【文档说明】重庆市西南大学附属中学2021-2022学年高二上学期开学考试化学试题含答案.doc，共(17)页，1.190 MB，由小赞的店铺上传

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两江新区西大附中高2023届高二秋季开学考试化学(考试时间：75分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S28Fe56Cu64Zn65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选择中，只有一项是符合题目要求的。1.2021年5月15日，天

问一号探测器成功着陆于火星，在火星上首次留下中国印迹。其中应用了很多化学新材料。下列有关说法不正确的是A.探测器降落伞的材料芳纶(聚酰胺酯)属于高分子合成纤维B.探测器上太阳能电池板所用的晶体硅与光导纤维成分相同C.探测器机壳用的SiC增强铝基复合材料重量轻、强

度高、刚性好D.探测器的隔热材料气凝胶(纳米级颗粒构成的充满气体的极轻的固体)属于胶体2.关于生活中的有机物，下列说法正确．．的是A.所有的糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应B.工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油C.做衣服的棉、麻、蚕丝的主要成分都是纤维素D.人

体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用3.下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（）A.CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=-283.0k

J/molB.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为1/2H2SO4（l）+KOH（l）═1/2K2SO4（l）+H2O（l）△H=-

57.3kJ/molC.铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生D.已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1<△H24.有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶

液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是A.Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B.加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C.题中操作可证明Na2

SO3溶液是否被氧化D.此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化5.某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是A.①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为N

O2B.③中反应的离子方程式为3Cu+2NO-3+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OC.③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的强D.由上述实验可知，Cu在常温下既可与稀硝酸反应，又可与稀硫酸反应6.二甲醚是一种绿色、可再生

的新能源。如图是绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图(a、b均为多孔性Pt电极)。该电池工作时，下列说法正确的是()A.a电极为该电池正极B.O2在b电极上得电子，被氧化C.电池工作时，a电极反应式：CH3OCH3－12e－＋3H2O===2CO2↑＋12H＋D.电池工作时，燃料电池内

部H＋从b电极移向a电极7.将2mol甲烷和适量的Cl2混合后光照充分反应，先后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物质的量依次增多0.2,则参加反应Cl2的物质的量为A.1.5molB.3molC.4.5molD.6mol8.一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降

解反应的影响如图所示。下列判断正确的是A.在0-50min之间，pH=2和PH=7时R的降解百分率相等B.溶液酸性越强，R的降解速率越小C.R的起始浓度越小，降解速率越大D.在20-25min之间，pH=10时R的平均降

解速率为0.04mol·L-1·min-19.在某温度时，密闭容器中进行反应：X(g)＋4Y(g)2Z(g)＋3R(g)，其中X、Y、Z、R的起始浓度依次为0.1、0.4、0.2、0.3（单位均为mol·L－1，下同），则达平衡时，各物质的浓度不可能．．．的

是（）A.c(X)＝0.15B.c(Z)＝0.3C.c(Y)＝0.7D.c(R)＝0.610.南开大学团队高效手性螺环催化剂的发现，获得国家自然科学一等奖。下面为两种简单碳螺环化合物，相关的说法正确的是A.高效手性螺环催化剂中所有碳

原子不可能处于同一平面B.螺33，庚烷的二氯代物有4种C.螺34，辛烷化学式为C7H14D.的名称为螺54，壬烷11.下列离子方程式正确的是A.金属钠投入水中：22Na2HO=Na2OHH+−+++B硅酸钠溶液与醋酸溶液

混合：2323SiO2H=HSiO−++C.向2CaCl溶液中通入2CO：2223CaHOCO=CaCO2H+++++D.澄清的石灰水久置后出现白色固体：2232Ca2OHCO=CaCOHO+−++

+12.下列除杂试剂的选择和除杂操作均正确的是（）选项括号内为杂质除杂试剂除杂操作A()22COSO23NaCO将气体通过足量的23NaCO溶液BNaCl溶液（2Br）4CCl萃取分液C3FeCl溶液（2CuCl）Fe粉加入过量的Fe粉，充分反应后过滤D24NaSO溶液（23Na

CO）盐酸加入盐酸至不在产生气泡为止A.AB.BC.CD.D13.已知下列反应的反应热：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ⋅mol-1(2)C(s)+O2

(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ⋅mol-1(3)H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H3=-285.8kJ⋅mol-1则下列反应的反应热为（）2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)A.△H=+488.3kJ⋅mol-1B.△

H=-244.15kJ⋅mol-1C.△H=-977.6kJ⋅mol-1D.△H=-488.3kJ⋅mol-114.某混合物X由Fe2O3、Cu、SiO2三种物质组成，进行如图实验：下列有关说法正确的是A.由Ⅰ可知Cu能与过量的盐酸发生置换反应B.蓝色溶液中一定含有Cu2+、Fe2+，可能含有

Fe3+C.原混合物X中含Fe2O3的质量是4.48g，SiO2的质量为3.0gD.将Ⅰ和Ⅱ的顺序互换，不影响实验最后残留固体的质量二、填空题：本题共5小题，共58分。15.一定温度下，在容积为2L的密闭容器中

进行反应：()()()aNgbMg+cPg，M、N、P的物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）化学方程式中a:b:c=_______。（2）1~3min内以M的浓度变化表示的平均反应速率为_______。（3）下列

叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。A.M与N的物质的量相等B.混合气体的密度不随时间的变化而变化C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D.单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolME.混合气体的压强不随时间的变化而变化F.M的物质

的量浓度保持不变16.将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：()()()()3Ag+BgxCg+2Dg，经5min后测得D的浓度为0.5mol/L，()()cA:cB=3:5，C的平均反应速率是110.1molLmin−−。（1）经5min后A的浓度为____

___。（2）反应开始前充入容器中的B的物质的量为_______。（3）B的平均反应速率为_______。（4）x的值为_______。17.H2S是严重危害环境的气体，吸收H2S并加以利用是当前科学

研究的热点。（1）“沉淀吸收法”：将H2S用氨水溶液吸收得到()42NHS溶液，写出该过程的离子反应方程式_______；白色CuCl悬浊液中加入()42NHS溶液中，得到2CuS黑色固体，该过程的化学反应方程式为_______。（2）“铁盐氧化吸收法”：用()243FeSO溶液吸

收H2S，溶液中有淡黄色的固体析出，反应的原理用离子方程式表示为___；反应后的溶液在硫杆菌作用下进行再生，反应为：()42242423硫杆菌4FeSO+O+2HSO2FeSO+2HO，若反应温度过高，反应速率下降

，其原因是_。（3）“22HO氧化吸收法”：一定条件下将H2S通入双氧水中，随着参加反应的()()222nHOnHS变化，产物发生变化。若产物中()()2-4nS4=3nSO，则理论上消耗的()()222nHO=nHS_______。（4）“循环吸收法”：将H2S和空气的混合

气体通入3FeCl、2FeCl、2CuCl的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。空白圆圈内的物质的化学式为_______。18.过氧化钙(CaO2)常用作种子及谷物的无毒性消毒剂，常温下为白色的固体，微溶于水，且

不溶于乙醇、乙醚和碱性溶液，但溶于酸。某实验小组拟探究CaO2的性质及其实验室制法。（1）实验探究CaO2与酸的反应。操作现象向盛有4gCaO2的大试管中加入10mL稀盐酸得溶液a剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体取5mL溶液a

于试管中，滴入两滴石蕊试液溶液变红，一段时间后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色①CaO2与盐酸反应的化学方程式为_______________________________。②加入石蕊试液后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的_________。（2）用如图所示装置制备过氧

化钙，其反应原理为Ca+O2CaO2。①请选择实验所需要的装置，按气流方向连接的顺序为______________________（填仪器接口的字母，上述装置可不选用也可重复使用）。②根据完整的实验装

置进行实验，实验步骤如下：Ⅰ．检验装置的气密性后，装入药品；Ⅱ．打开分液漏斗活塞，通入气体一段时间，加热药品；Ⅲ．反应结束后，_________________________________（填操作）；Ⅳ．拆除装置，取出产物。（3）利用反应：Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=

CaO2·8H2O↓+2NH4+在碱性环境下制取CaO2的装置如图所示。①NH3在Ca2+和H2O2的反应过程中所起的作用是______________________。②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。过滤需要的玻璃仪器是___

______；将沉淀进行洗涤的操作为_____________________________________________。（4）设计实验证明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强：___________________________

_。19.苯乙烯是一种重要的有机化工原料，聚苯乙烯可用于制造一次性餐具。一种生产苯乙烯的流程如下：(1)上述流程①～④的反应中属于取代反应的有___(填序号)。乙苯的一溴代物共有___种。(2)写出化学反应方程式：①以CH2=CH2为原料制备CH3CH2Cl：____；②用苯乙烯合成

聚苯乙烯：_____。(3)聚苯乙烯塑料性质稳定，会造成严重的“白色污染”，为此人们开发出一种聚乳酸塑料来替代聚苯乙烯。由乳酸合成聚乳酸的示意图如下：①写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：_____。②聚乳酸中含有的官能团名称为____。③分析用聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料的好

处是____。(4)目前工业上大多采用乙苯催化脱氢法制备苯乙烯，反应原理如下：(g)⇌(g)+H2(g)ΔH已知键能数据如下：化学键C﹣HC﹣CC=CH﹣H键能/kJ•mol﹣1412348612436注：

25℃，100kPa时生成或断裂1mol化学键所放出或吸收的能量称为键能。计算上述反应的ΔH=_______。两江新区西大附中高2023届高二秋季开学考试化学答案版(考试时间：75分钟试卷满分：100分)可能用到的相

对原子质量：H1C12N14O16S28Fe56Cu64Zn65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选择中，只有一项是符合题目要求的。1.2021年5月15日，天问一号探测器成功着陆于火

星，在火星上首次留下中国印迹。其中应用了很多化学新材料。下列有关说法不正确的是A.探测器降落伞的材料芳纶(聚酰胺酯)属于高分子合成纤维B.探测器上太阳能电池板所用的晶体硅与光导纤维成分相同C.探测器机壳用的S

iC增强铝基复合材料重量轻、强度高、刚性好D.探测器的隔热材料气凝胶(纳米级颗粒构成的充满气体的极轻的固体)属于胶体答案：B2.关于生活中的有机物，下列说法正确．．的是A.所有的糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应B.工业上利用油脂在碱性条件下的水解

反应制取肥皂和甘油C.做衣服的棉、麻、蚕丝的主要成分都是纤维素D.人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用答案：B3.下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（）A.CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）

燃烧反应的热化学方程式为CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/molB.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式

为1/2H2SO4（l）+KOH（l）═1/2K2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3kJ/molC.铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生D.已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H

1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1<△H2答案：B4.有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是

A.Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B.加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C.题中操作可证明Na2SO3溶液是否被氧化D.此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化答案：D5.某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说

法正确的是A.①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B.③中反应的离子方程式为3Cu+2NO-3+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OC.③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的

强D.由上述实验可知，Cu在常温下既可与稀硝酸反应，又可与稀硫酸反应答案：B6.二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。如图是绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图(a、b均为多孔性Pt电极)。该电池工作时，下列说法正确的是()

A.a电极为该电池正极B.O2在b电极上得电子，被氧化C.电池工作时，a电极反应式：CH3OCH3－12e－＋3H2O===2CO2↑＋12H＋D.电池工作时，燃料电池内部H＋从b电极移向a电极答案：C7

.将2mol甲烷和适量的Cl2混合后光照充分反应，先后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物质的量依次增多0.2,则参加反应Cl2的物质的量为A.1.5molB.3molC.4.5molD.6mol答案：D8.一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所

示。下列判断正确的是A.在0-50min之间，pH=2和PH=7时R的降解百分率相等B.溶液酸性越强，R的降解速率越小C.R的起始浓度越小，降解速率越大D.在20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04mol·L-1·min-1答

案：A9.在某温度时，密闭容器中进行反应：X(g)＋4Y(g)2Z(g)＋3R(g)，其中X、Y、Z、R的起始浓度依次为0.1、0.4、0.2、0.3（单位均为mol·L－1，下同），则达平衡时，各物质的浓度不可能．．．的是（）A.c(X)＝0.15B.c(Z)＝0.3C.c(Y)＝0.7D

.c(R)＝0.6答案：D10.南开大学团队高效手性螺环催化剂的发现，获得国家自然科学一等奖。下面为两种简单碳螺环化合物，相关的说法正确的是A.高效手性螺环催化剂中所有碳原子不可能处于同一平面B.螺33，庚烷的二氯代物有4种C.螺34，辛烷化学式为C7H14

D.的名称为螺54，壬烷答案：A11.下列离子方程式正确的是A.金属钠投入水中：22Na2HO=Na2OHH+−+++B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：2323SiO2H=HSiO−++C.向2CaCl溶液中通入2CO：2223CaHOCO=CaCO2H

+++++D.澄清的石灰水久置后出现白色固体：2232Ca2OHCO=CaCOHO+−+++答案：D12.下列除杂试剂的选择和除杂操作均正确的是（）选项括号内为杂质除杂试剂除杂操作A()22COSO23NaCO将气体通过足量的23NaCO溶液BNaCl溶液（2Br

）4CCl萃取分液C3FeCl溶液（2CuCl）Fe粉加入过量的Fe粉，充分反应后过滤D24NaSO溶液（23NaCO）盐酸加入盐酸至不在产生气泡为止A.AB.BC.CD.D答案：B13.已知下列反应的反应热：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(

l)△H1=-870.3kJ⋅mol-1(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ⋅mol-1(3)H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H3=-285.8kJ⋅mol-1则下列反应的反应热为（）2C(s)+2H

2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)A.△H=+488.3kJ⋅mol-1B.△H=-244.15kJ⋅mol-1C.△H=-977.6kJ⋅mol-1D.△H=-488.3kJ⋅mol-1答案：D14.某混合物X由Fe2O3、Cu、SiO2三种物质组成，

进行如图实验：下列有关说法正确的是A.由Ⅰ可知Cu能与过量的盐酸发生置换反应B.蓝色溶液中一定含有Cu2+、Fe2+，可能含有Fe3+C.原混合物X中含Fe2O3的质量是4.48g，SiO2的质量为3.0

gD.将Ⅰ和Ⅱ的顺序互换，不影响实验最后残留固体的质量答案：D二、填空题：本题共5小题，共58分。15.一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：()()()aNgbMg+cPg，M、N、P的物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）化学方程式中a:b:c=_______。（2）1~

3min内以M的浓度变化表示的平均反应速率为_______。（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。A.M与N的物质的量相等B.混合气体的密度不随时间的变化而变化C.混合气体的总物质的

量不随时间的变化而变化D.单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolME.混合气体的压强不随时间的变化而变化F.M的物质的量浓度保持不变答案：（1）2：1：1（2）0.25mol·L-1·min-1（3）DF16.将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：()()()()3

Ag+BgxCg+2Dg，经5min后测得D的浓度为0.5mol/L，()()cA:cB=3:5，C的平均反应速率是110.1molLmin−−。（1）经5min后A的浓度为_______。（2）反应开始前充入容器中的B的物质的量为___

____。（3）B的平均反应速率为_______。（4）x的值为_______。答案：（1）0.75mol·L-1（2）3mol（3）0.5mol·L-1·min-1（4）217.H2S是严重危害环境的气体，吸收H2S并加以利用是当前科学研究的热点。（1）“沉淀吸收法”：

将H2S用氨水溶液吸收得到()42NHS溶液，写出该过程的离子反应方程式_______；白色CuCl悬浊液中加入()42NHS溶液中，得到2CuS黑色固体，该过程的化学反应方程式为_______。（2）“铁盐氧化吸收法”：用()243Fe

SO溶液吸收H2S，溶液中有淡黄色的固体析出，反应的原理用离子方程式表示为___；反应后的溶液在硫杆菌作用下进行再生，反应为：()42242423硫杆菌4FeSO+O+2HSO2FeSO+2HO，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_

。（3）“22HO氧化吸收法”：一定条件下将H2S通入双氧水中，随着参加反应的()()222nHOnHS变化，产物发生变化。若产物中()()2-4nS4=3nSO，则理论上消耗的()()222nHO=nHS_______。（4）“循环吸收法”：将H2S和空气的混合气体通入3FeCl、2

FeCl、2CuCl的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。空白圆圈内的物质的化学式为_______。答案：（1）①.223242HS2NHHO=2NHS2HO+−+++②.()42422CuClNHS=CuS2NHCl++（2）①3222FeHS=2FeS2H++++++

②.硫杆菌失去活性(蛋白质变性)（3）16：7（4）CuS18.过氧化钙(CaO2)常用作种子及谷物的无毒性消毒剂，常温下为白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和碱性溶液，但溶于酸。某实验小组拟探究CaO2的性质及其实验

室制法。（1）实验探究CaO2与酸的反应。操作现象向盛有4gCaO2的大试管中加入10mL稀盐酸得溶液a剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体取5mL溶液a于试管中，滴入两滴石蕊试液溶液变红，一段时间后溶液颜色明显变

浅，稍后，溶液变为无色①CaO2与盐酸反应的化学方程式为_______________________________。②加入石蕊试液后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的_________。（2）用如图所示装置制备过氧化钙

，其反应原理为Ca+O2CaO2。①请选择实验所需要的装置，按气流方向连接的顺序为______________________（填仪器接口的字母，上述装置可不选用也可重复使用）。②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：Ⅰ．检验装置的气密性后，装入药品；Ⅱ．打

开分液漏斗活塞，通入气体一段时间，加热药品；Ⅲ．反应结束后，_________________________________（填操作）；Ⅳ．拆除装置，取出产物。（3）利用反应：Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+在碱性环境下制取CaO2的装置如图所示。①NH3

在Ca2+和H2O2的反应过程中所起的作用是______________________。②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。过滤需要的玻璃仪器是_________；将沉淀进行洗涤的操作为______________________________

_______________。（4）设计实验证明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强：____________________________。答案：①.2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑②.H2O2③.d→e→f→b→c

→e（或d→e→f→c→b→e）④.熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞。⑤.中和生成的氢离子，促进反应进行（或使溶液呈碱性，减少CaO2·8H2O的溶解，或提高产品的产率等，其他合理答

案）⑥.烧杯、漏斗、玻璃棒⑦.沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复2-3次。⑧.在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再加入少量CaO2粉末，溶液变红色，说明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强。19.苯乙烯是一种重要的有机化

工原料，聚苯乙烯可用于制造一次性餐具。一种生产苯乙烯的流程如下：(1)上述流程①～④的反应中属于取代反应的有___(填序号)。乙苯的一溴代物共有___种。(2)写出化学反应方程式：①以CH2=CH2为原料制备CH3CH2Cl：____；②用苯乙烯合成聚苯乙烯：_____。(3)聚苯

乙烯塑料性质稳定，会造成严重的“白色污染”，为此人们开发出一种聚乳酸塑料来替代聚苯乙烯。由乳酸合成聚乳酸的示意图如下：①写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：_____。②聚乳酸中含有的官能团名称为____。③分析

用聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料的好处是____。(4)目前工业上大多采用乙苯催化脱氢法制备苯乙烯，反应原理如下：(g)⇌(g)+H2(g)ΔH已知键能数据如下：化学键C﹣HC﹣CC=CH﹣H键能/kJ•mol﹣141

2348612436注：25℃，100kPa时生成或断裂1mol化学键所放出或吸收的能量称为键能。计算上述反应的ΔH=_______。答案：①.②③②.5③.CH2=CH2+HCl催化剂⎯⎯⎯⎯⎯→CH3

CH2Cl④.n催化剂Δ⎯⎯⎯⎯⎯→⑤.CH3CH(OH)COOH+2Na→CH3CH(ONa)COONa+H2↑⑥.酯基⑦.聚乳酸可发生降解生成无毒无害物质，环保无污染⑧.+124kJ•mol-1