【文档说明】海南省文昌中学2024-2025学年高二上学期第一次月考试题 化学 Word版含答案.docx，共(9)页，305.703 KB，由小赞的店铺上传

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2024—2025学年度第一学期高二第一次月考试题化学（考试时间：90分钟；满分：100分）可能用到的相对原子质量：N—14O—16Cu—64第Ⅰ卷选择题（共40分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共16分）1．按物质组成分类，KAl(SO4)2•12H2O属于（）A．酸B．碱C．盐D．混合物2．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是（）A．反应过程可表示为B．E1为正反应的活

化能C．正反应的热效应为ΔH＝E1－E2<0，所以正反应为放热反应D．此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以逆反应为放热反应3．在N2＋3H22NH3的反应中，在5s内N2的浓度由6mol/L减至2m

ol/L。则NH3的平均反应速率是（）A．2.4mol/(L·s)B．1.6mol/(L·s)C．0.8mol/(L·s)D．0.08mol/(L·s)4．已知：可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2S

O3(g)ΔH<0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是（）A．升温增压B．降温增压C．升温减压D．降温减压5．25°C时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体

系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是（）A．25°C时，该反应的平衡常数K＝2.2B．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大C．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)

变小D．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>06．已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)ΔH＝－701.0kJ·mol－1；2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)ΔH＝－

181.6kJ·mol－1。则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为（）A．＋519.4kJ·mol－1B．＋259.7kJ·mol－1C．－519.4kJ·mol－1D．－259.7kJ·mol－17．锂水电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为

电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不．正确的是（）A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH－向正极移动D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑8．常温时，下列叙述正确

的是（）A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7C．将pH=5的盐酸加水稀释1000倍，稀释后盐酸的pH＝8.0D．若1mLpH＝1

的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题有1－2个选项符合题意。每小题4分，共24分。若该小题有两个正确选项，只选一个且正确得2分,多选错选不得分。）9．有关①100mL0.1mol/LNaH

CO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不．正确的是（）A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①C．①溶液中：c(CO2－3)>c(H2CO3)D．②溶液中：c

(HCO－3)>c(H2CO3)10．根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是（）A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s)B．Co(s)＋Cd2＋(aq)===Co2＋(aq)＋Cd(s)C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag

(s)＋Cd2＋(aq)D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)11．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）酸HXHYHZ电离常数K9×10－79×10－610－2A．三种酸的强弱关系：H

X>HY>HZB．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生C．相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．相同温度下，1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX1

2．一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（）A．容器中的压强不再发生变化B．X、Y、Z的浓度不再发生变化C．X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2

D．单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY13．工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：65236522CHCHCH(g)CHCHCH(g)H(g)=+65236522CHCHCH(g)CHC

HCH(g)H(g)=+。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）A．反应进行到1t时，QK(Q为浓度商)B．曲线①表示的是逆反应的v-t关系C．催

化剂存在时，1v、2v都增大D．2t时刻体系处于平衡状态14．25℃下，Na2CO3水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）A．在水中23HCO的11a2410K−B．23NaCO水解程度随其浓

度增大而减小C．()123NaCO0.6molLc−=时，溶液中()1OH0.01molLc−−D．0.2mol/L的Na2CO3溶液和0.3mol/L的NaHCO3溶液等体积混合，得到的溶液c(OH－)<2.0

×10－4第Ⅱ卷非选择题（共60分）三、填空题。15.(12分)无水FeCl3常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)为原料制备无水FeCl3(s)。已知：氯化亚砜（）熔点－101

℃，沸点76℃，易水解。回答问题：（1）操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。（2）为避免引入新的杂质，试剂B可以选用(填编号)。a.KMnO4溶液b.Cl2水c.Br2水d.H2O2溶液（3）操作②是蒸发结晶，加热的同时通入HCl(g)的目的是。（4）取少量D晶体，溶于水并滴加KSCN溶

液，现象是。（5）反应D→E的化学方程式为。（6）由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，可能的还原剂是，并设计实验验证是该还原剂将Fe3+还原。16.（12分）碳及其化合物间的转化广泛存在于自然界及人类的生产和生活中。已知25℃，100kPa时：①1mol葡萄糖[C6H12O6(s)]完全燃烧

生成CO2(g)和H2O(1)，放出2804kJ热量。②CO(g)＋21O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－283kJ•mol－1回答问题（1）25℃时，CO2(g)与H2O(l)经光合作用生成葡萄糖[C6H

12O6(s)]和O2(g)的热化学方程式为。（2）25℃，100kPa时，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知O=O、C=O键的键焓分别为495kJ•mol－1、799kJ•mol－1，CO(g)分子中碳氧键的键焓为kJ•m

ol－1。（3）溶于水的CO2只有部分转化为H2CO3(aq)，大部分以水合CO2的形式存在，水合CO2可用CO2(aq）表示。已知25℃时，H2CO3(aq)CO2(aq)＋H2O(l）的平衡常数K=600，正反应的速率可表示为v(H2C

O3)=k1•c(H2CO3)，逆反应的速率可表示为v(CO2)=k2•c(CO2)，则k2=(用含k1的代数式表示)。（4）25℃时，潮湿的石膏雕像表面会发生反应：CaSO4(s)＋CO32－(aq)CaCO3(s)＋SO42－(aq)其平衡常数K=。[已

知Ksp(CaSO4)=9.1×10－6，Ksp(CaCO3)=2.8×10－9]（5）溶洞景区限制参观的游客数量，主要原因之一是游客呼吸产生的气体对钟乳石有破坏作用，从化学平衡的角度说明其原因。17.(13分)用沉淀滴定法快速测定NaI

等碘化物溶液中c(I−)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。Ⅰ．准备标准溶液a．准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b．配制并标定100mL0.1000mo

l·L−1NH4SCN标准溶液，备用。Ⅱ．滴定的主要步骤a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。b．加入25.00mL0.1000mol·L−1AgNO3溶液(过量)，使I−完全转化为AgI沉淀。c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d．用0.1000mo

l·L−1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f．数据处理。回答下列问题：（1）将称得的AgNO3配制成

标准溶液，所使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有________、________。（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________。（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是_

__________________________。（4）b和c两步操作是否可以颠倒___________，说明理由___________________。（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c(I−)=_______mol·L−1。（6）在滴定管

中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为_____________。（7）若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________。18.（10分）汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气与氧气反应所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH>

0。已知该反应在2404℃时的平衡常数K=6.4×10－3。请回答下列问题。（1）该反应的平衡常数表达式为。（2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2与O2各1mol，平衡时N2的转化率是%(保留整数)。（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度

分别为0.25mol/L、4.0×10－2mol/L、3.0×10－3mol/L，此时反应(填“处于化学平衡状态”“正向进行”或“逆向进行”)。（4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图所示变化趋势正确的是(填字母)。

ABC（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2与O2,达到平衡状态后再向其中充入等物质的量的N2与O2,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数(填“变大”“变小”或“不变”)。19．(13分)常温下，将某

一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号HA物质的量浓度NaOH物质的量浓度混合溶液的pH高温(mol·L－1)(mol·L－1)甲0.20.2pH＝a乙c0.2pH＝7丙0.20.1pH＞7丁0.10.1pH＝9（1）不考虑

其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2_____(选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na+)的大小关系是。（3）丙组实验结果分析，H

A是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________。（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。写出该

混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(Na+)－c(A－)＝________mol·L－1c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－12024—2025学年度第一学期高二第一次月考答案化学第Ⅰ卷选择题（共40分）一、单项选择题（本题包括8小题，

每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共16分）题号12345678答案CDBBADCD二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题有1－2个选项符合题意。每小题4分，共24分。若该小题有两个正确选项，只选一个且正确得2分,多选错选不得分

。）题号91011121314答案CABBABCDBD第Ⅱ卷非选择题（共60分）三、填空题。15.（除标注外，每空2分，共12分）（1）漏斗（1分）（2）bd（3）抑制FeCl3的水解（4）溶液变红（1分）（5）FeCl3·6

H2O+6SOCl2===FeCl3+6SO2↑+12HCl↑（6）SO2向FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液由黄色变为浅绿色，再向溶液中滴加1－2滴KSCN溶液，溶液不变红，证明Fe3+可被SO2还原成Fe2+。（合理酌情给分）16.（除标注外，每空2分，

共12分）（1）6CO2(g)+6H2O(l)==C6H12O6(s)+6O2(g)△H=+2804kJ/mol（2）1067.5（3）k2=k1/600（4）3250△（5）游客呼出的CO2可与钟乳石主要成分CaCO3发生可逆反应：CO2+H2O+CaCO3Ca(HCO3)2，CO2

增加，平衡正向移动，CaCO3减少，钟乳石被坏（各2分，共4分）17.（除标注外，每空1分，共13分）（1）250mL(棕色)容量瓶胶头滴管（2）避免AgNO3见光分解（3）防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe3+的水解)（4）否(

或不能)若颠倒，Fe3+与I−反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点（5）10.000.0600（2分）（6）用NH4SCN标准溶液进行润洗（2分）（7）偏高（2分）18.（每空2分，共10分）（1）K=)()()(222OcNcNOc（2）4（

3）正向进行（4）AC（5）不变19.（除标注外，每空2分，共13分）（1）若a＝7，则HA是强酸；若a＞7,则HA是弱酸（酌情给分）（2）否（1分）c(A－)＝c(Na+)（1分）（3）弱（1分）c(Na+)＞c

(A－)＞c(OH－)＞c(H+)（如果离子写不完全且大小关系正确给1分）（4）10－510－5－10－910－9