【文档说明】福建省莆田第一中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（原卷版）.docx，共(8)页，698.194 KB，由小赞的店铺上传

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福建省莆田第一中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1He-4C-12N-14O-16Na-23S-32Ca-40Mn-55Zn-65Ba-137一、单选题(本大题共14小题，每小题3

分，共42分。只有一个选项符合题意)1.化学与科技、生活、社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是A.新冠病毒在空气中形成的气溶胶能产生丁达尔效应B.以铁粉为主要成分制成双吸剂放入食品包装袋，可以延长食物的保质期C.我国科学家由二氧化碳合成淀粉，可减少二氧化碳的排放，实现

“碳中和”D.北京冬奥会的颁奖礼服中含有的石墨烯是一种有机物2.下列物质的分类合理的是A.酸性氧化物：222COSiOSOCO、、、B.混合物：碱石灰、氨水、水煤气、氢氧化铁胶体C.碱：熟石灰、纯碱、苛性钠、氢氧化钡D.碱性氧化物：

223NaOCaOMgOAlO、、、3.下列化学用语表示正确的是A.硫酸铁的化学式：4FeSOB.Cl原子的结构示意图：C.24KFeO中Fe元素的化合价：+3D.3KHSO的电离方程式：33KHSOKHSO+−=+4.AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.常温常压下，

A0.05N个2CO分子所占的体积是1.12LB.16218gDO含中子的数目为A10NC.常温常压下，22.3gNO和24NO的混合气体中原子总数为A0.15ND.65gZn与足量稀24HSO完全反应生成的2H所含原子数

目为AN5.最近，中科院核化学研究室科研人员自主研发6832Ge分离纯化工艺和6832Ge/6831Ga发生器制备技术，并测得6832Ge的半衰期为271天。已知：质量数相同、质子数不同的原子互为同量素；半衰期指质量减少一半所需要的时间。下列说

法正确的是A.6832Ge和6831Ga互为同位素B.6832Ge和7432Ge互为同量素C.6831Ga的中子数与质子数之差为6D.mg6832Ge衰变813天时剩余的质量为16mg6.已知：X、Y、Z

三种元素的质子数依次增大，且均小于18。X元素的原子最外层电子数是电子层数的2倍，且常温下X的单质为固体；Y元素的原子的最外层电子数与其K层的电子数相等；Z元素的原子得到1个电子，所得到的微粒具有与氩

原子相同的电子层结构。下列说法正确的是A.0.1molZ的单质中含3.4mol质子B.Y的单质不能与2O反应C.X元素的氧化物都是酸性氧化物D.化合物2YZ属于非电解质7.把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份，一份需用bmol烧碱刚好把铵全部反应，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗cm

ol氯化钡。由此可知原溶液中NO3-离子的物质的量浓度为(单位：mol·L-1)A.2b-4camol/LB.2b-camol/LC.a-bamol/LD.b-2camol/L8.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板(其质量忽略不计

)。其中能表示相同温度时，等质量的氢气与氦气的是A.B.C.D.9.如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101kPa。下列说法错误的是A.实验开始时，四种气体密度相同B.若容器的容积为22.4L，13:00时N2原子

个数少于2NAC12:30-13:30时间范围内CO2压强最大D.CO2是四种气体中温室效应最显著的10.下列实验中，所选装置合理的是ABCD稀释浓硫酸灼烧碎海带酒精萃取碘水中碘分离酒精和水A.AB.BC.CD.D11.青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，在水中

几乎不溶，熔点为156~157℃℃，热稳定性差。提取青蒿素的主要工艺如下。(已知：乙醚的沸点为35℃)下列说法不正确的是A.破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率B.操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有分液漏斗、玻璃棒、

烧杯C.操作Ⅱ利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大D.操作Ⅲ为重结晶.12.某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4－离子的颜色，而不是K＋离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是A.将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B.观察氯化钾溶液没有颜色，表

明溶液中K＋无色C.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋无反应D.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4－离子为紫红色13.下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生

成该溶液中一定含有24SO−B向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有4NH+C用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色溶液一定是钠的盐溶液D向某溶液中加入

盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含23CO−A.AB.BC.CD.D14.某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、2-4SO、2-3CO、+4NH、Na+、K+，为确认溶液组成进行如

下实验：(1)取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)，

由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是A.一定存2-4SO、2-3CO、+4NH，可能存在Cl-、Na+、K+B.一定存在2-4SO、2-3CO、+4NH、Cl-，一定不存在Na+、K+C.c(+4NH)=0.01mol/L，c(+4NH)>c(

2-4SO)在D.如果上述6种离子都存在，则c(Cl-)>c(2-4SO)二、填空题(本大题共4小题，共58分)15.完成下列问题。（1）2022年6月5日，长征二号F运载火箭将神舟十四号载人飞船成功发射。该运载火箭是以偏二甲肼(C2H

8N2)和四氧化二氮(N2O4)作推动剂，发生反应化学方程式为2822422CHN2NO3X___CO___HO+++点燃。请在横线上填写出该反应的化学计量数为___________，完成化学方程式的配平，X单质的化学式为_

__________。（2）等质量的3NH和4CH，分子个数比为___________，同温同压下，等体积的2CO和2O密度比为___________。（3）在标准状况下，2224mLCO恰好与20mLNaOH溶液反应生成3NaHCO，则此NaOH溶液的物质的量浓度为_____

______。（4）氢气是一种清洁能源，甲烷制氢的化学方程式为4222CHOCO2H+=+。在标准状况下，4CH与一定量的2O中恰好完全反应，反应后测得生成物的体积是672mL，则生成2H___________mol，消耗的2O的体积是___________。16.物质的制备是化学学科的基

本研究方向。（1）室温下，将氨水和43NHHCO溶液混合，可制得()432NHCO溶液。①32NHHO属于___________(填“电解质”或“非电解质”)，43NHHCO在水中的电离方程式为___________。②

制得()432NHCO溶液的化学方程式为___________。（2）用23NaCO溶液(溶液显碱性)和4FeSO溶液发生复分解反应制备3FeCO，在烧杯中制备3FeCO沉淀时，应选用的加料方式是___________(

填字母)，原因是避免生成___________沉淀(填物质的化学式)。A．将23NaCO溶液缓慢加入到盛有4FeSO溶液的烧杯中B．将4FeSO溶液缓慢加入到盛有23NaCO溶液的烧杯中（3）软锰矿(主要成分2MnO)的水悬浊液可吸收烟

气中2SO并同时制备42MnSOHO。①制备42MnSOHO反应的化学方程式为___________。的②质量为26.10g纯净2MnO最多能吸收___________L(标准状况)2SO。17.某同

学设计如下实验方案以分离KCl和2BaCl两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：24NaSO溶液、24KSO溶液、23KCO溶液、盐酸。（1）操作②的名称是___________。（2）试剂a是___________(填化学式)，固体B是___

________(填化学式)。（3）生成沉淀A化学反应方程式为___________；加入试剂b发生反应的化学方程式为___________。（4）该方案能否达到实验目的___________。若不能，应如何改进(若能，此问不用回答)___________。18.Ⅰ.某兴趣小组的同学用2

32NaCO10HO晶体配制10.1000molL−的23NaCO溶液500mL。请回答下列问题：（1）应称取232NaCO10HO晶体的质量：___________。（2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题：

①232NaCO10HO晶体失去了部分结晶水②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠④容量瓶未经干燥使用⑤定容时仰视刻度线观察液面其中引起所配溶液浓度偏高有___________(填序号，下同)，无影响的有___________。（3）某同学改用固体

23NaCO配制上述23NaCO溶液的过程如图所示：的的①你认为该同学的错误步骤有___________(填序号)。A．1处B．2处C．3处D．4处②该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是________

___、___________。Ⅱ.另一兴趣小组的同学开展了测定23NaCO和NaCl的固体混合物中23NaCO质量分数的探究实验。他们设计了如图的实验方案：（4）滴加2CaCl溶液应“过量”，否则可能会使测定的结果___________(填“偏大”或“偏小”)，确定2Ca

Cl溶液是否过量的方法是___________。（5）该混合物中23NaCO的质量分数为___________(保留三位有效数字)。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com