【文档说明】河北省保定市部分高中2023-2024学年高二上学期10月月考化学试卷.docx，共(8)页，498.793 KB，由小赞的店铺上传

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2022级高二上学期第二次考试化学试题可能用到相对原子质量：H:1O:16N:14S:32Cl:35.5Cr:52Cd:112一、单选题(每小题3分，共42分)1.常温下，在指定溶液中下列各组离子可能大量共存的是(

)A.滴入甲基橙显红色的溶液：NH↑．、Na⁺、Cl⁻、ClO⁻B.中性溶液中:Na⁺、Fe³⁺、23CO−、ClO⁻C.0.1mol/L的AlCl₃溶液：K⁺、Ca²⁺、HCO−3、NO−3D.由水电离出的𝑐(𝑂𝐻⁻

)=10⁻¹²的溶液：Al³⁺、H⁺、Cl⁻、K⁺2.下列实验装置或操作能达到实验目的的是()选项ABCD目的准确量取25.00mLNaOH溶液测定中和热测定盐酸的pH比较CH₃COOH的Kₐ和H₂CO₃的Kₐ₁大小装置或操

作3.测定0.1𝑚𝑜𝑙⋅𝐿⁻¹𝑁𝑎₂𝑆𝑂₃溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下表：在实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列不正．．确．的是()时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25A.Na

₂SO₃溶液中共有7种微粒B.④产生的白色沉淀是BaSO₄C.①与④的K∥值相等D.①→③的过程中，温度对水解平衡的影响比(𝑐(𝑆𝑂32−))的影响更大4.25℃时,用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.

00mL浓度均为0.1000mol/L的CH₃COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是()A.点①和点②所示溶液中：𝑐(𝐶𝐻₃𝐶𝑂𝑂⁻)−𝑐(𝐶𝑁⁻)=𝑐(𝐻𝐶𝑁)−𝑐(𝐶𝐻₃𝐶𝑂𝑂𝐻B.④⑤为两个反应的滴定终点，两个反

应均可采用酚酞作指示剂C.HCN酸性比CH₃COOH弱，所以点①溶液中水的电离程度小于点②溶液D.点②和点③间(不含端点)存在离子浓度大小关系：𝑐(𝐶𝐻₃𝐶𝑂𝑂⁻)>𝑐(𝑁𝑎⁺)>𝑐(𝐻⁺)>𝑐(𝑂𝐻⁻)5.将pH均为3,体积均

为V₀的HA和HB溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg𝑉𝑉0的变化如图所示，下列叙述正确的是()A.HA为弱酸,且酸性:HA>HBB.若将pH均为3,体积均为V₀的HA和HB溶液,分别加水稀释m、n倍得到溶液的pH相同,

则m>nC.若分别用等浓度NaOH完全中和,消耗NaOH体积:b>a>cD.水的电离程度:b=c>a6.常温下,向10mL0.2mol·L⁻¹|的MOH中逐滴加入0.2mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液,溶液的导

电能力如图1所示，溶液的pH变化如图2所示(已知：常温时，相同浓度的氨水和醋酸溶液的电离常数均为1.8×10⁻⁵),下列说法不正确的是()A.图l中N点时,加入CH₃COOH溶液的体积为10mLB.MOH是一种弱碱，相同条件下其碱性弱于NH₃

·H₂O的碱性C.图2中bc段，水的电离程度逐渐减弱D.若c点对应醋酸的体积是15ml，则此时溶液中𝑐(𝐶𝐻₃𝐶𝑂𝑂𝐻)+𝑐(𝐶𝐻₃𝐶𝑂𝑂⁻)>0.1𝑚𝑜𝑙⋅𝐿⁻¹7.25℃时,下列叙述中

错误的是()𝐴.0.1𝑚𝑜𝑙⋅𝐿⁻¹𝑁𝐻₄𝐻𝑆溶液中：𝑐(𝑁𝐻4+)<𝑐(𝐻𝑆−)+𝑐(𝑆2−)+𝑐(𝐻2𝑆)B.将amol·L⁻¹氨水与0.01mol·L⁻¹盐酸等体积混合后，𝑐(𝑁𝐻4+)=𝑐

(𝐶𝑙−),则NH₃·H₂O的电离常数为10−9𝑎−0.01C.10mLpH＝12氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V(总)≤20mLD.pH相等的①(NH₄)₂SO₄溶液,②NH₄HSO₄溶液,③NH₄Cl溶液中,c(

NH₄⁺)的大小关系:①>③>②8.25℃时，向某二元弱酸H₂X的溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lg𝑐(𝑥2)𝑐(𝐻𝑋)或lg𝑐(𝐻𝑋)𝑐(𝐻2𝑋)与pH的关系如图所示。下列叙述正确

的是()A.n曲线表示lg𝑐(𝑋2−)𝑐(𝐻𝑋−)与pH的变化关系B.25℃时,随pH的增大,H₂．X的电离平衡常数增大C.pH=9时,𝑐(𝐻𝑋⁻)>𝑐(𝐻₂𝑋)D.25℃时,NaHX溶液中(𝑐(𝑋²⁻)>𝑐(𝐻₂𝑋)9.一定温度

下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是()A.a,b,c三点醋酸的电离程度:c<a<bB.由图像可知，醋酸的导电能力与CH₃COOH的电离程度没有必然联系C.用

湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大D.a,b,c三点溶液用1mol·L⁻¹l的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积:c<a<b10.常温下,用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL

0.10mol/LH₂C₂O₄(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是()A.点①所示溶液中：𝑐(𝐻+)𝑐(𝑂𝐻−)=1012B.点②所示溶液中：𝑐(𝐾+)+𝑐(𝐻+)=𝑐(𝐻𝐶2𝑂

4−)+𝑐(𝐶2𝑂42−)+𝑐(𝑂𝐻−)C.点③所示溶液中：𝑐(𝐻2𝐶2𝑂4)+𝑐(𝐻𝐶2𝑂4−)+𝑐(𝐶2𝑂42−)=0.05𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−1D.点⑤所示溶液中：𝑐(𝐾+)>𝑐(𝐻𝐶2𝑂4−)>𝑐(𝐶2𝑂42−

)>𝑐(𝑂𝐻−)>𝑐(𝐻+)11.已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是()酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数Kₐ=1.75×10⁻⁵Kₐ=2.98×10⁻⁸Kₐ₁=4.30×1

0⁻⁷Kₐ₂=5.61×10⁻¹¹Kₐ₁=1.54×10⁻²Kₐ₂=1.02×10⁻⁷A.酸性由强到弱排序：𝐻2𝑆𝑂3>𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻>𝐻2𝐶𝑂3>𝐻𝑆𝑂3−>𝐻𝐶𝑙𝑂>𝐻𝐶𝑂3−B.将

0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小C.少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中离子方程式为𝑆𝑂₂+𝐻₂𝑂+𝐶𝑎²⁺+2𝐶𝑙𝑂⁻=𝐶𝑎𝑆𝑂₃↓+2𝐻𝐶𝑙𝑂D.少量CO₂通入NaClO溶液中反应的离子方程式为𝐶𝑂2+

𝐻2𝑂+2𝐶𝑙𝑂−=𝐶𝑂32−+2𝐻𝐶𝑙𝑂12.下列有关问题，与盐类的水解有关的是()①NH₄Cl与ZnCl₂溶液作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO₃与Al₂(SO₄)₃两种溶液作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用带磨口玻璃塞的玻璃瓶

⑤用加MgO的方法可以除去MgCl₂溶液中的𝐹𝑒³⁺⑥实验室保存FeCl₂需要加入适量Fe粉⑦加热蒸干AlCl₃溶液得到Al(OH)₃固体A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤⑦C.①②③④⑤⑥D.全部13.“火星上‘找’到水的影子”被《科学》杂志评为10大科技突破之一、某温度下，重水

(D₂O)离子积𝐾𝑤=1.6×10−15,可用pH一样的定义来规定𝑠𝑝𝐷=−lg𝑐(𝐷+)。下列错误的是()A.重水是极弱的电解质，将金属Na加入重水中，重水的电离程度减小B.该温度下,重水的pD=8-2lg2C.该温度下,2L含0.01molD₂SO₄的重水溶液,其

pD=2D.该温度下,在100mL0.4mol·L⁻¹的DCl重水溶液中，加入100𝑚𝐿0.2𝑚𝑜𝑙⋅𝐿⁻¹𝑁𝑎𝑂𝐷的重水溶液，充分反应后溶液的pD=1(忽略溶液体积的变化)14.铬酸银(Ag₂CrO₄)微溶于水，常用作分析试剂、有机合

成催化剂、电镀、卤化物滴定终点指示剂等。在T℃时，Ag₂CrO₄在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：T℃时，AgCl的𝐾ₛₚ=1.8×10⁻¹⁰。下列说法错误的是()A.T℃时,Y点和Z点时Ag₂CrO₄的Ksp相等B.向T℃饱和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄不能由Y点变为X点C.

T℃时,Ag₂CrO₄的Ksp为1×10⁻⁶D.T℃时,将0.01molAgNO₃溶液滴入20mL0.01mol/LK₂CrO₄|的混合溶液中，Cl⁻先沉淀二、非选择题(包括4题，共58分)15.(共

12分，每空2分)人们日常生产生活与化学有着紧密的联系。(1)现有常温下pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答：①常温下(0.1𝑚𝑜𝑙⋅𝐿⁻¹𝐶𝐻₃𝐶𝑂𝑂𝐻溶液加水稀释，下列数值一定变小的是(填字母)。A.c(H⁺)𝐵.𝑐

(𝐻+)𝑐(𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻)𝐶.𝑐(𝐻⁺)⋅𝑐(𝑂𝐻⁻)𝐷.𝑐(𝑂𝐻−)𝑐(𝐻+)②取10mL乙溶液，加入少量无水CH₃COONa固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，

待固体溶解后，溶液中𝑐(𝐻+)𝑐(𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻)的值将(填“增大”“减小”或“无法确定”)。③相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别与0.1mol/LNaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积

(甲)(乙)(填“>”“<”或“=”)。(2)某温度下,测得(0.00lmol·L⁻¹l的HCl溶液中，水电离出的𝑐(𝐻⁺)=1.0×10⁻⁹𝑚𝑜𝑙⋅𝐿⁻¹此温度下，将VaLpH=4HCl溶液和VbLpH

=9的Ba(OH)₂溶液混合均匀,测得溶液的pH=7,则Vₐ:Vb=。(3)已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表：弱电解质电离常数(Ka)NH₃·H₂OKb=1.8×10⁻⁵HClOKₐ=

4.7×10⁻⁸H₂CO₃Kₐ₁=4.2×10⁻⁷Kₐ₂=5.6×10⁻¹¹H₂SO₃Kₐ₁=1.54×10⁻²Kₐ₂=1.02×10⁻⁷①将SO₂通入该氨水中,当c(OH⁻)|降至1.0×10−7𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−1时，溶液中的𝑐(𝑆𝑂32−)𝑐(�

�𝑆𝑂3−)=②下列微粒在溶液中不能大量共存的是。A.24SO−、3HCO−B.ClO⁻、3HCO−C.3HSO−、23CO−D.HClO、3HCO−16.(共15分,每空3分)某同学用0.1000mol·L

⁻¹的NaOH溶液滴定待测盐酸的浓度。其操作可分解为如下几步：A.移取25.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞B.用标准溶液润洗滴定管2-3次C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液D.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cmE

.调节液面至０或０刻度以下，记下读数F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度(1)①正确操作的顺序是。(用序号字母填写)②滴定中，滴定管液面的位置如下右图表示，其读数为mL(2)滴定到达终点的现象是。(3)该同学三次实验数据如下表。根据表中数据计算待测盐酸

的浓度是mol·L⁻¹实验编号待测盐酸体积/mL滴定前NaOH溶液体积读数/mL滴定后NaOH溶液体积读数/mL125.000.9827.70225.000.7128.02325.000.6427.42(4)以下操作会导致测定结果偏低

的是(填序号)。①配制标准溶液的固体NaOH中含有KOH杂质②滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥③滴定前读数时仰视，滴定后俯视④滴定前未排出滴定管尖嘴的气泡，滴定后气泡消失⑤酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗17.(共13分

，每空2分，除特殊标注外)硫酸镁可用于造纸、瓷器、印染料等工业。某化学实验室以一种工业上的废渣(主要含有MgCO₃、MgSiO₃和少量Fe、Al的氧化物)为原料，制备MgSO₄·7H₂O。实验流程如图所示:(1)

酸溶时为了提高废渣的浸出率可采取的方法有(写一点，1分)。(2)往滤液中加入30%H₂O₂，发生的主要反应的离子方程式为，若温度过高，反应速率反而减慢，可能的原因是(任写一点)。(3)萃取分液操作，要用到的玻璃仪器主要有。(4)①室温下,调节pH除去MgSO₄溶液中

的Al³⁺，试剂X不宜选用(填标号)。A.MgCO₃B.MgOC.Mg(OH)₂D.NH₃·H₂O②当调节溶液pH至时(保留一位小数)，Al³⁺恰好沉淀完全。(已知𝐾𝑠𝑝[𝐴𝑙(𝑂𝐻)₃]=1.0×10⁻³³当𝑐(𝐴𝑙

³⁺)≤1.0×10⁻⁵𝑚𝑜𝑙⋅𝐿⁻¹时,Al³⁺沉淀完全。)③若想获得较纯净的Al(OH)₃，需要进行洗涤，判断Al(OH)₃是否洗涤干净的方法?18.(共18分，每空3分)三氯化铬(CrCl₃)在工业上可用作媒染剂和催化剂，实验室模拟工业上以

BaCrO₄为原料制备CrCl₃。(1)制备CrCl₃取一定质量的BaCrO₄和对应量的水加入到三预瓶中，水浴加热并搅拌，一段时间后同时加入过量浓盐酸和无水乙醇(C₂H₅OH)充分反应,生成CrCl₃并放出CO₂气体。①上述反应的化学方程式

为。②上述反应中乙醇与BaCrO₄投料的物质的量比例约为3：8，原因是.(2)测定CrCl₃的质量分数。Ⅰ.称取样品0.3300g,加水溶解并配成250.0mL的溶液。Ⅱ.移取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，

加热至沸后加入稍过量的Na₂O₂，稀释并加热煮沸，再加入过量的硫酸酸化，将Cr³⁺氧化为𝐶𝑟2𝑂72−;再加入过量KI固体，加塞摇匀。使铬元素完全以𝐶𝑟³⁺的形式存在。Ⅲ.加入少量淀粉溶液，用(0.0500𝑚𝑜𝑙⋅𝐿⁻¹标准Na₂

S₂O₃溶液滴定至终点，平行测定3次。平均消耗标准Na₂S₂O₃溶液12.00mL。己知反应：𝐶𝑟2𝑂72−+𝐼−+𝐻+−=𝐻2+𝐶𝑟3++𝐻2𝑂未配平)；𝐼2+𝑆2𝑂32−−=𝑆4𝑂62−+𝐼(未配平)①滴定终点的现象是。②CrCl₃的质量分数为(结果保留3位有效

数字)。(3)我国《生活饮用水卫生标准》冲规定生活用水中镉的排放量不超过0.005𝑚𝑔⋅𝐿⁻¹。处理含镉废水可采用化学沉淀法。①一定温度下,CdCO₃的𝐾ₛₚ=4.0×10⁻¹²,𝐶𝑑(𝑂𝐻)₂的𝐾ₛₚ=3.2×

10⁻¹⁴,该温度下[填“CdCO₃”或“Cd(OH)₂”]的饱和溶液中Cd²⁺浓度较大。②向某含镉废水中加入Na₂S，当S²⁻浓度为7.9×10⁻⁸𝑚𝑜𝑙⋅𝐿⁻¹时，此时(填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》。[已知𝐾ₛₚ(𝐶𝑑�

�)=7.9×10⁻²⁷]获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com