【文档说明】黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2020-2021学年高二上学期开学考试（教学情况反馈检测）化学试题含答案.docx，共(10)页，332.063 KB，由小赞的店铺上传

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齐市八中2020-2021学年高二上学期开学考试化学试题可能用到的相对分子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cu-64第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生产、生活密切相关。下列说法

错误．．的是A.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性B.医用口罩无纺布的原材料成分之一是聚丙烯，其结构简式为C.“84”消毒液是以NaClO为主要成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以和洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用D.不可向密闭空间的空气中喷

洒酒精进行消毒，易引发火灾2.下列说法中不正确．．．的是①糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，适当条件下均可发生水解②塑料、合成橡胶和合成纤维是三大合成材料③石油的分馏，煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化④蛋白质的盐析不

是可逆过程⑤油脂、乙酸乙酯都是酯类，但不是同系物A.①③④⑤B.①③④C.④⑤D.②③3.下列化学用语不正确．．．的是A.S2－的结构示意图：B.次氯酸的电子式：C.CH4分子的比例模型：D.乙醇的结构简式：C2H5OH4.下列各组离子，在指定的环境中一定能大

量共存的是()A.某无色酸性溶液中：NH4+、Ca2+、F－、Cl－B.与金属铝反应只放出氢气的溶液：K+、NH4+、NO3－、Cl－C.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－D.滴加酚酞试液变红色的溶液：K+、Na+、S2－、Cl－5.利用如图的实验装置进行实验

，能够达到实验目的的是（）A．用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B．用图2装置蒸干MgCl2饱和溶液制备MgCl2晶体C．用图3装置制备氢氧化亚铁D．用图4装置证明酸性：CH3COOH>H2CO3>硅酸6.下列说法正确的是A.检

验稀硫酸催化淀粉水解的产物为葡萄糖的方法是：向水解后的溶液中直接加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热B.一定条件下，发生反应2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，减小CH3OH的浓度，反应速率加快C.铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O

，铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量也增加D.金属铝的冶炼流程为：铝土矿NaOH⎯⎯⎯→过滤NaAlO22CO⎯⎯⎯→过滤Al(OH)3HCl⎯⎯⎯→结晶无水AlCl3⎯⎯⎯→熔融电解Al7.NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的

是()A.常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NAB.标准状况下，5.6LSO3含有的分子数为0.25NAC.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA8.薰衣草醇的分子结构如

图所示，下列有关薰衣草醇的说法不正确．．．的是A.能使溴水褪色B.含有两种官能团C.分子式为C10H16OD.能发生取代反应、加成反应9.化合物(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6,下列说法正确的是()A.b的同分异构体只有d和p两种B.b、d、p

的二氯代物均只有三种C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面10.分子式为C5H10O3的有机化合物能与钠反应,又能与碳酸氢钠溶液反应,且等质量的有机物与足量碳酸氢

钠溶液、钠反应时产生的气体体积相同,则该有机物的结构有()A.8种B.10种C.11种D.12种11.已知反应:①101Kpa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221KJ/mol②稀溶液中,H+（a

q）+OH-（aq）=H2O(l)△H=-57.3KJ/mol。下列结论正确的是()A.反应①的反应热为221KJB.碳的燃烧热为△H=-221KJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=-57.3KJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放

出57.3KJ热量12.化学清洗剂NF3是一种温室气体，在大气中的寿命可长达740年之久。以下是几种化学键的键能(通常人们把断裂lmol化学键需要的能量看成该化学键的键能)：下列说法中正确的是A.过程N2(g)→2N(g)放出能量B.

过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)吸收能量C.反应N2(g)＋3F2(g)＝2NF3(g)，生成2molNF3(g)放出291.9kJ的热量D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应13.对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)

＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，能说明反应达到化学平衡状态的为()A．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成B．混合气体的密度不变C．混合气体的平均相对分子质量不变D．N2、H2、NH3分子数比为1∶3

∶2的状态14.有一定量CuS和Cu2S的混合物投入足量HNO3中，收集到气体VL(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2＋和SO2－4)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能

为A．9.0LB．13.5LC．15.7LD．16.8L15.氮的化合物可以通过电化学转化,如图为NO转化为NO2的工作原理示意图,下列说法正确的是()A.Pt电极上发生的是氧化反应B.Pt电极的电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-C.每转化1molNO,消耗O2的体积为11.2

LD.外电路中电子由NiO电极向Pt电极移动16.根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1kJ/mol,2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2

H2O(l)ΔH＝－Q2kJ/mol,2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)ΔH＝－Q3kJ/mol。判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞

Q1＞Q3第II卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括4个大题，共52分)17(12分)50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应，通

过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______。(2)实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____________（填

“相等”、“不相等”），所求中和热_____________，（填“相等”、“不相等”），简述理由。(3)化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列反应中，属于放热反应的是___________（填序号）。a．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌b

．高温煅烧石灰石c．铝与盐酸反应(4)已知N2(g)+2O2(g)====2NO2(g)；△H=+67.7kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式____

_____________________________。18(14分)葡萄可用于酿酒。(1)检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu(OH)2，加热，其现象是_______________________________________。(

2)葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充．．完成下列化学方程式。C6H12O6（葡萄糖）⎯⎯→酶2________+2C2H5OH(3)葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备。实验室用右图所示装置制备乙酸乙酯：①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是

________________________________。②实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是___________________。③若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是____（填序号）。

a．漏斗b．分液漏斗c．长颈漏斗(4)某有机物的结构简式为HOOC—CH=CHOH。验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法是，产生的现象为。19（14分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20

号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．据此回答下列问题：(1)写出A单质的结构式B的最高价氧化物的水

化物的电子式,E离子的离子结构示意图。(2)A和D的氢化物中，沸点较高的是（写出化学式）。(3)B、C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）。(4)A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2：2：1，该盐的名称为。它的水溶液与D的氢化物

的水溶液反应可生成D的单质，该离子方程式为。20.(12分)某温度时，在2L容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：(1)该反应的化学方程式为___________________

__________________。(2)从反应开始至4min时，A的平均反应速率为____________________________。(3)反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)，在一可变的容积的

密闭容器中进行，（填增大、不变、减小）①保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率_______。②保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，逆反应速率_______。(4)将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)===xC(g)＋2D(g)，经过5

min后测得D的浓度为0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1mol·L－1·min－1，A在5min末的浓度是________，x的值是________。齐市八中2020-20

21学年高二上学期开学考试化学参考答案一、选择题(每小题3分,共48分。)二．填空题(共个4小题，共52分。每空2分)17（12分）（1）环形玻璃搅拌棒；（2）不相等相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的

能量，与酸碱的用量无关（3）C（4）2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1135.7kJ/mol18.（14分）（1）产生红色沉淀（2）CO2（3）①②防止倒吸③b（4）加入碳酸氢钠溶液放出气体19．（14分）题号12345678答案CBBDCCCC

题号910111213141516答案DDCCCADA（1）O=ONa＋[··O······H]－（2）H2O（3）Cl-＞Ca2+＞Na+＞Al3+（4）次氯酸钙ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2↑20．（12分）（1）2AB（2）0.05mol·L

－1·min－1（3）①不变②减小（4）0.75mol·L－12