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课练2物质的量浓度及其配制练基础1．[2022·南昌模拟]配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是()A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液B．配制1L0.1mol·L－1的

NaCl溶液时，用托盘天平称量NaCl固体时药品砝码左右位置颠倒，对实验结果无影响C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高2．[2022·潍坊模拟]

实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制100mL1mol·L－1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是()A．要完成实验需称取10.6gNa2CO3·10H2O晶体B.本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度

偏低D．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高3．[2022·莆田模拟]实验室配制0.1000mol·L－1的H2SO4溶液，下列图示操作不需要的是()4．配制250mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒、②250mL容量瓶、③托盘天平和砝码、④500mL容量瓶、⑤烧杯、

⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧药匙、⑨胶头滴管、⑩250mL烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是()A.⑧③⑤⑥②⑨B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥5．实验室里需要配制480mL0.10mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是()选项容

量瓶容积溶质质量实验操作A480mL硫酸铜：7.68g加入500mL水B480mL胆矾：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水D500mL胆矾：12.5g配成500mL溶液6.如图是a、b两

种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是()A．a的溶解度大于b的溶解度B．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同C．当a中含有少量b时，可以用冷却结晶的方法提纯aD．在t℃时，将a、b的饱和

溶液升温后，溶质的质量分数：a>b练高考7．[2021·天津卷]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．1mol·L－1HCl溶液中，HCl分子的数目为NAB．22.4L氢气中，H2分子的数目为NAC.180g葡萄糖中，C原子的数目为6NAD.1m

olN2中，σ键的数目为3NA8．[2021·湖南卷，5]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．18gH182O含有的中子数为10NAB．0.1mol·L－1HClO4溶液中含有的H＋数为0.1NAC．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反

应后的分子数为2NAD．11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA9．[2020·全国卷Ⅲ，9]NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中

子B．1mol重水比1mol水多NA个质子C．12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子D．1L1mol·L－1NaCl溶液含有28NA个电子10．[2021·广东卷，7]测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的

主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为()练模拟11．[2022·安徽安庆一模]配制250mL0.1mol·L－1的盐酸时，下列实验操作使配制

溶液的浓度偏低的是()A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B．定容时，俯视刻度线C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中D.定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，可以不管它12．[2022·长郡质检]已知：N

2H4·H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。实验室可采用NaClO氧化法制备N2H4，该反应的化学方程式为CO(NH2)2＋NaClO＋NaOH―→N2H4＋NaCl＋Na2CO3＋H2O(未配平)。以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A

．消耗40gNaOH时，转移电子数目为NAB．常温下，pH＝9的Na2CO3溶液，水电离出OH－的数目为10－5NAC．已知N2H4和NH3的水溶液均呈碱性，因此它们均属于弱电解质D．若将少量的CO(NH2)2

滴加到NaClO溶液中，将逸出氮气，整个过程转移6NA个电子13．[2022·日照一中月考]VL浓度为0.5mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是()A．通入标准状况下的HCl气体11.2VLB．

加入10mol·L－1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VLC．将溶液加热浓缩到0.5VLD．加入VL1.5mol·L－1的盐酸混合均匀14．[2022·滨州质检]在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合

溶液中，如果c(SO2－4)等于0.2mol·L－1，当加入等体积的0.2mol·L－1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中K＋的物质的量浓度为()A．0.25mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.45mol·L－1D．0.225mol

·L－115．[2022·泰安一轮]实验室常用98%(ρ＝1.84g·mL－1)的浓H2SO4配制1∶4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23g·mL－1，其物质的量浓度为()A．4.6mol·L－

1B．5.7mol·L－1C．3.88mol·L－1D．18.4mol·L－1一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。1．下列关于物质的量浓度表述正确的是()A．0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有的Na＋和SO2－4的总物质的量为0.9m

olB．将286gNa2CO3·10H2O溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO2－4的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D．10℃时，0.35mol·L－1的KCl饱和溶液100mL

蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L－12．实验室里需用350mL0.2mol·L－1的碳酸钠溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下说法正确的

是()A．称取28.6g十水碳酸钠晶体加热除去结晶水后配成500mL溶液B．称取28.6g十水碳酸钠晶体，加入到500mL水中C．将溶液转移到容量瓶中的时候，要将玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方进行引流D．如果选用生锈的砝码称量会导致配制的溶液浓度偏高3．利用NaOH固体配制0

.5mol·L－1的溶液1000mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()A．容量瓶洗净后内壁沾有蒸馏水B．定容时俯视观察刻度线C．移液时，对用于溶解NaOH固体的烧杯没有进行冲洗D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于

是又加入少量水至刻度线4．VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3＋mg，取V4mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO2－4物质的量浓度为()A．125m36Vmol·L－1B．125m9Vmol·L－1C．125m54Vmol·L－1D．12

5m18Vmol·L－15．某实验需要用到480mL0.1mol·L－1FeSO4溶液。下列说法正确的是()A．选择480mL容量瓶和100mL量筒B．用Na2O2可检验样品是否变质C．转移溶液时，玻璃棒紧靠在容量瓶刻度线下方D.

若定容时仰视刻度线，所配制溶液浓度偏大6．已知20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm－3，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列说法错误的是()A．10℃时，饱和NaCl溶液的浓度等于cmol·L－1B．

20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为58.5c1000ρ×100%C．20℃时，密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液D．20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝5850c1000ρ－58.5cg7．工业上，利用黄铜矿(主要成分是CuFeS2)冶炼金

属，产生的废气可以制备硫酸。某黄铜矿中铜元素的质量分数为a%(假设杂质不含铜、铁、硫元素)，其煅烧过程转化率为75%，得到的SO2转化为SO3的转化率为80%，SO3的吸收率为96%。现有黄铜矿100t，其废气最多能制备98%的硫酸()A．1.8atB．2.8atC．3.2a

tD．4.5at8．下列关于误差的判断正确的是()A．用浓硫酸配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时俯视会使所配溶液浓度偏小B．用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小C．配制1mol·L－1的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会

使所得溶液浓度偏小D.用润湿的pH试纸测醋酸的pH会使测定结果偏小9．如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是()A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等B．t1～t2℃，MgSO4的溶解度随温度

升高而减小C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出10．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀

为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A．b－aVmol·L－1B．2b－aVmol·L－1C．2（2b－a）Vmol·L－1D．2（b－a）Vmol·L－1二、非选择题：本题共3小题。11．[2022·福州模拟]绿

矾(FeSO4·7H2O)在化学合成上用作还原剂及催化剂。工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。(1)98%1.84g·cm－3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g·cm－3，50%的硫酸物质的量浓度为________(保留两位小数)

，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为________(填“>”“<”或“＝”)40%。(2)将111.2g绿矾(FeSO4·7H2O，式量为278)在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的混合气体，则生成Fe2O3的质量为_

_______g；SO2为________mol。(3)实验室可用以下方法制备莫尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，式量为392]。将4.88g铁屑(含Fe2O3)与25mL3mol·L－1H2SO4充分反应后，得到FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀释溶液至100m

L，测得其pH＝1。铁屑中Fe2O3的质量分数是________(保留两位小数)。(4)向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的(NH4)2SO4晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t℃，析出莫尔盐晶体12.360g，剩余溶液的质量为82.560g。t℃时，计算(

NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度为________(保留两位小数)。12．[2022·宁波一中模拟]人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg·cm－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2

O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。Ⅰ.配制酸性KMnO4标准溶液：如图是配制50mL酸性KMnO4

标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示并判断其中不正确的操作有________(填序号)。(2)其中确定50mL溶液体积的容器是________(填名称)。(3)如果按照图示的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。Ⅱ

.测定血液样品中Ca2＋的浓度：取血液样品20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。(4)已知草

酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O4＋2MnO－4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，则式中的x＝________。(5)滴定时，根据现象_____________________________________________________________

_________________________________________________________________，即可确定反应达到终点。(6)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg·cm－3。13．[2022·天水模拟]某实验需要100mL0.1mol·L－1

的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用________(填仪器名称)搅拌；②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入________(填仪器名称)；

③继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用________(填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀

；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。(1)操作步骤正确的顺序是______________(填序号)。(2)若没有操作④，则所配溶液的浓度会____________(填“偏高”或“偏低”)。(3)若所配溶液的密度为1.06g·mL－1，则该溶液的质量分数为________。(4)若取出20mL配好

的Na2CO3溶液，加蒸馏水稀释成c(Na＋)＝0.01mol·L－1的溶液，则稀释后溶液的体积为________mL。(5)在配制100mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液时，下列操作中的________会导致溶液浓度偏低(请用序号填写)。

a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外b．定容时俯视刻度线c．定容时仰视刻度线d．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液