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江苏省新海高级中学2022-2023学年高一上学期10月学情调研测试化学试题时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27K-39Ca-40S-32Ba-137一、单项选择题：共16题，

每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意。1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A.我国自主研发的东方超环(人造太阳)使用的氕、氘、氚是同种核素B.为防止馅饼等富含脂肪的食品氧化变质，常在包装袋中

放入生石灰C.DAC法能实现直接从空气中捕获二氧化碳，该法可缓解全球日益严重的温室效应D.对含2Ca+、2Mg+的自来水，可采用过滤法得到蒸馏水2.下列有关化学用语表示正确的是A.原子核内有10个中子的氧原子：1810OB.氩原

子的结构示意图：C.14C和14N原子的核外电子排布相同D.轴(U)原子23892U的中子数为238、质子数为923.完成下列实验所选择的装置或仪器或试剂都正确的是A.图甲是除去CO2气体中的HCl气体B.图乙是分离植物油和氯化钠溶液C.图丙是分离CCl

4中的I2D.图丁是除去氯化钠晶体中混有的硝酸钾晶体4.下列有关说法正确的是A.硫酸、纯碱、偏铝酸钠和过氧化钠分别属于酸、碱、盐和氧化物B.24KFeO中Fe元素的化合价：+6C.明矾的化学式：()2423AlSO12HOD.24HSO的电离方

程式为：22424HSOHSO+−=+5.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A.4700800TiCl4NaTi4NaCl−++℃B.33AgNONaClAgClNaNO+=+C.322Cu2FeClCuCl2FeCl+=+D.22222HO2HOO催

化剂+6.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAB.标准状况下，33.6LCCl4中含有的原子数是7.5NAC.0.2mol/LNaCl溶液中含有Na+数是0.1NAD.1mol3CH+(碳正离子)中有8

NA个电子7.下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能．．完成的是A.34FeFeO→B.23NaOHNaCO→C.32CaCOCaCl→D.()233FeOFeOH→8.若X元素的原子最外电子层有2个电子，Y元素的最

外层有7个电子，则X、Y两种元素形成的化合物的化学式可能是A.2XYB.72XYC.2XYD.3XY9.0.30mol/LNa2SO4溶液和0.20mol/LAl2(SO4)3溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，混合溶液中2-4

SO的物质的量浓度约为A.0.50mol/LB.0.45mol/LC.0.25mol/LD.0.20mol/L10.下列有关物质的说法正确的是A.用适量澄清石灰水除去NaOH溶液中的少量23NaCOB.酸碱发生中和反应生

成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C.盐类物质一定含有金属离子D.明矾常用作净水剂，是因为明矾具有杀菌消毒的功能11.下列有关实验的叙述正确的是A.向某无色溶液中加入2BaCl；溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有24SO−B.所有的金属都有特殊焰色，可用焰色反应鉴定

金属元素C.将一定量的蒸馏水加入到浓硫酸中可以得到一定浓度的稀硫酸D.用苯萃取碘水中的碘，有机层从分液漏斗的上口倒出12.有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是A.物质X是一种常见的酸性氧化物B反应②一定有

盐参加反应C.图中的所有反应均属于复分解反应D.向()2CaOH溶液中加入CaO，所得溶液中溶质质量分数一定增大13.取某固体样品，进行如下实验：①取一定量样品，加足量水充分溶解，过滤得到白色滤渣和无色溶液②取白色滤渣，加入稀盐酸，

滤渣全部溶解，同时有气体产生③取①中无色溶液，通入适量2CO，产生白色沉淀根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是A.3CaCO、2CuCl、KOHB.3CaCO、2CaCl、NaClC.23NaCO、2BaCl、NaOHD.3KNO、2Mg

Cl、NaOH14.“食盐的精制”实验中，离子分离或除杂的基本思路和方法如图，下列说法错误的是.的A.①②③分别23NaCO溶液、NaOH溶液、2BaCl溶液B.除杂时所加试剂③需过量，然后再加试剂①除去多余试剂③C.实验操作中玻璃棒作用均为引流D.向上层清

液中继续滴加试剂②，无沉淀生成，则2Mg+沉淀完全15.把含有2BaCl和KCl的500mL溶液分成两等份。向其中一份加入溶质物质的量为amol的硫酸钠溶液，恰好使2Ba+完全沉淀；向另一份中加入溶质物质的量为bmol的硝酸银溶液，

恰好使Cl−完全沉淀。则原溶液中K+的浓度为A.()4b2amol/L−B.()10b2amol/L−C.()102abmol/L−D.()2b2amol/L−16.某23KCO样品中含有23NaCO、3KNO和

()32BaNO三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的2CaCl溶液，得到4.0g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是A.肯定有3KNO和23NaCO，没有()32BaNOB.肯

定有3KNO，没有()32BaNO，可能有23NaCOC.肯定没有23NaCO和()32BaNO，可能有3KNOD.以上判断都不正确二、非选择题：共5小题，共52分17.现有下列十种物质：①铁丝②液氨③

稀盐酸④CaO⑤乙酸⑥4CCl⑦熔融4NaHSO⑧氢氧化铁胶体⑨高锰酸钾⑩冰水混合物（1）以上物质中，属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。（2）属于混合物的是_______。（3）写出4NaHSO在水溶液中的电离方程式：_______。为（4）鉴

别胶体和溶液最简单有效的物理方法是_______。18.回答下列问题（1）3.4g3NH与标准状况下的_______L的2HS含有相同数目的氢原子。（2）由2CO与CO组成的混合气体对2H的相对密度为20，则混合气

体中2CO与CO的物质的量之比_______。（3）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入agA气体，Y中充入ag4CH气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为_______。（4）在0.2L由NaCl、2MgCl、2CaCl组成

的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。该混合液中2CaCl的物质的量为_______；将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中2Ca+的物质的量浓度为_______。（5）()243VmLAlSO溶液中含有3+Almg，取V4mL该溶液用水稀释至4VmL，则24SO−

物质的量浓度为_______。（6）向500mL氢氧化钠溶液中投入10.8g铝，二者恰好完全反应。①该反应的化学方程式为_______。②反应所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_______。19.实验室用63%浓3HNO

(其密度为11.4gmL−)配制240mL10.50molL−稀3HNO。（1）此浓硝酸的物质的量浓度为_______1molL−，需要63%的浓硝酸_______mL。（2）实验时还需选用的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______、_______。（3）

配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是_______(填序号)。的①量取浓硝酸时俯视读数②量取浓硝酸后的量筒用蒸馏水洗涤2~3次，并把洗涤液转入容量瓶③容量瓶使用时未干燥④定容时俯视刻度线⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发

现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线20.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收FeSO4和金属Cu。请根据以下流程图，回答相关问题：已知：①FeSO4∙7H2O易溶于水，不溶于乙醇，在空气中极易被氧化。②FeSO4▪7H2O

加热至70~73℃失去3分子水，至80~123℃失去6分子水，至156℃以上转变成碱式硫酸铁（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ分离的方法是_______。（2）固体A的成分是_______(填化学式)。（3）操作Ⅲ将所得Fe

SO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、_______、过滤，醇洗，干燥得到FeSO4晶体。其中氮气的作用是_______；用乙醇洗涤晶体的原因是_______。21.现有一混合溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Cl−、2Mg+、2Ba+、23CO−、24S

O−，现取两份100mL该混合溶液分别进行如下实验。实验①：向第一份混合溶液中加入3AgNO溶液，有沉淀产生；实验②：向第二份混合溶液中加入足量2BaCl溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4

.66g。由此推断，该溶液中肯定含有的离子，并分别求出它们的物质的量浓度。(请写出计算过程)。______。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com