【文档说明】吉林省白城一中2020-2021学年高一上学期第二次阶段考试化学试卷 PDF版含答案.pdf，共(7)页，714.735 KB，由小赞的店铺上传

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高一化学试卷第1页,共6页白城一中2020-2021学年度高一上学期第二次阶段考试化学试卷(考试时间:90分钟试卷满分:100分)可能用到的相对原子质量:H—1N—14Mg—24Fe—56O—16Na

—23Cl—35.5S—32第Ⅰ卷(共46分)一、选择题(本大题共20小题,1~14题,每小题2分,15~20题,每小题3分,共46分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。)1.化学科学与社会活动密切相关。下列说法错误的是()A.“84”消毒液

常用于环境消毒,能有效的杀灭新冠病毒B.“曾青得铁则化为铜”,这句话中包含的化学反应既是离子反应又是氧化还原反应C.用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)利用了氧化还原反应原理D.水与Na反应时,水

表现出氧化性2.“嫦娥五号”月球探测器于2020年11月24日成功发射,实现了我国探月工程“绕、落、回”三步走中的收官之战。“嫦娥五号”中使用了大量合金。下列有关金属或合金的说法中不正确的是()A.生铁和钢是两种含碳量不同的合金B.合金具有比纯

金属熔点高,耐磨、抗腐蚀等特殊性能C.储氢合金是一类能够大量吸收H2,并与H2结合成金属氢化物的材料D.改变原料的配比、生成合金的条件,可以得到具有不同性能的合金3.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是()①根据

氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等②根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等③根据组成物质的元素种类将纯净物分为单质、化合物④碱性氧化物都是金属氧化物,非金属氧化物都是酸性氧化物A.③④B.③C.①②D.①③④4.某溶液中含有HCO-3、CO2-3、Na+、N

O-3。向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计),溶液中离子数目减少的是()A.NO-3B.HCO-3C.CO2-3D.Na+5.下列叙述正确的是()A.Na与足量盐酸反应消耗的HCl个数与等质量的Na在空气中久置后再与足量盐酸反应消耗的HCl相等B.Na2O2

与Na2O都能与水反应生成碱,它们都是碱性氧化物C.CO2中的少量HCl可以用饱和Na2CO3溶液除去D.7.8gNa2O2与足量的CO2的反应,氧化剂和还原剂均是Na2O2,转移电子数为0.2NA高一化学试卷第2页,共6

页6.在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是()A.加入有色布条,有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在B.加入NaOH溶液,氯水浅黄绿色褪去,说明氯水中有HClO分子存在C.溶液呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明氯水中有Cl2存在D.加

入盐酸酸化,再加入硝酸银溶液产生白色沉淀,说明氯水中有Cl-存在7.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具,它指的是以元素的化合价为纵坐标,以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。右图为铁元素的价类二维图,其中的箭头表示部分物质间的转化关系,下列说法正确的

是()A.高温下铁与水蒸气的反应可实现上述转化①B.FeO是一种黑色粉末,不稳定,在空气中受热,迅速发生转化②生成红棕色粉末C.由题图可预测,高铁酸盐(FeO2-4)具有强氧化性,可用于杀菌消毒D.加热Fe(OH)3发生转化⑥,加水溶解可实现转化③8.化学在生产和日常生活中有

着重要的应用,下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是()选项用途性质或原理ANa2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂Na2O2与H2O、CO2反应产生O2B常用铁盐作净水剂Fe3+能生成吸附能力强的Fe(OH)3胶体CFeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板FeCl3与Cu发生

反应2Fe3++Cu􀪅􀪅2Fe2++Cu2+D在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多烧碱可与胃酸反应9.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验,才能决定其正确与否。下列几种类推结论中,错误的是()①钠与

水反应生成NaOH和H2;所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈;性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物KCl的焰色为紫色;K2CO3的焰色也为紫色④Na2O能与盐酸反应生成

盐和水,是碱性氧化物;Al2O3也能与盐酸反应生成盐和水,也是碱性氧化物A.①②B.①④C.①②③④D.①②④高一化学试卷第3页,共6页10.下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应条件(温度、反应物用量比),化学反应的产物并不改变的是()A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2

和CO2D.Na2CO3和盐酸11.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是()A.常温常压下,46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAB.标准状况下,2.24LH2O中含电子数为NAC.18gNH+4所含的质子数目为10NAD.1

molCl2与足量单质铁反应转移3NA个电子12.下列操作不能达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A焰色试验后为了除去铂丝上杂质将铂丝用盐酸洗净后,在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同B除去Na2CO3固体中的NaHCO3将固体加热至恒重C探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化

铁(FeCl3)溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,观察颜色变化D制备Fe(OH)3胶体将饱和FeCl3溶液滴加到NaOH浓溶液中13.在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子物质的量浓度大小如图所示,下列判断正确的是()A

.混合液中NaCl的物质的量为1.0molB.将混合液加水稀释至1L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.1mol·L-1C.混合液中CaCl2的物质的量为0.5molD.混合液中MgCl2的质量为4.75g14.同温同压下,ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1∶2,

根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述不正确的是()A.同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1B.甲与乙的相对分子质量之比为1∶1C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1D.等质量的甲和乙中的原子数之比为1

∶115.下列离子方程式正确的是()A.Al2O3和氢氧化钠溶液:Al2O3+2Na++2OH-􀪅􀪅2NaAlO2+H2OB.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀:Ba2++2H++2OH-+S

O2-4􀪅􀪅BaSO4↓+2H2OC.铁和三氯化铁溶液反应:Fe3++Fe􀪅􀪅2Fe2+D.钠单质与水的反应:2Na+2H2O􀪅􀪅H2↑+2Na++2OH-16.用铝箔包裹0.2mol金属钠,用针扎若干个小孔,放入100mL水中,完全反应后NaOH溶液的浓

度为1mol·L-1(忽略反应前后溶液的体积变化),下列说法正确的是()A.反应中转移的电子数为0.05NAB.反应中只有Na作为还原剂C.放出的气体体积(标准状况)为5.6LD.反应后铝箔减轻的质量

为5.4g高一化学试卷第4页,共6页17.酸性环境中,纳米Fe/Ni去除NO-3过程中的含氮微粒变化如图所示,Ni不参与反应,反应Ⅰ、Ⅱ中Fe均变为Fe2+,15min后,纳米颗粒表面变为红褐色。下列有关说法不正确的是()

A.反应Ⅱ的离子方程式为:NO-2+3Fe+8H+􀪅􀪅3Fe2++NH+4+2H2OB.假设反应过程都能彻底进行,反应Ⅰ、Ⅱ消耗的铁的物质的量之比为3∶1C.纳米Fe/Ni颗粒表面的红褐色的物质主要是Fe(OH)3D.amol

NO-3完全转化为NH+4至少需要4amol的铁18.某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,开始时有白色絮状沉淀生成,然后白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,下列结论正确的是()A.一定有Fe2+,一定没有Fe3+

、Mg2+B.一定有Fe3+,一定没有Fe2+、Mg2+C.一定有Fe3+,可能有Fe2+,一定没有Mg2+D.一定有Fe2+,可能有Mg2+,一定没有Fe3+19.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸,CO2的生成量与

加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是()A.Oa段只发生中和反应B.a=0.2C.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2D.ab段发生反应的离子方程式为HCO-3+H+􀪅􀪅CO2↑+

H2O20.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL4mol·L-1的稀硫酸恰好使混合物完全溶解,产生2.24LH2(标准状况),加入KSCN溶液,溶液不变红。下列说法正确的是()A.原混合物中含铁单质的质量可能为5.6gB.原混合物中含铁单质的质量

可能为8.96gC.原混合物中含铁单质的质量可能为11.2gD.原混合物中含铁单质的质量可能为22.4g第Ⅱ卷(共54分)二、非选择题(本大题共4小题,共54分)21.(10分,每空2分)Ⅰ.有A、B两种常见化合物,其焰色试验均呈黄色,C是一种单质气体,相互转化关

系如图所示(其他物质均已略去)。回答下列问题:(1)写出B的俗名:。(2)写出A与水反应的离子方程式:。(3)标况下2.24LCO2通过足量的A物质,固体的质量增加g。Ⅱ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法,对世界

制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)高一化学试卷第5页,共6页(1)①②③所涉及的操作方法中,包含过滤的是(填序号)。(2)根据上图,写出①中发生反应的化学方程式:。22.(12分,每空2分)某“84”消毒液部分标签如下图所示,回答下列问题:

净含量:500mL密度:1.19g·cm-3主要成分:25%NaClO(NaClO的摩尔质量为74.5g·mol-1)(1)NaClO吸收潮湿空气中的CO2这一反应属于(填“氧化还原反应”或“非氧化还

原反应”)。(2)计算该“84”消毒液的物质的量浓度mol·L-1(保留小数点后一位)。(3)某实验需用480mL2.0mol·L-1NaClO的消毒液,现用NaClO固体配制。①需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为g。②在配制过程中,除需要量筒、烧杯、

玻璃棒、托盘天平外还必需的仪器有、。(4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是(填字母)。A.移液时,未洗涤烧杯内壁和玻璃棒B.溶解后未经冷却就移液C.移液时,有少量液体溅出D.定容时,俯视刻度线E.容量瓶用蒸馏水洗净后,没烘干就直接使用23.(16分,每空2分)

铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛,利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如下:实验室中可用右图装置实现铁粉和稀硫酸反应制得FeSO4,然后与NH4HCO3混合,模拟上述流程中的“转化”环节。(1)装置A的名称是,NH4HCO3盛放在装置中。(2)

证明生成的硫酸亚铁溶液中不含Fe3+的方法是。(3)实验过程中,欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合,操作方法是,发生主要反应的离子方程式是。(4)在空气中干燥的主要目的是脱去游离水,该过程中会有少量FeCO3变为FeOOH。①FeOOH中铁元素的化合价为;

高一化学试卷第6页,共6页②发生该变化的可能原因是。(5)若焙烧时,除生成还原铁粉外,还生成物质的量之比为1∶1的两种无色气体,写出该反应的化学方程式:。24.(16分,每空2分)如图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。(1)A是氯气的发生装置

,其中发生反应的离子方程式为。(2)实验开始时,先点燃A处的酒精灯,打开活塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处酒精灯,Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉,发生氧化还原反应,其产物为CO2和HCl。则该反应的化学方程式为。(3)E装置这

样设计的目的是防倒吸,除了防倒吸之外还有的作用是。(4)D处反应完毕后,关闭活塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有Cl2产生,则B的作用是。(5)若实验中使用12mol·L-1的浓盐酸10mL与足量的MnO2反应,则生成的Cl2的物质的量总是小于0.03mol,试分析可能存在的原因

是。(6)某同学用如图的装置来验证氯气的有关性质:①该同学实验后并没有得到预期的实验现象,请你帮助他分析实验失败的原因。②该同学在实验失败后对设计的实验装置进行了改进,并重新进行了实验,结果得到了预期的实验现象。你认为他预期的实验现象是,由此得出Cl2使有色物质褪色的机理是。高一化学答案第

1页,共1页白城一中2020-2021学年度高一上学期第二次阶段考试化学答案一、1.C2.B3.B4.B5.A6.C7.C8.D9.D10.C11.A12.D13.B14.D15.D16.C17.B18.D19.D

20.B二、21.(每空2分)Ⅰ.(1)小苏打(2)2Na2O2+2H2O􀪅􀪅4Na++4OH-+O2↑(3)2.8Ⅱ.(1)①③(2)NH3+CO2+H2O+NaCl􀪅􀪅NaHCO3↓+NH4Cl22.(每空2分)(1)非

氧化还原反应(2)4.0(3)①74.5②500mL容量瓶胶头滴管(4)AC23.(每空2分)(1)分液漏斗C(2)取少许溶液于试管中,加入KSCN溶液,溶液不变为红色,说明溶液中不含Fe3+(3)(待

D处的氢气纯净后)打开活塞2,关闭活塞3Fe2++2HCO-3􀪅􀪅FeCO3↓+H2O+CO2↑(4)①+3(1分)②FeCO3被空气中的氧气氧化(5)FeCO3+C焙烧􀪅􀪅Fe+CO↑+CO2↑24.(每空2分)(1)MnO2+4H++2Cl-△􀪅􀪅2Mn

2++Cl2↑+2H2O(2)2Cl2+2H2O+C△􀪅􀪅CO2+4HCl(3)吸收Cl2和HCl气体,防止污染环境(4)储存多余的Cl2(5)随反应的进行盐酸变稀,与MnO2不反应;浓盐酸挥发(6

)①Cl2被碱石灰吸收②干燥的有色布条不褪色,而湿润的有色布条褪色Cl2与水反应生成HClO,而HClO具有漂白性􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋

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