【文档说明】广东省珠海市第二中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题含答案.doc，共(9)页，1.137 MB，由小赞的店铺上传

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1珠海市第二中学2019－2020学年度第一学期期中考试高二年级（化学）试题考试时间90分钟，总分100分，命题人：审题人：第Ⅰ卷（选择题）一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共16题48分)1、下列有关电解质溶液的说法正确的是

()A．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－)B．石墨、CO2都是非电解质，但石墨、CO2的水溶液均导电C．硫酸钡是强电解质，氨水是弱电解质D．向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，此时溶液中的溶质只有氯化铵2、设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正

确的是()A．1L0.5mol/LNaHCO3溶液中含有的HCO3-数目大于0.5NAB．物质的量浓度为0.1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为0.2NAC．25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NAD．100mL1mol/L的NaF中：N(F

-)+N(HF)=0.1NA3、室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH−)＝1×10−14mol·L−1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A．Al3＋、Na＋、NO3-、Cl−B．K＋、Na＋、Cl−、NO3-C．K＋、N

a＋、Cl−、AlO2-D．K＋、NH4+、SO42-、NO3-4、下列离子方程式中，属于水解反应的是()A．HS－＋H2OH3O＋＋S2－B．CO2＋2H2OHCO3－＋H3O+C．NH4＋＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋D．HCO3－＋OH－CO32－＋H

2O5、已知H2A、H2B的相关电离常数关系为：H2A>H2B>HA−>HB−，下列化学方程式一定正确的是()A．NaHB＋H2AH2B＋NaHAB．Na2B＋H2AH2B＋Na2AC．H2B＋Na2ANa2B＋H

2AD．H2B＋NaHANaHB＋H2A6、能证明乙酸是弱酸的实验事实是()A．醋酸的导电性比强酸溶液弱B．10mL1mol/L的醋酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO22D．

常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于77、某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断错误的是()A．a．c两点溶液的导电能力相同B．曲线bc

表示氨水的稀释过程C．与同种盐酸完全反应时，上述两种碱消耗盐酸较多的是氢氧化钠D．从b点到c点的过程中溶液中的N(NH4+)+N(NH3•H2O)保持不变8、如图是用0.1000mol•L﹣1KOH溶液滴定20.00mL未知浓度

盐酸（酚酞做指示剂）的滴定曲线。下列说法正确的是()A．水电离出的氢离子浓度：a＞bB．盐酸的物质的量浓度为0.0100mol•L﹣1C．指示剂变色时，说明盐酸与KOH恰好完全反应，溶液刚好显中性D．当滴加KOH溶液10.00mL时，该混合液的pH＝1+lg39、下列有关问题与盐类水解无

关的是()A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂B．草木灰与铵态氮肥不能混合施用C．加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体D．要除去FeCl3溶液中混有的Fe2＋，可先通入氧化剂Cl2

，再调节溶液的pH10、各式各样电池的迅速发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是()A．手机上用的锂离子电池可以用KOH溶液作电解液B．锌锰干电池中，锌电极是负极3C．氢氧燃料电池工作时

氢气在负极上被还原D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅11、如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是()A．铜片表面有气泡生成B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C．如

果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变12、下列事实不能用原电池原理解释的是()A．将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中迅速反应放热B．铁被钝化处理后不易腐蚀C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快D．

镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用13、研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电。在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，下列有关“水”电池在海水中放电时的说法中正确的是()A．正极反应式为Ag＋Cl

－－e－===AgClB．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物14、一种微生物燃料电池如右图所示，下列说法正确的是()A．a电极发生还原反应B．H＋由右室通过质子交换膜进入

左室4C．b电极上的电极反应式为2NO－3＋10e－＋12H＋===N2↑＋6H2OD．电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极15、关于下列各装置图的叙述中不正确的是()A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反

应是Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀16、用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极增重ag时，在阳极上产生了bL气体（标况）则M的相对分子质量为()A．B．C．D．第Ⅱ卷（非选择题）二、填空题(共5题52分)17

、(8分)(1)有人用原电池原理除去银器皿表面的黑色硫化银，其处理方法：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，有臭鸡蛋气味的气体放出，银表面的黑色会褪去而银不会损失。在此形成的原电池中：负极反应式是_____

________。(2)铅蓄电池是常见的二次电池，其放电反应和充电反应表示如下：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)5写出它放电时正极的电极反应式__________________________

____________；充电时阴极的电极反应式______________________________________________。(3)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该过程中的正极电极反应式为_________________

___________。18、(12分)I、某研究性学习小组为探究Fe3＋与Ag反应，进行如下实验：按下图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)。(1)K闭合时，指针向左偏转，石墨作________(填“正极”或“负极”)；

石墨电极上的电极反应方程式为：。(2)一段时间后指针归零，向左侧U形管中滴加几滴FeCl2浓溶液，发现指针向右偏转，写出此时银电极的反应式：________________________________

____________________________。(3)结合上述实验分析，写出Fe3＋和Ag反应的离子方程式：__________________________________。II、某小组

同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。硫酸钾溶液（含少量硫酸）（含少量KOH）6(1)X极与电源的___（填正或负）极相连，氢气从____（选填A、B、C或D）口导出。(2)离子交换膜只允许一类离子通过，则M为____（填阴离子或阳离

子，下同）交换膜。(3)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池（石墨为电极），则电池负极的电极反应式为______________________________________。19、(14分)某化学实验小组想要了解市场上所售食用白

醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：(1)该实验应选用_______作指示剂，向锥形瓶中准确移取一定体积的白醋所用的仪器是_________。(2)如图表示25mL滴定管中液面的位置，若A与C刻

度间相差1mL，A处的刻度为15，滴定管中液面读数为___________mL。设此时液体体积读数为amL，滴定管中液体的体积V_________(25−a)mL(选填“<”、“>”或“=”)。(3)为了减小实验误差，该同学一共进行了三次

实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为amol/L。三次实验结果记录如下：从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，其原因可能是______。A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaO

H溶液的体积B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗D．盛装待测液的锥形瓶使用前未干燥(4)根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式：c=_______________

__mol/L。(5)滴定达到终点时的现象为：____________________________________________________。720、(10分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于

焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是__________________________________________(方程式说明)。(2)相同条件下，0.1mol·L－1的NH4Al(SO4)

2溶液和0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中的c(4NH+)，前者_____后者。(填“等于”、“大于”或“小于”)(3)均为0.1mol·L－1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。①其中符合0.1mol·

L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_______(填字母)，导致pH随温度变化的原因是________________________________________________________________________。②20℃时，0.1mol·L－

1的NH4Al(SO4)2中2c(SO42－)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝____________mol/L。21、(8分)Ⅰ、重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g·mL-1)中含有

Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp8.3×10-175.6×10-86.3×1

0-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28（1）你认为往废水中投入_____（填字母序号），沉淀效果最好。A．NaOHB．Na2SC．KID．Ca(OH)2（2）常温下，如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的

废水中c(Pb2+)=_______mol/L。Ⅱ、为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验。回答下列问题：步骤1：向2mL0.005mol/LAgNO3溶液中加入2mL0.005mol/LKSCN溶液，静置。出现白色沉淀。8步骤2：取1mL上层清液

于试管中，滴加1滴2mol/LFe(NO3)3溶液。溶液变为红色。步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol/LAgNO3溶液。现象a，且溶液红色变浅。步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol/LKI溶液。出现黄色沉淀。已知：25℃，Ksp(AgI，黄色)=

8.3×10‾17，Ksp(AgSCN，白色)=1.0×10‾12。（3）步骤3中现象a是_______________________________________________________________。（4）向50mL0.005mol/L的AgNO3溶液中加

入150mL0.005mol/L的KSCN溶液，若混合后溶液体积为200mL，则溶液中Ag+的浓度约为__________mol/L。9珠海市第二中学2019－2020学年度第一学期期中考试高二年级（化学）试题答案1-5ADBCA6-10DCDDB11-16CBBCBC17（每空2分

，共8分）(1)Al－3e－===Al3＋(2)PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2OPbSO4+2e-=Pb+SO42-(3)O2＋2H2O＋4e－===4OH－18（12分）I(1)正极(1分)Fe3＋+e－===Fe2＋(2分)(2)Ag＋＋e－=

==Ag(2分)(3)Ag＋Fe3＋Ag＋＋Fe2＋(2分)II、（1）正(1分)C(1分)（2）阴离子(1分)（3）H2-2e－+2OH－===2H2O(2分)19（14分，每空2分）酚酞酸式滴定管15.40>BC20.3

a/V当最后一定溶液滴入时，溶液颜色由无色变成粉红(或浅红)且半分钟后溶液颜色无新变化20（10分，每空2分）、Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H＋小于ⅠNH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高温度使其

水解程度增大，pH减小10-3-10-11mol/L(或者10-3mol/L)21（8分，每空2分）、B1.2×10-3mol·L-1出现白色沉淀4.0×10‾10