【文档说明】湖南省岳阳市2022-2023学年高二下学期期末教学质量监测化学试题+.docx，共(10)页，1.455 MB，由小赞的店铺上传

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岳阳市2023年高二教学质量监测化学本试卷共8页，共18道题，满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的学校、班级、考号、姓名填写在答题卡上。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其它答案。答案不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须

保证答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14Na-23S-32Cu-64一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1．我国

完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰于2022年6月17日下水，并命名为福建舰”，舷号为18。下列叙述错误的是（）A．“福建舰”携带的航空燃油和柴油的主要成分都是烃B．舰体使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温等特点C．建造用的铝合

金，工业上常采用电解熔融氯化铝冶炼铝D．舰舱中使用的碳纤维属于无机非金属材料2．下列实验装置进行实验，可以达到实验目的的是（）A．装置甲：验证23NaCO和3NaHCO的热稳定性B．装置乙：制取少量2HC．装置丙：收集2S

OD．装置丁：灼烧23NaCO固体3．利用反应()23242COCl4NHCONH2NHCl+=+可去除2COCl。下列说法正确的是（）A．()22CONH的分子中σ键和π键数目比为7:1B．24NH的电子式为HHHNNH:::C．4NHCl中的化学键包括离子键和氢键D．基态N的

价电子排布式：252S2P4．下列解释事实的离子方程式正确的是（）A．硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳：2322243SiOCOHOHSiOHCO−−++=+B．向稀3AgNO溶液中加入过量稀氨水：()32322Ag2NHHOAgNH2HO+++=+C．223NaSO在

酸性条件下歧化：2222324SOHOSSO2H−−−++=++D．碳酸钙溶于醋酸：2322CaCO2HCaCOHO+++=++5．短周期主族元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z是空气中含量最高的元素，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图所示。

下列说法正确的是（）A．最高价氧化物对应水化物的酸性：YZB．原子半径：MYZXC．第一电离能：YZD．YZM、、的氧化物均为酸性氧化物6．拉坦前列素是一种临床治疗青光眼和高眼内压的药物，其结构简式如下图。下列有关拉坦前列素说法错误的是（）A．既可与金属钠反应，也可与乙酸

发生反应B．能使溴的四氧化碳溶液浪色C．1mol拉坦前列素可与2molNaOH反应D．分子中含有3种官能团、5个手性碳原子7．在“价—类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断合理的是（）A．气体a在实验室可由钠

盐e和浓硫酸反应制得B．a和b反应生成1mold的过程中共转移2mole−C．c是一元强酸，b具有强氧化性，是漂白液的主要成分D．室温下，c的稀溶液和变价金属反应一定生成相应金属的高价盐8．设AN为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，222.4LSO与211.2LO充

分反应生成的3SO分子数为ANB．1LpH3=的4NHCl溶液中H+数为3A1.010N−C．标准状况下，211.2LCl溶于水，溶液中ClClO−−、和HClO的微粒数之和为AND．电解精炼铜，当阳极溶解64g

Cu时，电路中转移的电子数为A2N9．氯碱工业中要求对粗盐进行提纯后方可进行电解，现有含硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体原料，某学生设计了如下方案进行除杂。已知：碳酸氢铵受热容易分解，生成二氧化碳、氨气和水。下列叙述正确的是（）A．操作①可在蒸发皿

中进行B．操作②和③可以调换顺序C．操作②所加试剂可改为加氢氧化钡溶液D．操作④目的只是得到氯化钠的浓溶液10．硫化锌有两种常见的晶体，分别是六方硫化锌（晶胞结构如图甲所示）和立方硫化锌（晶胞结构如图乙所示）。下列说法错误的是（）A．可用X射线衍射仪鉴别硫化锌是否属于晶体B．每个立方硫化锌

晶胞中含2个S原子C．两种晶体中锌离子的配位数均为4D．立方硫化锌中与2S−最近的2S−有12个11．电致变色材料在飞机的舷窗和智能太阳镜等方面具有广泛应用。一种新一代集电致变色功能和储能功能于一体的电子器件的工作原理如图所示，放电时该器

件的透光率逐渐增强。下列说法错误的是（）A．放电时，Li+移向a极B．充电时，b极接外电源的负极C．充电时，a极的电极反应式：44LiFePOeFePOLi−+−=+D．放电时，b极的电极反应式：45127512LiTiO3Li3eLi

TiO+−++=12。一种新型合成氨的过程如图所示。下列说法正确的是（）A．“转氮”过程属于人工固氮B．合成过程中所涉及反应均为氧化还原反应C．若用2HO代替4NHCl进行转化，从体系中分离出3NH更容易D．该合成氨过程中，参加反

应的2N与2HO的物质的量之比为1∶313．某温度下，()()()22HgIg2HIg+的平衡常数K4=。该温度下，在甲、乙、丙、丁4个相同的恒容密闭容器中进行该反应，起始浓度如表所示。甲乙丙丁()()12cH/molL−0.010.020.010.02()()12c

I/molL−0.010.010.010.01()()1cHI/molL−000.020.02下列判断不正确．．．的是（）A．化学反应速率：乙>甲B．平衡时，甲中2I的转化率为50%C．平衡时，丙中()12cI0.01molL−=D．平衡时，乙和丁中()()22cH

/cI相等14．已知()()55a3b32KCHCOOH1.710,KNHHO1.710−−==。常温下，用10.01molL−氨水滴定20mL浓度均为10.01molL−的HCl和3CHCOOH混合溶液，相对导电能力随加入氨水体积变化曲线如图所示

。下列叙述正确的是（）A．a点的混合溶液中()3cCHCOO−约为711.710molL−−B．b点时的混合溶液恰好成中性C．当混合溶液pH7时，加入氨水体积一定40mLD．c点的混合溶液中：()()()4322cClcNHcNHHO−+=+二、非选择题：（共58分）15．（16分）硫

化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。回答下列问题：（1）工业上常用芒硝()242NaSO10HO和煤粉

在高温下生产硫化钠，同时生成CO，该反应的化学方程式为__________________。（2）溶解回流装置如图所示，装置中球形冷凝管应从_________（填“a”或“b”）口进水；（3）回流前无需加入沸石，其原因是_________。回流时，烧瓶内气雾上升高

度不宜超过冷凝管高度的1/3。若气雾上升过高，可采取的措施是_________。（4）回流结束后，需进行的操作有①停止加热②关闭冷凝水③移去水浴，正确的顺序为_________（填标号）。A．①②③B．③①②C．

②①③D．①③②（5）该实验趁热过滤除去的杂质为_________。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是__________________。（6）滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量_________洗涤，干燥，得到22NaSxHO。

16．（16分）氮及其化合物与人类生产生活息息相关。（1）氮气在雷电的作用下，生成氮的氧化物，再经复杂变化形成能供给植物营养的硝酸盐。涉及的部分反应：Ⅰ．()()()()1223212NOgHOlHNOaqHNOaqΔH116.1kJmol−+=+=−；Ⅱ．()()()()113222

HNOaq2NOgHOl3HNOaqΔH75.9kJmol−−++==−；Ⅲ．()()()()22333NOgHOl2HNOaqNOgΔH+=+；①3H=_________1kJmol−。②常温下，将两个充有等量2NO的同容积AB、烧瓶

，分别放入两个盛有等量的水的烧杯中，待气体颜色稳定后，若向右边的烧杯中加入5.0g硝酸铵晶体，实验装置如图所示（略去铁架台等），则观察到B烧瓶中气体颜色_________（填“变深”、“不变”或“变浅”），其原因

是__________________．（2）氮气是生产氮肥的主要原料。①实验室可用氯化铵与消石灰反应制备少量3NH。()()()()()422322NHClsCa(OH)sCaCls2NHg2HOgΔH0+=++，该反应

在_________（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行，说明理由：__________________。②已知()()()1223Ng3Hg2NHgH92.4kJmol−+=−，工业合成氨通常选择30MPa左右，700K左右，以铁触媒为催化剂，分析工业合成氨时

不选用更高的压强或更高的温度的可能原因：__________________。（3）CO和NO是汽车尾气中的主要污染物，将它们转化为无害物质是重要的研究课题。已知：在25℃时，Ⅳ．()()()122442NOgNgOgH180.5kJmolK−+=−Ⅴ．()()()1

22551COgOgCOgH283.0kJmolK2−+=−①25℃时，反应()()()()222NOg2COgNg2COg++的平衡常数6K=_________（填含45KK、的代数式）。②在某恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入2molNO和2

molCO，仅发生反应()()()()222NOg2COgNg2COg++，此时混合气体的总体积为1L，在1t时刻达到平衡状态，此时NO的转化率为40%，则该条件下的平衡常数6K=_________（保留两位有效数字）。17．（12分）钒（V）广泛应用于冶

金、化工、航天等领域。一种以钒渣（主要成分是24FeVO、2424FeSiOMnVO、等）为原料制取金属钒的工艺流程如图所示：已知：①2VO+具有强氧化性，主要存在于pH2的溶液中，pH2时转化成酸式多钒酸盐

。②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子3Fe+2Fe+2Mn+2Mg+开始沉淀时()1c0.1molL−=的pH1.97.08.18.9沉淀完全时()51c1.010molL−−=

的pH3.29.010.110.9回答下列问题：（1）24FeVO中Fe为2+价，V的化合价为_________；基态V原子价层电子排布图为__________________。（2）“焙烧Ⅰ”中将MgO和空气分别加入炉中，焙烧将24Fe

VO转化为227MgVO和23FeO的化学方程式为__________________。（3）“酸浸”所得浸出液中除含有22VOMn++、外，还含有的金属阳离子有_________。（4）“沉钒”可得到()4210284N

HHVO沉淀，“焙烧Ⅱ”中发生反应的化学方程式为__________________。（5）“沉钒”所得滤液中加入氨水调节溶液pHx=，过滤得到2Mn(OH)沉淀和溶液A，溶液A中2Mg+浓度为10.01molL−，为尽可能多地回收2Mn+，并避免2Mn(OH)中混入2Mg(OH)，应

控制x=_________。18．（14分）天然产物F具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成：（1）1mol有机物B中2SP杂化的碳原子数目为_________mol。（2）有机物B中所含的含氧官能团的名称为_________。（3）EF→的反应类型为_________________

_。（4）DE→中有一种副产品（分子式14143CHO）生成，该副产品的结构简式为_________。（5）写出两种同时满足以下条件的C的同分异构体的结构简式：__________________、__________________。a．能与3F

eCl溶液发生显色反应；b．碱性条件下水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com