【文档说明】湖北省部分市州2022届高三上学期元月期末联合调研考试化学试卷（含解析）.docx，共(21)页，2.849 MB，由小赞的店铺上传

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湖北省部分市州2022年元月高三年级联合调研考试化学试卷本试卷满分100分考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cr-52Fe-56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目

要求。1.化学科学在国防装备的打造中发挥着重要作用。下列有关叙述错误的是A.曳光弹尾部的曳光剂中加入铜盐，曳光弹可发出绿光B.防闪爆面罩、手套主要成分芳纶属于合成纤维C.应用于陆军战车的纳米陶瓷装甲属于传统无机非金属材料D.可做防寒服保暖层填充物的硅气凝胶是一种固体物质形态【答案

】C【解析】【详解】A．曳光弹尾部的曳光剂中加入铜盐，铜的焰色反应是绿色，所以曳光弹可发出绿光，故A正确；B．芳纶是聚对苯二甲酰对苯二胺，是新型高科技合成纤维，故B正确；C．纳米陶瓷装甲属于新型无机非金属材料，故C错误；D．硅气凝胶是一种多孔状、类似海绵结构的硅元素固体，故D

正确；选C。2.“金银错”是中国传统工艺。在青铜器表面錾出凹槽，槽内嵌入金银丝。后用错(厝)石磨错，使器皿表面自然平滑。下列叙述错误的是A.青铜的熔点低于纯铜B.“错(厝)石磨错”的过程中发生的是物理变化C.基态铜原子的核外电子排布式

为[Ar]3d104s1D.青铜器表面装点少许金银错纹饰能减缓青铜器的腐蚀【答案】D【解析】【详解】A．青铜为合金，合金的熔点比其成分的熔点低，即青铜的熔点低于纯铜，故A说法正确；B．“错(厝)石磨错”根据题意可知，该过程属于物理变

化，故B说法正确；C．Cu元素位于第四周期IB族，电子排布式为[Ar]3d104s1，故C说法正确；的D．铜比金、银活泼，电化学腐蚀时铜作负极，容易被腐蚀，故D说法错误；答案为D。3.中国茶文化源远流长。茶水中的儿茶素(如图)具有抗肿瘤、

抗氧化等药理作用。下列有关儿茶素的说法错误的是A.儿茶素可被酸性KMnO4溶液氧化B.可利用茶水检测补铁剂是否变质C.1mol儿茶素最多可与4molNa发生反应D.1mol儿茶素最多可与6molH2发生加成反应【答案】C【解析】【详解】A．儿茶素中含有酚羟基及醇羟基，可被酸性KMnO4溶液氧化，选

项A正确；B．茶水中的儿茶素含有酚羟基，可利用茶水检测补铁剂是否变质，若变质则遇茶水显紫色，选项B正确；C．儿茶素中含有4个酚羟基及1个醇羟基，1mol儿茶素最多可与5molNa发生反应，选项C错误；

D．儿茶素中含有两个苯环，1mol儿茶素最多可与6molH2发生加成反应，选项D正确；答案选C。4.对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是A.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2-4MnO+4H+=32-4SO+2Mn2++2H2OB.利用MnO2与浓盐酸制备氯气：MnO2+4H+

+2Cl-ΔMn2++Cl2↑+2H2OC.铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)电解Ag(阴极)D.向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：-2AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+-3HC

O【答案】A【解析】【详解】A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式为：5SO2+2-4MnO+2H2O=52-4SO+2Mn2++4H+，A错误；B．用二氧化锰与浓盐酸反应部分盐酸具有还原性，部分有酸性，反

应的离子反应为MnO2+4H++2Cl-ΔMn2++Cl2↑+2H2O，B正确；C．电解池中银作阳极，Ag失电子生成Ag+，硝酸银溶液作电镀液，由还原性：Ag+>H+，Ag+优先得电子生成Ag，反应实质为：Ag(阳极)电解Ag(阴极)，C正确；D．偏铝酸钠溶液

中通入过量CO2，生成氢氧化铝沉淀和-3HCO，离子方程式：-2AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+-3HCO，D正确；故选：D。5.用下列装置进行实验，不能达到相应实验目的的是A.装置①测量反应生成H2的体积B.

装置②制备无水MgCl2C.装置③证明非金属性强弱：S>C>SiD.装置④验证Fe3+的氧化性【答案】B【解析】【详解】A．装置①，注射器内收集到气体的体积即反应生成H2的体积，故不选A；B．MgCl2易水解，MgCl2水溶液加热蒸发后会得到Mg(OH)2，故选B；C．碳酸钠和硫酸反应

生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，装置③可证明非金属性强弱：S>C>Si，故不选C；D．装置④，滴入淀粉溶液，若变蓝色，说明Fe3+把I-氧化为I2，证明Fe3+具有氧化性，故不选D；选B。6.NA为阿

伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.常温常压下，34g羟基(-16OH)所含中子数为16NAB.过氧化钠与水反应生成0.1molO2时转移的电子数为0.2NAC.0.1mol/L醋酸钠水溶液中CH3COO-与OH-离子

数之和略大于0.1NAD.23gCH3CH2OH中sp3-sσ键数目为3NA【答案】C【解析】【详解】A．34g羟基(-16OH)的物质的量为2mol，每个羟基(-16OH)中含有8个中子，常温常压下，34g羟基(-16OH)所含中子数为16NA，选项A正

确；B．根据反应可知2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠与水反应生成0.1molO2时转移的电子数为0.2NA，选项B正确；C．醋酸钠水溶液未说明体积，无法计算离子数目，选项C错误；D．23gCH3CH2OH为0.5mol

，每个CH3CH2OH中有6个sp3-sσ键，故sp3-sσ键数目为3NA，选项D正确；答案选C。7.二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂，实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：下列相关说法中错误的是A.溶液X中大量存

在的阴离子只有Cl-B.电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl电解3H2↑+NCl3C.不能利用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D.NH4Cl中阳离子的键角大于NH3的键角【答案】A【解析】【详解】A．NCl3与NaClO2反应生成ClO2、NH3、和NaCl，反应的离子方程式为：

NCl3+3H2O+6-2ClO=6ClO2↑+3Cl-+3OH-+NH3↑，溶液X中大量存在的阴离子有Cl-和OH-，以及未完全反应的-2ClO，A错误；B．电解NH4Cl和浓盐酸混合溶液，故发生反应的化学

方程式为NH4Cl+2HCl电解3H2↑+NCl3，B正确；C．ClO2和氨气易溶于水，不能利用饱和食盐水吸收ClO2和氨气，C正确；D．由于+4NH中没有孤电子对，NH3分子中存在一对孤电子对，孤电子对对成键电

子对的排斥作用大于成键电子对对成键电子对的排斥作用，故NH4Cl中阳离子即+4NH的键角大于NH3的键角，D正确；故答案为：A。8.大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子(如下图所示)。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z在元素周期中处于

相邻位置。下列说法错误的是A.原子半径的大小：Z>X>YB.基态原子未成对电子数：X>YC.此阴离子中Y、Z均不满足8电子稳定结构D.最简单氢化物的稳定性：Y>X>Z【答案】C【解析】【详解】X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z在

元素周期中处于相邻位置。结合离子中各元素的成键情况，可推知X为N元素，Z为P，Y为F元素。A．原子半径的大小：Z(P)>X(N)>Y(F)，选项A正确；B．X的电子排布式为1s22s22p3，Y的电子排布式为1s22s22p5，故基态原子未成对电

子数：X(3)>Y(1)，选项B正确；C．此阴离子中Y为氟原子满足8电子稳定结构，选项C错误；D．非金属性Y(F)>X(N)>Z(P)，故最简单氢化物的稳定性：Y>X>Z，选项D正确；答案选C。9.某DNA分子的片段如图所示。

下列关于该片段的说法错误的是A.氢键的键能：②<①B.腺嘌呤分子中的所有氮原子均可共面C.该片段在一定条件下可发生水解反应D.在构成此DNA片段的所有元素中，N的电负性最大【答案】D【解析】【详解】A．O比N对电子的吸引能力强，则氢键的强度：①＞②，A正确；B．

由图中结构可知，腺嘌呤分子中间含2个N原子的杂环是类似于苯环的结构，其余三个N原子类似于苯环上的氢原子，故腺嘌呤分子中的所有氮原子均可共面，B正确；C．该物质中含肽键，可发生水解反应，C正确；D．在构成此DNA片

段的所有元素即H、C、N、O四种，其中O的电负性最大，D错误；故答案为：D。10.某FexNy的晶胞如图1所示。Cu可以完全替代该晶体中m位置Fe或者n位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示。(设NA

为阿伏加德罗常数的值)下列相关说法中错误的是A.FexNy晶胞中Fe与Fe之间的最短距离为2acm2B.此FexNy晶胞中与N最近的Fe原子数为6C.此FexNy晶胞的密度为3A60Nag/cm3D.两种产物中

更稳定的Cu替代型产物的化学式为Fe3CuN【答案】C【解析】【详解】A．根据晶胞可知，m位置Fe和n位置Fe，晶胞边长为a，则Fe与Fe之间的最短距离为2acm2，选项A正确；B．根据晶胞可知，FexNy晶胞中与N最近的Fe原子为

n位置Fe，数目为6，选项B正确；C．此FexNy晶胞中含有1个N、4个Fe，故其密度3A238Nag/cm-3，选项C错误；D．Cu替代m位置Fe型能量更稳定，替代型产物化学式为Fe3CuN，选项D正确；答案选C。11.维纶是聚乙烯醇缩甲醛纤维的

商品名，可用于生产服装、绳索等。其合成路线如下。下列说法错误的是A.物质A不存在顺反异构现象B.物质B只有一种官能团C.物质C的粉尘与空气可形成爆炸性混合物D.反应③属于加成反应【答案】D【解析】【详解】A．由合成路线图中，A的结构简式可知，

物质A中含有碳碳双键，但一端碳原子上存在两个H原子，故不存在顺反异构现象，A正确；B．由A到B的反应是一个加聚反应，碳碳双键断裂，故物质B只有一种官能团即酯基，B正确；为C．由B到C的反应为水解反应，故物质C为聚乙烯醇，则其的粉尘与空气可形成爆炸性混合物，C正确；D．由合成路线图可知，反

应③不符合加成反应的特点，另有产物H2O生成，D错误；故答案为：D。12.氮氧化物(NOx)是一类特殊的污染物，它本身会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示。下列

叙述错误的是A.反应①变化过程可表示为2Cu(NH3)+2+O2=[(NH3)2Cu-O-O-Cu(NH3)2]2+B.反应③属于非氧化还原反应C.反应④涉及极性共价键的断裂与生成D.图中总过程中每吸收1molNO需要标准状态下的NH34

4.8L【答案】D【解析】【详解】A．根据图示，反应①变化过程可表示为2Cu(NH3)+2+O2=[(NH3)2Cu-O-O-Cu(NH3)2]2+，故A正确；B．根据图示，反应③中各元素化合价都没有变化，属于非氧化还原反应，故

C正确；C．反应④中有氮氧键、氮氢键的断裂，有氢氧键的形成，故C正确；D．图中总过程中每吸收1molNO需要1mol氨气，标准状态下的NH3的体积是22.4L，故D错误；选D。13.冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。下图是18-冠-6与钾离

子以配位键结合形成的超分子结构示意图。下列说法错误的是A.冠醚与碱金属离子之间的配位键属于共价键B.中心原子K+的配位数为6C.冠醚与碱金属离子形成配合物得到的晶体里还有阴离子D.这类配合物晶体是分子晶体【答案】D

【解析】【详解】A．配位键是共价键的一种类型，是由一方提供空轨道，另一方提供孤电子对形成的共用电子对，故冠醚与碱金属离子之间的配位键属于共价键，A正确；B．由图可知，中心原子K+周围形成了6个配位键，

故其的配位数为6，B正确；C．由题干信息可知冠醚是皇冠状的分子，则冠醚与碱金属离子形成配合物是一个配位阳离子，故所得到的晶体里还有阴离子，C正确；D．由C项分析可知，该类化合物配合物晶体是由阴、阳离子

组成的，故属于是离子晶体，D错误；故答案为：D。14.利用电解装置(见下图)分离含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4的混合物浆液，使其分离成固体混合物和含铬元素溶液。下列有关分析错误的是A.电解时，2-4CrO向阳极室移动，脱离浆液B.每转

移1mole-时，阴极室电解质溶液的质量增加23gC.电解一段时间后，阴极室溶液的pH大于阳极室溶液的pHD.分离后含铬元素的粒子是2-4CrO和2-27CrO【答案】B【解析】【详解】A．电解分离装置采用离子交换膜，根据电解时阴离子向阳极移动，则在直流电场作用下，2-4

CrO通过阴离子膜向阳极室移动，脱离浆液，A正确；B．每转移1mole-时，阴极室放出0.5molH2，进入1molNa+，故电解质溶液的质量增加1mol230.5mol2g/molg−=22g，B错误；C．电解一段时间后

在阴极室，H2O放电：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，c(OH-)增大，Na+向阴极室移动，结合上述分析可知，阴极室溶液的pH大于阳极室溶液的pH，C正确；D．在阳极室，2-4CrO发生可逆反应：22-4CrO+2H+垐?噲?2-2

7CrO+H2O，故分离后含铬元素的粒子是2-4CrO、2-27CrO，D正确；故选B。15.酒石酸(简写为H2R)是葡萄酒中主要的有机酸之一。在25°C时，调节25mL0.1mol/L酒石酸溶液的pH，溶液中R2-及HR-的pc与pH的关

系如图所示(忽略溶液体积变化)。图中pc表示各含R2-或HR-的浓度负对数(pc=-lgc)。下列有关叙述错误的是A.酒石酸的Ka1约为1×10-3B.b点：c(HR-)>c(R2-)>c(OH-)C.由a点经b点到c点的过程中，水的电离程度

先增大后减小D.酒石酸可与Na2CO3溶液反应产生CO2【答案】C【解析】【详解】随溶液的pH值增大，H2R的电离程度增大，溶液中c(HR-)先增大后减小，c(R2-)逐渐增大，则溶液中-lgc(HR-)先减小后增大，-lgc(R2-)一直减小。A．a点时pH=0，c(H+

)=1mol/L，-lgc(HR-)=4，c(HR-)=10-4，c(H2R)=0.1mol/L，Ka1=()()()2cHcHRcHR+−=41100.1−=1×10-3，选项A正确；B．b点时，-lgc(HR-)最小，则c(HR-)

最大，说明溶液中既存在HR-H++R2-，又存在HR-+H2OOH-+H2R，pH=3，溶液显酸性，则HR-电离程度大于水解程度，则c(HR-)>c(R2-)>c(OH-)，选项B正确；C．a点为H2R，由a点经b点到c点的过程中，溶液中

溶液质变化为H2R至HR-至HR-+R2-，对水的电离抑制程度逐渐减小，水的电离程度一直在增大，选项C错误；D．酒石酸可与Na2CO3溶液反应产生CO2，H2R+Na2CO3=Na2R+H2O+CO2↑，选项D正确；答案选C。二、非选择题：本题共4大题，共55分。16.Na2S2O3

是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟其生成过程。装置C中发生反应如下：Na2S(aq)+H2O(1)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(

aq)(I)2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)(II)S(s)+Na2SO3(aq)ΔNa2S2O3(aq)(III)（1）仪器b的名称___________，仪器a的进水口是___________(填字母)。

（2）装置D用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为___________(填序号)。（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择___________。a.蒸馏水b.饱和NaHSO3溶液c.饱和NaHCO3

溶液d.饱和Na2SO3溶液（4）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施是___________。已知在装置C中发生的三个反应中，反应(III)的活化能最大，则烧瓶C中反应达到终点的现象是___________。（5）为了保

证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2，不能过量，原因是___________。（6）Na2S2O3有还原性，可作脱氯剂。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，预测2-23SO转变为2-4SO，利用所给试剂设计实

验验证该预测，简要说明实验操作，现象和结论：___________。(供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液)【答案】（1）①.三颈烧瓶②.d（2）d（3）b（4）①.控制反应温度、调节酸

的滴加速度或调节酸的浓度②.C中反应液由浑浊变澄清或浑浊消失（5）若SO2过量，溶液显酸性，产物分解（6）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明有2-4SO产生【解析】【小问1详解】根据仪器的构造可知，仪器b的名称三颈烧

瓶，仪器a为冷凝管，冷凝水应下进上出，则进水口是d；【小问2详解】a．装置应将导管深入氨水中可以吸收二氧化硫，但密闭环境,装置内压强增大易产生安全事故，选项a错误;b．该装置吸收二氧化硫能力较差，且为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，

选项b错误;c．该装置不能吸收二氧化硫,所以无法实现实验目的，选项c错误;d．该装置中氢氧化钠与二氧化硫反应，可以吸收,且防止倒吸，选项d正确。答案选d；为【小问3详解】装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，为了减少SO2在其中的溶解，同时防止引入杂质气体，a．SO2容易溶于蒸馏水，会消

耗气体，选项a错误；b．饱和NaHSO3溶液不能与SO2发生反应，气体也不能溶解，选项b正确；c．饱和Na2SO3溶液与SO2和水反应产生NaHSO3，导致气体被消耗，选项c错误；d．由于酸性H2SO3>H2CO3

，所以SO2与发生饱和NaHCO3溶液反应会产生CO2，产生杂质气体，选项d错误。所以在B中的液体最好选择饱和NaHSO3溶液，答案选b；【小问4详解】实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有:控制反应

温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等，故答案为:控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度；已知在装置C中发生的三个反应中，反应(III)的活化能最大，则烧瓶C中反应达到终点的现象是C中反应液由浑浊变澄清或浑浊消失；【小问5详解】为了保证硫代硫酸钠的产量，实

验中通入的SO2，不能过量，若SO2过量，溶液显酸性，产物分解；【小问6详解】Na2S2O3有还原性，可作脱氯剂，向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，预测2-23SO转变为2-4SO，设计实验为：取少量反应后的溶液于试

管中，加入过量盐酸，过滤，向滤液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，故答案为:加入过量盐酸，过滤，向滤液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。17.化合物H是一种用于合成γ-分泌调节剂的药物中间体，其合成路线如图：（1

）B中的含氧官能团名称为硝基、___________和___________。（2）写出C→D的反应方程式___________。（3）D→E的反应类型为___________。（4）F中氮原子的杂化类型是__

_________。（5）G经氧化得到H，写出G的结构简式___________。（6）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式___________。①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；②能发生水解反应；③水解产物之一是α-氨基酸，另一水解产物分子的核磁共振氢谱只有

2组峰。（7）已知：32423(CH)SOKCO⎯⎯⎯⎯→(R代表烃基，Rˊ代表烃基或H)。请写出以和(CH3)2SO4为原料制备的合成路线___(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。【答案】（1）①.醚键②.酯基（2）+HCOOH→+H2O（3）取代反应

（4）sp2、sp3（5）（6）或（7）2HNiΔ⎯⎯⎯→，32423(CH)SOKCO⎯⎯⎯⎯→【解析】【小问1详解】根据B结构简式可知，B中含氧官能团为硝基、酯基和醚键；故答案为酯基；醚键；【小问2详解】B的分子式为C9H9O5N，对比B和C的分子式，B→C应是－NO2→－NH2，C的结构

简式为的，对比C和D的结构简式，该反应为取代反应，反应方程式为+HCOOH→+H2O；故答案为+HCOOH→+H2O；【小问3详解】对比D和E的结构简式，－CH2COCH3取代D中N上的H，反应类型为取代反应；故答案为取代反应；【小问4详解】F结构

简式中－CH3上的C为sp3杂化，环上碳原子以及羰基上的碳原子杂化类型为sp2；故答案为sp2、sp3；【小问5详解】对比F和H的结构简式，－COOCH3被－CHO替代，因为G→H发生氧化反应，则G→H应是－CH2OH被氧化成了－CH

O，推出G的结构简式为；故答案为；【小问6详解】能水解，产物之一为α-氨基酸，说明含有；对比C的结构简式知，除以上结构和苯环外，还有一个碳原子和一个氧原子；另一水解产物分子的核磁共振氢谱只有2组峰，则符合条件的C的同分异构体的结构简式为、、；故答案为、、(任写一种)；【小问7详解】根据题中所给信息

以及合成路线A→B可知，生成可由与(CH3)2SO4在K2CO3反应，是由发生还原反应得到，因此合成路线为2HNiΔ⎯⎯⎯→，32423(CH)SOKCO⎯⎯⎯⎯→；故答案为2HNiΔ⎯⎯⎯→，32423(CH)SOKCO⎯⎯⎯⎯→。18.Ni

SO4·6H2O晶体易溶于水，在280°C时可完全失去结晶水。为节约和重复利用资源，从某矿渣[成分为NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工艺流程如图：已知：①(NH4)2SO4在350°C分解生成NH3和H2SO4。②常温下Ksp(

CaF2)=4.0×10-11。③萃取剂(RH)萃取Ni2+的原理为Ni2++2RH⇌NiR2+2H+。回答下列问题：（1）Ni位于元素周期表____区(填“s”、“p”、“d”或“ds”)，其基态原子的核外

电子有_____种空间运动状态。（2）“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外，还含有___________(写化学式)。（3）向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(浓度为1.0×10-3mol/L)，当溶液中c(F-)=1.0×10-3mol

/L时，除钙率为______。（4）反萃取剂X为_______(填化学式)。“反萃取”得到的NiSO4溶液，可在强碱溶液中被NaClO氧化，得到用作镍镉电池正极材料的NiOOH。此反应的离子方程式为______。（5）操作M为蒸发浓缩、冷却结晶、

过滤、洗涤、干燥等多步操作。下列相关说法正确的是_____(填标号)。A．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，即可停止加热B．为得到较大NiSO4·6H2O晶体颗粒，宜用冰水快速冷却结晶C．向冷却结晶后固液混合物中加入乙醇可提高产率D．可通

过抽滤提高过滤速度，在300°C鼓风干燥，快速得到干燥晶体E．用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂，可减少晶体的损失，便于晶体的干燥【答案】（1）①.d②.15（2）SiO2（3）96%（4）①.H2SO4②.2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O（5）ACE【解析】【小问1详解

】已知Ni是28号元素，位于元素周期表中第四周期第VIII族，属于d区，其其基态原子的核外电子电子排布式为：1s22s2sp63s23p63d84s2，电子共占用15个轨道，故有15种空间运动状态，故答案为：d；15；【小问2详解】由分析可

知，“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外，还含有SiO2，故答案为：SiO2；【小问3详解】向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(浓度为1.0×10-3mol/L)，当溶液中c(F-)=1.0×10-3mol/L时，c(Ca2+)=()-11sp22--

32CaF4.0?10=(F)(1.0?10)Kc=4.0×10-5mol/L，则除钙率为-3-5-31.0?10-4.0?10×100%1.0?10=96%，故答案为：96%；【小问4详解】由信息③萃取剂(RH)萃取Ni2+的原理为N

i2++2RH⇌NiR2+2H+，可知反萃取剂X应该选用H2SO4，增大H+的浓度，使上述平衡逆向移动，又不引入新的杂质，“反萃取”得到的NiSO4溶液，可在强碱溶液中被NaClO氧化，得到用作镍镉电池正极材料的

NiOOH，根据氧化还原反应配平可得该反应的离子方程式为：2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O，故答案为：H2SO4；2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O；【小问5

详解】A．从溶液中析出晶体的操作为：蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，即可停止加热，冷却结晶，A正确；B．用冰水浴快速冷却结晶得到的是较小颗粒的晶体，B错误；C．向冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇，减小溶液的极性，可继续析出NiSO4·6H2O，则可提高产率，C正

确；D．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的晶体，由信息可知，NiSO4·6H2O在280°C时已经完全失去结晶水，D错误；E．由题干可知，NiSO4·6H2O易溶于水，乙醇的极性小于水分子的，故用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂，可减少晶体的损失

，且乙醇易挥发，则便于晶体的干燥，E正确；故答案为：ACE。19.研究和深度开发CO2的综合应用，实现碳循环是解决温室问题的有效途径，对构建生态文明社会具有重要意义。二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：

CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.6kJ/mol。（1）该反应一般认为通过如下步骤来实现：i.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41.2kJ/molii.CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(

g)ΔH2则△H2=___________kJ/mol。（2）下列措施中，能提高CO2转化率的是___________。A.在原料气中加入适量H2O(g)B.从体系中不断分离出甲醇C.循环利用原料气D.提高原料气中CO2的体积分数（3）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1molCO2和

3molH2，在催化剂作用下发生反应，测得5min时CO2的转化率在五种不同温度下的变化如图所示。①T4温度下，反应在0~5min内平均反应速率v(H2)=___________mol/(L·min)。②b点对应的正反应速率v(正)___________c点对应逆反应

速率v(逆)(填“>”“<”或“=”)。③若反应在c点的体系总压强为0.80MPa，则c点反应的Kp=____(MPa)-2(Kp为以分压表示的平衡常数)。（4）TiO2基催化剂光催化还原CO2亦可制得燃料甲醇，其原理如图所示。①CB极的

电势___________VB极的电势(填“低于”或“高于”)。②CB极的反应式是___________。【答案】（1）-90.8（2）BC（3）①.0.21②.<③.2512（4）①.高于②.CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O【解析】【小问1详解】a．CO2(g)+H2(g)⇌CO(g

)+H2O(g)ΔH1=+41.2kJ/molb．CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.6kJ/mol根据盖斯定律b-a得CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)Δ

H2=-49.6-41.2=-90.8kJ/mol；【小问2详解】A．在原料气中加入适量H2O(g)，增大水蒸气浓度，平衡逆向移动，CO2转化率降低，故不选A；B．从体系中不断分离出甲醇，甲醇浓度减小，平衡正向移动，CO2转化率升高，故选B；C．循环利用原料气，提高原料

利用率，CO2转化率升高，故选C；D．提高原料气中CO2的体积分数，增大CO2的浓度，CO2转化率降低，故不选D；选BC；【小问3详解】①该反应对应方程式为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，由图示知，T4温度下，5min时CO2的转化率为70%，即CO2的转化量=1m

ol×70%=0.7mol，故H2的转化量=3×0.7mol=2.1mol，则v(H2)=2.1mol2L5min=0.21mol/(L·min)；②b点温度低、甲烷的浓度小，c点温度高、甲烷的浓度大，b对

应的正反应速率v(正)<c点对应正反应速率v(正)，c点为平衡点v(正)=v(逆)，所以b对应的正反应速率v(正)<c点对应逆反应速率v(逆)；③由图示知，c点对应CO2转化率为50%，列三段式如下：()()()()()

()()2232++mol1300mol0.51.50.50.COg3H5mol0.51.50.50.5gCHOHgHOg初始转化平衡此时气体n(总)=3mol，则p(CO2)=0.51p=p36总总，p(H2)=1.51p=

p32总总，p(CH3OH)=p(H2O)=0.51P=P36总总；则Kp=32322p(CHOH)p(HO)p(CO)p(H)，代入数据计算得Kp=2512；【小问4详解】①在光照下，CB极表面聚集由二氧化钛基转移过来的电子

，因此CB极的电势高于VB极的电势；获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com