【文档说明】江西省抚州市金溪县第一中学2021届高三上学期第二次三周考化学试题 含答案.doc，共(13)页，1.146 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-11747d4e275cecf711ddc7946de28d11.html

以下为本文档部分文字说明：

2020-2021金溪一中高三化学第二次三周考试卷命题人：审题人：1.2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法正确的是A.新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B.口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料C.过氧化氢、乙醇、过

氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D.“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用2.设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A.常温常压下，30g乙烷气体中所含有

的共价键数目为6NAB.常温下，1LpH＝12的氨水溶液中含有NH4＋数目为0.01NAC.常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAD.1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为NA3.高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮

用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述不正确的是A.用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水B.用FeCl2溶液吸收反应I中尾气后可再利用C.反应II中氧化剂与还原剂

的物质的量之比为3∶2D.该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4<K2FeO44.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)，Cl-、Br-、I-的个数比为2:3:4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl-和Br-的个数比为3:1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe

2+的物质的量之比为A.7:4B.7:3C.7:2D.7:15.下列各组性质比较中，正确的是（）①沸点：HF>HCl>HBr>HI；②离子还原性：S2－>Cl－>Br－>I－；③酸性：HClO4>HBrO4>HIO4；④金属性：K>Na>Mg>Al；⑤气态氢化物稳定性：HF>

HCl>H2S；⑥半径：O2－>F－>Na＋>Mg2＋。A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①⑥6.下列实验中，实验现象及结论都正确且两者具有因果关系的是实验现象结论A.向Ba(NO3)2溶液中通入二氧化硫气体有白色沉淀生成SO2与Ba(NO3)2反应得到

BaSO3B.向FeI2的溶液中滴加少量的氯水溶液颜色变深Cl2与Fe2+反应生成Fe3+C.向蔗糖溶液中加几滴稀硫酸，水浴加热5min后，再加新制Cu(OH)2后加热无砖红色沉淀生成蔗糖没有水解D.向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体溶液红色变浅证明

Na2CO3溶液中存在水解平衡A.AB.BC.CD.D7.下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A.向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C.向盐酸中加入氨水

至中性，溶液中D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变8.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用.下列实验中所选用的仪器合理的是（）①用量筒量取稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平

称量氯化钠晶体；④用酸式滴定管量取的高锰酸钾溶液；⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；⑥用容量瓶配制的溶液A.①②③④B.③④C.③⑤D.③⑤⑥9.下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能达到实验目的的是()A.制取SO

2B.验证漂白性C.验证还原性D.验证氧化性10.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2OB.0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol·L－1Ba(OH)

2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlO＋2H2OC.向0.1mol·L－1、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA－＋OH－=A2－＋H2OD.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO11.

由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，可发生反应：CaOCl2+H2SO4(浓)=CaSO4+Cl2↑+H2O。下列说法错误的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)A.混盐CaOCl2中既含离子键又含共价键B.浓硫酸体现氧化性与酸性C.每产生1

mol氯气，转移电子数为NAD.1mol混盐CaOCl2中含有离子数为3NA12.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol·L－1和2mol·L－1，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后

，可产生标准状况下的气体的体积为(假设反应中HNO3的还原产物全部为NO)A.224mLB.448mLC.672mLD.896mL13.将由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物10.0g放入250mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入2

50mL2.0mol·L-1的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸的浓度为()A.0.5mol·L-1B.3.0mol·L-1C.2.0mol·L-1D.1.0mol·L-114.将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液

又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3＋。据此判断下列说法正确的是A.滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物B.已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性C.若有0.1molNaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4

NAD.此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4＞NaBiO3＞Cl215.向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol·L-1盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所

示。则下列叙述中正确的是A.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1B.当0<V(HCl)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为:OH-+H+H2OC.乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3D.乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积最大值为112mL(标准

状况)16.羟胺的电离方程式为：NH2OH+H2ONH3OH++OH-（25℃时，Kb=9.0×10-9）。用0.lmol/L盐酸滴定20mL0.lmol/L羟胺溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示（己知：lg

3=0.5）。下列说法错误的是（）A.图中V1<10B.A点对应溶液的pH=9.5C.B,D两点对应的溶液均为中性D.E点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+2c(NH2OH)17.(12分).、、等称之为卤素

互化物，、、等称之为拟卤素，它们化学性质与卤素单质相似，请回答下列问题。（1）有一种碘的氧化物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈、两种价态，则这种化合物的化学式是__________。（2）溴化碘（）具有强氧化性，能与溶液发生反应，发生反应的离子方程式为________；（3）①已

知某些离子的还原性强弱顺序为。现将几滴溶液滴入到含少量的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象_______；②下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是_______；A新制氯水B碘水CD盐酸（4）为剧毒物质，处理含有的废

水常用的方法是：在碱性条件下用溶液将氧化为和一种单质气体，该反应的离子方程式为_________；（5）已知的电离平衡常数，的电离平衡常数，，则下列离子方程式能发生的是____________。ABC

D18.（10分）硫酰氯(SO2Cl2)熔点－54.1℃、沸点69.2℃，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。（1）SO2Cl2中S的化合价为___________，SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为_

_________。（2），①装置乙中装入的试剂是浓硫酸，装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是________(选填字母)。A．蒸馏水B．10.0mol·L−1浓盐酸C．浓氢氧化钠溶液D．饱和食盐水②滴定法测定硫酰氯的纯度：取1.800g产品，加入到100mL0.5000mol·L−

1NaOH溶液中加热充分水解，冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL，取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000mol·L−1标准HCl滴定至终点，重复实验三次取平均值，消耗10.00mL滴定终点的判断为___________，产品的纯度为

_________。（3）探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。①加热时A中试管出现黄绿色，装置B的作用是_________。②装置C中反应的离子方程式为________。19.（8分）砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测

。I.冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如图：已知：①As2S3与过量的S2－存在以下反应：As2S3(s)＋3S2－(aq)2AsS33－(aq)；②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。（1）亚砷酸中砷元素的化合价为___

_；砷酸的第一步电离方程式为______。（2）二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为_______。（3）沉淀X为____(填化学式)。Ⅱ.冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，粉碎后与锌粉混合，加入H2SO4共热，生成AsH3气体。将AsH3气体通入AgNO3溶液

中，生成银镜和As2O3。（4）AsH3的电子式为______。20.（8分）含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物，回答下列有关问题：(1)在一定条件下：2N2(g)+6H2O(g)═4NH3(g)+

3O2(g)。已知该反应的相关的化学键键能数据如表，则该反应的△H=___kJ/mol。化学键N≡NH—ON—HO=OE/（kJ/mol）946463391496(2)在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2

发生反应如下：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)①已知在不同温度下测得N2O5的物质的量随时间的变化如图1所示，常温下，该反应能逆向自发进行，原因是___。②下列有关该反应的说法正确的是___。A.扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变

深B.恒温恒容，再充入2molNO2和1molO2，再次达到平衡时NO2转化率增大C.恒温恒容，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态D.若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度(3)N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备可以用硼氢化

钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5，工作原理如图2，则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为___。0.01mol/L的溶液XYZWpH1228.54.5(4)X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。上表是常温下浓度均为0.01mol/L

的X、Y、Z、W溶液的pH.将X、Y、Z各1mol同时溶于水中得到混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为___。(5)氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：Ⅰ：2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1Ⅱ：2NO(g)+Cl2(g

)2ClNO(g)K2①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=___（用K1、K2表示）。②在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1

molCl2，10min时反应达到平衡，测得10min内υ(ClNO)=7.5×10−3mol/(L∙min)，则平衡时NO的转化率α1=___；其他条件不变，反应Ⅱ在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2

___α1（填“＞”、“＜”或“=”）。21.（14分）目前手机屏幕主要由保护玻璃、触控层以及下面的液晶显示屏三部分组成。下面是工业上由丙烯(A)和有机物C(C7H6O3)为原料合成液晶显示器材料(F)的主要流程：⑴化合物C的结构简式为___。B的官能团名称___。⑵上述转化过程中属于取代

反应的有___（填反应序号）⑶写出B与NaOH水溶液反应的化学方程式___。⑷下列关于化合物D的说法正确的是___（填字母）。a.属于酯类化合物b.1molD最多能与4molH2发生加成反应c.一定条件下能发生加聚反应d.核磁共振氢谱有5组峰⑸写出符合下

列条件的化合物C的同分异构体的结构简式___。①苯环上一溴代物只有2种②能发生银镜反应③苯环上有3个取代基；⑹请参照上述制备流程，写出以有机物C、和乙烯为原料制备的合成路线流程图___（无机试剂任用）高三化学第二次三周考答题卡……………………

……1-16选择题17、（12分）(1)(2)(3)①_②___（4）————————————（5）————————————18、（10分）(1)————————————————————————(2）①___________②___________________—————（3）①_

__________②____________________19、（8分）(1)——————————（2）(3)（4）————————20.（8分）（1）_____________(2)①___________②_____

_______________(3)______________(4)_______（5）①________________②_________________————————21(14分)（1）——————————————（2）————

————（3）————————（4）——————（5）————————————（6）————————————————————————————————————第二次三周考化学答案1B2C3D4B5B6D7D8B9B10A11B12

3C13C14C15A16C17（12分）(1).[或](2).(3).酸性高锰酸钾将氧化，减小了的浓度，使，平衡不断向左移动，最终完全反应，红色消失(4).AC(5).(6).AD18（10分）(1).+6(2).D滴加最后一滴HCl标准液，锥形瓶内溶液由黄色

变为橙色且30s内不变色75.00%(3).吸收氯气.19（8分）(1).+3.H3AsO4H++H2AsO4-(2).H2AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O(3).CaSO4(4).20（8分）(1).+1268(2).逆反应方向的△S＞0(3).B、D(4

).BH4−+8OH－－8e－=BO2−+6H2O(5).c(Na+)＞c(3NO−)＞c(2NO−)＞c(OH－)＞c(H+)(6).212KK(7).75%(8).＞21（14分）(1).(2).碳碳双键、溴原子(3).①②③④(4).CH2=CHCH2Br＋NaOH⎯⎯→CH2=CHCH2

OH＋NaBr(5).bc(6).或(7).CH2=CH2CH3CH2Cl