【文档说明】甘肃省嘉谷关市第一中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题 含答案.doc，共(8)页，99.000 KB，由小赞的店铺上传

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高一化学试卷第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1.苏颂《本草图经》有关不灰木(火浣布)有如下描述：“不灰木，出上党，今泽、潞山中皆有之，盖石类也。其色青白如烂木，烧之不燃，以此得名。或云滑石之根也，出滑石[Mg3(Si4O10)(OH)2]

处皆有”。“不灰木”成分可能是()A．纤维素B．硅酸盐C．氧化铁D．动物毛皮2.下列叙述正确的是()A.H2O分子中各原子最外层都满足8电子结构B.CO2分子中含有非极性共价键C.16gCH4与l7gNH3所含原子数相等D.32S与33S原子序数相同3.现行元素

周期表中已确定118种元素，其中元素种类最多的周期是()A．第4周期B．第5周期C．第7周期D．第3周期4.除去下列物质中含有的少量杂质(括号中的物质)的方法中错误的是()A．H2(HCl)：通过水洗涤B．NO(N

H3)：通过水洗涤C．NH4Cl(NaCl)：加热混合物D．NH4Cl溶液(I2)：用CCl4萃取5.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是（）A.元素原子的最外层电子数一定等于元素的最高化合价B.多

电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素6.下列各组物质中，化学键类型相同的是()A．HCl、MgCl2、NH4ClB．H2O、Na2O、SO2C．C

aCl2、NaOH、H2OD．NH3、H2O、CS27.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的

形式存在。下列说法正确的是()A.42He原子核内含有4个质子B.32He和42He为同一元素的不同核素C.32He原子核内含有3个中子D.42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性8.喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，

能出现喷泉现象的是()9.卤素互化物如ICl、ICl3等具有与卤素单质相似的性质。利用反应I2＋Cl2===2ICl，实验室可用如图所示装置(夹持仪器已略去)制取少量ICl。已知：ICl的熔点为27.2℃，沸点为97.4℃，容易水解，能发生反应：ICl＋Cl2===ICl3。下列叙述错误的是()A

．圆底烧瓶中的固体可以为KMnO4或KClO3B．装置B、C中的试剂分别为饱和食盐水和浓硫酸C．装置E的作用为吸收尾气，可用装置F替代D．盐酸的滴加速度过快，ICl的产率会明显降低10.管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气，发生反应：8NH3＋3Cl2==

=6NH4Cl＋N2。下列叙述正确的是()A．NH3的电子式为B．每转移3NA电子时，消耗Cl2的体积为33.6LC．该检验过程有共价键、离子键的断裂与生成D．用该方法检验管道泄漏处会产生白烟11.A、B两原子，A原子L层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数

恰为A原子L层电子数的2倍，则A、B分别是()A．硅和钠B．硼和氮C．碳和氯D．碳和铝12.下列说法正确的是（）A．非金属元素之间只能形成共价化合物B．含有离子键的化合物不一定是离子化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．离子化合物中可能含有极性键或非极性键13.X、Y、Z、W

四种元素在周期表中的位置如图所示，其中X的简单氢化物水溶液呈碱性。下列叙述中错误的是()XYZWA.原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)B．Y和W的最高正价都是＋6C．元素X比元素Z的非金属性强D．X和

Y两种元素能形成多种化合物14.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素代号XYRZWN原子半径/pm160143827574110主要化合价＋2＋3＋3＋5、－3－2＋5、－3下列叙述正确的是

()A．X、Y、R的最高价氧化物对应水化物的碱性：X＜Y＜RB．简单离子的半径：Z＜W＜X＜YC．气态氢化物的稳定性：W＜Z＜ND．Y与W形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应15.将铜粉放入稀H2SO4中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的

质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是()A．Fe2(SO4)3B．Na2SO4C．KNO3D．FeSO416．将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则

混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是()A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．3∶117.下列表示电子式的形成过程正确的是（）18.有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D

比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A.D>C>A>BB.D>A>B>CC.D>B>A>CD.B>A>D>C19．近期，世界范围内有成千上万个湖泊变为鱼类

绝迹的死湖，数以千万顷计的森林衰败枯萎，大片土地沙漠化……将这些现象与频繁降落的酸雨相联系，人们认为，酸雨是肇事主因。某研究小组研究某地硫酸雨的形成，有人提出以下猜想：猜想一：SO2――→氧化SO3――→雨水H2SO4猜想二：SO2――→雨水H

2SO3――→氧化H2SO4猜想三：以上两过程同时存在有关上述猜想，收集一定量该地区的刚下的雨水进行实验，下列判断错误的是()A．若猜想一或猜想三正确，该雨水加入盐酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成B．

若存在猜想二的过程，该雨水可能使品红溶液褪色C．若存在猜想一的过程，该雨水的pH随时间延长而增大D．上述任意一个猜想正确，都存在该地区雨水的pH＜5.620.下列关于离子检验的说法中正确的是()A.向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，

则该溶液一定含有CO2-3B.向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－C.向某溶液中加入盐酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO2-4D.向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶

液中一定含有Fe2＋21.已知R2＋核内共有N个中子，R的质量数为A，确定mgR2＋中含有电子的物质的量为()A.mA－NAmolB.mA－N＋2AmolC.mA－N－2AmolD.mA＋N－2Amol22．下列化学反应的离子方程式正确的是()A．

在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH＋4＋HCO－3B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC．用稀HNO3溶解FeS固

体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===CaSO4↓＋H2O23．已知Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。有一

根粗铝含铁和硅两种杂质，取两份等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和稀NaOH溶液中，放出等质量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系是()①物质的量之比为1∶2②物质的量之比是3∶1③质量之比是2∶1④质量之比是4∶1A．②④B．②③C．①④D．只有④24.实验室中用浓硫酸与亚硫酸钠制备

SO2并探究其相关性质，所用实验装置如图所示。（CCl4是一种密度比水大的有机溶剂，SO2不溶于CCl4）下列叙述不正确的是()A.装置①可用于实验室制备Cl2B.装置②中溴水褪色说明SO2具有还原性C.装置③中会出现浑浊现象，体现SO2的氧化

性D.装置④中的CCl4起防倒吸作用25.取铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生0.896LNO2气体和0.672LN2O4气体(气体体积都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为3.7g。则合金中铜与镁的物质的量之比等于()A．1∶1B．

2∶1C．2∶3D．3∶2第Ⅱ卷非选择题（共50分）26．(12分)如图是元素周期表中合并的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：(1)f元素在周期表中的位置是第__________周期第__________族。(2)e与f两元素最高价氧化物

对应的水化物相互反应的化学方程式为__________________________________________。(3)图中所给元素中e、f、b、c原子半径大小顺序为_________（填元素符号）。(4)图中所给元素中a、b、d、g非金属性

大小顺序为_____（填元素符号）。(5)所给字母元素中金属性最强的元素为__________(填元素符号)，c和d两种元素氢化物的稳定性更强的是__________(填物质的化学式)。27.(14分)在我国南方，遭遇冰雪灾害时常使用

一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为元素周期表前20号元素，X的阳离子和Y的阴离子电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。(1)该融雪剂的化学式是__________________，该物质中化学键类型是________________，电子式是______

____________(2)D、E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则元素D的阴离子结构示意图是________________。D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8电子稳定结构，该分子的电子式为____________________。(3)W

是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质与W的单质加热时生成物中化学键类型为__________，电子式为__________。28．(10分)请用下列装置设计一个实验，证明Cl2的氧化性比I2的氧化性强。请回答下列问题：(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方

程式为__________________________。(2)证明Cl2比I2的氧化性强的实验现象是____________________________，反应的离子方程式是__________________________。(3)装置②的作用是______________

____。(4)若要证明Cl2的氧化性比Br2强，则需做的改动是__________________________。29．(14分)(1)浓硫酸与木炭在加热条件下的化学方程式为__________________________。(2)试用下列各装置设计一个实验，验证上述

反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号)______→_____→_______→________。(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A

瓶溶液的作用是__________________________，C瓶溶液的作用是________________。(4)装置②中所加的固体药品是__________，确定装置②在整套装置中位置的理由是______________________。(5)

装置③中所盛的溶液可验证的产物是__________。编号①②装置编号③④装置答案选择题答案：BDCCCDBBCDCDBDCCDBCDCADAC非选择题答案：（除去标记①为1分外，其余每空2分）26.（12分）(1)3①ⅢA①(2)NaOH＋Al(OH)3===Na

AlO2＋2H2O(3)Na＞Al＞C＞N(4)O＞S＞C＞H(5)NaH2O27、（14分）(1)CaCl2离子键(2)(3)离子键和非极性键28、（10分）(1)MnO2＋4HCl(浓)=====

△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)①中溶液变蓝Cl2＋2I－===2Cl－＋I2(3)吸收多余的氯气，防止污染空气(4)将①中KI淀粉溶液换成NaBr溶液29、（14分）(1)C＋2H2SO4(浓)=====△2SO2↑＋CO2↑＋2H

2O↑(2)④→②→①→③(3)验证产物气流中有SO2确认产物中SO2已被B瓶溶液全部吸收(4)无水CuSO4(或变色硅胶)由于产物气流通过①③时会带出水蒸气，所以②必须设置在①③之前(5)CO2