【文档说明】山东省济宁市泗水县2022-2023学年高二年级上学期期中考试化学试题 word版含答案.docx，共(8)页，1.213 MB，由管理员店铺上传

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2022—2023学年度第一学期期中考试高二化学试题说明：1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间为90分钟。2.答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上

，第Ⅱ卷题目的答案用0.5mm黑色中性笔写在答题纸的相应位置上，答案写在试卷上的无效。可能用到的相对原子质量：H—1O—16Na—23第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意

。1.化学反应速率在生产和生活中有重要作用，下列说法正确的是（）A.在化学工业中，使用催化剂一定能提产率B.将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质C.茶叶等包装中加入的还原性铁粉，能显著延长茶叶的储

存时间D.在室外，夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大2.美国俄勒冈大学的化学家使用了新催化剂在常温下合成氨，下列有关说法正确的是（）A.新法合成氨不需要在高温条件下进行，可节约大量能源B.新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键C.传统合成氨方法的0H

，新型合成氨方法的0HD.新催化剂提高了单位体积内活化分子数目，加快了化学反应速率，使平衡正向移动3.25℃和51.0110Pa时，25222NO(g)4NO(g)O(g)+═56.76kJ/molH=+，该反应能自发进行的原因是（）A

.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减少的反应D.熵增大效应大于焓效应4.足量块状铁与100ml0.1mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变2H的产量，可以使用如下方法中的（）①加NaCl溶液②加

NaOH固体③加3CHCOONa固体④升高温度⑤将块状铁改为铁粉⑥将稀硫酸改用98%的浓硫酸A.①②③B.③④⑥C.④⑤D.④⑤⑥5.我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示

。已知：下列说法不正确的是（）A.过程Ⅱ放出能量B.若分解2mol2HO，估算出反应吸收482kJ能量C.催化剂能减小水分解反应的焓变D.催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数6.在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应：A(g)B(s)M

(g)N(g)abmn++1QkJmolH−=，达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断一定正确的是（）A.amn+B.达到平衡后，增大B的量将会提高A的转化率C.E点的平衡常数小于F点的平衡常数D.Q07.下列叙述不正确的是（）A.邻苯二甲酸氢钾可用于标定N

aOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小B.“中和滴定”实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用C.用玻璃棒蘸取3CHCOOH溶液点在水湿润的pH试纸上，则测得的该溶液pH值偏大D.

滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁8.常温下，将pHa=的氨水稀释到原体积的100倍，下列有关说法不合理的是（）A.32NHHO的电离平衡向右移动B.溶液中()OHc−增大C.溶液中()Hc+增大D.稀释后pHa2−9.

下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）A.3CHCOOH与NaOH溶液反应：2H(aq)OH(aq)HO(l)+−+═57.3kJ/molH=−B.氢气燃烧热：285.5kJ/mol−，则分解水热方程式为2222HO

(l)2H(g)O(g)+═571kJ/molH=+C.已知223N(g)3H(g)2NH(g)+92kJ/molH=−，则在一定条件下将1mol2N和3mol2H置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4kJ的热量D.已知22C(s)O(g)2CO(g)+═1221kJmol

H−=−，则石墨的燃烧热为1110.5kJmol−−10.已知室温时，0.11molL−某一元酸HA在水中有0.2%发生电离，下列叙述错误的是（）A.升高温度，溶液的酸性增强B.该溶液的()cH+是41210molL−−C.此一元酸的电离平衡常

数约为7110−D.向一元酸HA的溶液中，加水稀释，HA的电离平衡向正反应方向移动，但()cH+减小二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的

得2分，有选错的得0分。11.下列说法中正确的是（）A.在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性B.将6110mol/L−盐酸稀释1000mL，所得溶液的pH为9C.常温下，水电离出的()cH+为13110mol/L−时，此溶液的pH可能为1或13D.将

pH2=的盐酸与醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略小12.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩至一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.8倍，则正确的是（）A.abB.物质A的转化率增大C.物质A的质量分

数减小D.平衡向逆反应方向移动13.已知反应：22NO(g)Br(g)2NOBr(g)+1akJmolH−=−（a0），其反应机理如下①22NO(g)Br(g)NOBr(g)+快②2NO(g)NOBr(g)2NOBr(g)+慢下列有关该反应的说法

正确的是（）A.该反应的速率主要取决于①的快慢B.2NOBr是该反应的催化剂C.正反应的活化能比逆反应的活化能小1akJmol−D.增大2Br(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率14.氮及其化合物的转化过程如图1所示，其中图2为反应①过程中能量变化的曲线图。下

列分析合理的是（）A.图2中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线B.反应①的热化学方程式为223N(g)3H(g)2NH(g)+═192.4kJmolH−=−C.在反应②中，有1.25mol电子发生转移，则参加反应的的体积为5.6L（

标准状况）D.催化剂a、b能提高反应①、②的化学反应速率和平衡转化率15.如图是用0.10001molL−标准NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸时（酚酞作指示剂）的滴定曲线。下列说法正确的是（）A.水电离出的氢离子浓度：abB.盐酸的物质的量浓度为0.

01001molL−C.指示剂变色时，盐酸与NaOH溶液恰好完全反应D.当滴加的NaOH溶液为10.00mL时，该混合液的pH1lg3=+第Ⅱ卷（非选择题共60分）三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.（12分）（1）已知：22HO(l)HO(g)═144.0kJmolH−=+，甲烷完

全燃烧与不完全燃烧的热效应如下图所示。①写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：______________________________________。②CO的燃烧热H=_____________1kJmol−。（2）已

知拆开1molHH—、1molNH—、1molNN≡化学键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则2N与2H反应生成3NH的热化学方程式为__________________。（3）以3NH、2CO为原料生产尿素()22CONH的反应历程

与能量变化示意图如下。①第一步反应的热化学方程式为________________________________________________。②第二步反应的H____________0（填“>”“<”或“=

”）。③从图像分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤是第____________步反应。17.（12分）在一定温度下，有以下三种酸：a.盐酸b.硫酸c.醋酸（用a、b、c填空）（1）当三种酸物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序

是__________。（2）若三者()cH+相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是__________。（3）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是__________。（4）将()cH+相同的三种酸均加水稀释至原来

的100倍后，()cH+由大到小的顺序是__________。（5）0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中()cH+之比为2:1（填>、<、=）（6）0.1mol/L醋酸溶液()()33cCHCOOHcCHCO

O−+=__________mol/L（填数值）。18.（12分）在容积为2.0L的密闭容器中，通入一定量的24NO，发生反应：242NO(g)2NO(g)。100℃时，各物质浓度随时间变化如下图所示。（1）下列叙述中，能说明该反

应达到化学平衡状态的是（填字母序号）。A.2NO的生成速率是24NO的生成速率的2倍B.单位时间内消耗amol24NO，同时生成2amol2NOC.容器内的压强不再变化D.容器内混合气体的密度不再变化（2）降低温度，混合气体的颜色变浅，正反应是_________

__反应（填“放热”或“吸热”）。（3）欲提高24NO的平衡转化率，理论上可以采取的措施为___________。A.增大压强B.升高温度C.加入催化剂（4）100℃时，该反应的化学平衡常数的表达式为_______

____，升高温度时其数值___________（填增大、减小或不变）。（5）100℃时，在容器中按初始浓度()24NO0.10mol/Lc=、()2NO0.10mol/Lc=投料，反应__________进行（填“正向”或“逆向”）。19.（10分）已知某N

aOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：①称量1.0g样品溶于水，配成250mL溶液；②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；③滴加2滴酚酞溶液；④用0.101molL−的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐

酸的体积记录如表：滴定序号待测液体积/（mL）所消耗盐酸标准液的体积/（mL）滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00请回答：（1）将样品配成250mL溶液，除小烧杯、玻璃棒

外，还需用到的玻璃仪器有____________。（2）用___________滴定管（填“酸式”或“碱式”）量取样品溶液。（3）达到滴定终点时的标志为____________________________________________

。（4）烧碱样品的纯度为___________。（5）若出现下列情况，测定结果偏高的是___________a.未用0.101molL−的标准盐酸润洗酸式滴定管b.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确c.盛装未知液的

锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗d.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液20.（14分）在恒容密闭容器中通入4CH与2CO，使其物质的量浓度均为1.01molL−，在一定条件下发生反应：242CO(g)CH(g)2CO(g)2H(g)++。测得平衡时4CH的体积分数与温度及

压强的关系如图1所示。回答下列问题：（1）该反应的H（填“<”“>”或“=”）0。（2）压强1p、2p、3p由大到小的顺序为___________；压强为2p时，b点处v正___________（填“<”“>”或“=”）v逆。（3）a点时4CH的转化率为___________。（4）1000

℃时该反应平衡常数为___________2(mol/L)。（5）为探究速率与浓度的关系，根据相关实验数据，粗略地绘制出了两条速率—浓度关系曲线：()4vcCH−正和vc(CO)−逆，如图2。①与曲线()4v

cCH−正相对应的是图中曲线___________（填“甲”或“乙”）。②降低温度，反应重新达到平衡时，v正、v逆相应的平衡点分别为___________（填字母）。参考答案1.C2.A3.D4.C5.C6.C7.A8.B9.B10.C11.CD12.D1

3.C14.BC15.AD16.（1）4222CH(g)2O(g)CO(g)2HO+=+1890.3kJmolH−=−-283（2）223N(g)3H(g)2NH(g)+=192kJmolH−=−（3）3

2242NH(g)CO(g)NHCOONH(s)+=()112EaEakJmolH−=−>二17.（1）cab（2）cab（3）bac=（4）cab=（5）<（6）0.118.（1）AC（2）吸热（3）B（4）①()()2224cNOcNOK=②增大（5

）正向19.（1）250mL容量瓶、胶头滴管（2）碱式（3）当加入最后半滴盐酸时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟不恢复原色（4）80%（5）ad20.（1）＞（2）321ppp（3）80%（4）163.84（5）

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