【文档说明】辽宁省葫芦岛市兴城市第三高级中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题 【精准解析】.doc，共(14)页，264.000 KB，由小赞的店铺上传

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化学常用相对原子质量：H-1Al-27C-12N-14O-16S-32Na-23Cl-35.5一、单选题（共20小题、每题3分、共60分）1.生物固氮是指（）A.生物从土壤中吸收含氮养料B.豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物

蛋白质C.将氨转变成硝酸及其它氮的化合物D.生物将空气中的氮气转变成含氮化合物【答案】D【解析】【分析】生物固氮是指固氮微生物将大气中的氮气转化为含氮的化合物的过程。【详解】A．土壤中含有的NO3－、NH4＋，被植

物吸收合成植物所需的物质，是氮的化合物转化为氮的化合物，A不符合题意；B．根瘤菌将含氮化合物转化为蛋白质，是氮的化合物转化为氮的化合物，B不符合题意；C．将氨转变成硝酸及其它氮的化合物，是氮的化合物转化为氮的化合物，C不符合题意；D．生物将氮气转化为含氮化合物，符合生物固氮的定义

，D符合题意；答案选D。2.把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分为两等份：一份加入bmol烧碱并加热，恰好把NH3全部赶出，另一份需含cmolBaCl2的溶液，使沉淀反应刚好完全，则NO3−的浓度是()A.b-2camol/LB.2b-ca

mol/LC.b-4camol/LD.2b-4camol/L【答案】D【解析】【详解】一份加入bmol烧碱并加热，恰好把NH3全部赶出，则每份混合液中n(NH4+)=bmol；另一份需含cmolBaCl2的溶液，使沉淀

反应刚好完全，则每份混合液中n(SO2-4)=cmol，根据电荷守恒有2n(SO2-4)+n(NO3−)=n(NH4+)，所以每份混合液中n(NO3−)=(b-2c)mol，每份溶液的体积为0.5aL，则c(NO3−)=()-1b-2c

mol2b-4c=molL0.5aLa，故答案为D。3.锌与某浓度的硝酸发生氧化—还原反应，其物质的量之比为2：5，则硝酸的还原产物是（）A.N2或NH4NO3B.N2O或NH4NO3C.NH4NO3或NO2D.NO2或N2【答案】B【解析】【详解】由题意：2Zn+5

HNO3→2Zn(NO3)2，假设锌为2mol，硝酸为5mol，Zn(NO3)2需要硝酸4mol，还剩1molHNO3，若1molHNO3作氧化剂，Zn的化合价升高2×2，即失4e-，故N元素应得4e-，则HNO3中N元素化合价应降至(+5)-4=+1价，为N2O；

若1molHNO3中，只有0.5mol作氧化剂，则HNO3中N元素化合价应降至4530.5+−=−价，还可以生成NH4NO3。答案选B。【点睛】本题采用电子守恒法解题，注意有两种情况。4.不能将NO2和溴蒸气区别开来的是（）A.

湿润的淀粉-KI试纸B.蒸馏水C.AgNO3溶液D.四氯化碳【答案】A【解析】【详解】A．NO2和Br2都具有氧化性，能够氧化I－成I2，均能使湿润的淀粉－KI试纸变蓝，不能区分，A符合题意；B．NO2会与水反应生成HNO3和NO得到无色的硝酸溶液；而Br2

在水中的溶解度较低，会得到橙黄色的溶液，可以区分，B不符合题意；C．NO2与AgNO3溶液中的AgNO3不反应，而是与水反应生成HNO3和NO，无沉淀生成；Br2溶于水溶液中可得到HBr，其电离出的Br－与Ag＋反应得到淡黄色沉淀，现象不同，可以

区分，C不符合题意；D．NO2不溶于CCl4，而Br2溶于CCl4得到橙红色的溶液，现象不同，可以区分，D不符合题意；答案选A。5.已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列

关系错误的是（）A.n=m+1B.n=m+11C.n=m+25D.n=m+10【答案】D【解析】【详解】若a、b处于第二、三周期，ⅡA族和ⅢA族的元素原子序数相差1，则n=m＋1，；若a、b处于第四、五周期，ⅡA族和ⅢA族元素之间包括了1

0个过渡元素，ⅡA族和ⅢA族的元素原子序数相差11，则n=m＋11；若a、b处于第六、七周期，ⅡA族和ⅢA族元素之间含有镧系元素或锕系元素（共15个元素）以及其他过渡元素（共9个），ⅡA族和ⅢA族的元素原子序数相差15

+9+1，则n=m＋25；综上，A、B、C项中的关系正确，D不符合题意；答案选D。6.下列各组微粒，按半径由大到小顺序排列的是（）A.Mg、Ca、K、NaB.S2-、Cl-、K+、Na+C.Br-、Br、Cl、SD.Na+、Al

3+、Cl-、F-【答案】B【解析】【详解】A.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞Mg，K＞Ca，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径Ca＞Mg，故原子半径大小顺序为K＞Ca＞Na＞Mg，A错误；B.S

2-、Cl-、K+核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：S2-＞Cl-＞K+，Na+电子层数只有两层，半径最小，故S2-＞Cl-＞K+＞Na+，B正确；C.阴离子半径大于相应的原子半径，则Br-＞

Br，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则Br＞Cl，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，则S＞Cl，所以微粒半径：Br-＞Br＞S＞Cl，C错误；D.Na+、Al3+、F-核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小

，则有：F-＞Na+＞Al3+，Cl-有3个电子层，离子半径最大，则Cl-＞F-＞Na+＞Al3+，D错误；答案选B。【点睛】离子半径比较规律：一般而言，电子层数越多半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大

，半径越小；同一元素不同粒子，核外电子数越多，半径越大。7.X和Y两元素组成化合物A和B，A的化学式为XY2，其中X占44.1%，B中X占34.5%，则B的化学式为（）A.X2YB.XYC.XY3D.X3Y【答案】C【解析】【详解】因A的化学式为XY2，其中X元

素的质量分数为44%，且A中X与Y的原子个数之比为1：2；B中X元素的质量分数为34.5%，则B中X与Y的原子个数之比应小于1：2，只有C中的化学式中X与Y的原子个数之比1：3小于1：2，符合题意；答案选C。8.下列各项中表达正确的是（）A.F的结构示意图：B.CO2的分

子结构式：O=C=OC.NaCl的电子式：D.N2的结构式：:N≡N:【答案】B【解析】【详解】A．F的核电荷数为9，核外电子数为9，结构示意图为，A错误；B．CO2是直线型结构，C、O之间形成双键，结构式为O=C=O，B正确；C．离子化合物

电子式书写，简单阳离子用离子符号表示，阴离子要加括号，并写上离子所带电荷，NaCl的电子式为，C错误；D．N2分子中氮原子与氮原子间形成三键，结构式为N≡N，D错误；答案选B。9.在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）A.合金B.半

导体C.催化剂D.农药【答案】B【解析】【详解】A．在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，如镁和铝等，故A错误；B．在金属元素和非金属元素交接区域的元素可以找到良好的半导

体材料，如硅等，故B正确；C．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C错误；D．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故D错误；故选B。10.113号元素原子（质量数是284）的中子数与质子数之差是()A.171B.0C.58D.60【答案】

C【解析】【详解】在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数；因为质子数和中子数之和是质量数，所以该元素的中子数与质子数之差是284-113-113＝58；答案选C。11.下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A.B

a(OH)2B.H2OC.HClD.CaCl2【答案】A【解析】【详解】A、氢氧化钡中含有离子键和共价键，属于离子化合物，A选；B、水中只有共价键，属于共价化合物，B不选；C、氯化氢中只有共价键，属于共价

化合物，C不选；D、氯化钙中只有离子键，属于离子化合物，D不选；答案选A。12.下列指定微粒的个数比为2：1的是()A.Be2+中的质子和电子B.21H原子中的中子和质子C.NaHCO3中的阳离子和阴离子D.BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子【答案】A【解析】【详

解】A．Be2+中的质子数为4，电子数为2，所以质子数和电子数的个数比为2：1，A项符合题意；B．21H原子中的中子数为1，质子数为1，所以中子数和质子数之比为1：1，B项不符合题意；C．NaHCO3中的阳离子和阴离子数目比为1：1，C项不符合题意；D．BaO2固体中的

阴离子和阳离子个数比为1：1，D项不符合题意；所以答案选择A项。13.下列说法中正确的是（）A.核外电子排布完全相同的两种粒子，其化学性质一定相同B.难失电子的原子，一定具有强氧化性C.离子化合物和共价化合物中都可能含有非极性键D.共价化合物溶水电离过程中，共价键未

被破坏【答案】C【解析】【详解】A.核外电子排布完全相同的两种粒子，如O2-和Na+，其化学性质不相同，A错误；B.难失电子的原子，如Ar，不一定具有强氧化性，B错误；C.离子化合物中可能含有非极性键如Na2O2，共价化合物中可能含有非极性键如H2O2，C正确；D.共价化

合物如HCl溶于水电离出H+、Cl-，此过程中H-Cl键被破坏，D错误；答案选C。14.向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为()A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45m

ol和0.90mol之间D.等于0.90mol【答案】A【解析】Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，被还原的硫酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半

，则50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热后被还原的硫酸的物质的量应为：小于0.45mol。答案选A。点睛：本题考查浓硫酸的性质及氧化还原反应。量变会引起质变，同样的物质由于浓度不同，反应就不同。根据浓硫酸与铜反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不反应，

浓硫酸与铜反应时被还原的H2SO4为参加反应的浓硫酸的一半。15.在①大气固氮；②硝酸银分解；③实验室制取氨气等变化中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②【答案】

A【解析】【详解】①大气固氮中氮元素的化合价升高，被氧化；②硝酸银分解生成银、NO2和水，氮元素化合价降低，被还原；③实验室制取氨气的反应不是氧化还原反应；答案选A。16.下列事实与胶体性质无关的是（）A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.河流入海处易形成沙洲C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可

以看到光亮的通路D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀【答案】D【解析】【详解】A.豆浆属于胶体，具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以使豆浆凝聚发生聚沉，A不符合题意；B.河流中的水含有

泥沙胶粒等，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇可以发生胶体凝聚，形成三角洲，B不符合题意；C.蛋白质溶液属于胶体，胶体在光照射时从侧面可以看到光亮的通路，即发生胶体的丁达尔效应，C不符合题意；D.二者主要发生了复分解反应，与胶体性质无关，D符

合题意；故选D。17.酸碱质子理论认为：凡能给出质子的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论，下列属于两性物质的微粒是（）①H2O②CN-③HS-④CH3COOH⑤H2PO4−

⑥OH-A.①②⑤B.③④⑥C.①③⑤D.②④【答案】C【解析】【详解】①H2O能够电离，电离方程式为2H2OH3O＋＋OH－，能够给出质子，也能够结合质子，符合这个理论，属于两性物质，①符合；②CN－只能结合质子，形成HCN，属于碱，

②不符合；③HS－＋H＋=H2S↑，HS－H＋＋S2－，能够结合质子，也能给出质子，符合这个理论，属于两性物质，③符合；④CH3COOH只能电离出H＋，不能结合H＋，属于酸，④不符合；⑤H2PO4－HPO42－＋H＋，H2PO4－＋H＋=H3PO4，能够给出质子，也能结合质子

，符合这个理论，属于两性物质，⑤符合；⑥OH－只能结合H＋，属于碱，⑥不符合；综上①③⑤符合这个理论，属于两性物质；答案选C。18.下列离子方程式书写正确的是（）A.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4

Cl-B.三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+C.硫化亚铁与盐酸反应S2-+2H+=H2S↑D.过量铁粉与稀HNO3反应Fe+4H＋+NO3−=Fe3＋+NO

↑+2H2O【答案】B【解析】【详解】A.此反应Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-，电荷不守恒，根据化学式FeBr2，氯气过量，Fe2+、Br-应该完全反应，则符合题意的离子方程式

为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+3Cl-，A错误；B.三氯化铁溶液跟过量氨水反应，氨水为弱碱，生成的Fe(OH)3难溶于水，离子方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，B正确；C.硫化亚铁难溶于水，与盐酸反应时离子方程式为：FeS

+2H+=Fe2++H2S↑，C错误；D.过量铁粉与稀HNO3反应生成二价铁，离子方程式为：3Fe+8H＋+2NO3−=3Fe2＋+2NO↑+4H2O，D错误；答案选B。【点睛】判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生；（2

）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式。19.现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下Wg合金，溶于盐酸中，再加入过量NaOH

溶液，滤出沉淀，把沉淀在空气中充分灼烧，最后得到Wg红棕色粉末。则此合金中铝的质量分数约为（）A.20%B.30%C.70%D.80%【答案】B【解析】【详解】由铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤，沉淀为氢氧化铁，经灼烧，得到的固体粉末

是氧化铁，氧化铁质量等于合金的质量，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，则合金中Al的质量分数=氧化铁中氧的质量分数=163160×100%=30%。答案选B。20.在某无色透明的酸性

溶液中，能共存的离子组是A.Na+、K+、2-4SO、-3HCOB.Cu2+、K+、Cl-、-3NOC.Na+、K+、Cl-、-3NOD.Ba2+、K+、2-4SO、Cl-【答案】C【解析】【详解】A．酸性溶液中存在大量H+，H+与-3HCO会发生复分解反应，不能大量

共存，故A不符合题意；B．含Cu2+的溶液呈蓝色，故B不符合题意；C．离子之间均不发生反应，能够大量共存，故C符合题意；D．Ba2+与2-4SO能够发生复分解反应，不能大量共存，故D不符合题意；故答案为：C。【

点睛】注意明确离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间不能大量共存；（2）能发生氧化还原反应的离子之间不能大量共存；（3）能发生络合反应的离子之间不能大量共存（如Fe3+和SCN-等）；（4）还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断

溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。二、非选择题（40+10分）21.根据元素周期表1-18号元素的性质和递变规律，回答下列问题。（1）属于金属元素的有___种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有__

_、___（填两种化合物的化学式）。（2）属于稀有气体的是___（填元素符号，下同）。（3）第三周期中，原子半径最大的是___（稀有气体除外）。（4）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：___大于___（填化学式）。【答案】(1).5种(2).Na2O(3).Na2O2(4).He、Ne、Ar(5

).Na(6).NH3(7).SiH4【解析】【详解】(1)短周期元素中有5种金属元素，分别是Li、Be、Na、Mg、Al；同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，同周期元素的金属性从左到右逐渐减弱，则其中金属性最强的是Na，与O形成的化合物有Na2O、Na2O2；(2)短周期中属

于稀有气体有He、Ne、Ar；(3)同周期元素原子的半径从左到右逐渐减小，第三周期中，原子半径最大的是Na；(4)同主族元素的非金属性从上到下逐渐减小，C>Si；同周期元素的非金属性从左到右逐渐增强，N>C；则N的非金属性大于Si，元素非金属性越强，其简单

氢化物的稳定性越强，则NH3>SiH4。22.在化合物YX2和ZX2中，已知X、Y、Z都是前三周期的元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；X原子最外层上有6个电子。根据以上条件，回答问题：(1)Y的原子结构示意图为___。(2)YX2的结

构式是___，分子内的共价键是___(填“极性键”或“非极性键”)。(3)ZX2的化学式为___。(4)用电子式表示YX2的形成过程___。【答案】(1).(2).O=C=O(3).极性键(4).SiO2(5).

【解析】【分析】Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y的电子层结构应为2,4，所以Y为C元素，Y与Z同主族，则Z为Si元素；X原子最外层上有6个电子，应为第ⅥA族元素，X与Y同周期，则X为O元素。【详解】(1

)C原子的结构示意图为；(2)YX2即CO2，碳原子与每个氧原子形成一个双键，分子为直线形，结构式为O=C=O；分子内的共价键是不同元素之间形成的共价键，所以为极性键；(3)ZX2为SiO2；(4)CO2的形成过程可以表示为：。23.有两个实验小组的同学为探究过

氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图示的装置进行试验。通入二氧化硫气体，将带余烬的木条插入试管中，木条复燃。请回答下列问题：（1）第一小组同学认为Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3和O2该反应的化学方程式为

___。（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3___。（3）第二小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生

成，他们设计了如下方案：将B中反应后的固体溶解于水（再加BaCl2溶液）→白色沉淀→（加入稀硝酸）仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成。上述方案是否合理？___；请简要说明理由：__。（4）在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分

别是0.4mol/L，0.1mol/L向该混合液中加入1.92g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是__（填选项字母）。A.0.15B.0.225C.0.35D.0.45【答案】(1).2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2(2).取白色固体加入稀H2SO4，若产生

能使品红溶液褪色的气体，则白色固体中含有Na2SO3(3).不合理(4).稀HNO3具有氧化性，可将BaSO3氧化成BaSO4(或者如果反应后的固体，它溶于水后能将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子)(5).B【解析】【分析】(1)探究Na2O2与SO2的反应，由实验装置可知，浓硫酸干燥S

O2，通入SO2气体，再用NaOH吸收尾气；(2)可利用强酸制弱酸的反应原理检验Na2SO3，向反应后的溶液中滴加盐酸，再将生成的气体通入品红溶液中，若褪色则有SO2生成，原固体中含有Na2SO3；(3)检验Na2SO4时，需排除Na2SO3的干扰，因为Na2SO3

易被氧化成Na2SO4；硝酸、Na2O2氧化性均很强，均能将SO32－氧化成SO42－；(4)Cu和HNO3、H2SO4构成的混合酸反应，可利用离子方程式计算。【详解】(1)SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2，化学方程式为2Na2O2

＋2SO2=2Na2SO3＋O2；(2)Na2SO3可与稀硫酸反应生成SO2，通过检验SO2来检验Na2SO3；实验操作为取白色固体加入稀H2SO4，若产生能使品红溶液褪色的气体，则白色固体中含有Na2SO3；(3

)SO32－能被硝酸氧化成SO42－，也能生成不溶于酸的白色沉淀；此外，反应中未反应完的Na2O2也具有强氧化性，也能氧化SO32－；答案为不合理，稀HNO3具有氧化性，可将BaSO3氧化成BaSO4(或者如果反应后的固体，它溶于水后能将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子)；(4)100m

L混合溶液中，HNO3和H2SO4的浓度分别是0.4mol·L－1、0.1mol·L－1，则n(NO3－)=0.1L×0.4mol·L－1=0.04mol；n(H＋)=0.1L×0.4mol·L－1＋0.1L

×0.1mol·L－1×2=0.06mol，1.92gCu的物质的量n(Cu)=1.92g=0.03mol64g/mol。Cu和混合酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，根据离子方程式可知，H＋的量不足，根据H＋的量计算。可得关系式8H＋～3Cu2＋

，n(H＋)=0.6mol，则n(Cu2＋)=30.06mol=0.0225mol8，则c(Cu2＋)=0.0225mol=0.225mol/L0.1L。24.短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电

子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请完成下列问题：(1)Z元素的名称是___。(2)XZ3化合物的化学式是___，电子式是__。(

3)分别写出X、Y的含氧酸的化学式__、__。【答案】(1).氢(2).NH3(3).(4).HNO3(5).H2CO3【解析】【分析】Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，则Y为C或S，原子核外电子层数之和是5，则Y只能是C元素；短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子

核外电子层数之和是5，X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，X和Z可以形成XZ3的化合物，则X为N元素，Z为H元素；结合相关化学用语作答。【详解】(1)由以上分析可知Z为氢元素；(2)XZ3

的化学式为NH3，氨气是共价化合物，其电子式为；(3)根据含氧酸的特点，氮元素、碳元素的含氧酸的化学式为：HNO3、H2CO3。【点睛】注意原子的结构特点，为解答该题的关键，需要熟练掌握1～20号元素的核外电子排布。