【文档说明】黑龙江省牡丹江市牡丹江第一高级中学2020级高二上学期期中考试 化学 试卷.doc，共(6)页，395.500 KB，由小赞的店铺上传

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2020级高二学年上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Mg24Ca40一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，共51分。1-18题每题2分，19-23题每题3分。）1．下列水解离子方程式正确的是（）A．Fe3+＋3

H2O=Fe(OH)3↓＋3H+B．Br－＋H2OHBr＋OH－C．CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+2.下列说法正确的是（）A.酸式盐的溶液一定显碱性B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性C.纯水呈中性是

因为水中的C(H＋)和C(OH—)相等D.碳酸溶液中C(H＋)是C(CO32—)的2倍3．下列有关有效碰撞模型说法不正确．．．的是（)A．能发生有效碰撞的分子一定是活化分子B．有效碰撞是发生化学反应的充要条件C．化学反应的活化能不可能为零D．活化分子间的碰撞不一定是有

效碰撞4.对下列图像描述正确的是（）A.图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化B.根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0C.图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的锌粉发生反应产生氢气

的体积(V)随时间的变化的示意图D.图④可表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大5．O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：反

应①O3⇌O2+[O]ΔH>0，平衡常数为K1；反应②，[O]+O3⇌2O2ΔH<0平衡常数为K2；总反应：2O3⇌3O2ΔH<0，平衡常数为K。下列叙述正确的是（）A．降低温度，总反应K减小B．K=K1+K2C

．适当升温，可提高消毒效率D．压强增大，K2减小6．根据流程图，下列有关硝酸工业制备说法不正确．．．的是（)A．合成塔中使用催化剂，可以提高单位时间内N2的转化率B．加压可以提高氧化炉中NH3的平衡转化率C．吸收塔中鼓入过量的空气可以提高硝酸的产率D．采用气-液逆流

接触法是为了使尾气中的氮氧化物吸收更充分7．下列液体均处于25℃，有关叙述中，不正确的是（）A．已知某水溶液中由水电离出的c(H+)=10-5，但无法确定该溶液的pHB．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+

)的100倍C．物质的量浓度相同的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液pH>7D．pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)8．向20mLNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列判断中，正确的是()A．在M点，两者恰好反应完全

B．确定滴定终点的指示剂可以选用甲基橙C．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/LD．在N点，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(CH3COOH)9．下列离子在无色透明溶液中能大量共存的

是（）A.Na+MnO4-NO3--SO42--B.Al3+HCO3－Na+Cl－C.Fe2+H+NO3--ClO－D.Mg2+SO42－H+Cl－10．下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图象表示的是（)选项反应甲乙A外形、大小

相近的金属和足量水反应NaKB4mL10.01molL−的KMnO4溶液，分别和不同浓度的2mL224HCO(草酸)溶液反应10.2molL−的224HCO溶液10.1molL−的224HCO溶液C5mL12230.1molLNaSO−溶液和5mL

10.1molL−硫酸反应冷水热水D5mL4%的过氧化氢溶液分解放出2O无2MnO粉末加2MnO粉末A．B．C.D．11.下列物质的水溶液显碱性的是（）A.NaClB.NaHCO3C.NaHSO4D.NH4Cl12．已知：Fe2+遇铁氰化钾(K3[

Fe(CN)6])会产生特征的蓝色沉淀；AgI是难溶于水的黄色固体。将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-

2Fe2++I2”的是（）实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色②滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成③滴入K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A．①和②B．②和④C．③和④D．①和③13．下列事实不能证明HNO2是弱电解

质的是（）①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2中和碱的能力强④25℃时0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2⑤HNO2与CaC

O3反应放出CO2气体⑥25℃时0.1mol·L-1的HNO2溶液稀释至1000倍，pH＞4A．①⑤B．②⑤C．③⑥D．③④14.在373K时,把0.5molN2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。反应

进行到2秒时,NO2的浓度为0.02mol/L。在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（）A.前2秒,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·s)B.在2秒时体系内的压强为开始时

的1.2倍C.在平衡时体系内含N2O40.20molD.平衡时,如果再充入一定量N2O4,则可提高N2O4的转化率15.在一定温度下，改变反应物中n(SO2)对反应2SO2（g）+O2（g）2SO3(g)△H＜0的影响如图所示，下列说法正确的是（）A.反应b、c点均为平衡

点，a点未达平衡且向正反应方向进行B.a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高C.上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高D.a、b、c三点的平衡常数Kb＞Kc＞Ka16.已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式

分别为①C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1②C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.4kJ·mol－1关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是()A．石墨转化成金刚石是自发的过程B．金刚石转化成石墨是自发的过程C．石墨

比金刚石能量高D．金刚石比石墨稳定17.在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是()A．H＋浓度减小，HClO浓度减小B．H＋浓度增大，HClO

浓度增大C．H＋浓度减小，HClO浓度增大D．H＋浓度增大，HClO浓度减小18.一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(s)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再

发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率vB∶vC∶vD＝n∶p∶q，其中，能说明反应已达到平衡的是()A．只有③④B．只有②③④C．只有①②③④D．①②③④⑤19.温度为T

1时，向容积为2L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)∆H=－41kJ/mol。数据如下，下列说法不正确．．．的是（）容器甲乙反应物COH2OCOH2O起始时物质的量（mol）1.20.62.41.2平衡时

物质的量（mol）0.80.2abA．甲容器中，平衡时，反应放出的热量为16.4kJB．T1时，反应的平衡常数K甲=1C．平衡时，乙中CO的浓度是甲中的2倍D．乙容器中，平衡时CO的转化率约为75%20.向10mL1mol·L－1的某酸HA溶液中不断滴加1mol·L－1的NaOH

溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lgc水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中由水电离的c(H+)。下列说法不正确的是（)A．常温下，Ka(HA)的数量级为10-4B．a、b两点pH均为7C．从a点到b点，水的电离程度先增大后减小D

．混合溶液的导电性逐渐增强21．煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：Ca

SO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH1=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g)ΔH2=-175.6kJ·mol-1(反应Ⅱ)某温度下，相同时间段内生成CaO明显多于Ca

S，则下列反应过程能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D．22.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的

物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示，下列说法中正确的是（）A.30min～40min间该反应使用了催化剂B.反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应C.30min时降低温度，40min时升高温度D.

8min前A的平均反应速率为0.08mol·L－1·min－123.化学反应2CaO2(s)2CaO(s)+O2(g)在一密闭的容器中达到平衡。保持温度不变，缩小容器的容积为原来的一半，重新平衡后，下列叙述正确的是()A．CaO2的量不变B．平衡常数C．氧气浓度变小

D．氧气浓度不变二、填空题24．(12分)25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8回答下列问题：(1)一般情况下，当温度升高时，Ka_____

___(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是______________________(填字母)。a.CO32－b.ClO－c.CH3COO－d.HCO3－(3)下列反应不能发生的是________(填字母)。a.CO32－＋2C

H3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2Ob.ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClOc.CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－d.2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO(4)用蒸馏水稀释0.10mol·L-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的

增加而增大的是________(填字母)。a.b.c.d.(5)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如上图所示。则HX的电离平衡常数________(填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H

＋)_____醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸____HX。(6)25℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)-c(Na＋)＝________mol·L-1(

填精确数值)。25.(12分)磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3.为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。该工艺流程条件下，有关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH见下表：金属离子Fe3

+Al3+Mg2+Ca2+开始沉淀的pH2.23.59.512.4沉淀完全（c=1.0×10-5mol·L-1）的pH3.24.711.113.8回答下列问题：（1）“焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐，写出Al2O3转化为NH4A

l(SO4)2的化学方程式：_____。（2）“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调解pH至11.6，依次析出的金属离子是_____。（3）“母液①”中Mg2+浓度为_____mol·L-1。（4）“水浸渣”在160℃“酸溶”，最适合的酸是_

____。“酸溶渣”的成分是_____、_____。（5）“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO2+水解析出TiO2·xH2O沉淀，该反应的离子方程式是_____。（6）将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得_____，循环利用。26．(15分)某学生用0.1500mol/LNaO

H溶液滴定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A．用蒸馏水洗净滴定管B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管C．用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞D．另取锥形瓶，再重复操作23次E．检查滴定管是否漏水F．取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式

滴定管“0”刻度以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度完成以下填空：（1）滴定时正确操作的顺序是(

用序号字母填写)：___________→___________→F→___________→___________→___________→D。（2）操作F中应该选择图中滴定管___________(填“甲”或“乙”)。（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶

，眼睛应注意观察___________。（4）滴定结果如表所示：滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.3020.30325.000.2020.19计算该盐酸的物质的量浓度为___________mol/L(精确至0.

0001)。（5）下列操作会导致测定结果偏高的是______A．锥形瓶洗净后用待测液润洗B．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗C．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出D．达到滴定终点时，仰视读数E．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点

时发现气泡F．锥形瓶洗净后残留有一部分蒸馏水（6）氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：①将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵()4242NHCO晶体，反应生成24CaCO沉淀，将沉淀用稀

硫酸处理得224HCO溶液。②将①得到的224HCO溶液，再用酸性4KMnO溶液滴定，氧化产物为2CO，还原产物为2Mn+。③终点时用去41.010mol/L−的4KMnO，溶液18.00mL。Ⅰ：写出酸性高锰酸钾与草酸反应的离子方程式________

___。Ⅱ：判断滴定终点的现象是___________。Ⅲ：计算血液中钙离子的浓度为___________mol/L。27.（10分）在一容积为2L的密闭容器内加入0.2molN2和0.6molH2，在一定条件下发生如下反应：N

2(g)＋3H2(g)2NH3ΔH＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：（1）根据图示，计算从反应开始到第4分钟达到平衡时，平均反应速率υ(N2)为__________。（2）达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只改变反应温

度，则NH3的物质的量浓度不可能为_____________。a．0.20mol/Lb．0.12mol/Lc．0.10mol/Ld．0.08mol/L（3）达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小，新平衡时NH3的浓度恰好为原来的2倍，则新体积_____(选填“大

于”、“等于”、“小于”)二分之一倍的原体积，化学平衡常数________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。（4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25mol/L)。请在图中画出第5分钟末到达

新平衡时NH3浓度的变化曲线。