【文档说明】山东省德州市实验中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题 含答案.doc，共(9)页，387.000 KB，由管理员店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-1aeb5b7dc5105f0e4a3657a2c800c28a.html

以下为本文档部分文字说明：

德州实验高中高二下学期期中考试化学试题2021/5/11原子量B:11N:14Cl:35.5Cu:64I卷（选择题，共50分）一、选择题(本题共15小题,每小题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)1．下

列说法不正确．．．的是()A．丙烯的结构简式：CH2CHCH3B．[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物内界和外界Cl－的数目之比是1∶2C．2−甲基丁烷的键线式：D．基态钠原子的轨道表示式：1s2s2p3s2．下列说法错误．．的是()A．146C表示质子

数为6、中子数为8的核素B．液化石油气的主要成分C3H8、C4H10与苹果表面的蜡状物质二十七烷一定互为同系物C．医学上研究发现具有抗癌作用,而没有抗癌作用,说明两者互为同分异构体,都是以Pt原子为中心的平面结构D．C5H11Cl的同分异构体有8种，其沸点均相同3．氨分

子得到一个H+，变成铵离子(NH4+)。下列对上述过程的描述不合理．．．的是（）A．氮原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变4.下列有关描述正确的是（）A．熔点：Na＜K＜AlB．无机含氧酸的酸性：H2SO3

＜H2SO4＜HClO4C．电负性：F>N>OD．基态Cr原子的价电子排布图：5.当地时间2020年1月30日晚，世界卫生组织(WHO)宣布，将新型冠状病毒疫情列为国际关注的突发公共卫生事件，防疫专家表示，75%的医用酒精、含氯消毒剂(如84消毒液等)可以有效杀灭病毒,同时出行佩戴口

罩能有效减少感染新冠的危险。下列有关说法正确的是（）A．制作口罩的原料之一丙烯分子中碳原子采取sp2、sp3杂化B．乙醇可以和水以任意比互溶的原因只是因为两者均为极性分子，相似相溶C．次氯酸的电子式：D．乙醇分子中官能团为羟基，1mol羟基含有10NA个电子，能稳定

存在于水溶液中6.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（）A．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，Zn元素属于d区B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C．P、S、Cl的第一电离能、电负性和氧化物对应的水化物的酸性均依次增大或增强D．某同学给出Fe的3d能级电子排布图为，此排布图违反了洪特规则7.一水合甘氨酸锌结构简式如图所示。下列说法错误．．的是（）A．Cu晶体内金属原子的配位数均为12B．该物质中，Zn2+的配位数为5，配原子为O、NC．

基态Zn2+价电子排布式为:3d84s2D．电负性大小顺序为:O>N>C>H>Zn8.下列关于晶体的说法正确的组合是（）①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子②CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4＋和12个O2-相紧邻③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、

H2S晶体的熔点依次降低④分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑤SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑥离子晶体熔化时晶格能越大，熔点越高⑦晶体状态能导电的一定是金属晶体A．①②③④B．①②⑥⑦C．②③④⑤D．①②③⑥9.CH3+、—CH3、CH3

—都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是（）A．碳原子均采取sp2杂化,且CH3+中所有原子均共面B．CH3—与NH3、H3O+互为等电子体,空间几何构型均为三角锥形C．CH3+与OH—形成离子化合物D．两个—CH3或一个CH3+和一个C

H3—结合可得到不同的化合物10．下列晶体分类中正确的一组是()选项离子晶体共价晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金刚石玻璃11.下列说法不正确的

是()A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．熔沸点由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．沸点由高到低：HI＞HBr＞HCl＞HFD．氮元素氢化物的沸点不一定高于碳元素的氢化物12．酞菁钴近年来被广泛应用于光电材料、非线性光学材料、催化剂等方

面。酞菁钴的熔点约为163℃，其结构如图所示(部分化学键未画明)。下列说法正确的是()A．酞菁钴中三种非金属元素的电负性大小顺序为N＞H＞CB．酞菁钴中碳原子的杂化方式有sp2杂化和sp3杂化两种C．与Co离子通过配位键结合的是2号和4号N原子D．酞菁钴一定是离子晶体13．设阿伏伽德罗常数的值为

NA，下列说法正确的是()A．1.7g羟基中含有电子数为NAB.1.4g乙烯和环丙烷的混合气体中所含碳原子数为0.1NAC.0.3mol2-甲基丁烷中含有的碳碳单键数为0.5NAD.标准状况下，2.24LC

Cl4含有的分子数为0.1NA14．下列物质一定属于同系物的是（）A．①和②B．④和⑥C．⑤和⑦D．⑦和⑧15．有机物M、N、Q的转化关系如下图所示，下列说法正确的是（）A．M的名称为异丁烷B．N的同分异构体有7种(不考虑立体异构，不包括本身)C．Q的所有碳原子一

定共面D．M和Q都能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)16.下列说法不正确的是()A．用价层电子对互斥理论预测H

2S、BF3的立体结构分别为角形、三角锥形B．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键C．1mol晶体硅中含有4molSi-Si键D．仅含极性共价键的分子可以是极性分子，也可以是非极性分子17.近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系

超导材料，其中一类为Fe、Sm、As、F、O组成的化合物。下列说法正确的是（）A．元素As与N同族可预测AsH3分子中As-H键的键角小于NH3中N-H键的键角B．NH3的水溶液中存在四种不同的氢键，其中根据氨水显碱性可以推测NH3和

H2O存在的主要氢键形式可能为：（NH3）N…H-O（H2O）C．配合物Fe(CO)n可用作催化剂，Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=4D．每个H2O分子最多可与两个H2O分子形成

两个氢键18.下列对一些实验事实的理论解释正确的是()选项实验事实理论解释ASO2、H2O空间构型为V形SO2、H2O中心原子均为sp3杂化B白磷为正四面体分子白磷分子中P—P键间的夹角是109.5°C1体积水

可溶700体积氨气氨是极性分子，有氢键的影响DHF的沸点高于HClH—F的键长比H—Cl的键长短19．有机物X的结构为，下列说法不正确的是（）A．X的化学式为C8H6B．有机物X与互为同分异构体C．该有机物一氯代物有三种D．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色20.LiAlH4是一种强

还原剂，能将乙酸(如下图所示)直接还原成乙醇，即：CH3COOH4LiAlH乙醚⎯⎯⎯→CH3CH2OH，下列有关说法不正确．．．的是（）A．第三周期元素中简单离子半径最小的是Al3+B．AlH4-的空间构型是正四面体形C．CH3COOH分子中键角α>βD．上述反应中通过官

能团间的转化实现了物质类别的转化II卷（填空题，共50分）三、填空题(本题共4个题)21.（12分）（1）在下列物质中互为同分异构体的有；互为同素异形体的有；互为同系物的是．（填序号）①2-甲基丁烷②CH3-CH

2-CH3．③CH3CH2CH2OH④CH3-Cl⑤白磷⑥CH3-O-CH2CH3⑦红磷⑧CH3CH2-Cl（2）已知有机物：甲：乙：丙：①请写出甲中含氧官能团的名称：_________________、_____________。②乙中饱和碳原子有

_________个；丙中一定在同一个平面上的碳原子有_______个；③请判别上述哪些化合物互为同分异构体：_______________________________。(3)某有机物A的结构简式为该烃用系统命名法命名为：_________________________；

有机物A中共有_______个手性碳原子；若该有机物A是由烯烃和1molH2加成得到的，则原烯烃的结构有________种。22．(12分)通过反应，可制备有机中间体异氰酸苯酯。(1)Ni3＋基态核外电子排布式

为______________________________________________。(2)异氰酸苯酯分子中碳原子杂化轨道类型是，1mol异氰酸苯酯分子中含有σ键数目为______。(3)Na、O、C、N四种元素的第一电离能从大到小的顺序为____________

__。(4)C2H5OH的沸点高于，这是因为___________________________________________________。(5)Ni与Al形成的一种合金可用于铸造飞机发动机叶片，其晶胞结构如图所示，该合金的化学式为__

__________________。23．（14分）过渡金属及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。(1)基态钛原子的价电子排布图为________，与钛同周期的过渡元素中，基态原子的成对电子数与钛相同的还有________种。(2)在浓的Ti

Cl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为2∶4，则由该配合离子组成的晶体化学式还可以写为________________。(3)航母螺旋桨主要用

铜合金制造。含铜废液可以利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集，进行回收。①M所含元素的第一电离能最大的是________(用元素符号表示)。②X化合物中中心原子铜的配位数是________，上述反应中断裂和生成的化学键有。(4)立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金

刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于_______晶体。已知：立方氮化硼密度为dg·cm-3，B原子半径为xpm，N原子半径为ypm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的空间利用率（晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率）为______________________(列出

计算式即可，不用化简)。24．(12分)周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W

、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：(1)YX－4的立体构型是____________。(2)结构简式为RX(WH2)2的化合物中R原子的杂化轨道类型为____________；1molRX(WH2)

2分子中含有σ键数目为______________。(H为氢元素，下同)(3)往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列说法正确的是________。A．[Z(WH3)4]SO4中所含的化

学键有离子键、极性键和配位键B．在[Z(WH3)4]2＋中Z2＋给出孤电子对，WH3提供空轨道C．[Z(WH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素(4)某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示(黑点代表Z原子)。①该晶体的化学式为

__________________。②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于________(填“离子”或“共价”)化合物。③已知该晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为________

cm(只写计算式)(Z原子位于体对角线上)。德州市实验中学高二下学期期中考试化学（答案）2021.5一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.A2.D3.A4.B5.A6.D7.C8.

D9.B10.C11.C12.C13.B14.C15.B二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得零分）16.AC17.AB18.C

19.AC20.C第II卷（非选择题共50分）三、非选择题：本题共4小题，共50分。21.（12分）(1)③和⑥⑤和⑦①和②、④和⑧(2)①醛基、（醇）羟基②18③甲和丙(3)2,3—二甲基戊烷1522.（12分，每空2分）(1)[Ar]3d7(或1s22s22p63s23p63d7)(2)sp和

sp214NA(3)N＞O＞C＞Na(4)乙醇分子间存在氢键(5)Ni3Al（或AlNi3）23．（14分）(1)3（2分）(2)[TiCl2(H2O)4]Cl·2H2O(2分）(3)①N（1分）②4（2分）共价键、配位键（2分，写对一个得1分，顺序不考虑）(4)共价（1分）()()

()333-3033A30A444πr4πx+y104πx+yNdV33===mV414+117510ρNd球体（2分）24.（12分）(1)正四面体形（1分）↑↑↑↓3d4s(2)sp2（2分

）7NA（2分）(3)A（2分）(4)①CuCl（2分）②共价（1分）③34×34×99.5ρNA（2分）