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浙江省湖州市三贤联盟2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，

只需上交答题纸。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Ca-40Cu-64选择题部分一、选择题(本大题共25个小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1.下列分子式只表示一种物质的是A.C3H8B.C3H7ClC.C2H6OD.C4H102.下列说法正确的是A.乙烯和乙炔都是直线形分子B.乙烯分子中含有极性键和非极性键C.乙炔分子中含有1个σ键和2个π键D

.乙烯与分子式为C4H8的烃一定互为同系物3.以下能级符号不正确．．．的是（）A.3sB.3pC.3dD.3f4.下列各基态原子或基态离子的电子排布式中，正确的是A.S1s22s22p63s23p6B.Cr[Ar]3d54s1C.Fe2+[Ar]3

d44s2D.Cl-[Ar]5.下列有关说法中正确的是A.物质的聚集状态只有固、液、气三种状态B.具有规则几何外形的固体均为晶体C.晶体具有自范性，非晶体没有自范性D.等离子体是一种特殊的气体，由阴、阳离子构成的呈电中性粒子6.下列表达方式或说法正确的是A.CO2的分子模型示意图：B.某

元素原子R的轨道表示式：C.p­pπ键电子云模型：D.乙烯分子的球棍模型：7.如图是由4个碳原子结合成的5种有机物(氢原子没有画出)，下列说法正确的是abcdeA.有机物(a)的习惯命名法的名称为异丙烷B.有机物(a)中四个碳原

子均共面C.上述有机物中与(c)互为同分异构体的只有(b)D.上述有机物中不能与溴水反应使其褪色的是(a)、(e)8.当镁原子由基态1s22s22p63s2→激发态1s22s22p63p2时，以下认识正确的是A.镁原子由基态转

化成激发态，这一过程为化学变化B.镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放能量C.激发态p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D.基态镁原子转化为激发态镁原子后若不提供能量，电子跃迁回基态，形成发射光谱9.下列说法正确的

是A.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高B.Ba(OH)2晶体中既存在离子键又有共价键C.SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力D.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂10.

某烃的结构简式如图：，分子中处于四面体中心位置的碳原子数为a，一定在同一直线上的碳原子个数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c。则a、b、c分别为A.4、4、7B.4、3、6C.3、5、4D.2、6、411.下列离子的VSEPR模型与其空间结构一致的

是A.2-3SOB.-4ClOC.-2NOD.-3ClO12.对含氧有机物A进行波谱分析：红外光谱显示有甲基、羟基等基团；质谱图显示相对分子质量为60；核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为6：1：1，则该化合物的结构简式为A.CH3CH2CH2OHB.(CH3)2CHCHOC.CH3COOHD

.CH3CH(OH)CH313.下列各项叙述中正确的是（）A.电子层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大B.在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C.在分子中，化学键可能只有π键，而没有σ键D.杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容

纳未参与成键的孤电子对14.下列有关除去少量杂质方法不正确．．．的是选项物质杂质方法A苯苯酚加浓溴水后过滤B乙烯CO2和SO2通入装有NaOH溶液的洗气瓶洗气C溴苯Br2加NaOH溶液后分液D乙烷乙烯通入装有溴水的洗气瓶洗气A.AB.BC.CD.D15.丁子香酚可用于制备

杀虫剂和防腐剂，结构简式如图所示。下列说法中，不正确．．．的是A.丁子香酚的分子式为C10H12O2B.丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键C.丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物D.丁子香酚能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可证明其分

子中含有碳碳双键16.下列说法正确的是A.烷烃的通式为CnH2n＋2，随n值增大，碳元素的质量分数逐渐减小B.乙烯与溴发生加成反应的产物为溴乙烷C.主链上有5个碳原子的庚烷(C7H16)共有五种D.1mol苯恰好与3mol氢气加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键17.我国科研

人员使用催化剂CoGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下。下列说法不正确．．．的是的A.肉桂醛分子中存在顺反异构现象B.苯丙醛分子中有5种不同化学环境氢原子C.还原反应过程发生了极性共价键和非极

性共价键的断裂D.该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基18.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列“类推”得到的结论正确的是A.第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3B.氢化物

沸点顺序是：GeH4>SH4>CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3C.C=C的键能小于两倍的C-C，则N=N的键能小于两倍的N-ND.SO24−和P4都为正四面体形，SO24−中键角为1

09°28′，P4中键角也为109°28′19.X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示，该晶体的化学式为A.Na3NB.AlNC.Mg3N2D.Cu3N20.四种元素基态原子的

电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是A.第一电离能：④＞③＞①＞②B.电负性：④＞①＞③＞②C.原子半径：②＞①＞③＞④D.最高正化合价：④＞③=②＞①21.三硫化四磷(P4S

3)是黄绿色针状晶体，分子结构如图所示。下列有关P4S3的说法中正确的是的A.P4S3中磷元素为+3价B.1molP4S3分子中含有6mol共价键C.P4S3中各原子最外层均满足8电子稳定结构D.P4S3中P原子为sp3杂化，S原子为s

p杂化22.下列说法不正确．．．的是A.分子内不一定存在共价键，但分子间一定存在范德华力B.配位数为4的配合单元一定呈正四面体结构C.[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键D.冠醚是大分子环状化合物，可以识别碱金属离子23

.具有如下电子层结构的原子，相应的元素一定在同一主族的是（）A.最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子B.M层上有2个电子的原子和N层上有2个电子的原子C.3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子D.3p能级上有2个空轨道的原

子和4p能级上有2个空轨道的原子24.观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是()HCNS8SF6B12结构单元结构模型示意图备注—易溶于CS2—熔点1873KA.HCN的结构式为H—C≡N，分子中含

有2个σ键和2个π键B.固态硫S8属于原子晶体C.SF6是由极性键构成的非极性分子D.单质硼属原子晶体，结构单元中含有30个B—B键25.某紫色配离子的结构如图所示。下列说法不正确．．．的是A.该配离子与水分子可形成氢键B.该配离子中铜离子的配位数是4C.基态C

u原子的价层电子排布式是3d104s1D.该配离子中铜元素的价态为+1价非选择题部分二、非选择题(本大题共5个小题，共50分)26.Ⅰ.请按要求回答下列问题：（1）用系统命名法命名有机化合物：_______（2）丙烯加聚制聚丙烯的反应方程式

_______。Ⅱ.计算。0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻了3.2g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰的质量增加17.6g

。（3）写出该有机物化学式_______。（4）通过核磁共振氢谱显示有两组峰，请写出该有机物的结构简式_______。27.已知A、B、C、D是短周期主族元素，A原子最外层电子数是电子层数的2倍；B原子L层上p能级半充满；C原子的L层的p能级上只有一对电子；D原

子的M层上有两个未成对电子且无空轨道。请根据以上信息，回答下列问题：（1）D元素在周期表中的位置是_______，属于_______区。（2）A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示，下同)；A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。（3）A的稳

定氧化物中，中心原子的杂化类型为_______，其空间构型为_______。B的简单气态氢化物中，中心原子的杂化轨道类型为_______，其空间构型为_______。D的最简单氢化物的电子式_______。（4）H2C的键角为1

05°，H2D的键角接近90°，原因是_______。的28.化学是一门以实验为基础的学科。Ⅰ.[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体制备。向盛有4mL0.1mol/LCuSO4溶液的试管里滴加几滴1mol/L氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水并振荡试管，可以观察到沉淀溶解，得到深蓝

色透明溶液。再向试管中加入适量乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，可以观察到有深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体析出。回答下列问题：（1）写出蓝色沉淀溶解得透明溶液的离子方程式_______。（2）加入适量乙醇有深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2

O晶体析出的原因_______。（3）设计检验晶体中是否含有SO24−的实验方案：_______。Ⅱ.探究卤代烃的消去反应的产物。如图所示，向圆底烧瓶中加入2gNaOH和15mL无水乙醇，搅拌。再向其中加入5mL溴乙烷和几片碎瓷片，微热。将产生的气体通入盛水的试管后，再用酸性高锰酸钾溶液

进行检验。（4）气体在通入酸性高锰酸钾溶液前先通入盛水的试管是为了_______。（5）若无A试管，B试管中应盛放试剂_______来检验消去反应产物。（6）将气体缓慢通入酸性高锰酸钾溶液时发现小试管中溶液颜色褪色不明显。请结合以下资料：资料1：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90

℃～110℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快。资料2：溴乙烷的沸点：38.4℃。分析可能的原因_______。29.以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图所示。⎯⎯→①⎯⎯→②⎯⎯⎯⎯→③⎯⎯→④（1）在①②

③④反应中，属于消去反应的是_______（2）写出在NaOH溶液中的水解方程式_______（3）工业上通常以甲醛(结构式为)、乙炔为原料制取1，3－丁二烯，生产流程如下：HOCH2C≡CCH2OH22HN

i⎯⎯⎯⎯→X2-2HO⎯⎯⎯⎯⎯→CH2=CHCH=CH2①X的结构简式为_______；②X转化成1，3－丁二烯化学方程式为_______。（4）三元乙丙橡胶的一种单体M的键线式为。下列有关M的说法不正确．．．的是_______(填字母)。A.它的分子式为C9H12B.M中的碳原

子可能同时共面C.在催化剂作用下，1molM最多可以消耗2molH2D.不能使溴CCl4溶液褪色E.能使酸性高锰酸钾溶液褪色30.钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，回答下列问题：（1）基态Ti原子的核外电子排布式为_______。

（2）Ti的四卤化物熔点如下表所示：化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔点/℃377﹣24.1238.3155TiF4熔点高于其他三种卤化物，写出TiF4的电子式_______；TiCl4至TiI4熔点依次升高，

其原因是_______。（3）CaTiO3的晶胞如图(a)所示，金属离子与氧离子间的作用力为_______。的的（4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为anm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图b所示。K与O间的最

短距离为_______nm(用含a的代数式表示)，与K紧邻的O个数为_______。（5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则O处于_______位置，K处于_______位置。