【文档说明】湖南省衡阳市第八中学2020-2021学年高二上学期期末考试 化学.pdf，共(6)页，451.130 KB，由小赞的店铺上传

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化学试题第1页（共6页）衡阳市八中2019级高二第五次月考试题化学命题人：单慧芳审题人：王京风考生注意：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共19小题。时量75分钟，满分100分2.可能用到的相对原子质

量：H-1C-12N-14O-16Cu-64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.纯碱可用于去除餐具的油污B.氯化铵可用于铁制品的除锈剂C.小苏打可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用

于胃肠X射线造影检查2.《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第七版)》中指出，氯喹类药物可用于治疗新冠肺炎。氯喹和羟基氯喹的结构分别如图1和图2所示，对这两种化合物性质描述错误的是A.两种化合物的官能团种类不同B.分别取两种化合物，加入NaOH溶液并加热，加入AgNO3溶液，均有白色沉淀产生，则证明两

化合物中均含有氯原子C.两种化合物均可以发生氧化反应，取代反应，加成反应D.羟基氯喹比氯喹的水溶性更好，在人体胃肠道吸收更快3.下列说法正确的是A.医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯，它与聚乙烯互为同系物B.按有机物

系统命名法，有机物的名称为2,4,4—三甲基—3—乙基—3—戊醇C.用酸性KMnO4溶液可鉴别乙酸、苯、乙醇和溴苯四种无色液体D.将2—溴丙烷与NaOH的乙醇溶液混合共热产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色说明有丙烯产生4.短周期主族元素X、Y、Z、W

原子序数依次增大，XY2是红棕色气体，Z的周期数等于族序数，W最外层电子数比次外层电子数少1，下列说法正确的是A.原子半径：W>Z>Y>XB.Z分别与Y、W形成的二元化合物中化学键类型相同C.X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点D.Z单质可以与X的最高价氧化物对应的水化物反应生成H

25.下列实验能达到预期目的是编号实验内容实验目的A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡化学试题第2页（共6页）B室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0

.1mol/LCH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱C等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快证明HX酸性比HY强D白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K

3[Fe(CN)6]溶液，无明显现象证明该过程未发生氧化还原反应6.已知：NaHSO3溶液呈酸性。常温下，将0.1mol/L亚硫酸（忽略H2SO3的分解）与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，下列关于

该混合溶液说法错误的是A.c(Na+)=c(HSO3－)+c(SO32－)+c(H2SO3)B.c(HSO3－)+c(H2SO3)+c(SO32－)=0.05mol/LC.c(Na+)>c(HSO3－)>c(H2SO3)>c(SO32－)D.c

(Na+)+c(H+)>c(HSO3－)+c(SO32－)+c(OH－)7.室温下，用0.10mol·L－1的盐酸滴定20.00mL0.10mol·L－1的某碱BOH溶液得到的滴定曲线如图所示，下列判断错误的是A．滴定时可以使用甲基橙作指示剂B．b点时溶液的pH＝7C．当c(Cl

－)＝c(B＋)时，V(HCl)＜20.00mLD．c点时溶液中c(H＋)约为0.03mol·L－18.柔性屏手机开始崭露头角。某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物为固态电解质，其电池总反应为：4

4221x11MnOZn1HOZnSOMnOOHZnSO3Zn(OH)xHO222666放电充电，其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。下列说法中，正确的是A.充电时，含有MnO2膜的碳纳米管纤

维一端连接电源负极B.放电时，电池的正极反应为：MnO2+e－+H+=MnOOHC.充电时，Zn2+移向锌膜D.氢键是一种特殊的化学键，键能大于共价键，能使高聚物更稳定9.一定温度下，在3个1.0L的恒容密闭容器中分别进行反应2X(g)+Y(g)Z(g)ΔH，达到平衡。相关数据如下表。容器温度

/K物质的起始浓度/mol·L－1物质的平衡浓度/mol·L－1c(X)c(Y)c(Z)c(Z)I4000.200.1000.080II4000.400.200aIII5000.200.1000.025下列说法正确的是化学试题第3页（共6页）A.反应的ΔH>0B.平衡

常数：K(II)＞K(I)C.达到平衡所需时间：III>ID.a＞0.16010.下列图示与对应的叙述正确的是A．图甲表示反应4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，保持其他条件不变，改变CO的物质的量，平

衡时N2的体积分数变化情况。由图可知，NO2的转化率：b＞a＞cB．图乙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH的电离平衡常数C．图丙表示25℃时，向0.1mol·L－1NH4C

l溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸，溶液随盐酸体积的变化关系D．根据图丁，若要除去CuSO4溶液中的Fe3＋，需要调节溶液的pH在7左右二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．设NA为阿伏加德罗常数

的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L甲烷和乙烯的混合物中含氢原子的数目为0.4NAB．常温下，7.8g苯中所含碳碳双键数目为0.3NAC．常温常压下，1.7g羟基中含有的电子数为0.9NAD．25℃时，1.0L0.1mol/L的CH3CH2OH溶液中含有的OH−数目为0.1NA12.

已知丙烯与HCl发生加成反应有两种可能，如图1所示,其中丙烯加H+的位能曲线图如图2所示。下列说法错误的是A.过渡态（Ⅰ）比过渡态（Ⅱ）稳定B.生成①的过程所需活化能较低，速率快C.生成①和②的过程均

放出能量D.丙烯与HCl发生加成反应，主要生成产物③13．化合物Y能用于低毒性农药合成，可由X在一定条件下制得：下列有关X、Y的说法正确的是化学试题第4页（共6页）A．X分子中所有原子一定共平面B．X可以与Na2CO3溶液反应C．1molY最多可与4molH2发生加成反应D

．X→Y的反应类型为取代反应14.已知柠檬酸易溶于水和乙醇，有酸性和还原性。用图示裝置（夹持和加热仪器已省略）制备补血剂甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]（易溶于水，难溶于乙醇）。下列说法错误的是A.先

打开K1、K3，排尽空气后关闭K3，打开K2，并向c中滴加NaOH溶液，加热B.c中柠檬酸溶液可调节溶液的pH，并防止Fe2+被氧化C.c中反应的化学方程式为FeSO4+2H2NCH2COOH+2NaOH→(H

2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2OD.洗涤得到的甘氨酸亚铁所用的最佳试剂是水15.下列有关同分异构体数目的判断，正确的是A．丁烷（C4H10)的二氯代物（不考虑立体异构）有6种B．分子式为C4H8的烯烃包括顺反异构体共5种C．萘（）环上一个氢原子被

丁基(—C4H9)所取代的同分异构体（不考虑立体异构）有8种D．分子式为C5H12O的醇（不考虑立体异构）有4种三、非选择题：本题包括5小题，共60分。16.（14分）V2O5是制硫酸的催化剂。从含钒废料（含有V2O5、V2O4、SiO2

、Fe2O3等）中回收V2O5并制备某些产品的一种流程如下：回答下列问题：（1）“酸溶”时，V2O4发生反应的离子方程式为___________________________________。（2）“滤查1”的化学式为__________。（3）“氧化”反应中氧化剂与还原剂

的物质的量之比为_________。（4）“调pH”的目的除了将含钒元素的离子转化为V4O124－外，还有_______________________。常温下，若“滤液1”中Fe3+的浓度为4.0×10－5mol·L

－1，则应“调pH”为______（已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38）。（5）化合物X的用途为____________________（任写一种）（6）“沉钒”时温度不能过高或过低的原因是________

_______________________。化学试题第5页（共6页）17.（14分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：制备苯乙酸的装置示意图如图1（加热

和夹持装置省略）：图1：图2：恒压滴液漏斗已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题：（1）在250mL三颈烧瓶a中加入70mL70%硫酸，将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40

g苯乙腈（）到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应。在装置中，仪器c的名称是____________，其作用是_______________________________________。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙

酸粗品。加入冷水的目的是________________________________。（2）将粗苯乙酸进一步提纯的方法是____________，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是________

_（保留小数点后一位）。（3）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是__________________________________________。（4）有人认为

将b改成恒压滴液漏斗（如图2）更好，恒压滴液漏斗有何优点_____________________。18.（16分）丙烯是三大合成材料的基本原料，丙烷脱氢作为一条增产丙烯的非化石燃料路线具有极其重要的现实意义。丙烷脱氢技术主要分为直接脱氢和氧化脱氢两

种。（1）根据下表提供的数据，计算丙烷直接脱氢制丙烯的反应C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)的ΔH=___________kJ•mol-1。（2）下图为丙烷直接脱氢制丙烯反应中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系（图中压强分别为1×104Pa和1×105Pa）化学试题

第6页（共6页）①在恒容密闭容器中，下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_______（填字母序号）。A.△H保持不变B.混合气体的密度保持不变C.混合气体的平均摩尔质量保持不变D.单位时间内生成1molH—H键，同时生成1molC=C键②欲使丙烯的平衡产率

提高，下列措施可行的是_________（填字母序号）。A.增大压强B.升高温度C.保持容积不变充入更多的丙烷D.使用高效催化剂工业生产中为提高丙烯的产率，还常在恒压时向原料气中掺入水蒸气，其目的是______________________。③1×104Pa时，图中表示丙烷和丙烯体积分数的曲线

分别是_______、_______（填图中标号）。④1×105Pa、500℃时，该反应的平衡常数Kp=________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）（3）利用CO2的弱氧化性，科学家开发了丙烷氧化脱氢制

丙烯的新工艺，该工艺可采用铬的氧化物作催化剂。已知：C3H8(g)+CO2(g)C3H6(g)+CO(g)+H2O(l)，该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂的活性，其原因是___________________

____________________________，相对于丙烷直接裂解脱氢制丙烯的缺点是_______________________________________。19.（16分）某研究小组以乙炔(C2H2)为主要原

料，采用以下路线合成药物X和高聚物Y。请回答下列问题：（1）A的化学名称为______________，X所含官能团的名称为______________。（2）反应②的条件是_______________，反应④的反应类型是_______________。（3

）写出反应③的化学方程式：_________________________________________________________。（4）同时符合下列条件的D的同分异构体有________种①是苯的二元取代物②遇FeCl3溶液显紫色③既能发生银镜反应，

又能发生水解反应其中核磁共振氢谱为1:2:2:2:2:1的结构简式为___________________。（5）以CH3CHO为原料可合成Y，请结合本题信息，设计合成路线__________________________

________（无机试剂任选）注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CHO―――→O2催化剂CH3COOH――――→CH3CH2OH浓H2SO4CH3COOCH2CH3