【文档说明】安徽省马鞍山市红星中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题 含解析.docx，共(16)页，1.549 MB，由小赞的店铺上传

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红星中学2022—2023学年度第二学期高一期中考试化学(时间：75分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：Cu：64Zn：65Fe：56N：14O：16一、选择题：(每小题4分，共56分)在每小题给出的四

个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列说法中不正确．．．的是A.北斗导航系统计算机的芯片材料是单质硅B.传统硅酸盐材料包括陶瓷、水泥、普通玻璃C.氢氟酸可用于蚀刻普通玻璃D.动力电池和超轻海绵使用了石墨烯材料

，该材料不是新型无机非金属材料【答案】D【解析】【详解】A．单质硅为半导体，常用于制作芯片，A正确；B．硅酸盐指的是硅、氧与其它元素结合而成的化合物的总称，传统硅酸盐材料包括陶瓷、水泥、普通玻璃，B正确；C．氟化氢可以和二氧化硅发生反应SiO2+4HF=SiF4↑+

2H2O，可以用于蚀刻普通玻璃，C正确；D．石墨烯材料主要成分碳单质，属于新型无机非金属材料，D错误；综上所述答案为D。2.硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，下列说法不正确的是A.NO2和SO2均为有刺激性气味的有毒气体，是酸雨的主要成因B.汽车尾气中的主要大气污染物为NO

、SO2、CO2和PM2.5C.动植遗体中的含氮化合物最终通过硝酸盐被细菌分解进入大气中D.工业废气中的SO2可采用生石灰法进行脱除【答案】B【解析】【详解】A．NO2和SO2均为有刺激性气味的气体，是形成硝酸型酸雨和硫酸型酸雨的主要成因，A正确；B．CO2不是大气污染物，B错

误；C．动植遗体中的含氮化合物转化为硝酸盐，硝酸盐可被细菌分解转化为N2返回大气中，C正确；为D．工业废气中的SO2属于酸性氧化物，能与CaO反应生成CaSO3，之后被氧化为稳定的硫酸钙，故可采用石灰法进行脱除，D正确；综上所述答案为B。3.下列反应属于非

氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.氢氧化钡晶体与氯化铵反应B.镁条与稀硫酸反应C.氢氧化钠与醋酸反应D.氧化铜与木炭反应【答案】A【解析】【详解】A．氢氧化钡晶体与氯化铵反应放出氨气为吸热反应，没有元素的化合价变化，为非氧化还原

反应，故A选；B．镁条与稀硫酸反应为放热反应，故B不选；C．氢氧化钠与醋酸反应是放热反应，故C不选；D．氧化铜与木炭反应吸热反应，且Cu和C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选A。4.下列指定反应的离子方程式正确的是A

.NO2与水反应：2NO2＋H2O=2H＋＋2NO3−B.将SO2通入过量冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3−＋NH4+C.铜与浓硝酸反应：Cu＋2NO3−＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OD.向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH4+＋OH-ΔNH

3↑＋H2O【答案】C【解析】【详解】A．NO2与水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，其离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3−+NO，故A错误；B．二氧化硫通入过量的氨水中，应生成SO23−，故B错误；C．浓

硝酸具有强氧化性，能与Cu反应生成硝酸铜、NO2、H2O，其离子方程式为-2322Cu2NO4H=Cu2NO2HO＋＋＋＋＋＋，故C正确；D．因加入过量的NaOH溶液，因此过量OH-与HCO3−反应生成CO23−和H2O，题中丢失一个离子反应，是故D错误；答案为C。5.工业上制硝酸的原理

是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示：下列说法错误的是A.过程①属于氮的固定B.氮气在氧气中不能通过一步反应生成NO2C.过程④反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1D.常温下可用铁质容器储存浓硝酸【答案】C【解析】【详解

】A．过程①是氮气和氢气高温高压催化剂作用下反应生成氨气，属于氮的固定，故A正确；B．氮气在足量氧气中也可以通过一步反应生成NO，不能生成NO2，故B正确；C．过程④为3NO2+H2O＝2HNO3+NO，二氧化

氮既是氧化剂也是还原剂，NO是还原产物，硝酸是氧化产物，所以反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，故C错误；D．常温下，铁在浓硝酸中发生钝化，金属表面生成一薄层致密氧化物薄膜，阻止反应进行，常温下可用铁质容器储存浓硝酸，故D正确；故选

C。6.工业烟气含有2SO，可以用23NaSO溶液进行绿色化处理后再排放。设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.6.4g2SO含有的电子数目为0.3ANB.1L11molL−23NaSO溶液中Na+的数目为2ANC.22.4L2S

O(标准状况)与足量氧气反应，转移电子数目为2AND.11molL−23NaSO溶液最多能吸收2SO的数目为0.1AN【答案】B【解析】【详解】A．6.4g2SO的物质的量为0.1mol，所含电子数目为3.2AN，选项A错误；B．

1L11molL−23NaSO溶液中Na+的物质的量为2mol，其数目为2AN，选项B正确；C．2SO和2O的反应是可逆的，因此转移电子数小于2AN，选项C错误；D．未给出23NaSO溶液的体积，无法计算，选项D错误；答案选B。7.下列实验设计能达到实

验目的的是A.装置①制备并收集NH3B.装置②除去CO2中的HClC.装置③收集NOD.装置④检验产物中的CO2【答案】B【解析】【详解】A．装置①中应用NH4C1和Ca(OH)2混合加热制备NH3，选项A错误；B．装置②除去CO2中的HC1用饱和的NaHCO3溶液，选项B正确；C．装置

③因NO能与空气中O2发生反应生成NO2，收集NO不能用排空气法，选项C错误；D．装置④木炭与浓硫酸加热下反应除CO2外还生成SO2，也能使澄清石灰水变浑浊，选项D错误；答案选B。8.如图为某锌—铜原电池示意图。下列说法正确的是A电子由铜片通过导

线流向锌片B.溶液中的2Cu+向锌电极移动C.正极电极反应式：2Zn2eZn−+−=D.电路中每转移1mol电子，理论上电解质溶液的质量增加0.5g【答案】D.【解析】【详解】A．锌失去电子，锌电极是

负极，电子由锌片通过导线流向铜片，A项错误；B．原电池中阳离子移向正极，因此溶液中的2Cu+向铜电极移动，B项错误；C．正极上铜离子放电，正极电极反应式：2Cu2eCu+−+=，C项错误；D．电路中每转移1mol电子，就有0.5molZn转化为2Zn+进入溶液，并

生成0.5molCu，溶液质量增加0.5mol×(65g/mol－64g/mol)＝0.5g，D项正确；答案选D9.将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y，有沉淀生成，X、Y不可能是A.CO2、SO2B.NH3、SO2C.SO2、NO2D.SO2、H2S【答案】A【解析】【详解】A．

由于HCl的酸性强于H2SO3和H2CO3，故CO2通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入SO2，仍然没有沉淀生成，A正确；B．NH3能溶于BaCl2溶液中，形成碱性溶液，没有沉淀生成，通入SO2后先后发生反应：()3224322NH

HOCO=NHSOHO＋＋，()432342NHSOBaCl=BaSO2NHCl＋＋，B错误；C．由于HCl的酸性强于H2SO3，SO2通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入NO2，发生反应：2233NO2HO=2HNONO＋＋，322242HNO3SO2HO=3HSO2NO＋＋＋224

4BaClHSO=BaSO2HCl＋＋，产生沉淀，C错误；D．由于HCl的酸性强于H2SO3，SO2通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入H2S，发生反应：2222HSSO=3S2HO＋＋，产生沉淀，D错误；故选A。10.下面表格中的

实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是选项实验操作实验现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸只表现脱水性B向某溶液中滳加BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中含有24SO−。C向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热产生能使湿润红色石蕊试

纸变蓝的气体该溶液中含有4NH+D将足量锌和浓硫酸共热，将气体通入品红溶液产生刺激性气味气体，品红溶液褪色产生的气体只有SO2A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．将浓硫酸滳到蔗糖表面，固体变黑，浓硫酸表现脱水性，固体膨

胀，浓硫酸表现强氧化性，A不正确；B．向某溶液中滳加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中可能含有24SO−、23SO−、Ag+等，B不正确；C．向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体呈碱性，一定为氨气，则该溶液中含有4NH+，C正确；D．将

足量锌和浓硫酸共热，将气体通入品红溶液，产生刺激性气味气体，品红溶液褪色，则该气体中一定含有SO2，可能含有H2，D不正确；故选C。11.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是abcAFe3

FeCl3Fe(OH)B2CO23NaCO3NaHCOC2HSS2SOD3NHNO2NO的A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．Fe和氯气点燃生成FeCl3，FeCl3和氢氧化钠反应生成Fe(OH)3，F

e(OH)3溶于盐酸生成FeCl3，但Fe(OH)3不能一步转化为Fe，A错误；B．CO2和氢氧化钠反应生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入CO2生成NaHCO3，NaHCO3受热分解又生成了Na2CO3，也能生成CO2，B正确；C．H2S受热分解可以生成S，S燃

烧可以生成SO2，SO2与H2S发生归中反应可以生成S，但SO2不能一步转化为H2S，C错误；D．NH3发生催化氧化可以生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成NO，但NO2不能一步转化为NH3，D错误；故答案选B。1

2.下列说法不正确的是A.Na2S溶液中滴加H2SO3产生淡黄色沉淀B.铜和浓硝酸反应溶液呈绿色，可能是硝酸铜和二氧化氮混合而成，加入适量水溶液变为蓝色C.SO2使紫色的KMnO4溶液褪色，利用了其氧化性D.空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(吸水性)【

答案】C【解析】【详解】A．Na2S溶液中滴加H2SO3产生难溶于水的硫单质，A正确；B．NO2为红棕色气体，硝酸铜溶液中溶有NO2会呈绿色，加入适量将NO2反应掉，溶液变为蓝色，B正确；C．SO2使紫色的KMnO4溶液褪色，利用了其还原性，C错误；D．浓硫酸具有吸水性，空气中敞口久置的浓硫酸会

吸收空气中的水分导致质量增大，D正确；综上所述答案为C。13.如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B能使带火星木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质。(反应条件和

部分生成物未列出)下列说法正确的是A.收集D可以用排水法收集B.1molE与G反应生成C转移的电子数为0.75NAC.C、D两种气体均可被NaOH吸收D.试管中全部充满气体A，倒置于盛满水的水槽中，则形成溶液的浓度为1/22.4mol/L【答案】B【解析】【分

析】B能使带火星的木条复燃的无色无味气体，则B是O2，G是一种紫红色金属单质，则G是Cu,A是常见的气态氢化物，能与氧气反应生成C与F，C能与氧气反应生成D，则C为氧化物，F是水，D与水反应得到E，E能与Cu反应得到C，中学

中N、S元素化合物符合转化关系，由于E的相对分子质量比D大17，可推知E为HNO3、D是NO2，则A是NH3，C是NO。【详解】A．D是NO2，会和水反应，不能用排水法收集，A错误；B．E与G反应生成C的离子

方程式为3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O，1mol硝酸参与反应时，有38molCu被氧化，转移38mol×2=0.75mol电子，B正确；C．NO不能被NaOH溶液吸收，C错误；D．未注明是否为标准状况，无法计算浓度，D错误；综上所述答案为B。14.向含有1mo

lHNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是A.a表示的n(Fe2+)变化曲线B.P点时，n(Fe2+)=

0.45molC.n1=0.375D.向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解28.8g【答案】B【解析】【分析】向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，首先发生反应：Fe+4H++NO3−

=Fe3++NO↑+2H2O，该过程消耗的H+和NO3−的比例为4∶1，溶液中H+和NO3−的比例为3∶1，所以氢离子不足，不会发生2H++Fe=Fe2++H2↑，当铁过量时发生：2Fe3++Fe=3Fe2+。【详解】A．开始时Fe被氧化为Fe3+，所以a是表示Fe3+的关系曲线，则b是表示Fe

2+的关系曲线，A错误；B．溶液中共有3molH+，根据离子方程式可知，第一步反应共消耗0.75molFe，生成0.75molFe3+，当铁过量，会发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，设Fe3+被还原的物质的量xmol，则反应产生Fe2+物质的量为1.5xmo

l，n2点时Fe3+和Fe2+的物质的量相同，0.75-x=1.5x，解得x=0.3mol，此时溶液中Fe2+的物质的量n(Fe2+)=1.5x=1.5×0.3mol=0.45mol，即P点时，n(Fe2+)=0.45mol

，B正确；C．根据B选项分析可知n1=0.75mol，C错误；D．向P点溶液中加Cu，发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，设加入铜的质量是yg，根据方程式可知：2molFe3+反应消耗64gCu，而

P点溶液中含有Fe3+的物质的量是0.45mol，则其反应消耗Cu的质量为(0.452×64)g=14.4g，D错误；综上所述答案为B。二、填空题15.发生化学反应时，物质变化的同时常常伴随有能量变化。（1）将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，用温度计测量。随反应进行，温度升高

，说明化学能转变为___________能。（2）某化学反应中，反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＜E2，则该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。（3）已知：键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。化学键H-HO=OH-O键能/k

J·mol436498463当H2和O2化合生成2molH2O(g)时，放出___________kJ的能量。（4）利用H2与O2的反应设计氢氧燃料电池，装置如图所示。①通入H2的电极是电池的________

___(填“正”或“负”)极。通入O2的电极反应式是___________。②如果电解质溶液为KOH溶液，写出通入H2的电极反应式是___________。【答案】（1）热（2）吸热（3）482（4）①.负②.O2+4e－+2H2O=4OH－③.H2－2e－+2OH－=2H2O【解析】【小问1详解

】将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，用温度计测量，随反应进行，温度升高，说明有热量放出，因此化学能转变为热能。【小问2详解】反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应；【小问3详解】当H2和O2化合生成2molH2O(g)时

，需断裂2molH－H键、1molO=O键，形成4molH－O，断键吸收的能量为436kJ·mol-1×2mol+498kJ·mol-1×1mol=1370kJ，成键释放的能量为463kJ·mol-1×4=1852kJ，所以共释放1852kJ-1370kJ=482kJ能量。【小问4详解】①

氢气失去电子，发生氧化反应，所以通入H2的电极是电池的负极；氧气得到电子，发生还原反应，通入O2的电极反应式是O2+4e－+2H2O=4OH－；②如果电解质溶液为KOH溶液，则氢气被氧化为水，电极反应为H2－2e－+2OH－=2H2O。16.探究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存

环境。氮元素化合价—物质类别关系图如下。回答下列问题：（1）实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取物质A，A的电子式为___________，该反应的化学方程式为___________。（2）在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程

式是___________。（3）在加热条件下，物质C的稀溶液与铜反应，写出该反应的离子化学方程式：___________。（4）在催化剂和加热条件下，A与B可反应生成无害物质，请写出反应的化学方程式：________

___。（5）将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N2与NO2的体积比是___________。（6）50mL浓HNO3与12.8gCu恰好完全反应，生成NO、N

O2混合气体4.48L(转化为标准状况下)：①反应生成NO、NO2体积比是___________；②50mL浓HNO3的物质的量浓度是___________。【答案】（1）①.②.2NH4Cl+Ca(OH)2Δ2N

H3↑+CaCl2+2H2O（2）4NH3+5O2Δ催化剂4NO+6H2O（3）3Cu+8H++2NO3−=Cu2++4H2O+2NO↑（4）8NH3+6NO2Δ催化剂7N2+12H2O（5）1：3（6）①.1∶1②.12

mol/L【解析】【分析】A为-3价的氢化物，即NH3，B为+4价氮的氧化物，即NO2，C为+5价酸，即为HNO3。【小问1详解】NH3的电子式为；实验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2Δ2NH3↑+CaCl2+2H2O

；【小问2详解】NH3在催化剂和加热的条件下被O2氧化为NO，化学方程式为4NH3+5O2Δ催化剂4NO+6H2O；【小问3详解】稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、水和NO，离子方程式为3Cu+8H++2NO3−=Cu2++4H2O+2NO↑；【小问4详解】NH3和NO2

可以反应生成无害物质N2，化学方程式为8NH3+6NO2Δ催化剂7N2+12H2O；【小问5详解】NO2通入水中，发生：3NO2+H2O=2HNO3+NO，设混合气体中含有xmolN2，ymolNO2，则气体减少23ymol，所以有2(x+13y)=x+y，解得x：y=1：3；【小问6详解】①NO

、NO2混合气体4.48L，则物质的量为0.2mol，设NO为xmol，NO2为ymol，则x+y=0.2mol，12.8gCu的物质的量为0.2mol，共失去0.4mol电子，根据电子守恒有3x+y=0.4，

解得x=0.1mol、y=0.1mol，体积比为1∶1；②反应后生成0.2molCu(NO3)2，根据N原子守恒可知原硝酸的物质的量为0.2mol×2+0.2mol=0.6mol，浓度为0.6mol0.05L=12mol/L。17.硫和硒(34Se)在元素周期表中位于同一主族，均是生产生

活中重要的非金属元素。I．生成SO2并检验性质：点燃酒精灯，试管ⅰ中有白雾生成，铜丝表面产生气泡；试管ⅱ中溶液红色褪去，一段时间后，将铜丝抽离硫酸并停止加热。（1）i中发生反应的化学反应方程式为___________。（2）ii中

现象说明SO2具有___________作用。（3）SO2能使溴水褪色，说明SO2具有的化学性质是___________，写出发生反应的离子方程式___________。（4）将SO2通入FeCl3溶

液中，下列实验事实能够证实FeCl3和SO2一定发生了反应的是___________(填字母)。a．加入酸性高锰酸钾，高锰酸钾褪色b．取反应后的溶液少许，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀c．取反应后的溶液，加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀，加

入足量盐酸后，沉淀部分溶解。II．以工业硒为原料制备高纯硒时的主要物质转化如图。（5）下列说法不正确的是___________(填字母序号)。a．稳定性：H2Se>H2Sb．过程ⅰ中硒被氧化c．SeO2属于酸性氧化物d．酸性：H2SeO4>H2SO4（6）过程ⅲ中使用的还原剂为N2

H4·nH2O，对应产物是N2。理论上，过程ⅰ消耗的O2与过程iii消耗的N2H4·nH2O的物质的量之比为___________(工业硒中杂质与O2的反应可忽略)。（7）SeO2易溶于水得到H2SeO3溶液，向溶液中通入HI气体后，再加入淀

粉溶液，溶液变蓝色，同时生成Se沉淀，写出反应的化学方程式___________。【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)ΔCuSO4+SO2↑+2H2O（2）漂白（3）①.还原性②.SO2+Br2+2H2O=SO24−+2Br－+4H+（4）bc（5）ad（6）1：1（7

）H2SeO3+4HI=Se↓+2I2+3H2O【解析】【分析】I．装置i中铜丝和浓硫酸加热反应生成SO2，可抽动的铁丝可以控制反应的开始与结束，品红溶液可以验证SO2的漂白性，FeCl3溶液可以验证S

O2的还原性，NaOH溶液可以吸收未反应的SO2。【小问1详解】i中浓硫酸和铜加热生成硫酸铜和SO2，化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)ΔCuSO4+SO2↑+2H2O；【小问2详解】ii中品红溶液褪色说明SO2有漂白性；【小问3详解】SO2能使溴水褪色，说明SO2具有还原性，被溴氧化为S

O24−，离子方程式为SO2+Br2+2H2O=SO24−+2Br－+4H+；【小问4详解】a．若二者未反应，则有SO2，SO2也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，a不符合题意；b．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀的

成分应为BaSO4，说明二者发生氧化还原反应，SO被氧化为SO24−，b符合题意；c．加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀，加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，则未溶解的部分为BaSO4，说明二者发生氧化还原反应，c符合题意；【小问5详解】a．同主族自上而下非

金属性减弱，简单氢化物的稳定性减弱，a错误；b．过程i中Se元素化合价由0价升高为+4价，被氧化，b正确；c．SeO2与水反应生成酸，则与碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，c正确；d．同主族自上而下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，d错误；综上所述答案

为ad；【小问6详解】过程ⅲ发生的反应为：N2H4·nH2O+H2SeO3=N2↑+(3+n)H2O+Se,消耗1molN2H4·nH2O转化为N2转移的电子为1mol×2×2=4mol，过程i消耗的O2转化为SeO

2，化学方程式：Se+O2点燃SeO2，1molSe反应，消耗氧气1mol，转移的电子为1mol×2×2=4mol，则两者的物质的量之比为1：1；【小问7详解】加入淀粉溶液，溶液变蓝色，说明I－被氧化为I2，根据电子守恒、元素守恒可得化学

方程式为H2SeO3+4HI=Se↓+2I2+3H2O。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com