【文档说明】江苏省南通市海安市实验中学2022-2023学年高三上学期9月月考化学试题 .docx，共(11)页，1.430 MB，由envi的店铺上传

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江苏省南通市海安市实验中学2022-2023学年高三上学期9月学情检测化学试题可能用到的相对原子质量：H1N14O16K39Fe56Cu64选择题(共39分)单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与能源开发、

环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用B.实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D.为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药2.2HS不仅能够激活植物体内的酶，

清除羟基自由基(·OH)和22HO等代谢产物，还能与2Ca+、NO、CO等信号分子相互作用：调控植物的生长发育。下列说法正确的是A.固态22HO属于分子晶体B.2HS为非极性分子C.羟基自由基的电子式为：D.2Ca+的结构示意图为3.下列关于物

质的性质与用途具有对应关系的是A.晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B.常温下铁能与浓硫酸发生钝化，可以用铁制槽罐车运输冷的浓硫酸C.HF具有酸性，可用于雕刻玻璃D.水玻璃显弱碱性，可用于生产木材防火剂4.二氧化硫是一种重要的化工原料，可以制取硫酸、焦亚硫酸钠等化工产品。其中，催化制取三

氧化硫的热化学方程式为：()()()223gg2SOO2SOg+1Δ196.6kJmolH−=−。二氧化硫也是形成酸雨的主要污染物，可以通过氨气水溶液进行吸收。实验室可以用浓硫酸与铜加热制取少量二氧化硫。下列关于上述相关元素说法正确的是A.元素S在周期表中位于第三周期Ⅳ

A族B.第一电离能：()()11IN<IOC.最高价氧化物对应的水化物的酸性：323HNOHSOD.元素Cu基态原子的电子排布式为101Ar3d4s5.二氧化硫是一种重要的化工原料，可以制取硫酸、焦亚硫酸钠等化工产品。其中，催化制取三氧化

硫的热化学方程式为：()()()223gg2SOO2SOg+1Δ196.6kJmolH−=−。二氧化硫也是形成酸雨的主要污染物，可以通过氨气水溶液进行吸收。实验室可以用浓硫酸与铜加热制取少量二氧化硫。下列关于上述相关物质说法正确的是A.2SO空间构型为V型B.2SO是常见食品漂白剂，

原理与漂白粉相同C.2SO催化制取三氧化硫利用了2SO的氧化性D.3NH极易溶于水主要是因为3NH分子间存在氢键6.在恒温恒压的密闭容器中，发生反应()()()223gg2SOO2SOg+1Δ196.6kJmol

H−=−。下列说法正确的是A.ΔS>0B.每充入22molSO和21molO，充分反应后转移电子数目小于2346.0210C.使用优质催化剂，体系中()()()23222SOSOOccc的值增大D.若升高温度，则反应速率加快，二氧化硫的平衡转化率增大7.二氧化硫也是形成酸雨的主要

污染物，可以通过氨气水溶液进行吸收。实验室可以用浓硫酸与铜加热制取少量二氧化硫。实验室制取2SO并验证其性质时，下列装置不能达到相应实验目的的是A.生成2SOB.收集2SOC.验证漂白性D.吸收2SO尾气A.AB.BC.CD.D

8.用废铜屑(含Cu、2CuO、FeO等)制备胆矾的流程如下：下列关于说法错误的是A.“溶解”时，铜发生反应的离子方程式为：2222Cu2HHOCu2HO++++=+B.“调pH”时，可用()223OHCuCO代替CuOC.在“

滤液”中22sp2((Cu)OHCu(OH))+−ccK„D.2CuO的晶胞结构如图所示，其中X代表的是Cu+9.某二次电池充电时的原理如图所示，该过程可实现盐溶液的淡化。下列有关说法错误的是A.充电时，a为电源正极B.充电时，Cl−向Bi电极移动C.充

电时，两电极新增加的物质中：+-n(Na):n(Cl)=1:3D.放电时，正极的电极反应为：2BiOCl3e2HBiClHO−+−++=++10.实验室制取乙烯并检验其性质的实验如下：步骤1：将导管口伸入水槽中，微热圆底烧瓶底部，观察现象。

步骤2：向烧杯中加入5mL无水乙醇，再沿烧杯内壁缓慢加入15mL浓硫酸，不断搅拌。步骤3：向圆底烧瓶中依次加入碎瓷片、乙醇和浓硫酸的混合物，塞上橡胶塞.将温度计的水银球浸入液体中，用酒精灯大火加热至170℃。步骤4：将产生的气体通入4KMnO酸性溶液，观察现象。步骤5：反应结束时，取出导管

，熄灭酒精灯。下列关于说法不正确．．．的是A.步骤1中仅观察到导管口有气泡，不能判定装置气密性良好B.步骤2中用手触摸烧杯时感到发烫，说明浓硫酸溶于乙醇会大量放热C.步骤3中烧瓶内变黑，说明浓硫酸具有脱水性D.步骤4中观察到4KMnO酸性溶

液褪色，说明乙烯具有还原性11.海博麦布是我国首个自主研发的胆固醇吸收抑制剂，结构简式如图所示。下列说法错误的是A.该分子存在顺反异构体B.该分子中含有2个手性碳原子C.该物质能与23NaCO反应产生无色气体D.1mol该物质与浓溴水反应，最多消耗3mol2Br12.室温下，通过

下列实验探究24NaHPO溶液性质。实验实验操作和现象1用pH试纸测定0.1mol/L24NaHPO溶液的pH，测得pH约为9.72向0.1mol/L24NaHPO溶液中滴加少量澄清石灰水，产生白色沉淀下列有关说法错误的是的A.0.1mol/L

24NaHPO溶液中有：()()3244HPOPO−−ccB.0.1mol/L24NaHPO溶液中存在：()()()()()342434OHPOHHPO2HPO−−+−+=++cccccC.实验2中反应的离子方程式为：()22434222HP

O3Ca2OHCaPO2HO−+−++=+D.实验1和实验2所得溶液中()()OHHcc−+相等13.二甲醚(CH3OCH3)是一种极具发展潜力的有机化工产品和洁净燃料。CO2加氢制二甲醚的反应体系中，主要发生的热化学方程式为反应Ⅰ

：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=41.2kJ•mol-1反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.5kJ•mol-1反应Ⅲ：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ•mol-1在2MPa，

起始投料22n(H)n(CO)=3时，CO2的平衡转化率及CO、CH3OCH3、CH3OH的平衡体积分数随温度变化如图所示。下列有关说法正确的是A.图中X表示COB.反应Ⅲ中反应物所含化学键的键能之和大于生成物所含化学键的键能之和C.温度从553K上

升至573K时，反应Ⅰ消耗的CO2少于反应Ⅱ生成的CO2D.其他条件不变，将压强增大到3MPa，可提高平衡时CH3OCH3的体积分数非选择题(共61分)14.电解金属锰阳极渣(主要成分MnO2，杂质为Pb、Fe、Cu元素的化合物)和黄铁矿(FeS2)为原料可制备Mn3O4，其流程

如图所示：已知：Ksp(MnF2)=50×10-3、Ksp(CaF2)=3.5×10-11，回答下列问题：（1）“酸浸”时，所用的稀酸X是___。（2）“酸浸”过程中，Fe2+、Fe3+的质量浓度、Mn

浸出率与时间的关系如图1所示。①20～80min内，浸出Mn元素的主要离子方程式为___。②80～100min时，Fe2+浓度上升原因可能是____。（3）若“净化”过程中Mn2+的浓度为2mol·L-1，则此时Ca2+的浓度为

___mol·L-1。（4）MnSO4制取Mn3O4的一种流程如图2。在搅拌下向50mL1mol·L-1MnSO4溶液中缓慢滴加1mol·L-1NH4HCO3，则加入NH4HCO3溶液的体积至少为___mL。15.化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，合成路线如下：回答下列问题：.的（

1）A分子中原子轨道采用2sp杂化的碳原子数目是_______。（2）C→D的反应类型是_______。（3）化合物B的结构简式为_______。（4）E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_______。①分子中含有2个苯环；②分子中含有

3种不同化学环境的氢原子。（5）写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物H的合成路线图(无机试剂任选)。______16.高铁酸钾(K2FeO4)是优良的水处理剂，呈紫色，可溶于水，难溶于乙醇；在0~5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性

溶液中易产生2O。某实验小组以2Cl、3FeCl溶液和KOH溶液为原料制备K2FeO4并测定产品纯度。（1）取一定量3FeCl溶液和过量KOH溶液加入到图示装置的三颈烧瓶中，并控制瓶内温度维持在0~5℃。边加热圆底烧瓶边

滴加浓盐酸(图中加热装置省略未画)，直至三颈烧瓶内呈现紫黑色，过滤，用95%乙醇洗涤晶体，干燥制得高铁酸钾产品。①写出三颈烧瓶中制备K2FeO4的化学反应方程式：_______。②洗涤高铁酸钾晶体实验操作是_______。③装置图中装置X的作用是_______。（2）上述实验所需的3FeC

l溶液，可以用铝土矿(主要成分为23AlO，含2SiO、23FeO、MgO杂质)为原料制取。请补充完整相应的实验方案：边搅拌边向铝土矿中加入11.0molLNaOH−，_______。的已知：①该实验中3

Al+、3Fe+完全沉淀的pH分别为3.6、3.2，2Mg+开始沉淀的pH为9；②实验中可选用的试剂：11.0molLHCl−、11.0molLNaOH−。（3）测定K2FeO4的纯度：①准确称取1.00g晶体，配成250mL溶液。②准确量取25.00mLK2Fe

O4溶液放入锥形瓶，加入足量3CrCl和NaOH溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得3Fe+和227CrO−。③滴入2滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用()()44220.0500mol/LNHFeSO标准溶液滴定至终点(反应方程式为：2233272CrOFeHCrFeHO−

++++++→++，未配平)，平行测定三次，平均消耗()()4422NHFeSO标准溶液30.00mL。计算样品中K2FeO4的质量分数(写出计算过程)。______17.某些工业废水中含有铊元素(Tl)，其中三价铊各物种的分布分数与pH的关系

如图所示(已知：某物种的分布分数=平衡时某物种的物质的量各物种的物质的量之和)。（1）活性炭、铁屑、铁炭混合物、纳米2MnO均可作为去除废水中Tl+和3Tl+的吸附剂。①相同条件下，分别使用活性炭、铁屑、

铁屑+活性炭去除溶液中的铊元素，效果如图所示。单独使用活性炭时，也能除去少量铊元素，原因是_______。相同条件下，使用铁屑+活性炭去除铊元素的效果远好于单独使用活性炭和单独使用铁屑的效果总和。铁屑+活性炭去除铊元素的原理可以描

述为：_______。②用纳米2MnO去除水体中的铊元素，测得铊的去除率随2MnO投加量的变化关系如图所示。在纳米MnO2用量不变的情况下，欲提高Tl+的去除效果，可采取的措施是_______。（2）通过沉淀法也可以去除工业废水中Tl+和3

Tl+。①对于仅含有Tl+的废水，常用硫酸盐还原菌(SRB)的催化作用，将有机碳源(以2CHO表示)、24SO−、Tl+一起除去，原理如图所示。该图示对应总反应的离子方程式为：_______。②向含铊废水中加入溴水，使Tl+充分氧化成3Tl+，再调节溶液pH

沉淀铊元素。当pH>8.9时，铊元素去除率下降，原因可能是_______。的获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com