【文档说明】江苏省南京市六校联合体2024-2025学年高二上学期10月月考试题 化学 Word版含答案.docx，共(11)页，1.246 MB，由小赞的店铺上传

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2024-2025学年第一学期10月份六校联合调研试卷高二化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14Fe56Na23一、选择题：共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．2024年4月24日是第九个“中国航天日”，主题

是“极目楚天共襄星汉”。下列有关中国空间站说法不．正确．．的是（）A．太阳能电池中的单晶硅——半导体材料B．外表面的高温结构碳化硅陶瓷——硅酸盐材料C．外层的热控保温材料石墨烯——无机非金属材料D．太空机械臂的主要成分铝合

金——金属材料2．反应4222NHClNaNONaClN2HO+=++应用于石油开采。下列说法正确的是（）A．4NH+的电子式为B．2NO−中N元素的化合价为+5C．2N分子中存在NN键D．2HO中含有非极性共价键3．下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）A．根据小试管中导管液面

的变化判断铁钉发生析氢腐蚀B．装置乙：用图中所示滴定管量取15.00mL盐酸溶液C．装置丙：测定中和反应的反应热D．装置丁：加热32FeCl6HO制取无水3FeCl4．2COCl与3NH反应可制得()22CONH，下列有关说法正确的是（）A．半径大小：()()3Cl

Nrr−−B．非金属性：HNC．()22CONH是离子化合物D．气态氢化物的热稳定性：32NHHO5．对于反应()()()()3224NHg5Og4NOg6HOg++0H，下列说法正确的是（）A．1molNH−断裂的同时有

1molOH−断裂，说明反应到达该条件下的平衡状态B．该反应的平衡常数可表达为()()()44532NONHOcKcc=C．适当降温加压可提高3NH的平衡转化率D．分离出()NOg，v正增大，平衡向正反

应方向移动6．CO能将溶液中的2Pd+还原为Pd，生成黑色沉淀，该反应可用于检验CO。燃煤烟气中的2CO可用23NaCO饱和溶液进行捕集。下列化学反应表示正确的是（）A．焦炭与石英砂反应：22CSiOCOSi++高温B．CO与酸性2PdCl溶液反应：222

COPd2OHCOPdHO+−++=++C．23CO−的水解反应：23223CO2HOHCO2OH−−++D．23NaCO饱和溶液与足量2CO反应：232232NaCOCOHO2NaHCO+−+++=7．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。

我国学者发现T℃时（各物质均为气态），3CHOH与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图：下列说法正确的是（）A．该过程的决速步骤为反应ⅡB．1mol()3CHOHg和1mol()2HOg的总能量大于1mol()COg和1mol()2Hg的总能量C．反应Ⅱ的热化学方程式为()()

()()222COgHOgHgCOg+=+()Hcb=−kJ·mol1−D．选择合适的催化剂可降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，改变总反应的焓变8．22HO是常用的绿色氧化剂，可用如图所示装置电解2HO和2O制备22HO。下列说法不正确．．．的是（）A．H+移向a电极B．装置工作过程中a极消耗

2O的量等于b极生成2O的量C．b电极的电极反应式为222HO4eO4H−+−=+D．电解生成1mol22HO时，电子转移的数目为2326.02109．下列图示与对应的叙述均正确的是（）A．图甲表示相同温度下，在不同容积的容器中进行反应()()()222BaOs2BaOsOg+

，2O的平衡浓度与容器容积的关系B．图乙表示()()242NOg2NOg的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应0HC．图丙表示向0.1mol·L1−4NHCl溶液中滴加0.1mol·L1−盐酸时，溶液中()()4H/NHcc++随盐酸体积的变化关系D．图丁表示向pH、体

积均相同的HCl、3CHCOOH溶液中分别加入过量锌粉，产生的2H体积随时间的变化，其中曲线a表示HCl溶液10．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（）A．纯碱工业：NaCl溶液2CO323NaHCONaCO⎯⎯⎯→⎯⎯→B．金属Mg制备：()22

MgOHMgCl⎯⎯⎯→盐酸溶液Mg⎯⎯⎯→电解C．HCl制备：NaCl溶液2H⎯⎯⎯→电解和2ClHCl⎯⎯⎯→点燃D．漂白粉制备：饱和食盐水2Cl⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→通电澄清石灰水漂白粉11．室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是（）选

项实验方案探究目的A向盛有2mL1.0mol·L1−3CHCOOH溶液的试管中滴加1.0mol·L1−23NaCO溶液，观察气泡产生的情况探究3CHCOOH的aK与23HCO的a1K的大小B分别测浓度均为0.1mol·L1−的34CHCOONH和3NaHCO溶比较3CHCOO−和3HCO−的水液的

pH值解常数C用注射器收集一定体积2NO气体，连接色度传感器，通过抽拉活塞改变气体体积，记录体系中气体颜色变化探究压强对化学平衡的影响D向3mL浓度分别为0.1mol·L1−NaCl和0.1mol·L1−NaI混合溶液中滴加几滴0.1mol·L1−

3AgNO溶液，出现黄色沉淀比较()spAgIK与()spAgClK的大小A．AB．BC．CD．D12．室温下，用23NaSO溶液吸收2SO的过程如图所示。已知()2a123HSO1.5410K−=，()7a223HSO

1.0210K−=，下列说法正确的是（）A．0.100mol·L1−3NaHSO溶液中：()()2323SOHSOcc−B．0.100mol·L1−23NaSO溶液中：()()()()()2332

3HSOHSO2HSOOHccccc+−−−+++=C．吸收烟气后的溶液中：()()()()23323Na2SO2HSO2HSOcccc+−−++D．“沉淀”得到的上层清液中：()()()sp3232CaSOSOCaKcc−+13．2

CO催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术。2CO催化加氢主要反应有：反应Ⅰ．()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++149.4H=−kJ·mol1−反应Ⅱ．()()()()222COgHgCOgHOg++241.2H=+kJ·mol1−压强分别为1p、2p

时，将()()22CO1:3Hnn=起始起始的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中2CO的平衡转化率和3CHOH、CO的选择性如图所示。3CHOH（或CO）的选择性()()()32CHOHCOCOnnn=参与反应或下列说法正确的是（）A．反应()()()23CO

g2HgCHOHg+为吸热反应B．一定温度下，调整可提高2CO的平衡转化率C．相同温度下，反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数K（Ⅰ）>K（Ⅱ）D．曲线③、④表示CO的选择性，且12pp二、非选择题：共4题，共61分。14．（1

5分）草酸（224HCO）是一种白色粉末，可与酸性4KMnO溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。资料1：25℃时，草酸的电离平衡常数为：2a15.910K−=，5a26.410K−=。资料2：25℃时，()8sp24CaCO410K−=，()9sp3CaCO3.610K−=。Ⅰ

．某化学小组研究草酸（224HCO）及其盐的性质（1）下列有关说法正确的是______。A．草酸的电离方程式为224224HCO2HCO−++B．0.1mol·L1−草酸溶液中：()()()22242424HCOHCOCOccc−−C．常温下，将草

酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小D．要使224HCO的电离程度增大，可采取的措施是加入少量草酸晶体（2）25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入31.010−mol·L1−的草酸钾溶液20mL，______产生草酸钙沉淀（填“能”或“不能”）

。（3）常温下，用0.1000mol·L1−NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的224HCO溶液，滴定曲线如图14-1，c点所示溶液中：()()()()224242242CO2HCO2HCONacccc−−+++=。图14-1①

滴定过程中，c点溶液中的溶质是______（写化学式），该草酸溶液的物质的量浓度为______。②a点溶液pH7，溶液显酸性，其原因是（从平衡常数的角度解释）______。Ⅱ．某化学小组研究草酸的应

用（4）医学上常用酸性4KMnO溶液与224HCO溶液反应来测血液中钙的含量。测定方法是取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的()4242NHCO溶液，反应生成24CaCO沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到224HCO后，再用4KMnO溶液滴定。①滴定过程中发生的反应离子方程式为__

__________。②下列操作会引起测定结果偏高的是______（填字母）。A．滴定管在盛装4KMnO溶液前未润洗B．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数C．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用待测液润洗15．（15分）黄钠铁矾()()3343

6NaFeSOOH被用于作净水剂。以高品质的硫铁矿（主要成分为2FeS，含少量2SiO）为原料制取黄钠铁矾，工艺流程如图：（1）“盐浸”时的反应为()22443FeSFeSOFeSOS+→+（未配平），其中氧化剂是______。（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为__________

__。（3）“沉铁”过程，控制不同条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系如图15-1所示（图中阴影部分表示黄钠铁矾稳定产生的区域）。图15-1①生成黄钠铁矾()()33436NaFeSOOH

的离子反应方程式____________。②由图15-1所示，在pH2=时，温度过高或过低，不易制得黄钠铁矾。试解释其原因____________。（4）测定黄钠铁矾样品中铁的质量分数：称取样品2.000g置于锥形瓶中，加入足量稀24HSO溶解，滴入稍过

量的KI溶液，待充分反应后，调节溶液近中性，滴入几滴淀粉溶液，用0.1500mol·L1−223NaSO溶液平行滴定，平均消耗20.00mL。（已知：2222346I2SO2ISO−−−+=+）①判断滴定终点的方法为______。②样品中铁的质量分数为______。（写

出计算过程）16．（15分）高纯碳酸锰（3MnCO）是制备23MnO、2MnO等锰的氧化物的重要原料。实验室模拟工业用软锰矿（主要成分2MnO，含杂质金属元素Fe、Al）的水悬浊液吸收烟气中2SO，制取高纯3MnCO的流程如图：（1）吸收过程在图16-1

所示装置中进行，装置采用水浴降温的目的是____________。图16-1（2）烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为2223HOSOHSO+、____________。（3）实验测得吸收液中2Mn+、24SO−的物质的量浓度随时间变化的关系如图16-2所示

。图16-2①导致吸收液中24SO−的物质的量浓度大于2Mn+的原因是____________。②2h后，吸收液中24SO−的物质的量浓度明显增大的原因是____________。（4）将三颈烧瓶中的混合物过滤测得滤液中()2Mn1.0c+=mol·L1

−，还含有3Fe+和3Al+，欲使3Fe+、3Al+均转化为沉淀除去，需控制pH的范围为______。（已知：常温()32.9sp3AlOH10K−=，()37.4sp3FeOH10K−=，()12.8sp2MnOH10K−=。当溶液中金属离子的浓度小于

5110−mol·L1−时认为沉淀完全）（5）常温下，由100mL该滤液制取高纯3MnCO的实验方案为：向溶液中边搅拌边滴加1.0mol·L1−NaOH溶液，______，干燥，得高纯3MnCO固体。[实验中必须选择的试剂

有1.0mol·L1−2BaCl溶液、1.0mol·L1−盐酸、1.0mol·L1−3NaHCO溶液、蒸馏水]已知：①加NaOH溶液调节pH过程中溶液总体积变化忽略不计；②2Mn+与3HCO−反应生成3MnCO和2CO气体。17．（16分）2CO、4CH资源利

用具有重要意义。（1）燃煤烟气中2CO的捕集可通过如下所示的物质转化实现。①“吸收”后所得的3KHCO溶液与石灰乳反应的化学方程式为____________。②载人航天器内，常用LiOH固体而很少用K

OH固体吸收空气中的2CO，其原因是____________。（2）以NaCl饱和溶液为电解质溶液，利用如图17-1所示的装置将2CO转化为燃料CO。则阴极上电极反应式为____________。图17-1（3）甲烷-水蒸气

催化重整制氢（SMR）是一种制高纯氢的方法之一，其涉及的主要反应如下：反应Ⅰ：()()()()422CHgHOgCOg3Hg++l206.3H=+kJ·mol1−反应Ⅱ：()()()()4222CHg2HOgCOg4Hg++2H反应Ⅲ：()()()()222COgHOgCOgHg

++341.1H=−kJ·mol1−650℃（局部温度过高会造成积碳）、按照一定流速通入原料气，当水碳比()()24HOCHnn一定时，催化剂中无添加吸附剂和添加44PLiSiO−吸附剂（吸收2CO），各气体组分

反应的平衡含量与时间的关系如图17-2所示：图17-2①反应Ⅱ的2H=______kJ·mol1−。②催化剂中添加44PLiSiO−吸附剂与无添加吸附剂比较，1tmin前2H的平衡含量升高，2CO、CO和4CH的平衡含量降低；1tmin后2H的平衡含量降低，2CO、CO和

4CH的平衡含量升高，最后与无添加吸附剂时的含量相同，可能的原因是____________。③实验时发现1tmin后2CO的平衡含量低于理论平衡值，CO的平衡含量高于理论平衡值，可能的原因是____________。（用化学反应方程式表示）2024-2025

学年第一学期10月份六校联合调研试卷高二化学参考答案一、选择题：共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。12345678910111213BCBDADCBACBCD二、非选择题14．（15分）（1）B（2分）（2）不能（2分）（3

）①224NaCO（1分），0.054mol/L（2分）②a点溶液中的溶质是24NaHCO，5a26.410K−=，13wa1/1.6910KK−=，前者大于后者，所以电离程度大于水解程度，溶液显酸性。（3分）（4）22244225HCO2MnO6H10

CO2Mn8HO−++++=++（3分）②AC（2分）15．（15分）（1）()243FeSO（2分）（2）2322FeClO2H2FeClHO+−++−++=++（3分）（3）①()()3224323342363Fe3Na3SO3CO3HO

NaFeSOOH3CO++−−++++=+（3分）②温度过高，3Fe+水解程度增大并分解为23FeO导致产率低；温度过低，3Fe+水解程度小，不易生成黄钠铁矾（2分）（4）①滴入最后一滴223NaSO溶液，溶液由蓝色变为无色，且30s内颜色不复原（2分）②3222I2Fe2FeI

++++=+，2222346I2SO2ISO−−−+=+，可知：322232Fe~~I~2SO+−（1分）则有：()()3213323FeSO0.1500mol?L20.0010L310nn+−−−−===

mol，（1分）则黄钠铁矾中Fe的质量分数为：331056100%8.400%2.000−=（1分）16．（15分）（1）增大2SO的溶解性（2分）；（2）22342MnOHSOMnSOHO+=+（3分）（3）①部分2SO（或23HSO）在溶液中被氧气氧化生成24SO−（

2分），②2Mn+对氧气氧化2SO（或23HSO）具有催化作用（2分），（4）4.7pH7.6（3分）（5）同时不断测定溶pH，当4.7pH7.6时停止滴加，过滤，向所得滤液中边搅拌边加入200mL1.0mol·L

1−3NaHCO溶液，过滤，用蒸馏水洗涤滤渣，至取最后一次洗涤滤液加入1.0mol·L1−2BaCl溶液无沉淀生成，停止洗涤（4分）17．（16分）（1）①()3322KHCOCaOHCaCOKOHHO+=++（3分）②相同质量的LiOH固体可吸收更多二氧化碳（2分）（2）222CO2e2HC

OHO−+++=+（3分）（3）①+165.2（2分）②）添加44PLiSiO−吸附剂，降低了2CO的浓度，反应Ⅱ、Ⅲ平衡正向移动；1tmin后，44PLiSiO−吸附剂失效。（3分）③2COC2CO+（3分）