【文档说明】福建省宁德市“同心顺”2020-2021学年第二学期期中联合考试高二化学.docx，共(8)页，165.981 KB，由小赞的店铺上传

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2020-2021学年宁德市“同心顺”第二学期期中联合考试高二化学命题：宁德五中；审核：福安三中；福鼎茂华中学（考试时间：75分钟；满分：100分）温馨提示：1、本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）(共页15题)

，全部答案必须按要求填在答题卡．．．．．的相应答题栏内．．．．．．．，否则不能得分．．．．．．。2、相对原子质量：Li-7C-12P-31O－16第I卷选择题（共40分）本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题

意。1、下列原子轨道中，可容纳电子最多的是()A．6sB．4pC．3dD．7s2、微粒Ｍ和Ｎ，肯定属于同族元素且化学性质相似的是()A．原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2B．结构示意图：M为，N为C．M原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子D

．M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子3、下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是()①BF3②NCl3③H2O④NH4+⑤BeCl2A．⑤④①②③B．⑤①④②③C．④①②⑤③D．

③②④①⑤4、关于配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的下列说法错误的是()A．配位体是Cl－和H2O，Cl－和H2O提供孤对电子B．Ti元素位于元素周期表的d区C．配离子是[TiCl(H2O)5]2＋，

配位数是6D．含0.1mol该配合物的溶液与足量AgNO3溶液反应，生成0.3molAgCl沉淀5、下列关于物质熔、沸点的比较正确的是()A．CCl4、MgCl2、SiC的熔点依次升高B．Rb、K、Na、Li的沸点依次降低C．晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次降低

D．HF、HCl、HBr的沸点依次升高6、S2Cl2的分子结构与H2O2相似，如下图所示。下列有关说法错误的是()A．S2Cl2是极性分子B．S2Cl2分子中，S为+1价，Cl为-1价C．S2Cl2分子中既含有极性键又含有非极性键D．S2Cl2的相对分子质量比H2O2大，熔、沸点高7

、下列说法正确的是（）A．1个乙烯（CH2=CH2）分子中有4个σ键，1个π键B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C．12g石墨中含有的C-C键数目为2NAD．124g的P4分子中含

有P-P键的数目为6NA8、雄黄（As4S4）结构如下图，分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构，S元素化合价为－2。有关说法错误．．的是()A．As位于元素周期表第四周期B．雄黄分子中含有S—S键和As—S键C．

As的价电子排布式为4s24p3D．雄黄分子中S原子有2对孤对电子9、晶体场理论认为，配合物中金属离子的d轨道存在未成对电子时，d电子发生d－d跃迁是金属离子在水溶液中显色的主要原因。下列水溶液无色的是()A.ZnSO4·7H2OB

.CrCl3·6H2OC.CuSO4·5H2OD.CoSO4·7H2O10、法匹拉韦是一种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是()A．该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F>N>OB．该分子中C-H键的键能大于C-

F键的键能C．该分子中所有N原子都为sp3杂化D．该分子中键与键数目之比为15：4第II卷非选择题（共60分）11.(10分)已知A、B、C、D、E五种元素中，原子序数依次增大，其中A、B、C、D为短周期元素。请根据下表中的信息回答有关问题：（1）写出B基态原子的核外电

子排布式．（2）写出D原子价电子的轨道表示式为．（3）E元素位于第周期族。（4）写出A2B2的电子式．（5）写出C与D形成的化合物的化学式：。12、（12分）第四周期中的18种元素具有重要的用途，请回答下列问题。（1）、有机铁肥[Fe(H2NCONH2)6](

NO3)3的名称叫三硝酸六尿素合铁，是一种配合物，它的中心离子Fe3＋的价电子排布图为__________________；若向含Fe3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成红色的[Fe(SCN)(H2O)5]2+，写出与SCN−互为等电子体的非极性分子的化学式为____

_____________(任写一种)。（2）、钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”，也叫“未来金属”。①、基态Ti原子的电子占据了___________个原子轨道。②、工业上可用TiCl4（常温下呈液态

）与Mg高温下反应制备钛单质，同时生成MgCl2，详细解释TiCl4熔点比MgCl2低很多的原因：__________。(3)、已知四溴化锗是电子工业中的一种常用试剂，其熔点为26.1℃，沸点为186℃，则

GeBr4晶体类型为_____________。元素结构或性质信息A原子半径最小的元素B原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子。C原子的第一至第四电离能分别是：I1=841kJ/molI2=1637kJ

/molI3=3577kJ/molI4=18540kJ/molD基态原子的核外电子共有17种运动状态E元素的价电子排布式为(n-l)dn+6ns2。(4)、第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，但Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是__________

_________________________。13、（12分）（1）、冰晶石（Na3AlF6）是工业上冶炼铝的助熔剂，制取冰晶石的化学方程式为：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O。上述反应中有两种元素在元素

周期表中的位置相邻，二者的电负性较小的是，上述反应的生成物中极性分子的空间构型呈（2）、已知NF3与NH3的组成结构相似，但NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃）低得多，其主要原因是。（3）、一种有机EL材料结构如右图

，该分子内存在作用力有A．σ键B．π键C．配位键D．氢键E．金属键F．离子键（4）、2019年电子科技大学孙旭平教授团队报道了一种磷化硼纳米颗粒作为高选择性CO2电化学还原为甲醇的非金属电催化剂。磷化硼熔点特别高，处于极高温的空气环境时也具有抗氧化作用。其晶胞结构如图所示

，立方氮化硼是一种新型无机非金属材料，熔点很高、硬度很大，立方氮化硼晶体属于_______________（填晶体类型），氮化硼与磷化硼具有相似的结构，比较BN和BP的熔点大小并说明原因：_____________；14、（12分）(1)、在Cu的催化作

用下，乙醇（CH3CH2OH）可被空气氧化为乙醛（CH3CHO），乙醛分子中碳原子的杂化方式是___________，乙醛分子H-C-O的键角___________(填“大于”、“等于”或“小于”)乙醇分子中的H-C-O的键角。（2）常见两种氧化物的熔点见下表：解释表

中氧化物熔点差异的原因：___________________________________________________________________________________________。(3)、与氮属于同一周期，且第一电离能数据小于氮的元素有种。(4)、高温超导是世界上最

前沿的研究之一，如下图是第一个被发现的高温超导体氧化物的晶胞。该化合物的化学式为___________。该化合物中与Cu2+距离最近且相等的O2-个数为___________；氧化物MgOCaO熔点/℃2800258015、(14分)Li是最轻的固体金属

，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。A．B．C．D．（2）Li+与H−具有相同的

电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是____________________。（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的[AlH4]—的空间构型是________（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图

(a)的Born−Haber循环计算得到。可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol−1，O=O键键能为______kJ·mol−1，Li2O晶格能为______kJ·mol−1。（5）Li2O具有反萤石结构

，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为______g·cm−3（列出计算式）。1-5、CCBDA6-10、DDBAC11.（共10分）(1)1S22S22P4（2分）(2)（2分）3S3P(3)四、IIB（2分）(4)（2分）(5)AlC

l3（2分）12、（12分）（1）CO2或CS2（2）12TiCl4属于分子晶体，熔融时破坏分子间作用力；而MgCl2属于离子晶体，熔融时破坏离子键，分子间作用力比离子键弱得多，所以TiCl4熔点低得多(3)、分子晶体(4)、Zn原子的价电子排布式为3d104s2，体系

的能量较低，原子较稳定，故Zn的第一电离能大于Ga13、（12分）（1）O（2分）（写成“氧”也给分）V形（2分）（写V型给分）（2）NH3分子间可形成氢键（2分）（写NH3内有氢键不给分）（3）ABC（2分）（漏选扣1分，错选不得分）（4）原子晶体（2分）BN的熔点

大于BP；二者均为原子晶体，N原子半径比P原子小，B－N键键长比B－P键短，B－N键键能较大，因此BN晶体的熔点高于BP晶体（2分）14（12分）(1)、sp3、sp2大于（2）Mg2+半径小于Ca2+的半径，MgO晶体晶格能大于CaO，故MgO的熔点大于CaO（2分）（指出晶格能大小给2分，没

写晶格能但写离子键强也给2分，只指出半径大小给1分）(3)、5(4)、La2CuO4615、（14分）(1).DC(2).Li+核电荷数较大(3).正四面体(4).5204982908(5).