【文档说明】陕西省宝鸡市金台区2020-2021学年高二上学期期末考试化学（理）试题 含答案.docx，共(9)页，208.729 KB，由管理员店铺上传

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2020-2021学年度第一学期期末检测题高二化学（选修四）2021.1注意事项：1．本试卷共4页，答题纸2页，考试时间90分钟，满分100分。2．答卷前，考生务必将试卷及答题纸内的信息项目填涂清楚。3．请将所有答案正确填涂在答题纸上所

对应的空白处，写在本试卷上无效。4．考试结束后，只需交回答题纸。可能用到的相对原子质量：H-1O-16Cl-35.5Br-80Ag-108Zn-65Cu-64一、选择题（本题1-10小题每题2分，11-20小题每题

3分。共50分）1.压力大使人长期处于紧张状态，肠胃系统无法得到正常休息，致使胃酸过多出现胃病。某同学胃部不适，医生诊断后让服用主要成分为Al(OH)3的药物胃舒平，该同学在服用期间不宜食用的是（）A.米饭B.松花蛋C.面条D.醋2．

下列化学电池不易造成环境污染的是（）A．镍镉电池B．锌锰电池C．氢氧燃料电池D．铅蓄电池3.柠檬水是指加有柠檬汁或泡有柠檬片的饮品，含有丰富的维生素B族、VC等多种营养物质，柠檬水中的c(𝐎𝐇−)=𝟏𝟎−𝟏𝟏mol/L,其pH是（）A．3B．5C．7D．94.下列溶液中，导电

性最强的是（）A．5L0.1mol/L氨水B．5L0.1mol/L盐酸C．0.1L0.1mol/LBa(OH)2溶液D．0.1L0.1mol/L醋酸溶液5．下列叙述正确的是()A．常温下，pH均为8的氨水、醋酸钠溶液中，水的电离程度相同B．CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g

)在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH<0C．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7D．一定条件下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡时，

3v正(H2)=2v逆(NH3)6．下列属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2OH3O++HCOO－B．HC𝐎𝟑−+OH－H2O+𝐂𝐎𝟑𝟐−C．SO2+H2O𝐇𝐒𝐎𝟑−+H+D．𝐇𝐂𝐎𝟑−+H2OH2CO3+OH－7.设NA为阿伏加德罗常数的

值，则下列说法正确的是（）A．标准状况下33.6L的SO3中有4.5mol氧原子B．1LpH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋C．100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA8．

常温下，0.1mol/L的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列说法正确的是（）A．HX是弱酸B．c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ)C．电离常数:K(HZ)>K(HY)D．离子浓度:c(Z-)>c(Y-)>c(X-)9．下列说法正确的是（）

A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B．配制Fe2(SO4)3溶液时，将Fe2(SO4)3固体溶解在盐酸中，再用水稀释到所需的浓度C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)=c(𝐇𝐂𝐎𝟑−)＋

c(H2CO3)＋2c(𝐂𝐎𝟑𝟐−)D．泡沫灭火器常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝10．关于0.1mol·L-1的Na2S溶液的判断正确的是（）A．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)B．c(Na+)=2c(S2-)

＋c(OH-)＋c(HS-)C．向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小D．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离11．将pH=8和pH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中的c（H+）最接近于（）

mol/LA．𝟏𝟎−𝟖+𝟏𝟎−𝟏𝟎𝟐B．2×10-10C．（10-14-5×10-5）D．（10-8+10-10）12．有关右图所示原电池的叙述不正确的是（）A．电子沿导线由Cu片流向Ag片B．正极的电极反应式是Ag＋＋e－=AgC．Cu片上发生氧化

反应，Ag片上发生还原反应D．反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液13．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d

极由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）A．d>a>b>cB．b>c>d>aC．a>b>c>dD．a>b>d>c14．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，则下列说法错误的是（）已知电池总反应式：Zn(

s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)A．电池工作时，锌失去电子B．电池工作时，溶液中OH-向正极移动C．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH－(aq)D．外电路中每通过0.2mol

e-，锌的质量理论上减小6.5g15．一种肼(N2H4)燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是（）A．a为正极，电极反应式为：N2H4―4e-+4OH-=N2↑＋4H2OB．b极的电极反应式为：H2O2+2e-=2OH-C．外

电路中每通过1mol电子，则有NA个Na＋穿过交换膜向正极移动D．用该电池作电源电解饱和食盐水，当得到0.1molCl2时，至少要消耗0.1molN2H416．等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积(V)与时间(t

)的关系，其中正确的是（）17．下列关于电解的说法正确的是（）①电解是把电能转变成化学能②电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生⑥

电解法精炼铜时，其含有的Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质沉积在电解槽的底部A．①②③④B．②③⑤⑥C．③④⑥D．①③④⑤18．下列说法正确的是（）A．电解饱和食盐水时，两个电极均不能用金属材料B．冶炼镁、铝通常用电解Mg

Cl2和Al2O3，也可电解MgO和AlCl3C．电解精炼时，阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料D．电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中c(Cu2＋)均保持不变19．如图是Pt作电极电解稀Na2SO4溶液的装置，通电后在

石墨电极A和B附近分别滴加石蕊溶液。下列有关叙述不正确的是（）A．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体B．逸出气体的体积，A电极的大于B电极的C．A电极附近呈蓝色，B电极附近呈红色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到同一烧杯中，

充分搅拌后溶解呈中性20．将1L含有0.4molCu(NO3)2和0.4molKCl的溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3molCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（）A．3.36LB．5.60

LC．6.72LD．大于5.60L，小于6.72L二、简答题（每空2分，共50分）21．用0.10mol•L-1的KOH标准液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解如下：A．用标准溶液润洗滴定管2～3次；B．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“

0”以上2～3cm处；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；D．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；E．移取待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；F．把锥形瓶放在滴

定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.2021.30225.000.7020.60325.000.1

020.89就此实验完成填空：（1）操作B中应选择图中滴定管（填标号）。（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察。滴定终点溶液的颜色变化是。（3）计算该盐酸的物质的量浓度为（精确至0.01）。（4）下列操作会导致测定结果偏高的是。A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润

洗B．滴定过程中，锥形瓶内有液滴溅出C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D．达到滴定终点时，仰视读数22．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表，根据表中数据回答下列问题。弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25

℃）Ka＝𝟏.𝟕𝟕×𝟏𝟎−𝟒Ka＝𝟓.𝟎×𝟏𝟎−𝟏𝟎Ka1＝𝟒.𝟑×𝟏𝟎−𝟕Ka2＝𝟓.𝟔×𝟏𝟎−𝟏𝟏（1）写出HCOOH的电离方程式：；NaCN水溶液呈

性，原因是（用离子方程式表示），pH＝8的碳酸钠溶液中，由水电离出的OH－浓度为。（2）50mL0.1mol/L醋酸溶液a和50mL0.1mol/L盐酸溶液b与足量Zn粉反应，初始速率ab；生成H2的

量ab；（填“<”、“>”或“=”）。（3）同浓度HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中碱性由强到弱的顺序是；NaHCO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。（4）体积相同、c（H＋）相同的

三种酸溶液aHCOOH；bHCN；cHCl分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是（填字母）。23．（1）在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式

），生成该沉淀的离子方程式为：。[已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20]（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，𝑪（𝐁𝐫−）𝑪（𝐂𝐥

−）=。[已知25℃时：Ksp(AgBr)＝5.4×10-13，Ksp(AgCl)＝2.0×10-10]24．利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于处．该电化学防护法称为。若X为锌，开关K

置于M处，该电化学防护法称为。25．在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g。请回答下列问题：（1）Y电极为直流电源的极。（2）B中阳极的电极反应式为。（3）C中pH变化：(填“增大”、“减小”或“不变”)。（4）A中反应的方程式为

。若A中KCl溶液的体积是200mL，电解后，溶液的pH为(设电解前后溶液体积不变)。高二化学期末考试选修四答案一．选择题题号12345678910答案DCACBDBBDA题号11121314151617181920答案BDABCDDCAB二

．简答题21.（1）乙（2）锥形瓶内溶液颜色的变化溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（3）0.08mol/L（4）AD22.（1）HCOOHHCOO-+H+碱CN-+H2OHCN+OH-1×10-6mol/L

（2）<=（3）Na2CO3NaCN、NaHCO3、HCOONa（4）c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)（5）b>a>c23.（1）Cu(OH)2Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4＋（2）2.7×10－324.N外加电流的阴极保

护法牺牲阳极的阴极保护法25.（1）正极（2）2H2O-4e-=O2↑+4H+（3）不变（4）2KCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2KOK（条件是电解）13