【文档说明】河南省鹤壁高中2020-2021学年高二下学期寒假学习效果检测化学试题含答案.doc，共(10)页，598.053 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-1403bef9ddaff97c0dba4a1d67cd4caa.html

以下为本文档部分文字说明：

12022届寒假学习效果检测化学试卷2021年2月19日可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23S：32一．选择题（共20道题，每题只有一个正确选项，1-10每题3分，11-20每题2分，共50分。）1.“人世间一切幸福都需要靠辛勤的劳动来创造”。下列劳动与所涉及的化学知识

不相符的是()选项劳动项目化学知识A使用草木灰对蔬菜施肥草木灰属于钾肥B使用84消毒液对衣物消毒NaClO具有漂白性C实验后，清洗仪器、处理废液、打扫卫生废液随意排放会造成污染D将浓硫酸放入分类储存、专人保管的安全柜中浓硫酸具有强腐蚀性2.“原子”原意是“不可再分”的意思。

20世纪初，人们才认识到原子不是最小的粒子。从电子层模型分析，Cr原子核外M能层中运动的电子数为()A.13B.14C.5D.103.下列说法错误的是()A.CH4分子球棍模型：B.基态Si原子价电子排布图：C.电负性：O>N>CD.

石墨质软的原因是其层间作用力微弱4.NA是阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是()A.1mol氮气分子中含有π键的数目为2NAB.1mol氩气分子中含有原子的数目为NAC.1mol氯化钠中含有Na+的数目为NAD.1mol白磷中含有P-P共价键的数

目为4NA5.13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是()A.元素Al在周期表中位于第4周期ⅢA族B.元素P的简单气态氢化物的化学式为PH4C.第一电离能：I

1(Al)<I1(P)<I1(S)D.最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4<H2SO4<HClO426.相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是(如下图)()7.在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气18O2，在一定条件下反应：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)，达到平衡时，18O存在于()A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于SO2和SO3中D.SO3、SO2和O2中都有可能存在8.下列有关化学反应速率的认识，正确的是()A．增大压强（对于气体反应），活化分子总数必然增大，故反应速率增大B．温度升高，分子动能增加，

减小了活化能，故反应速率增大C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大D．H+和OH-的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成9.向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是()A.

白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuSB.上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的KspC.利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡10.原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶

液有关。下列说法中正确的是()A.由Fe、Cu和FeCl3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu-2e－=Cu2＋B.由Al、Cu和稀硫酸组成原电池中，负极反应式为：Cu-2e－=Cu2＋C.由Mg、Al和NaOH溶液组成原电池中，负极反应式为：Al-3e－＋4OH－=AlO2

－＋2H2OD.由Al、Cu和浓硝酸组成原电池中，负极反应式为：Al-3e－=Al3＋311.叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确的是()A.0.01mol·L-1HN3溶液的pH=2B.HN3溶液

的pH随温度升高而减小C.NaN3的电离方程式：NaN3=Na++3N3−D.0.01mol·L-1NaN3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(N3−)+c(HN3)12.水体中重金属铅的污染问题备受关注。常温

下，溶液中Pb2+及其与OH-形成的微粒的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示。已知NH3·H2O的Kb=1.74×10-5。向Pb(NO3)2溶液中滴加氨水，关于该过程的说法正确的是()A.Pb2+的浓度

分数先减小后增大B.c(NO3−)与c(Pb2+)的比值先减小后增大，pH>10后不变C.pH=7时，存在的阳离子仅有Pb2+、Pb(OH)+和H+D.溶液中Pb2+与Pb(OH)2浓度相等时，氨主要以NH4+的形式存在13.某温度下，在一恒容密闭

容器中进行如下两个反应并达到平衡：①2X(g)+Y(g)Z(s)+2Q(g)△H1＜0②M(g)+N(g)R(g)+Q(g)△H2＞0下列叙述错误的是()A.加入适量Z，①和②平衡均不移动B.通入稀有气体Ar，①平衡正向

移动C.降温时无法判断Q浓度的增减D.通入Y，则N的浓度增大14.下列说法正确的是()A.向AgCl浊液中加入KBr溶液，沉淀颜色变为浅黄色，即可证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)B.常温下向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液至pH=5时：c(HCOO-)>c(Na+)C.常温下等物

质的量浓度的四种溶液①NH3·H2O②NH4HSO4③(NH4)2CO3④NH4Cl，c(+4NH)的大小关系为②>4④>③>①D.等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3混合溶液：3c(Na+)=2[

c(2-3CO)+c(-3HCO)+c(H2CO3)]15.氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2

固体混合物的方法制取少量氨气。下列有关合成氨反应的说法正确的是()A.反应的ΔS＞0B.反应的ΔH=E(N-N)+3E(H-H)-6E(N-H)(E表示键能)C.反应中每消耗1molH2转移电子的数目约等于2×6.02×1023D.

反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高H2的平衡转化率16.已知25℃、101kPa下，1mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ12222HO(l)2H(g)O(g)ΔH=571.66kJmol−=++122C(s)HO(g)CO(g)H(g)ΔH=131.29kJmol

−+=++则反应21C(s)O(g)CO(g)2+=的反应热为()A.1ΔH396.36kJmol−=−B.1ΔH198.55kJmol−=−C.1ΔH154.54kJmol−=−D.1ΔH110.53kJmol−=−17.醋酸为一元弱酸，25℃时，其电离常数5a

K=1.7510−。下列说法错误的是()A.130.1molLCHCOOH−溶液的pH在2～3范围内B.3CHCOONa溶液中，()()()+-3cCHCOOH+cH=cOHC.将130H.1molLCHCOO−溶液加水稀释，其电离常数和()()+3cHcCHCOOH均不变D.等体积的

10.1molLOHNa−溶液和130.1molLCHCOOH−溶液混合后，溶液pH>7，且()()()()+--+3cNa>cCHCOO>cOH>cH18.H3PO4的电离是分步进行的，常温下Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13。

下列说法正确的是()A.浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液和H3PO4溶液按照体积比2∶1混合，混合液的pH＜7B.Na2HPO4溶液中，()()()()()+-3--24344cH+cHPO+2cHPO=cPO+c

OHC.向0.1mol/L的H3PO4溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化），溶液pH=1时，溶液中大约有7.1%的5H3PO4电离D.在H3PO4溶液中加入NaOH溶液，随着NaOH的加入，溶液的pH增大，当溶液的pH=11时，()()3-2-

44cPO>cHPO19.利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示。下列说法正确的是()A.电解过程中，H+由a极区向b极区迁移B.电极b上反应为CO2+8HCO-3-8e-=CH4+CO2-3+2H2OC.电解过程中

化学能转化为电能D.电解时Na2SO4溶液浓度保持不变20.草酸H2C2O4是二元弱酸。常温下，向100mL0.40mol/LH2C2O4溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液调节pH，加水控制溶液体积为200mL。测得溶液中微粒的δ(x)随pH变化曲线如图所示，

δ(x)=-2-2242424c(x)c(HCO)+c(HCO)+c(CO)，x代表微粒H2C2O4、HC2O-4或C2O2-4。下列叙述正确的是()A.曲线Ⅰ是HC2O-4的变化曲线B.草酸H2C2O4的一级电离常数K=1.0×10-1.22C.在b点，c(C2O2-4

)+2c(OH-)=c(HC2O-4)+c(H+)D.在c点，c(HC2O-4)=0.06mol/L6二．非选择题（共4题，共50分）21．（12分）科学工作者合成了含镁、镍、碳3种元素的超导材料，具有良好的应用前景。回答下列问题：(1)镍元素在周期表中的

位置是______，基态镍原子核外电子排布式为______。(2)在CO分子中，C与O之间形成______个σ键、______个π键。(3)下列分子或离子与2CO具有相同类型化学键和立体构型的是______(填标号)。A.SO2B.N2OC.O3D.+2NO(4)第二周期元素的第一电离能

(I1)随原子序数(Z)的变化情况如图。I1随Z的递增而呈增大趋势的原因是，原子核对外层电子的引力增大。（5）导致I1在a点出现齿峰的原因是______。22.（15分）化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是研

究化学反应、分析物质成分的重要手段。Ⅰ.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了KI溶液在酸性条件下与氧气反应的实验，记录实验数据如下：实验编号①②③④⑤温度（℃）1020304050显色时间（s）16080402010（1）实验试剂除了1mol/LKI溶液、0.1m

ol/LH2SO4溶液外，还需要的试剂是。（2）上述实验操作中除了需要（1）的条件外，还必须控制不变的是（填字母）。A．温度B．试剂的浓度C．试剂的用量（体积）D．试剂添加的顺序Ⅱ.为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中

含SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：7（1）通入N2并煮沸的原因是（2）方案A第②步用酚酞做指示剂进行滴定，滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。（3）写出方案B滴定时的离子

方程式：_____________________________。（4）按乙方案若取样品20g配成100mL溶液，滴定消耗0.01000mol·L-1I2溶液的体积如表所示：滴定次数待测溶液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定

前刻度滴定后刻度120.002.0025.00220.001.0221.03320.000.6020.59滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________。A．滴定管在装液前未用标准溶液

润洗2～3次B．滴定前读数仰视溶液凹液面，达到滴定终点后俯视溶液凹液面最低点读数C．达到滴定终点，锥形瓶内溶液变色后立即读数D．滴定开始前滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡（5）则1kg样品中含SO2的质量是_______

_g。23.（13分）以镁铝复合氧化物(23MgOAlO−)为载体的负载型镍铜双金属催化剂(23NiCu/MgOAlO−−)是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下：24243pH60H9011055055044

MgSOAl(SO)NiSOCuSO⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→尿素调①℃晶化洗涤干燥焙烧还原℃②过滤℃℃℃溶液溶液悬浊液滤饼产品溶液溶液已知：8常温下，20sp2KCu(OH)=2.2110−，33sp3KAl(OH)=1.3010−

；尿素[CO(NH2)2]在加热条件下与水发生水解反应放出NH3和CO2两种气体；回答下列问题：(1)“晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用的加热方式为______。(2)常温下，若“悬浊液”中()()2+93+cCu=1.710cAl，则溶液的pH=______。(3)“洗涤”过程中

，检验滤饼是否洗净的方法是。(4)“还原”过程中所发生反应的化学方程式为、。(5)4NiSO在强碱溶液中被NaClO氧化可得NiOOH，该物质能用作碱性镍镉电池的正极材料。其电池反应式：222Cd(s

)2NiOOH(s)2HO(l)Cd(OH)(s)2Ni(OH)(s)+++放电充电①放电一段时间后，溶液的pH将______(填“增大”“减小”或“不变”)。②充电时，阳极发生的电极反应式为______。24.(10分)内酯在化工、医药

、农林等领域有广泛的应用。(1)内酯可以通过有机羧酸异构化制得。某羧酸A在0.2mol/L盐酸中转化为内酯B的反应可表示为A(aq)B(aq)，忽略反应前后溶液体积变化。一定温度下，当A的起始浓度为amol/L时，A的转化率随时间的变化如下表所示：t/min02136506580100∞A的

转化率/%013.320.027.833.340.045.075.0①v正(t=50min)_______v逆(t=∞min)(填“>”“＜”或“=”)。②增加A的起始浓度，A在t=∞min时转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。③该温度下，

平衡常数K=_______﹔④在相同条件下，若反应开始时只加入B，B的起始浓度也为amol/L，平衡时B的转化率为_______。(2)内酯也可以通过电化学合成。以石墨电极为阳极，铂电极为阴极，CH3CN作为溶剂，LiClO4作

为电解质，经电解合成内酯的反应式如下：9⎯⎯⎯→电解+H2↑则产生内酯的电极为_______(填“石墨电极”或“铂电极”)；102022届寒假学习效果检测化学答案一、选择题（1-10每题3分，11-20每题2分，共50分

）1-5BAADD6-10CDDBC11-15BDBBC16-20DCBAB二、填空题（共4题，共50分,除标注外，每空2分）21.（12分）(1).第四周期Ⅷ族.1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2(2)1（1分）2（1分）(3).BD(

4).随原子序数增大，核电荷数增大，原子半径逐渐减小(5)N元素原子的2p能级轨道半满，更稳定22.（15分）Ⅰ.（1）淀粉溶液（2）CDⅡ.(1)将生成的SO2气体全部带入（或排入）后续装置（2）锥形瓶内溶液颜色的变化（3）HSO3-＋H2O＋I2＝3H＋＋SO42-＋2I

-或SO2+I2+2H2O＝4H++SO42-＋2I－（4）1（1分），AD,（5）3.223.（13分）(1).水浴加热(2).10(3).取最后一次洗涤液少量于试管，向试管中加入稀盐酸，再加入氯化钡，若有白色沉淀则未洗净，若无沉淀则已洗净(4)

.NiO＋H2550℃Ni＋H2O，CuO＋H2550℃Cu＋H2O(5).①增大（1分）②Ni(OH)2＋OH－-e－=NiOOH＋H2O24.（10分）(1)①>②不变③3④25%(2)石墨电极