【文档说明】河南省部分学校2024-2025学年高二上学期10月月考试题 化学 Word版含答案.docx，共(13)页，941.359 KB，由小赞的店铺上传

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化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其

他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化

学与生产、生活、技术密切相关。下列说法正确的是A.天然气燃烧过程中化学能全部转化成热能B.工业合成氨为提高氨的平衡产率，采取400~500℃的高温C.液态肼(24NH)和液态过氧化氢作火箭推进剂，对环境影响较小D.化学家盖斯提出的盖斯定律，为

化学动力学发展奠定了基础2.历史上曾用“地康法”制氯气，其反应原理为()()()()2224HClgOg2HOg2Clg++H0。若使HCl的平衡转化率和化学反应速率正均增大，可采取的措施是A.移走2ClB.增大压强C.加入HClD.使用高效催化剂3.天然气法合成2

CS的相关反应为()()()()4222CHg2SgCSg2HSg++104.7H=−kJ⋅mol1−，关于该反应，下列图像描述可能正确的是A.B.C.D.4.已知：()()()2HaqOHaqHO1+−+=57.3H=−kJ⋅mol-1，则下列热化学方程式书写正确的是A.()()()()

3242NHHOaqHClaqNHClaqHO1+=+57.3H=−kJ⋅mol-1B.()()()()()()33222CaOHaq2HNOaqCaNOaq2HO1+=+114.6H=−kJ⋅mol-1C.()()()()332KOHaqCHCOOHa

qCHCOOKaqHO1+=+57.3H=−kJ⋅mol-1D.()()()()()24422BaOHaqHSOaqBaSOs2HO1+=+114.6H=−kJ⋅mol-15.已知：()()()2234Als3Og2AlOs+=1ΔH，()()(

)2234Fes3Og2FeOs+=2ΔH，下列判断正确的是A.1H0，20HB.120HH+C.12HHD.21/1HH6.下列事实或现象能用勒夏特列原理解释的是A.合成氨工业使用铁触媒能提高氨的产量B.()FeSCN3溶液中加入铁粉后溶液红色变浅C

.升高温度或使用催化剂，反应物活化分子百分数增大D.在硫酸工业中，2SO转化为3SO的反应，选用常压而不选用高压7.氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义。已知：①()()()()22COgNOgNOgCOg+=+aH=−kJ⋅mol-1(a0)②()()()()2

22COg2NOgNg2COg+=+bH=−kJ⋅mol-1(b>0)在2NO转化为2N的总反应中，若有标准状况下4.48LCO被氧化，则放出的热量为A.2a+b40kJB.2a+b20kJC.a+2b20kJD.a+2b40kJ8.汽车的尾气催化转化器中能发生

反应：()()()()222g2C2NO2CONsgg++。一定条件下测得反应过程中()2COc的实验数据如下表。下列说法正确的是t/min0246()2COc/(310−mol·L1−)02.03.64.8A.用2CO表示的平均反应速率0~2min小于4~6minB.2~6min内平均

反应速率()4C710v−=mol·L-1·min-1C.4min时反应速率()2NOv正可能等于()22Nv逆D.混合气体平均摩尔质量2min时刻大于4min9.已知：298K时，1mol相关物质的相对能量如图所示。则298K时，2

8g()24CHg完全燃烧生成气态水放出的热量为A.1322kJB.2644kJC.661kJD.1366kJ10.在某密闭容器中存在平衡：()()()222HIgHgIg+HK。若只改变一个条件，下列叙述正确的是A.若平衡正向移动，则H一定发生变化B

.若体系颜色变深，则平衡一定正向移动C若平衡常数K增大，则平衡时HI转化率一定增大D.若HI分解速率加快，则体系颜色一定变深11.下列装置或操作能达到相应实验目的的是.A.图1：探究3Fe+与I−的反应是否可逆B.图2：测定锌粒与稀硫酸的反应速率C.图3：探究中和反应的反应热D.图4：探

究浓度对化学平衡的影响12.在T℃时，某恒容密闭容器中存在平衡：()()()()323222NaHCOsNaCOsCOgHOg++(3NaHCO足量，改变压强不影响物质的聚集状态)，测得反应达到平衡时

气体物质的总浓度为0cmol⋅L-1。下列说法错误的是A.当容器内压强不再变化时，该反应达到平衡状态B.当容器内2CO体积分数不再变化时，该反应达到平衡状态C.温度不变，向容器中投入适量NaOH固体，平衡向正反应方向移动D.温度不变，若适当压缩容器，再次

平衡时气体物质的总浓度仍为0cmol⋅L-113.2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示。已知：3H0、50H下列说法错误的是A.240HH+B.687HHH=−C.23451HHHHH+++=D.相同条件下，(

)()2Kg2Kg+→的3HH14.已知二氧化碳加氢生成甲醇的反应如下(忽略其他副反应)：①()()()()222COgHgCOgHOg++141.2H=+kJ⋅mol-1②()()()23COg2HgCHOHg+2ΔH一定条件下，将一定比例2CO、2H混合气匀速通过装有催化剂的

绝热反应管。装置中1L、2L、3L…位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和3CHOH的体积分数如图所示。下列分析正确的是A.20HB.物质具有的能量：1mol()COg高于1mol()3CHOHgC.反应②的化学平衡常数K：5L处温度下大于4L处D

.2HO的体积分数：5L处大于4L处二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.从实验角度研究化学反应的能量变化和快慢，对工农业生产和人们生活有重要的意义。（1）某化学兴趣小组用：50mL0.50mol⋅L-1盐酸与50mL0.55mol⋅L-1NaOH溶液进行中和反应的反应热测定

实验。某学生记录的实验数据如下表所示。①请填写表格中的空白：实验编号起始温度/℃最高温度2t/℃温度差平均值()21tt−/℃HCl溶液NaOH溶液平均值1t/℃126.326.126.229.4_______227.027.

427.2325325.925.925.929.0426.426.226.329.6②若测得生成1mol()2HO1时反应的H偏大，则原因可能是_______(填字母)。a．实验时忘记盖杯盖b．用量筒量取盐酸的体积

时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的量热计内筒中（2）查阅文献，2CuCl对22HO分解具有催化作用，反应机理如下(已知CuCl白色沉淀)：第ⅰ步：2222HO2Cu2Cl2CuClO2H+−+++=++(反应速率相对较慢)第ⅱ步：_______(反应速率相对较快)为探

究“2CuCl对22HO分解具有催化作用”，设计如下实验。向5支均盛有10mL5%22HO溶液试管中滴加不同试剂，实验记录如下表(忽略溶液体积的微小变化)：实验IⅡⅢⅣⅤ滴加试剂2滴1mol·L-1NaCl溶液和2滴蒸馏

水2滴1mol·L-124NaSO溶液和2滴蒸馏水_____2滴1mol·L-14CuSO溶液和2滴1mol·L-1NaCl溶液2滴1mol·L-14CuSO溶液和2滴2mol·L-1NaCl溶液现象无气泡产生无气泡产生均产生气泡，且气

泡产生速率从Ⅲ到Ⅴ依次增大，其中实验Ⅲ中无白色沉淀出现，实验Ⅳ中能观察到有短暂的白色沉淀生成①写出第ⅱ步反应的离子方程式：_______。②结合表格和实验目的，实验Ⅲ中滴加的试剂应是_______。③实验I和Ⅱ的目的是_______。④实验Ⅴ比实验Ⅳ气泡产生速率快的原因可能为_______。⑤由

实验Ⅲ~Ⅴ能得出的结论是_______(填一条)。.为的16.氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也是一种优良的小分子储氢载体。请回答下列问题：（1）已知：()()()3222NHgNg3Hg+92.4H=+kJ⋅mol-1；①氨气分解能在___

________(填“相对低温”“任意温度”或“相对高温”)条件下自发进行。②若该反应正反应的活化能为akJ⋅mol-1，则逆反应的活化能为___________kJ⋅mol-1(用含a的代数式表示)。（2）在催化剂作用下，相

同条件、相同时间内3NH发生分解反应时，3NH的转化率与温度、催化剂(Cat1、Cat2)的关系如图所示。①a点3NH的转化率高于b点的原因为___________。②b点v正___________v逆(填“>”“=”或“<”)；在Cat1作用下，b→c变化的主要原因是_

__________。（3）在不同条件下，在某恒容密闭容器中以2N，2H体积比为1∶3起始投料合成氨，反应的平衡体系中3NH含量如下表所示。序号压强/MPa温度/℃平衡体系中3NH体积分数Ⅰ150014Ⅱ2450b①实验发现14b，其原因为___________。②Ⅰ条件下()

()()223Ng3Hg2NHg+的平衡常数xK=___________(列出计算式即可，xK为用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数)。（4）选择合适的催化剂和温度，在不同压强下，从投料开始，反应开始后相同时间内混合气体中氨气的体积分数如图所示。压强超过7MPa，3N

H体积分数突然大幅度下降的原因可能是___________。17.化学反应提供的能量大大促进了社会的发展，研究化学反应中的能量变化具有重要意义。（1）葡萄糖是一种重要的营养物质，它是人类生命活动所需能量的重要来源之一，已知葡萄糖()61

26CHO,s的燃烧热(H)是-2800kJ⋅mol-1，写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式：___________。（2）NO与CO一定条件下发生反应：()()()()222NOgCOgNOgCOg++，在金属铑(Rh)催化作用下，该反应过程经历以下两步基元反应，相对能

量变化如图所示。①写出第一步基元反应的热化学方程式：___________。②第___________(填“一”或“二”)步基元反应为总反应的决速步骤，其原因为___________。（3）已知键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。几种共价键的键能如下表：共价键SS−

FF−BrBr−SF−键能E/(kJ·mol-1)a159193327①()()HFHBr202EE−−−=kJ⋅mol-1，则()()()()222HBrgFg2HFgBrg+=+H=___________kJ⋅mol-1。②()8Sg和()2Fg迅速反应可生成()6SFg，已知()()

()826Sg24Fg8SFg+=9752H=−kJ⋅mol-1，则a=___________[已知1mol()8Sg含有8molSS−键]。（4）利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示。已知：流程中的H为生成

或消耗1mol()Fes、生成或消耗13mol()34FeOs时的能量变化。①若用1molCO通过该方法制氢，理论上可获得___________mol2H。②以生成1mol()2Hg为基准，上述流程总反应的焓变()ΔH=___________。(用含1ΔH，

2ΔH，3ΔH的代数式表示)。18.我国丙烷储量丰富，将丙烷转化为具有高附加值的丙烯是提高丙烷利用效率、实现碳基能源高效利用的关键技术之一，工业上通过丙烷脱氢制备丙烯的主要反应如下：PDH工艺(丙烷直接脱氢)：()()()

38362CHgCHgHg+1129H=+kJ⋅mol-1，ODHP工艺(丙烷氧化脱氢)：()()()()3823622CHgOg2CHg2HOg++2ΔH。请回答下列问题：（1）已知反应()()()2221HgOgHOg2+=241.

8H=−kJ⋅mol-1，①()2Hg的燃烧热(H)___________-241.8kJ⋅mol-1，(填“>”“<”或“=”)。②2=H___________。（2）已知PDH反应的150S=+J·K-1·mol-1，则欲使PDH反应自发进行，需控制温度大于___________

K。（3）PDH反应过程中利用膜反应新技术可以实现边反应边分离出生成的氢气。不同温度下。2.0mol38CH在容积为2.0L的恒容密闭容器中发生PDH反应。氢气移出率()()22H100%Hnn=分离出的量生成的总量不同时

，38CH的平衡转化率与反应温度的关系如图所示：①相同温度时，1，2、3由大到小的顺序为___________，判断方法为___________。②若A点时180%=，则对应温度下，该反应的化学平衡常数为___________。（4）ODHP工艺

除发生ODHP反应外，还发生副反应：()()()()3822422CHgOg3CHg2HOg++H0。向容积为1.0L的恒容密闭容器中充入2.0mol()38CHg和1.0mol()2Og发生上述反应，经过相同反应时间，

测得38CH的转化率和36CH的选择性随温度的变化如图所示(36CH的选择性100%=生成丙烯消耗的丙烷物质的量消耗丙烷的总物质的量)。①23T~T℃之间38CH的转化率增大的原因为___________。②

3T℃时，所得副产物24CH的物质的量为___________mol。化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标

号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16一、选择题：本题共14小题

，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。【1题答案】【答案】C【2题答案】【答案】B【3题答案】【答案】D【4题答案】【答案】B【5题答案】【答案】D【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】B【8题答案】【答案】

D【9题答案】【答案】A【10题答案】【答案】C【11题答案】【答案】B【12题答案】【答案】B【13题答案】【答案】C【14题答案】【答案】D二、非选择题：本题共4小题，共58分。【15题答案】【答案】（1）①.3.2②.ac（

2）①.2222HO2H2CuCl2HO2Cu2Cl++−++++=②.2滴1mol/LCuSO4液和2滴水③.排除Cl-和4SO−对H2O2的分解没有催化作用④.CuCl2的浓度越大，催化效果越好⑤.CuCl2对H2O2的分解具有催化作用或Cl-和4SO−对H2O2的分解没有催化作用等

【16题答案】【答案】（1）①.相对高温②.(a-92.4）（2）①.相同温度下，Cat2的催化效率高于Cat1，反应速率更快，②.>③.温度较高时，催化剂活性减弱（3）①.温度降低，平衡正向移动，反应物浓度减小，生成物浓度增大②.230.83.20.61.83.2

3.2（4）氨气易液化，当压强逐渐增大时，氨气可能会液化【17题答案】【答案】（1）()()()()6126222CHOs6Og6COg6HOl+=+12800kJmolH−=−（2）①.()()()()()2NOgCOgRhsRhNsCOg++=+()134kJm

olHEE−=−−②.一③.反应的活化能越大，发生反应需消耗的能量越高，反应就越不容易进行，反应速率就越慢（3）①.-438②.266（4）①.8mol9②.()12334HHH++【18题答案】【答案】（

1）①.<②.-225.6kJ⋅mol-1（2）860（3）①.1>2>3②.相同温度下，氢气的移出率越大，生成物中氢气浓度越低，越有利于平衡正向移动，对应的38CH的平衡转化率也越大③.1.62（4）①.反应未达平衡，温度升高

，反应速率加快。②.0.6