【文档说明】湖南省名校联考联合体2023-2024学年高二上学期第三次联考化学试题（原卷版）.docx，共(11)页，2.596 MB，由管理员店铺上传

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名校联考联合体2023年秋季高二年级第三次联考化学时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27Cl：35.5Zn：65一、选择题(本题共14题，每小题3分，共42分。在每小题

给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.近日，陕西考古博物馆推出古代画展，其中《舞女图》上的女孩比了个红“心”。古代常使用下列颜色中呈红色且属于盐类的是A.土红(23FeO)B.雌黄(23AsS)C.朱砂(HgS)D.氯铜矿[23Cu(OH)Cl]2.

下列各组离子能大量共存，加入NaClO后发生氧化还原反应的是A.3224FeMgSCNSO++−−、、、B.223MgFeNOCl++−−、、、C343NHAlHCOI++−−、、、D.224CuKSOCl++−−、、、3.实验室制备下列气体时，

既需要温度计，又需要酒精灯的是A.2ClB.22CHC.3NHD.24CH4.聚丙烯酸(PAA)广泛用于除去水中重金属离子，提高水质。PAA的结构简式为。下列叙述错误的是A.PAA能使酸性4KMnO溶液褪

色B.2CHCHCOOH=发生加聚反应合成PAAC.PAA的单体能发生取代、氧化和加成反应D.若PAA的相对分子质量为36000，则n500=5.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.141L0.1

molLHClO−溶液中由水电离出的H+数目为A0.1NB.131L0.5molLAlCl−溶液中阳离子数目大于A0.5NC.天然气碱性燃料电池负极上还原1mol气体时转移电子数目为A8N.D.常温常压下，210gD(D为重氢)气体含中子数目为A6N6.

工业上，利用异丙醇制备丙烯。已知：①()()()38362CHOgCHgHOg+11ΔH52kJmol−=+②()()()()382222CHOg9Og6COg8HOg+=+12ΔH3750kJmol−=−③()()()()362222CH

g9Og6COg6HOg+=+3ΔH已知几种共价键键能如下表所示：共价键HC−CC−CC=CO=HO−OO=键能/(1kJmol−)413347E799467498下列叙述正确的是A.反应①和②在任何

温度下都能自发进行B.13ΔH1927kJmol−=−C.CC=的键能为1603kJmol−D.在恒温恒容容器进行反应①②③，平衡时总压减小7.近日，我国科学家合成了二苯并[b，i]吩嗪-5，7，12，14-四酮(DPT)作为

水系锌电池的活性电极材料，并发现2Zn+存储主导了电极反应。在放电过程中，DPT在电极表面被还原为微超溶解的xDPT−，原理如图所示：下列叙述错误的是A.电极a为正极，发生还原反应B.放电时，电子由电极b经外电路

流向电极aC.在“化学反应”中xDPT−作还原剂D.若13.0gZn溶解，理论上生成x0.4xmolDPT−8.某反应体系中有七种物质：23243243HSeOHSeOKNOMnOKMnOHNO、、、、、和2HO，在反应过程中，氧化剂、还原剂的物质的量

与时间关系如图所示：下列叙述正确的是A.氧化剂T是3HNOB.氧化产物、还原产物的物质的量之比为3:2C.每生成21molHO，转移5mol电子D.随着反应进行，溶液变为紫红色9.短周期主族元素RXYZ、、、的原子

序数依次增大，RX、原子最外层能层符号为L，3RX分子中R最外层不满足8电子结构。Z的最高价氧化物对应的水化物是白色难溶于水的固体。5.4gY单质与足是盐酸反应生成26.72LH(标准状况)。下列叙述错误的是：A.原子半径：YZRXB.简单氢化物稳定性：XZC.R的最高价氧化物对

应水化物是三元弱酸D.工业上，用电解熔融氧化物法制备Y单质10.根据实验操作及现象推断的结论正确的是选项实验操作及现象结论A在15mL0.1molLNaOH−溶液中滴加141mL0.1molLMgSO−溶液，再滴几滴140.1molLCuSO−、溶液，先生成白色沉淀，后生成

蓝色沉淀sp2sp2KMg(OH)KCu(OH)的B在铜和稀硫酸的混合物中加少量3KNO，铜溶解，溶液变蓝色3KNO作催化剂C用pH计测定同浓度23NaCO溶液、KCN溶液pH，前者较大HCN酸性比23HCO强D在饱和食盐水中通入HCl，析出少量晶体()cCl−增大，促进()(

)()NaaqClaqNaCls+−+平衡向生成氯化钠晶体方向移动A.AB.BC.CD.D11.部分硫的化合物的价-类图如图所示。下列叙述正确的是A.一定条件下能实现a→b→c→d的转化B.物质a只具有还原

性，没有氧化性C.常温下，物质a和b能大量共存D.98.3%的d溶液能干燥b和c气体12.某小组设计实验探究氯气的性质，装置如图所示：实验中观察到②中溶液变浑浊，③中溶液先变红色，后褪色。资料显示：④中反应为2223224244ClNaSO5HONaSO

8HClHSO++=++。下列叙述错误的是A.铜极附近逸出气泡，其溶液pH升高B.用盐酸酸化的()32BaNO溶液可确认④中是否生成了24SO−C.根据②中现象可推知，氯的非金属性比硫的强D.取③中溶液，滴加KSCN溶液可判断SCN−是否被氧化13.亚硝酰氯(NOCl)是有机合成的氯化剂

。合成原理：()()()22NOgClg2NOClg+ΔH0，在密闭反应器中投入2molNO和21molCl合成NOCl，测得NO的平衡转化率与温度、压强关系如图所示，下列叙述错误的是A.该反应在较低温

度下能自发进行B.2Cl的体积分数：dbC.M点时反应器中气体的平均摩尔质量约为154.6gmol−D.P点时同时减压和升温，NO的平衡转化率由P点向b点迁移14.已知HX为一元弱酸，YOH为一元弱碱，常温下，在含3HXYNO、的混合溶液中滴加NaOH溶液，溶液()()()()cXcY

pηpηlgη,ηcHXcYOH−+=−=或与pH的关系如图所示，已知：一元弱酸溶液起始浓度0c、电离常数、()cH+关系为()()()22a00cHcHKcccH+++=−，一元弱碱类推。下列叙述正确的是A.1L代表HX与pH

关系B.()bKYOH的数量级为410−C.YX溶液中()()()()cYcXcHcOH+−+−==D.常温下，10.1molLYOH−溶液pH为8.25二、非选择题(本题包括4小题，共58分。)15.《开宝本草》记载“取钢煅作叶，如笏或团，平面磨

错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中，阴处埋之百日，铁上衣生，铁华成矣”。铁华粉[主要成分为()322CHCOOFeHO]，主要功效是养血安神，平肝镇惊，解毒消肿。某小组以硫铁矿(主要成分为2FeS，含少量2CuSSiO、等)为原料制备铁华粉的流程如下：已知：浸渣含有附加值高的非金属单质，浸取

液含()4243FeSOFeSO、和4CuSO。回答下列问题：（1）为了提高“浸取”速率，宜采用的措施有___________(答两条)。（2）“浸取”中2FeS反应的离子方程式为___________。（3）若将“还

原”中发生的化合反应设计成原电池，则正极反应式为___________。（4）操作X包括蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。“蒸发浓缩”宜在2N或2CO保护气氛中进行，其目的是___________。（5）已知：常温下，()sp311K3FeCO.0

10−=，23HCO的电离常数7alK4.310−=，11a2K5.610−=。“沉铁”中23323Fe2HCOFeCOHCO+−++的平衡常数K为________(结果保留两位有效数字)。（6）常温下，()5b32KNHHO1.810−=。43NHHCO

溶液呈弱碱性，其原因是________。（7）设计实验证明铁华粉中含2Fe+，宜选择的试剂是___________(填标号)。AKSCN溶液B.酸性4KMnO溶液C.NaOH溶液D.36KFe(CN)溶液16.高吸水性树脂聚丙烯酸钠(H)广泛应用于生产、生活

中。以烃A为原料合成聚丙烯酸钠的流程如下：回答下列问题：（1）A的同分异构体的名称是___________；F中官能团有___________(填名称)。（2）C的结构简式为___________；E的空间结构为__________

_。（3）G→H的反应类型是___________。（4）D→F的化学方程式为___________。（5）B的分子式为___________，分别向溴的四氯化碳、溴水中通入B，二者现象的区别是前者___________，后者___________。（6）A的二氯代物

有________种(不包括立体异构体)，其中，含手性碳原子的结构有___________种。(提示：与四个互不相同的原子或原子团连接的碳原子叫手性碳原子)17.2NaNO呈白色粉末状，是一种化工品，常用作腌制食品的防腐剂。某小组设计实验制备2NaNO并探究其性质。实验(一)

：制备2NaNO资料显示：222NaO2NO2NaNO+=。2NONO、都能与酸性4KMnO溶液反应。.（1）D装置作用是___________。（2）C装置中发生反应的现象是___________。（3）已知：()()1324cHNOcHSO5molL−+=，当()()324nHNO:n

HSO=___________时等体积混酸溶解铜的质量最大。实验(二)：测定产品纯度称取2mgNaNO产品溶于蒸馏水配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶，加入适量稀硫酸，用14cmolLKMnO−标准溶液滴定至终点，消耗滴定液VmL。（

4）该产品纯度为___________(用含cVm、、的代数式表示)，若滴定前仰视读数，终点时俯视读数，测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。实检(三)：探究影响2NaNO水解程度的外界因素为了探究外界条件对2NaNO水解程度的影响，设

计如下实验：原号120.1molLNaNO−溶液蒸馏水水浴温度溶液pHⅠ20mL025℃1AⅡ10mLVmL25℃2AⅢ20mL045℃3A（5）V=___________。设计实验Ⅰ、Ⅱ的目的是___________。（6）根据相关原理，小组预

测31AA，实验测得结果：31AA。理论预测和实验结果矛盾，其原因可能是___________。18.乙醇是一种绿色能源，也是一种化工原料。（1）已知几种热化学方程式如下：①()()()2222HgOg2HOg+=11ΔH484kJmol−=−②()()()()25222CHOHg3O

g2COg3HOg+=+12ΔH1270kJmol−=−③()()()()325222CHCOOCHg5Og4COg4HOg+=+13ΔH2051kJmol−=−(ⅰ)上述反应中，在任意温度下都能自发进行的是___________(填序

号)。(ⅱ)我国科学家开发新型催化剂利用乙醇直接制备乙酸乙酯：()()()3232522CHCHOHgCHCOOCHg2Hg+ΔH=___________1kJmol−。（2）乙醇是一种储氢材料。()()()()32222gCHCHOH3HO2

gggCO6H++H，Akande对其动力学机理研究(*代表物种吸附在催化剂表面上)如图所示：①H___________0(填“>”“<”或“=”)，总反应分___________步反应进行。②速控反应的方程式为___________。（3）一定温度下，向恒容密闭

容器中充入适量乙醇蒸气，发生反应：()()()3232522CHCHOHgCHCOOCHg2Hg+，下列叙述正确的是___________(填标号)。A.当气体总压强不变时，达到平衡状态B.平衡时升温，正反应速率大于逆反应速率C.平衡时，充入氩气，平衡向左移动D平衡时，充入

少量()32CHCHOHg，其平衡转化率减小（4）保持总压为pkPa，向反应器中充入乙醇()g和氮气(不参与反应)，发生反应：的.()()()3232522CHCHOHgCHCOOCHg2Hg+，测得乙醇

的平衡转化率与投料比()()225nNXnCHOH、温度()T的关系如图所示：①其他条件不变时，随着X增大，乙醇的平衡转化率增大的原因是_______，1T_____2T(填“>”或“<”)。②1T温度下，投料比为1.0时，平衡常

数pK为________kPa(提示：用分压计算的平衡常数为pK，分压=总压物质的显分数)。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com