

0.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：(1)该实验的目的是__________________________________。(2)显色时间t1为________________。(3)温度对该反应的反应速率的影

响符合一般规律，若在40℃条件下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为__________(填字母)。A．＜22.0B．22.0～44.0C．＞44.0D．数据不足，无法判断(4)通过分析比较上述数据，得到的结论是_______________________。20．某校化学活动

社团做了如下探究实验：实验一：测定1mol/L的硫酸与锌粒和锌粉反应的速率，设计如图1装置：图1图2(1)装置图1中放有硫酸的仪器名称是_____________________________。(2)按照图1装置实验时，限定了两次实验

时间均为10min，还需要测定的另一个数据是__________________________________。(3)若将图1装置中的气体收集装置改为图2，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所在处的刻度数，发现滴定管中液面

高于干燥管中液面，应首先采取的操作是________________________________________________________________。实验二：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响。

实验如下：序号温度/K0.02mol·L－1KMnO40.1mol·L－1H2C2O4H2O溶液颜色褪至无色时所需时间/sV/mLV/mLV/mLA293253t1B2932358C313235t2(1)写出相应反应的离子方程式_________________________。(2)通

过实验A、B可探究________(填外部因素)的改变对反应速率的影响，通过实验________可探究温度变化对化学反应速率的影响。(3)利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)＝_________

___________________________。