【文档说明】山西省太原市英才学校高中部2022-2023学年高三上学期12月第三次测试化学试题.docx，共(6)页，688.375 KB，由小赞的店铺上传

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英才学校高中部2022-2023学年第一学期12月阶段性测试高三年级化学试卷考试时间：60分钟；总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ni-59As-75一、单项选

择题(共计10个小题，每题7分，共70分)1.从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是A.在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸主要成分为蛋白质B.2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料C.“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于

高分子材料D“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，利于碳达峰、碳中和2.设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确．．．的是A.1molCH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NAB.500mL0.5mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NAC.30gHCHO与CH3COO

H混合物中含C原子数为NAD.2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间3.室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是A.0.2mol·L-1的NH4Cl溶液：Na+、K+、2-4SO、2-3SiOB

.0.1mol·L-1的FeCl3溶液：NH+4、Ca2+、Br-、SCN-C.0.2mol·L-1的H2SO4溶液：Mg2+、Fe2+、-3NO、Cl-D.0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液：Na+、K+、Cl-、ClO-4.Fe3O4

中含有Fe(II)、Fe(III)，以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中致癌物NO-2，其反应过程如图所示。下列说法正确的是A.Pd上H2被还原为H+.的的B.Fe(II)与Fe(III)的相互转化起到了传递电子的作用C.总反应式为2H++-2NO

+H2催化剂N2+2H2OD.反应过程中，有6mol电子转移时，生成22.4LN25.关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是A.浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化B.NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强C加热NaI与浓

H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强D.浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强6.“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集

注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是A.钢是以铁为主的含碳合金B.钢的含碳量越高，硬度和脆性越大C.生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高D.冶炼

铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O37.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子序数总和为25，Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是A.原子半径大小：Z＞Y＞X＞WB.该化合物具有强氧化性，用于消毒杀菌C.X可与Y形

成XY、XY2等共价化合物D.W分别与X、Y、Z形成的化合物所含化学键类型相同8.某种含二价铜的催化剂[CuII(OH)(NH3)]+可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图1所示，反应过程中不同态物质体系所具有的能量如图2所示。下列说法错误的是.A.总反应化学方程式为4NH

3+2NO+2O2催化剂6H2O+3N2B.该脱硝过程总反应的焓变∆H<0C.由状态②到状态③发生了氧化还原反应D.状态③到状态④的变化过程中有O-H键的形成9.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（）A.反应422ΔCH+HO3H

+CO⎯⎯⎯→催化剂，每消耗1molCH4转移12mol电子B.电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2OC.电池工作时，CO32-向电极B移动D.电极B上发生的电极反应为：O2+2CO

2+4e－=2CO32-10.如图为2021年新研发的车载双电极镍氢电池，放电时a、c电极的反应物为吸附了氢气的稀土合金，可表示为MH；充电时b、d电极的反应物为吸附的Ni(OH)2，下列叙述正确的是A.充电时外电路每通过2m

ol电子，该电池正极共减轻4gB.电池放电时c极上的反应可表示为H2O+M+e-=MH+OH-的C.充电时，a、b接电源的负极，c、d接电源的正极D.放电时电子的流动路径为a→外电路→d→c→铜箔→b二、填空题(共计2个小题，共30分)11.丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢

制备。回答下列问题：（1）正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)ΔH1已知：②C4H10(g)+1/2O2(g)=C4H8(g)+H2

O(g)ΔH2=-119kJ·mol-1③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH3=-242kJ·mol-1反应①的ΔH1为_______kJ·mol-1。下图是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_______0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯

的平衡产率提高，应采取的措施是_______(填标号)。A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.降低压强（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。下图为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的

关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是_______。（3）下图为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是_______、_______；12.随着人们对电

动汽车需求的进一步扩大，高能量、高电流的锌系二次碱性电池受到市场的期待，但是锌电池在充电过程中存在变形、枝晶、腐蚀和钝化等问题，目前采用氢氧化钙处理氧化锌工艺得到锌酸钙作为电极的活性物质，使以上情况得到极大改善。一种锌酸钙的化学式为Ca[Zn(OH)3

]2·2H2O，其制备流程如下：请回答下列问题：（1）Zn(OH)2是两性氢氧化物，与NaOH反应的方程式为Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O。ZnO是两性氧化物，则反应釜中发生反应的离子方程式为_______。（2

）球磨机是用研磨体摩擦、冲击物料使其研磨成粉末的设备。研磨过程加入Ca(OH)2粉末时，通入Ar的作用是_______。（3）滚动球磨6~24小时的目的是_______。（4）操作I为_______。干燥产品时必须在低温减压条件下进

行，理由是_______。