【文档说明】安徽省定远县育才学校2021届高三下学期第一次模拟考试理科综合化学试题 含答案.docx，共(11)页，448.410 KB，由小赞的店铺上传

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化学试题7.苯乙烯是一种重要的化工原枓，在CO2气氛下乙苯催化脱氢生成苯乙烯的一种反应历程如图所示，下列说法错误的是()A.该反应历程中CO2是氧化剂B.1mol生成1mol减少2molσ键C.催化剂改变了反应历程，降低了反应

的ΔH(焓变)D.分子中C原子都采取sp2杂化，分子中所有原子可能共平面8.高铁酸盐是一种处理饮用水的非氯高效消毒剂，工业上制高铁酸钠的反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。若NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(

)A.上述反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂B.1molNa2O2和Na2O的混合物所含阴离子的数目大于NAC.100mL1mol·L−1FeSO4溶液中所含阳离子数目小于0.1NAD.标准状况下，1个O2分子体积为2.24×104NA9.下列实验操作、实验现象和实验

结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+B向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有氧化性C向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag

+与NH3·H2O能大量共存D向1mL0.1mol·L−1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol·L−1ZnSO4溶液，再加入0.1mol·L−1CuSO4溶液开始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成Ksp

(CuS)<Ksp(ZnS)10.硫酸锌是一种重要的工业原料，广泛用于农业、化工、电镀等行业。工业上由锌渣(主要成分为ZnO、FeO、CuO、PbO)生产ZnSO4⋅7H2O的流程如下：下列叙述不正确的是A.“溶浸”时搅拌可以加快“溶浸

”速率B.“滤渣A”的主要成分是PbSO4C.“反应Ⅱ”中，加入锌粉时反应的离子方程式为Cu2++Zn===Zn2++CuD.从滤液获得ZnSO4⋅7H2O的实验操作为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥11.25℃时，

用NaOH调节0.1mol·L−1的三元弱酸H3A的pH，溶液中H3A，H2A−，HA2−及A3−的分布分数δ(X)[例A3−的分布分数：δ(A3−)=c(A3−)c(H3A)+c(H2A−)+c(HA2−)+c(A3−)]随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是()A.Ka1

=10−3B.d点时，pH=−(lgKa1+lgKa2)/2C.0.1mol·L−1的NaH2A溶液中，c(H3A)<𝑐(𝐻A2−)D.e点：c(Na+)>2𝑐(𝐻A2−)+4c(A3−)12.原子序数依次增

大的W、X、Y、Z四种短周期主族元素，W、Y同周期且价电子数之和为10，W、Y可形成结构如图所示的阴离子，Z原子最外层有2个电子，下列说法错误的是A.常见简单氢化物沸点：W<𝑋<𝑌B.简单离子半径：Z>𝑋>𝑌C.W2Y42−中两种元素的原子

(离子)最外层均达到8电子结构D.Z2+、W2Y42−均能促进水的电离13.氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如下图所示的氮元素的循环过程，下列说法不正确的是()A.过程①“雷电作用”中发生的反应是：N2+O2=放电2NOB.过程③“固氮作用

”中，氮气被还原C.⑤中涉及的反应可能有：2NO2‑+O2=2NO3‑D.⑥中涉及的反应可能有：2NO3−+12H+=N2+6H2O26.(14分)硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体(Na2B4O7·10H2O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有Na2B4O7、CaO、

Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取七水硫酸镁的工艺流程如下：回答下列问题：(1)Na2B4O7·10H2O中B的化合价为__________。(2)Na2B4O7易溶于水，也易发生水解：B4O72−+7H2O⇌4H3BO3(硼酸)+2OH−(硼酸在常温下溶解度较小

)。写出加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式：______________________。(3)滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于热浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式________________。(4)加入MgO的目的是_________________

______________。(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：温度(℃)溶解度(g)40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“操作A”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的Ca

SO4除去，根据上表数据，简要说明“操作A”步骤为________________________________。(6)硼砂也能在工业上制取NaBH4，NaBH4被称为有机化学中的“万能还原剂”。①写出NaBH4的电子式：______________。②

“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。NaBH4的有效氢含量为_________(保留两位小数)。③在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠，写出阴极

室的电极反应式：___________________________________________。27.(14分)新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色有光泽粉末，微溶于KOH溶液，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定，具

有高效的消毒作用，是一种新型非氯高效消毒剂。实验小组用下列两种方法制备高铁酸钾。Ⅰ.湿式氧化法制备K2FeO4(1)A中反应的粒子反应为________________。(2)实验过程中发现浓盐酸不能持续滴下，装置的改进方案是________________________(写

出一种)。(3)B中得到紫色固体和溶液，B中反应的化学方程式为________________________。(4)试剂M是________，其作用为________________________。Ⅱ.实验室模拟工业电解法制取K2FeO4，用镍(Ni)、铁作电

极电解浓KOH溶液制备K2FeO4的装置如图1所示。(5)Fe电极作________极(填“阴”或“阳”)。(6)Fe电极的电极反应式为________________________________________。(7)高铁电池是正在研制中

的可充电干电池，图2为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有________、________。28(15分).Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中易生成S和SO2.工业上用硫化碱法制备N

a2S2O3的反应方程式为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，实验室用此法制备Na2S2O3的装置如图所示：请回答下列问题：(1)仪器a的名称为______，b在装置A中的作用是_____

_。(2)Na2S2O3的制备：①先组装好仪器，然后检验装置的气密性，将所需药品加入各仪器装置；打开K2，关闭K3，调节K1使硫酸缓缓滴下，导管口有气泡冒出，pH计读数逐渐减小，当pH计读数接近7时，必须立即打开K3，关闭K1、K2，原因是______；②将装置C中所得

溶液经一系列操作，最后洗涤、干燥，得到Na2S2O3样品。洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是______。a.水b.乙醇c.氢氧化钠溶液d.稀盐酸制备Na2S2O3的上述装置的明显不足是______。(3)Na2S2O3样品纯度的测定：称取6.0g样品，配制成200mL溶液；在

锥形瓶中加入25.00mL0.01mol/LKIO3溶液和过量的酸性KI溶液，再滴入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，当______时达到滴定终点，测得消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL，则样品中硫代硫酸钠的质量分数为______%

。(相关反应：5I−+IO3−+6H+=3I2+3H2O；2S2O32−+I2=S4O62−+2I−)(4)Na2S2O3的应用：其溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，硫代硫酸钠被氧化成SO42−，反应的离子方程式为______。35.[化学-选修3：物质结构与性质]

（15分）铬、硼的合金及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：(1)基态Cr原子核外电子的排布式是[Ar]___；基态硼原子中占据最高能级的电子云轮廓图为形。(2)铬的配合物有氯化三乙二胺合铬{[Cr(en)3]C3}和三草酸合铬酸铵{(NH4)3[Cr(C2O4)3

]}等。①配体en表示NH2CH2CH2NH2，其中碳原子的杂化方式是___。②NH4+空间构型为___，与其键合方式相同且空间构型也相同的含硼阴离子是____。③C、N、O三种元素第一电离能由小到大的顺序为___；Cr(C2O4)33−含有三个

五元环，画出其结构：______________(3)硼酸[H3BO3或B(OH)3]为白色片状晶体，熔点为171℃。下列说法正确的是_(填字母)。A.硼酸分子中，∠OBO的键角为120°B.硼酸分子中存在σ键和π键C.硼酸晶体

中，片层内存在氢键D.硼酸晶体中，片层间存在共价键(4)2019年11月《EurekAlert》报道了铬基氮化物超导体，其晶胞结构如图1所示：由三种元素Pr(镨)、Cr、N构成的该化合物的化学式为___。(5)CrB2的晶胞结构如图2所示，六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为

NA，CrB2的密度为g.cm−3(列出计算式)。36.[化学-选修5：有机化学基础]（15分）Knoevenagel—Doebner反应具有反应快、条件温和、产品纯度高、产率高等特点，在有机药物合成中应用广泛，下面的合成路线中D为某药物的中间体。已知：

请回答下列问题：(1)A的结构简式为________________________；D的结构简式为__________________________。(2)B氧化生成相应的酸与A反应生成的有机物的名称为__________

______。(3)C中含氧官能团的名称为________________。(4)D→E的反应类型为________________。(5)写出E→F的反应方程式________________________。(6)G与D互为同分异

构体，请写出满足以下条件的同分异构体有________种(不含立体异构)。其中核磁共振氢谱有4种，且峰面积之比为1︰2︰2︰3的结构简式为________________。①属于芳香族化合物。②1molG与足量银氨溶液反应最多可生成4molAg。(7)请结合以上合成路线，以乙二醛和上

述流程中出现的物质为原料，合成的路线为________________。答案7.C8.A9.D10.D11.D12.B13.D26.(1)+3价；(2)Na2B4O7+H2SO4+5H2O=Na2SO4+4H3BO3↓；(3)；(4)调节溶液的pH值，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去；(

5)蒸发浓缩、趁热过滤；(6)①；②0.21g；③BO2−+6H2O+8e−=BH4−+8OH−。27.；(2)将分液漏斗改为恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗)，或者在分液漏斗与圆底烧瓶间连接一段橡皮管；(3)3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2

K2FeO4+6KCl+8H2O；(4)碱石灰；吸收氯气，防止污染空气；(5)阳；；(7)放电时间长工作电压稳定；28.(1)分液漏斗；避免A中压强过大(2)二氧化硫过量会使呈酸性，导致消耗，降低产率；b；没有尾气吸收装置(3)溶液蓝色褪去且半分钟不变色；39.5(4)S2O3

2‾+4Cl2+5H2O=2SO42‾+8Cl‾+10H+35.(1)3d54s1；哑铃(纺锤)(2)①sp3；②正四面体形；BH4−；③C<𝑂<𝑁；(3)AC或ABC(4)Pr3Cr10N11(5)3×74NA×6×√34×a2c36.(

1)；(2)苯甲酸苯甲酯(3)羧基(4)加聚反应(5)+nCH3CH2OH+nH2O(6)10；、(7)。