【文档说明】黑龙江省大庆铁人中学2023-2024学年高一上学期期中考试 化学.pdf，共(5)页，1005.955 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-1446b7543da24274821fb60c239080f7.html

以下为本文档部分文字说明：

铁人中学2023级高一上学期期中考试化学试题考试时间：2023年11月日第1页共4页铁人中学2023级高一上学期期中考试化学试题试题说明：1、本试题满分100分，答题时间75分钟。2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡

。3、可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Mg:24S:32K:39Ca:40Mn:55Fe:56Cu:64Ba:137第Ⅰ卷选择题部分一、选择题（每小题只有一个选项正确，共15小题，每小题3分，共45分。）1．中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识。下列说法错误的是(

)A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．《神农本草经》中提到：“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中白青属于碱C．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”是一种

分散系D．《本草纲目》：“水银乃至阴之物，因火煅丹砂(HgS)而出”，其中发生了氧化还原反应2．每年10月23日的上午6:02到晚上的6:02被誉为“摩尔日”(MoleDay)。下列说法正确的是()A．摩尔是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量B．摩尔

是物质的数量单位C．氢气的摩尔质量是2gD．0.5molNO2中含有1molO3．下列应用中不涉及氧化还原反应的是()A．使用漂白粉漂白纸张B．钢铁的锈蚀C．食物的腐败D．钟乳石的形成4．下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式正确的是

()A．AlCl3(熔融)=Al3++3Cl－B．Ca(OH)2=Ca2++2OH－C．NaHSO4(熔融)=Na++H++SO42－D．HClO=H++ClO－5．下列物质的转化，不能由一步反应实现的是()A．NaCl→NaHCO3B．Ca(OH)2→NaOHC．CuO→Cu

(OH)2D．Fe→FeCl36．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是()A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2D．NaH+H2O=NaOH+H2↑7．下列各组离子，

能在指定溶液中大量共存的是()A．能使湿润的紫色石蕊试纸变红的溶液中：Cl－、ClO－、Na+B．能使酚酞变红的溶液中：K+、NO3－、Ba2+C．无色澄清透明溶液中：Cu2+、Na+、Cl－D．含有Fe3+的溶液中：I－、SO42－、Ca2+8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的

是()A．常温常压下，24gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为1.5NAB．1L0.1mol/LLi2SO4水溶液中氧原子数目为0.4NAC．标准状况下，11.2LN2和NO混合气体中的原子数为NAD．足量

的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.2NA9．利用下列仪器或装置，能完成相应实验的是()A．分离胶体和溶液B．检查装置的气密性C．制备Fe(OH)3胶体D．验证碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性铁人中学2023级高一上学期期中考试化学试题考试时间：2023年11月日第2页共4页10

．如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断ACO2中的少量HCl杂质可将气体通入饱和Na2CO3溶液除去Na2CO3可与HCl反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰为黄色该溶液一

定是钠盐的溶液Ⅰ对，Ⅱ对，有C氯气具有漂白性干燥的氯气使有色鲜花变色Ⅰ对，Ⅱ对，有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有11．下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和

NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是（）A．取ag混合物充分加热，质量减少bgB．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体C．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bgD．取ag混合物与足量N

aOH溶液充分反应，得到bg固体12．下列离子方程式书写错误的是()A．Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应至Ba2+恰好沉淀完全：22442Ba2OH2HSOBaSO2HOB．碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合：223323Ca2HCO2

OHCaCO2HOCOC．NH4HSO4溶液与少量NaOH溶液混合：H++OH－=H2OD．NaClO溶液中通入少量CO2气体：ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－13．某未知无色溶液X可能含有Mg2+、Na+、NH4+、CO32－、Cl－、SO

42－中的若干种，取该溶液进行如下实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。向溶液Y中加入硝酸酸化的硝酸银产生白色沉淀。则下列说法正确的是()A．原溶液中一定存在CO32－、SO42－、NH4+，分别为0.1mol、0.1mol、0.5molB．原溶液中可能存在Mg2+C．原

溶液中一定存在Na+，可能存在Cl－D．原溶液中一定存在NH4+、CO32－、SO42－、Cl－14．亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下：下列说法正确的是()A．溶解时若将稀H2SO4换成盐酸，会发生反应：ClO3－+5Cl－+3H2O=3Cl2↑+

6OH－B．反应②的化学方程式为：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2OC．试剂A应选择一种安全、成本低的氧化剂D．氧化性：ClO3－>H2O2>ClO215．下列选项描述与对应图

像相符的是()A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl－浓度随着时间变化的曲线B．图②为Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加盐酸产生CO2的图像C．图③为Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像D．图④为FeBr2、FeI2混合液，各离子物质的量随氯气

通入的变化图像，b代表的是Cl－铁人中学2023级高一上学期期中考试化学试题考试时间：2023年11月日第3页共4页第II卷非选择题部分二、非选择题（本题共4小题，共55分。）16．(14分)(1)在标

准状况下，5.6LCO的物质的量是______________________。(2)相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是__________________。(3)同温同压下，SO2气体和CO2气体的密度之比_______________

__。(4)瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为____________。(5)标准状况下VL氯化氢溶解在100mL水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为dg/mL，质量分数为w，物质的量浓度

可以表示为____________________。(6)有下列物质：①氢氧化钠固体；②铝丝；③稀硫酸；④饱和食盐水；⑤氯化氢；⑥Na2CO3∙10H2O；⑦酒精；⑧熔融的KCl；⑨胆矾；⑩石墨，其中属于电解质

，但不能导电的是。(7)标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的中NH3的体积分数为_____。17．(12分)Ⅰ.氯化钠是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。(1)氯化钠溶液通电后，发生发应的离子方程式；(2)氢气在氯气中燃烧的现象；(3)氯气

可用于自来水的杀菌、消毒。请用化学方程式说明理由。Ⅱ.MnO2是一种重要的无机功能材料，粗的MnO2提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗样品(含有较多的MnO和MnCO3)转化为纯MnO2的实验，其流程如下：(4)第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品

中的(写化学式)转化为可溶性物质。(5)完成第②步反应的离子方程式：。(6)氯酸钠在酸性溶液中有强氧化作用，氯酸钠与浓盐酸反应可以制得ClO2气体(生成物中有一种气体单质)，该反应的化学方程式是。18．(14分)高锰酸钾(KMnO4)具有强氧化性，有灭菌的作用

。回答下列问题：(1)用容量瓶精确配制480mL0.1mol/L高锰酸钾溶液需要高锰酸钾固体质量为____________。配制时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、____________和____________(填仪器名称)。

(2)实验时，如图所示操作的先后顺序为____________(填编号)。(3)在配置过程，可能导致结果偏低的是______________。A．蒸馏水洗涤后的容量瓶底部有水残留B．转移溶液后，烧杯、玻璃棒未洗涤C．定容时，俯视容量瓶刻度线D．定容时，发现加水超过刻度线，用胶头

滴管吸出多余溶液(4)酸性高锰酸钾溶液经常作为测定未知还原性溶液的物质的量浓度的标准溶液。①可用于酸化高锰酸钾溶液的酸为___________(填标号)。a.浓盐酸b.稀硫酸c.稀硝酸(具有氧化性)铁人中学2023级高一上学期期中考试化学试题考试时间：20

23年11月日第4页共4页②使用0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液测定工业废水中的Fe2+，其反应的离子方程式为__________，现取25ml该工业废水进行测定(溶液中不含其他还原性离子)，消耗酸性高锰酸钾溶液的体积为12.5ml，则污水中Fe

2+的物质的量浓度为____________mol/L。19．(15分)二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究学习小组查阅了相关资料，得到信息:①将干燥的

氯气在110~140℃与硫反应,即可得S2Cl2粗品。②相关物质的部分性质如下表:物质熔点/℃沸点/℃化学性质S112.8444.6—S2Cl2-77137遇水生成HCl、SO2、S;300℃以上完全分解;S2Cl2+Cl22SCl2设

计实验装置图如图所示:(1)图中气体发生和尾气处理装置不够完善,请你提出改进意见:。利用改进后的正确装置进行实验,请回答下列问题:(2)D中的试剂是。(3)仪器B的名称是。(4)B中反应的离子方程式:，E中反应的化学方程式:。(5)如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是。

(6)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是SCl2、S，为了提高S2Cl2的纯度,关键的操作是控制好温度和。(7)装置H中盛有NaOH溶液,其作用是，发生反应的化学方程式为。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue10

0.com